高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)教案(全國通用)

1、第 2 講 阿伏加德羅常數(shù)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng).了解物質(zhì)的量的單位 摩爾(mol)、 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用2017年卷T8； 2017年卷 T10； 2016年卷T8； 2015年卷T8； 2015年卷T10；2013年卷T9.微觀探析 能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等建立微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系并能解決一些實(shí)際問題。.模型認(rèn)知 能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系形成解決宏觀物質(zhì)與所含微觀粒子數(shù)問題的思

2、維模型。2.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算2017年卷T28(4)； 2016年卷T27(3)、 T28(4)； 2016 年卷T28(2)； 2015年卷T9；2015年卷T28(1)命題熱點(diǎn)1 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第5 頁 )儲(chǔ)知識(shí)剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1 四個(gè)關(guān)鍵問題儲(chǔ)知識(shí)剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考1 四個(gè)關(guān)鍵問題2 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六大突破點(diǎn)求算 N(微粒數(shù))的基本思路：突破點(diǎn) 1 氣體摩爾體積的適用條件(1)角度：從Vm 22.4 L mol 1 的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)突破。(2)突破方法：一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 、101 kPa)”；二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣態(tài)(如CCl4、

3、CHCl3、 CH2Cl2、 H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài))。突破點(diǎn) 2 物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與物質(zhì)所處狀況(1)角度：設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。(2)突破方法：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。突破點(diǎn) 3 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)角度：從特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)突破。(2)突破方法：熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、 電子、 質(zhì)子、 中子等 )的數(shù)目，?？疾榈奶厥馕镔|(zhì)(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH

4、、OH 等 )。記住最簡式相同的物質(zhì)，明確微粒數(shù)目特點(diǎn)(如 NO2和 N2O4、 乙烯和丙烯、O2 和 O3等 )。記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目(如 1 mol 硅中含 Si Si 鍵的數(shù)目為2NA,1 molSiO2中含Si O 鍵的數(shù)目為4NA，再如H2O2、 CnH2n 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為 3、 3n 1 等 )。記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)(如 N2、 CO、 C2H4等 )。突破點(diǎn) 4 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目(1)角度：難電離、易水解的粒子的數(shù)目計(jì)算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上突破。(2)突破方法：細(xì)審題、抓“三看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱

5、堿陽離子)， 如 1 L 0.1 mol L 1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol L 1 的乙酸鈉溶液中含CH3COO 的數(shù)目不相等且都小于0.1NA；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH 1 的 H2SO4溶液中c(H ) 0.1 molL 1(與電解質(zhì)的組成無關(guān))， 0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液中c(OH ) 0.1 mol L 1(與電解質(zhì)的組成有關(guān))， 不要忽略溶劑水中的H、 O 原子數(shù)目。突破點(diǎn) 5 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(1)角度：突破特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目。(2)突破方法： 三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目熟記常考氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

6、反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì) 的量或電子數(shù)目Na2O2 CO21 mol Na2O21 mol 或 NA（或 H2O）1 mol O22 mol 或 2NACl2 NaOH1 mol Cl21 mol 或 NA1 mol Cl22 mol 或 2NACl2 Fe1 mol Fe3 mol 或 3NACl2和 Fe的反應(yīng)中，無論Cl2的量的多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3,1 molFe參加反應(yīng)失去3 mol e ； 1 mol Cl2和 H2O 反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。突破點(diǎn) 6 物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“ 隱含反應(yīng) ”(1)角度：從特殊條件、特殊反應(yīng)以及“隱含反

7、應(yīng)”突破。(2)突破方法：記住特殊反應(yīng)，如NO 和 O2在通常條件下易反應(yīng)；常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?？词欠耠[含可逆反應(yīng)，如 2NO2N2O4、 Cl2 H2OHCl HClO、 NH3 H2ONH3H2ONH4 OH 等。 對(duì)點(diǎn)練 沿著高考方向訓(xùn)練1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()【 導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184012】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O 中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA12 g 石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC 0.1 mol Na218O2與足量H216O反應(yīng)，生成的氧氣中含有0.9NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧氣

8、混合后的分子總數(shù)為0.5NAB A 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤； TOC o 1-5 h z B 項(xiàng)， 12 g 石墨和 C60的混合物中所含碳原子數(shù)為1 mol,1 個(gè)碳原子中含有6個(gè)質(zhì)子，故12 g 石墨和 C60的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA，正確；C 項(xiàng)，0.1 mol Na128O2與 H216O反應(yīng)，Na218O2既是氧化劑又是還原劑，故生成 0.05 mol18O2， 則含有的中子數(shù)為0.05 mol (18 8) 2 NA mol 1 NA， 錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，NO 與 O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO2，分子數(shù)將減少，錯(cuò)誤。2 設(shè)NA 為阿伏加

9、德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() 【 導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184013】A 5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC 8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.4NAD 1 L 0.1 mol L1 氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NAC 5.6 g 鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol， 鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3 ， 故 0.1 mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；1 個(gè)乙酸乙酯分子中8.8 g含有 14個(gè)共用電子對(duì)，8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)

10、的量為 1 0.1 mol,8.8 g1.4NA， C 項(xiàng)正確； 銅離子為弱堿陽離子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 mol L1 氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1NA， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 3 (2017 湖南新化模擬)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 常溫常壓下，20 g H218O分子中所含中子數(shù)為10NAB 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAC 將1 mol Cl2通入水中，HClO、 Cl 、 ClO 粒子數(shù)之和為2NAD 常溫常壓下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAA 常溫常壓下，A 常溫常壓下，2

11、0 g H218O 分子中所含中子數(shù)202g0/mgol 10 NA 10NA，正確；Fe(OH)3膠粒是氫氧化鐵的聚合體，0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA, B 錯(cuò)誤； 氯水中含有未反應(yīng)的Cl2， C錯(cuò)誤； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2物質(zhì)的量為0.5 mol，反應(yīng)掉0.5 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。常溫常壓下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA， D 錯(cuò)誤。 (2017 哈爾濱四模)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()【 導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184014】A 常溫下，1 mol Cl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB

12、 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC 0.1 mol Fe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NO3的數(shù)目為0.3NAD 1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H 數(shù)為 0.2NAB 1 mol Cl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA， A錯(cuò)誤；在石墨烯中，6 個(gè) C 原子形成一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)C 原子參與3 個(gè)六元環(huán)的形成， 所以平均每個(gè)六元環(huán)中含有6 3 2 個(gè) C 原子。 12 g 石墨烯含有1 mol C，所以其中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA， B 正確； Fe 與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，鐵可能轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2、 Fe(NO3)3或兩者的混合物，所以溶液中N

13、O3 的數(shù)目介于0.2NA 0.3NA之間，C錯(cuò)誤； c(H ) 0.1 mol/L，所以 1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H 數(shù)為0.1NA， D 錯(cuò)誤。 (2017 菏澤一模 )用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A 1 mol Na128O2中所含的中子數(shù)為42NAB 9.8 g由 H2SO4和 H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC 2 mol L 1 的 FeCl3溶液中含有的Fe3 數(shù)目小于2NAD 1 mol 環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NAB 18O的中子數(shù)為10， 所以 1 mol Na128O2中所含的中子數(shù)為44NA， A 錯(cuò)誤；硫酸和

14、磷酸的摩爾質(zhì)量都是98 g mol 1，所以 9.8 g混合物為0.1 mol，由于兩種分子中都有4 個(gè) O 原子，所以9.8 g由 H2SO4和 H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA， B 正確；不知道溶液體積無法計(jì)算溶質(zhì)離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；環(huán)己烷的分子式為C6H12，分子中有6個(gè) C C、 12 個(gè) C H，所以1 mol 環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為18NA， D 錯(cuò)誤。 TOC o 1-5 h z 方法技巧三步 ” 搞定有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目提能力 針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練（見專題限時(shí)集訓(xùn)T2、 T3、 T6、 T7、 T8、 T9、 T11）命題熱點(diǎn)2 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算（對(duì)應(yīng)

15、學(xué)生用書第7 頁 ）儲(chǔ)知識(shí) 剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的五個(gè)公式nc V，n n MmVnc V，n n MmVm 溶液Vm， V 溶液 ，wm 溶質(zhì)m 溶液100%， c 1 000w。每個(gè)公M式中均可“知二求一”。3 三個(gè)守恒應(yīng)用 TOC o 1-5 h z 對(duì)點(diǎn)練 沿著高考方向訓(xùn)練1某溶液中含K 、 Al3 、 NH4、 SO24 。取 500 mL 該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32 g固體 1，并收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g 固體2。原溶

16、液中K 的濃度為()A 0.08 mol/LB 0.04 mol/ LC 0.02 mol/LD 0.01 mol/ L2A 固體 1 為 BaSO4， n(BaSO4) 0.04 mol，則原溶液中含0.04 mol SO42 ；所得氣體為NH3， n(NH3) 0.01 mol，則原溶液中含0.01 mol NH4 ；固體2為 Al 2O3， n(Al 2O3) 0.005 mol，則原溶液中含0.01 mol Al3 。根據(jù)溶液呈電K 的物質(zhì)的量為n(K ) 0.08 mol (0.03 0.01)mol0.04 mol0.04 mol， c(K )0.5 L 0.08 mol/L。 2

17、向29.6 g Fe2O3、 FeO和 Cu 的混合物中加入1.0 mol L 1硫酸 400 mL 時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3 。若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為()A 16.8 gB 21.6 gC 23.2 gD 26.4 gC 由題意可知溶液中的溶質(zhì)為FeSO4 和 CuSO4，且其物質(zhì)的量總和等于H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒，可知Fe2O3的物質(zhì)的量等于Cu 的物質(zhì)的量，設(shè)Fe2O3和 Cu 的物質(zhì)的量均為x mol ， FeO的物質(zhì)的量為y mol。則2xxy0.4,160 x64x72y29.6，聯(lián)立可解得xy 0.1，則

18、原固體被還原后可得金屬的質(zhì)量為0.3 mol 56 g mol 1 0.1 mol 64 g mol 123.2 g。 3相對(duì)分子質(zhì)量為M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于 m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol L 1，密度為 g cm 3。則下列說法不正確的是()導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184015不正確的是()22.4mwA相對(duì)分子質(zhì)量M 1 w VB物質(zhì)的量濃度c1 000Vc MV 22.4mC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w 22M4V.mD溶液密度 1 0c0M0wC 由 c1 000 w知 D 項(xiàng)正確； 由C 由 c1 000 w知 D 項(xiàng)正確； 由cB 項(xiàng)正確；由V22.4

19、MV22.41 000V 知 224 M m 10 3 MV 22.4mMVw m 22V.4 M 22.4m MV知知 C 項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到 A 項(xiàng)中的式子。 TOC o 1-5 h z 提能力 針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練（見專題限時(shí)集訓(xùn)T1、 T4、T5、T10、 T12）復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收| 真題試做預(yù)測嘗鮮（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第7 頁 ）體驗(yàn)高考真題（2017 全國卷）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A 1 L 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中，NH4的數(shù)量為0.1NA2.4 g Mg 與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和 O2的混合氣

20、體中分子數(shù)為0.2NAD 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD A 錯(cuò)：NH4Cl 溶液中，NH4 易水解生成NH3H2O,1 L 0.1 mol L 1NH4Cl溶液中，NH4 的數(shù)量小于0.1NA。 B 錯(cuò)： 2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。 C 錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為 22.4 L mol 1,2.24 L N2和 O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA。 D 對(duì)：H2I22HI，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.1 mol H2和 0.1 mol I2反應(yīng)后，其分子總

21、數(shù)為0.2NA。 （2017 全國卷 ）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA個(gè)中子pH 1 的 H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè) CO2分子D 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5（g）， 增加2NA個(gè) P Cl鍵A A 對(duì)： 11B中含有 6 個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子。B 錯(cuò)：溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)。C 錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L 苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)。D 錯(cuò)：PC

22、l3與 Cl2生成 PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以 1 mol PCl3與 1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的P Cl 鍵的數(shù)目小于2N A。 (2016 全國卷 )設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的()A 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA1 mol N2與 4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAA A 項(xiàng)乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、 C3H6， 二者的最簡式均為CH2,1414 gg 乙烯和丙烯混合氣體中含有CH2”的

23、物質(zhì)的量為14 g/mol 1 mol， g 乙烯和丙烯混合氣體中含有高溫、高壓原子數(shù)為2NA。 B 項(xiàng) N2和 H2合成氨的反應(yīng)為N2 3H2 高溫、高壓2NH3，催化劑該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與 4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol， 故生成的 NH3分子數(shù)小于2NA。 C項(xiàng) Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3， 故 1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。 D 項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。 (2015 全國卷 )NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A 60

24、 g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA1 L 0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中HCO3和 CO23 離子數(shù)之和為0.1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 235 D 235 g 核素23952U 發(fā)生裂變反應(yīng)： 裂變1n0 5U2 39 26X4 351r1(01n)數(shù)為10NAC A 項(xiàng)丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙)， 60 g 丙醇的物質(zhì)的量為1 mol， 含有 7 mol C H 鍵、 2 mol C C 鍵、 1 molC O 鍵和 1 mol O H 鍵，故所含共價(jià)鍵總數(shù)為

25、11NA。B 項(xiàng)NaHCO3 溶液 中存 在 HCO3 的 水解 平衡 和 電 離 平 衡 ： HCO 3 H2OH2CO3OH、 HCO3 CO32 H； 1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶21液中，據(jù)C 原子守恒可得n（HCO3 ） n（CO23 ） n（H2CO3） 1 L 0.1 mol L 1 0.1 mol，故HCO3 和 CO23 離子數(shù)之和小于0.1NA。C項(xiàng) Na 與 O2反應(yīng)生成鈉的氧化物（ Na2O、 Na2O2等 ）， Na由 0 價(jià)升高到1價(jià)，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。裂變D 項(xiàng)核素23952U 發(fā)生裂變反應(yīng)：29325U

26、01n裂變 3908Sr 13564Xe 1001n， 凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10 1 9； 235 g核素 23952U 的物質(zhì)的量為1 mol， 則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。 （2015 全國卷）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1C 根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫出其分子式為C6H12N4，因?yàn)闉趼逋衅肥菍⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)而制得的，根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為6HCHO 4NH3=C6H12N4 6H2O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2， C 項(xiàng)正確。 預(yù)測 2018 年高考 考情預(yù)測 預(yù)測 2018 年高考中，阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)判斷與計(jì)算仍然是熱點(diǎn)， 知識(shí)落點(diǎn)繼續(xù)圍繞氣體摩爾體積、原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、DD 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子氧化還原反應(yīng)及可逆反應(yīng)等結(jié)合考查