金屬的活動性順序（基礎(chǔ)+提高）有解析

1、Word文檔，下載后可任意編輯 金屬的活動性順序（基礎(chǔ)+提高）有解析周末訓(xùn)練四金屬的活動性順序姓名基礎(chǔ)鞏固1明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的天工開物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的四種金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是（）A鐵B金C銅D鋅【分析】根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，進(jìn)行分析比較。【解答】解：由根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知，金屬活動性大小為：鋅鐵銅金，所以D符合題意。故選：D。2下列金屬中，活動性最強(qiáng)的是（）AZn

2、BCuCFeDMg【分析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，據(jù)此判斷所給金屬中活動性最強(qiáng)金屬【解答】解：根據(jù)常見金屬的活動性順序，可知選項中給出的金屬的活潑性強(qiáng)弱順序是：MgZnFeCu所以Mg的活動性最強(qiáng)。故選：D。3在下列物質(zhì)中，含有金屬元素的是（）AH2OBFeCl2CH2SO4DCO2【分析】根據(jù)各選項中物質(zhì)的化學(xué)式的含義、元素的分類進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、H2O是由氫元素和氧元素組成的，不含金屬元素，故選項錯誤。B、FeCl2是由鐵元素和氯元素組成的，其中鐵元素屬于金屬元素，故選項正確。C、H2SO4是由

3、氫元素、硫元素和氧元素組成的，不含金屬元素，故選項錯誤。D、CO2是由碳元素和氧元素組成的，不含金屬元素，故選項錯誤。故選：B。4蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）A鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金【分析】鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，金屬涂漆可以防止金屬生銹，鋼屬于鐵的合金【解答】解：A、鐵畫懸掛在干燥的環(huán)境中不容易生銹。故A正確。B、鐵銹的成分為氧化鐵，能用稀鹽酸

4、除去鐵畫上的鐵銹。故B正確。C、給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕。故C正確。D、所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它屬于鐵的合金。故D不正確。故選：D。5某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是（）A和中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘明顯生銹B中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（火或水蒸氣）直接接觸【分析】由題意試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹；試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小；根據(jù)鐵

5、生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析；根據(jù)以上實驗可推知鐵生銹的條件【解答】解：A、中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故無明顯變化，中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，正確；B、試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，正確；C、中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴(yán)重，錯誤；D、經(jīng)過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，正確；故選：C。6金屬防銹既可以節(jié)約資源，又能美化環(huán)境下列鋼鐵制品經(jīng)過如下處理后，防銹效果最差的是（）A經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械B涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼C擦洗干

6、凈后長期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機(jī)具D經(jīng)過“烤藍(lán)”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管【分析】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據(jù)此結(jié)合鋼鐵制品的防銹措施進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械，表面涂油，可以隔絕氧氣和水，能防止銹蝕。B、涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼，表面涂上防銹漆，可以隔絕氧氣和水，能防止銹蝕。C、擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機(jī)具，能與氧氣、水分接觸，防銹效果最差。D、經(jīng)過“烤藍(lán)”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管，表面“烤藍(lán)”，可以隔絕氧氣和水，能防止銹蝕。故選：C。7下列防銹措施合理的是（）A經(jīng)常用水沖洗自行車鏈

7、條B用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面C在鐵制暖氣片上刷“銀粉”D用過的菜刀及時用鹽水清洗【分析】根據(jù)金屬防銹的方法進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、用水沖洗自行車會加速銹蝕，錯誤；B、鋼絲球打磨鋁鍋會破壞保護(hù)層，錯誤；C、在鐵制暖氣片上刷“銀粉”能起到保護(hù)作用，防止鐵銹蝕，正確；D、用過的菜刀用鹽水清洗會加速鐵的銹蝕，錯誤；故選：C。8在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是金屬防銹措施之一下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是（）A擦拭保持潔凈與干燥B鏈條上油C輪圈鍍鉻D車架噴漆【分析】根據(jù)已有的防銹的知識進(jìn)行分析解答，刷漆、涂油、鍍上一層其他金屬或物質(zhì)屬于覆蓋保護(hù)膜，據(jù)此解答【解答】解：A、擦拭保持潔凈與干燥，

8、不屬于覆蓋保護(hù)膜；B、鏈條上油屬于覆蓋保護(hù)膜；C、輪圈鍍鉻屬于覆蓋保護(hù)膜；D、噴漆屬于覆蓋保護(hù)膜；故選：A。9下列情況下，埋在地下的鑄鐵最易生銹的是（）A在潮濕、疏松、透氣的土壤中B在干燥、疏松、透氣的土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中D在干燥、致密、不透氣的土壤中【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)鑄鐵生銹據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件【解答】解：A在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹；B在干燥、致密、透氣的土壤中，由于缺乏水，鑄鐵管道不容易生銹；C在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢；D在

9、干燥、致密、不透氣的土壤中，既沒有氧氣，也沒有水，鑄鐵管道不生銹。故選：A。10下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是（）A常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果C、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)回收利用金屬的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，鋁具有良好的抗腐蝕性，故選項說法正確。B、鐵在空氣中銹蝕，實

10、際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，故選項說法錯誤。C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，故選項說法正確。D、金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，減少的冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護(hù)了環(huán)境，故選項說法正確。故選：B。11下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）A鐵部分銹蝕后沒有回收價值B鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過程【分析】A、根據(jù)鐵部分銹蝕后仍含有較多的鐵進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷C、鐵銹很疏松，不能阻礙

11、里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)D、根據(jù)鐵銹蝕的條件進(jìn)行分析解答【解答】解：A、鐵部分銹蝕后仍含有較多的鐵，具有回收價值，故選項說法錯誤。B、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，故選項說法錯誤。C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度，故選項說法錯誤。D、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過程，故選項說法正確。故選：D。12金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用，下列說法正確的是（）AZn不能置換出稀硫酸中的氫BAg能將硝酸銅溶

12、液中的銅置換出來C在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是AlD“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法【解答】解：A、在金屬活動性順序中，鋅位于氫的前邊，Zn能置換出稀硫酸中的氫，故A錯誤；B、在金屬活動性順序中，銀位于銅的后邊，Ag不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來，故B錯誤；C、在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是Mg，故C錯誤；D、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故D正確。故選：D。13下列屬于置換反應(yīng)的是（）AH2+CuOCu+H2OB2

13、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CHCl+NaOHNaCl+H2OD2Mg+O22MgO【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、H2+CuOCu+H2O，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、HCl+NaOHNaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、2Mg+O22MgO，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，

14、屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A。14有關(guān)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A鋁絲需要砂紙打磨B溶液藍(lán)色逐漸變淺C鋁的金屬活動性強(qiáng)于銅D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO4【分析】鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，鋁的金屬活動性大于銅，能與與硫酸銅溶液的反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。【解答】解：A、鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，鋁絲需要砂紙打磨，故A說法正確；B、鋁能與與硫酸銅溶液的反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，故B說法正確；C、鋁的金屬活動性強(qiáng)于銅，能與與硫酸銅溶液的反應(yīng)，故C說法正確；D、鋁能與與硫酸銅溶液的反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故D說法錯誤。故選：D。15下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進(jìn)行的實驗是（）A將鋅片放入稀硫酸B將銅片放入稀硫酸C將銅片放入硝酸銀溶液D將鋅片放入硝酸銀溶液【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】解：由金屬活動順序表的應(yīng)用，驗證實驗的設(shè)計思路為：根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應(yīng)情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強(qiáng)；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強(qiáng)；對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不

16、能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。A、由上述分析，A實驗必需進(jìn)行，故選項錯誤。B、由上述分析，B實驗必需進(jìn)行，故選項錯誤。C、由上述分析，C實驗必需進(jìn)行，故選項錯誤。D、由上述分析，D實驗不需進(jìn)行，故選項正確。故選：D。16今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（）A“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C自然界有天然的銀、金卻沒有天然的金屬鐵D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時

17、，至少需一種金屬單質(zhì)【分析】A、“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，進(jìn)行分析判斷。D、在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項說法正確。B、上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，是因為鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，而不是因為鐵的冶煉困難，故選項說法錯誤。C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在

18、外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，故選項說法正確。D、在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)，故選項說法正確。故選：B。17已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（）AMn+2HCl=MnCl2+H2BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+MnDMn+CuSO4=MnSO4+Cu【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中，位于前

19、面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意。B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B不符合題意。C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C符合題意。D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強(qiáng)，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意。故選：C。18能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬

20、活動性順序的一組試劑是（）AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序【解答】解：A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強(qiáng)；銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)?？梢宰C明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行；B、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，證明鋅比銅、銀活潑；但無

21、法比較銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，此方案不可行；C、銅、銀都不與ZnSO4溶液反應(yīng)，證明了鋅的活動性大于銅、銀。無法比較銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，此方案不可行；D、銀不與ZnSO4溶液、CuSO4溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強(qiáng)；但無法比較鋅、銅的活動性強(qiáng)弱，此方案不可行。故選：A。19下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是（）A在稀鹽酸中B在潮濕的空氣中C在干燥的空氣中D浸沒在植物油中【分析】鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)，所以在稀鹽酸中鐵釘表面不會生銹，故錯誤；B在潮濕的空氣中，鐵與氧氣，水同時共存，最容易生銹，故正確；

22、C鐵釘置于干燥的空氣中，在干燥的空氣中缺乏水蒸氣，鐵釘不容易生銹，故錯誤；D鐵釘浸泡在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕，不容易生銹，故錯誤。故選：B。20分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時兩端液面水平），如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是（）A植物油用于隔絕氧氣和水Ba試管中鐵片不被腐蝕，b試管中鐵片被腐蝕CU形玻璃管兩端液面變?yōu)橛业妥蟾逥U形玻璃管兩端液面變?yōu)樽蟮陀腋摺痉治觥胯F銹蝕的條件是與氧氣和水同時接觸，植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，據(jù)此分析【解答】解：A、植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止

23、生銹，故說法正確；B、兩試管中只有b中鐵片被銹蝕，因為a中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹，故說法正確；C、b中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，而a中的鐵不易生銹，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故說法錯誤；D、b中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，而a中的鐵不易生銹，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故說法正確。故選：C。21探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）A鹽酸的濃度可以不同B銅片表面有氣泡C鎂片的試管表面發(fā)燙D活動性CuZnMg【分析】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其

24、它條件都應(yīng)該是相同的；據(jù)此結(jié)合金屬活動性順序進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，則鹽酸的濃度必須相同，故選項說法錯誤。B、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選項說法錯誤。C、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項說法正確。D、根據(jù)金屬活動性順序，活動性MgZnCu，故選項說法錯誤。故選：C。22已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（）AX氧化物的化學(xué)式只能表示為XOBY

25、能將X從它的鹽溶液中置換出來CZ在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D三種金屬的活動性順序：XYZ【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】解：A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該選項說法不正確；B、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，該選項說法不正確；C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項說法不正確；D、金屬X在常溫下能與

26、空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序：XYZ，該選項說法正確。故選：D。23驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（）AMgSO4溶液BKCl溶液C稀鹽酸DZnCl2溶液【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、銅不與硫酸鎂溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比鎂弱，能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，故選項錯誤。B、鎂、銅均不與氯化鉀溶液反應(yīng)，不能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，故選

27、項正確。C、鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比氫強(qiáng)，銅的金屬活動性比氫弱，即鎂H銅，能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，故選項錯誤。D、鎂能與氯化鋅溶液反應(yīng)生成鋅，銅不能，說明鎂的金屬活動性比鋅強(qiáng)，銅的金屬活動性比鋅弱，即鎂鋅銅，能驗證鎂、銅的金屬活動性順序，故選項錯誤。故選：B。24金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：請回答下面問題：（1）金屬活動性順序表中的X是Hg元素（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

28、（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【分析】（1）根據(jù)常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）在金屬活動性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來【解答】解：（1）根據(jù)金屬的活動性順

29、序，金屬活動性順序表中的X是Hg元素故答案為：Hg；（2）在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3（3）在金屬活動性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程B點(diǎn)時鋅與AgNO3恰

30、好完全反應(yīng)，沒有與Cu（NO3）2反應(yīng)，此時溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案為：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2提高部分1在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是（）A.可能有銀和銅，沒有鋅B.可能只有銀，沒有銅和鋅C一定有銀，可能有銅和鋅D.一定有銀、沒有鋅，可能有銅【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅足量，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅【解答】解：A、充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，說明濾渣中一定不含有鋅，這是因為如果含有鋅時，則鋅過

31、量，如果鋅過量，則硝酸銅完全反應(yīng)，濾液仍為藍(lán)色，說明硝酸銅沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，因此濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，該選項組成有可能；B、如果鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾渣中只含有銀，沒有銅和鋅，該選項組成有可能；C、濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鋅，該選項組成沒有可能；D、濾渣中一定有銀、沒有鋅，可能有銅，該選項組成有可能。故選：C。2現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動

32、性：乙甲丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【分析】據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙；B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙；因此

33、可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙甲丙；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙；故選：B。3往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）Ac點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+Bbc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是FeCab段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、A

34、g+、Cu2+和Fe2+D若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1m2【分析】根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，鋅會先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)結(jié)束再與硝酸銅反應(yīng)，最后與硝酸亞鐵反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析。【解答】解：每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，會置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以A、c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故

35、A錯誤；B、bc段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；C、ab段（不含兩端點(diǎn)）是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正確；D、每65質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1m2，故D錯誤。故選：C。4工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）A56tB58.3tC70tD72.9t【分析】根據(jù)化學(xué)變化過程中元素質(zhì)量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量與冶煉出的生鐵中含鐵元

36、素質(zhì)量相等，由鐵礦石質(zhì)量可計算生鐵質(zhì)量【解答】解：設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x100t80%100%=x96%x58.3t故選：B。5取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（）A固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色B固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C固體中一定有 Ag，濾液中可能有AgNO3D固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）2【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鎂粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈、固體中只有Ag時，說明鎂只和硝酸銀反應(yīng)，

37、沒有和硝酸銅反應(yīng)，濾液中含有硫酸銅，一定呈藍(lán)色，故選項說法正確；B、固體中有Cu和Ag時，可能是鎂置換了部分硫酸銅，濾液可能呈藍(lán)色，故選項說法錯誤；C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，所以固體中一定有 Ag，如果硝酸銀過量，鎂完全反應(yīng)，濾液中可能有AgNO3，故選項說法正確；D、鎂先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸銅反應(yīng)，所以固體中可能有Cu，鎂和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會生成硝酸鎂，所以濾液中一定有Mg（NO3）2，故選項說法正確。故選：B。6氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中Bn點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等Cn點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)

38、溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系【分析】根據(jù)氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故A錯誤；B、n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故B錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故C正確；D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系，隨時間的推移而逐漸增大，故D錯誤。故選：C。7向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀

39、硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（）A濾渣中只含F(xiàn)eB濾液中肯定含F(xiàn)eSO4C濾渣中不一定含CuD濾液中可能含CuSO4【分析】向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，因此原稀硫酸完成反應(yīng)；分析反應(yīng)發(fā)生中可能出現(xiàn)的反應(yīng)，判斷所得結(jié)論的正誤?！窘獯稹拷猓阂驗榉磻?yīng)時應(yīng)該是氧化銅先和酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為銅離子，當(dāng)銅離子與氫離子同時存在時，鐵應(yīng)該先和銅離子反應(yīng)。當(dāng)向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應(yīng)，且銅離子沒有剩余。那么也就是之后銅離子不剩，才會有后來的氫氣的生成。也就說明，銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物。A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的

40、活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故A錯誤；B、鐵與硫酸或硫酸銅反應(yīng)都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵；故B正確；C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故C錯誤；D、鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅可能會被鐵粉完成反應(yīng)，所得濾液中一定不含有硫酸銅；故D錯誤；故選：B。8有XYZ三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，Y和Z的金屬同時加到稀鹽酸中，Z比Y反應(yīng)劇烈，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）AX Y ZBX Z YCY X

41、 ZDZ Y X【分析】根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序【解答】解：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的金屬活動性比X強(qiáng)；Y和Z的金屬同時加到稀鹽酸中，Z比Y反應(yīng)劇烈，說明Z的活動性比Y強(qiáng)；則X、Y、Z的金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序是：ZYX，所以D正確。故選：D。9將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量相比變?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”），濾液中一定含有的陽離子Mg2+、Al3+

42、（寫離子符號）；向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有銀、鐵【分析】金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂鋁鐵銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化【解答】解：由題意可知，金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂鋁鐵銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)由方程式Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

43、可知，每27份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)，生成324份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少；所以，反應(yīng)后的溶液和反應(yīng)前相比，質(zhì)量減少由上述分析可知，濾液中一定含有的陽離子Mg2+、Al3+；向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有銀、鐵故答為：變少；Mg2+、Al3+，銀、鐵10在天平（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，若天平平衡，則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是鎂，一定沒有剩余的物質(zhì)是稀硫

44、酸；若天平失去平衡，則一定沒有剩余的物質(zhì)是鐵【分析】根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該完全反應(yīng)；因為鎂原子的相對質(zhì)量鐵原子的相對原子質(zhì)量，如果生成氣體的質(zhì)量相等，則鐵的質(zhì)量應(yīng)該鎂的質(zhì)量【解答】解：若天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應(yīng)該沒有剩余；根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出放出氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，可知因為鎂原子的相對質(zhì)量鐵原子的相對原子質(zhì)量，所以如果生成氣體的質(zhì)量相等，則反應(yīng)的鐵的質(zhì)量應(yīng)該鎂的質(zhì)量故一定有剩余的是鎂；因為鎂原子的相對原子質(zhì)量鐵原子的相對原子質(zhì)量，因為“加入質(zhì)量相等的

45、鎂和鐵”，則鎂產(chǎn)生的氫氣較多；若天平失去平衡，則指針一定偏向放入金屬 鐵的一方鐵一定沒有剩余故答案為：鎂；稀硫酸；鐵11久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果【實驗設(shè)計】興趣小組同學(xué)取打磨光量的銅絲，設(shè)計了如圖所示的四個實驗【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣（2）B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是

46、銅生銹需要二氧化碳【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果【拓展探究】以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收制取純銅查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收銅的實驗方案：【分析評價】步驟反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式）步驟、都需要進(jìn)行的實驗操作是過濾步驟過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一=（填“”或“=”或“”）方案二以上兩種方案中，方案

47、二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點(diǎn)）【分析】（1）根據(jù)氧氣在水中的溶解度進(jìn)行分析；（2）根據(jù)對照實驗的設(shè)計方法考慮；銅絲生銹，說明銅與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)充分接觸時容易生銹進(jìn)行解；【分析評價】根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答；根據(jù)過濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答【解答】解：（1）經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是除去水中溶解的氧氣；故填：除去水中溶解的氧氣；（2）銅生銹是否需要空氣中的二氧化碳，變量是否含有二氧化碳，其余條件必須相同，所以B和D形成對照實驗，可以探究是否需要有二氧化碳參加反應(yīng)，故得出結(jié)論：銅生銹需要二氧化碳；

48、通過上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故填：氧氣、水和二氧化碳；【分析評價】在化學(xué)反應(yīng)CuO+COCu+CO2中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：CuO；步驟、都需要分離難溶性雜質(zhì)，過濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法，所以都需要進(jìn)行的實驗操作是過濾，故填：過濾；因為加入過量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、元素的質(zhì)量都不變，兩種方案中反應(yīng)前銅元素質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后生產(chǎn)銅的質(zhì)

49、量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，故填：=；方案二不需加熱12一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，對金屬銹蝕進(jìn)行探究。【實驗一】取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實驗。實驗圖示生銹時間8min較長時間不生銹5min3min1min（1）通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快（填“慢”或“快”）；在酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中鐵釘生銹速率較快?！緦嶒灦繛樘骄胯F銹的成分，用圖1所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實驗（每步反應(yīng)和吸收均完全）。【查閱資料】無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，既能吸收水也能吸收CO2。（2）請指出該

50、實驗裝置的一個缺陷：沒有處理尾氣。（3）A中加熱前，先通入CO一段時間，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。（4）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有氫元素，從而推斷出空氣中的水參加了鐵生銹反應(yīng)?！緦嶒炗涗洝胯F銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反應(yīng)前23.2232.4198.2充分反應(yīng)后11.2239.6211.4根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOy?nH2O表示，則n=4。（5）若缺少D裝置，x：y的值偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”）。【實驗三】小組同學(xué)將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得

51、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖2所示。（6）回答下列問題：ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是容器中溫度下降，氣體收縮，氣壓減小?！痉治觥坑缮鲜鰧嶒灴芍?，溫度越高鐵釘生銹速率越快，在酸性環(huán)境中鐵釘生銹速率較快；一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，和空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時遇明火或加熱會發(fā)生爆炸；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變；稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣?！窘獯稹拷猓海?）通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生

52、銹速率越快；在酸性環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。故填：快；酸性。（2）該實驗裝置的一個缺陷是沒有處理尾氣，一氧化碳擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。故填：沒有處理尾氣。（3）A中加熱前，先通入CO一段時間，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。故填：排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。（4）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了水，由此推知鐵銹中一定含有氫元素，從而推斷出空氣中的水參加了鐵生銹反應(yīng)。故填：氫；水。樣品中鐵元素質(zhì)量是11.2g，F(xiàn)exOy中氧元素質(zhì)量為：23.2g（239.6g232.4g）11.2g=4.8g，根據(jù)題意有：56x：16y=11.2g：4.8g，x：y=2：3

53、，根據(jù)題意有：=，n=4，因此鐵銹的成分是Fe2O3?4H2O故填：4。（5）若缺少D裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被C裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致鐵銹中氧元素質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致x：y的值偏小。故填：偏小。（6）ab段中，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。bc段中，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是容器中溫度下降，氣體收縮，氣

54、壓減小。故填：容器中溫度下降，氣體收縮，氣壓減小。13小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實驗：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時間后，觀察U形普內(nèi)的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。觀察對象現(xiàn)象干燥的普通鐵絲沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲沒有明顯變化（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗

55、中能支持此條件的證據(jù)是潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少。（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果?！痉治觥坑深}目的信息可知，（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣；（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少；（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果?！窘獯稹拷猓海?）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是：在b口放帶火星的木

56、條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣；故答案為：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣；（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少；故答案為：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少；（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果；故答案為：鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果；14金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是汞。（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一

57、步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為Al2O3。（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2（寫化學(xué)式）。（4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是1714.3t（結(jié)果精確到0.1）。（5）含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量

58、為0.5 g?！痉治觥浚?）根據(jù)常溫下金屬的狀態(tài)分析回答；（2）根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁寫出反應(yīng)的化學(xué)式；（3）根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；（4）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量計算出生鐵的質(zhì)量；（5）因為Cu和的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩2.8g固體應(yīng)該是鐵，因為鋅和鋁的活動性都比鐵強(qiáng)，所以酸先與Zn，Al反應(yīng)。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g2.8g=2.8克鐵和

59、硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量，就可計算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后再求出共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬；故填：汞；（2）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，其中鋁元素顯+3價，氧元素顯2價，所以氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3；故填：Al2O3；（3）由金屬活動性順序表可知，鋅鐵氫銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能將氯化銅全部反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應(yīng)。充分反應(yīng)后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅。故填：ZnCl2、FeCl2；（4）在高溫的條件下

60、，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；設(shè)：理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量為x，則：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 2900t80% x（12%） x=1714.3t故填：1714.3；（5）根據(jù)題意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g2.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了；設(shè)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，65 2 56 2 54 66.5g