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，、（的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：做題時(shí)一定要注意參加反應(yīng)的和反應(yīng)生成的3、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gA1.7待測(cè)B2.26.6C7.90D0.92.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是、（+2、某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確?為什么?反應(yīng)后的。x。則x
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