溶液里三大守恒關(guān)系 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 教學(xué)設(shè)計(jì)授課人楊授課時(shí)間2019年3月12日第4周星期二第2節(jié)授課地點(diǎn)網(wǎng)真教室教研組化學(xué)教研組課型復(fù)習(xí)課課題溶液里的三大守恒授課班級(jí)高三（3）班所教冊(cè)次人教版化學(xué)4第三章第3節(jié)一、考點(diǎn)分析二、學(xué)情分析三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路四、教學(xué)目標(biāo)五、教學(xué)重點(diǎn)六、教學(xué)難點(diǎn)七、教學(xué)手段八、教學(xué)過程、考點(diǎn)分析水溶液的離子平衡是高考高頻考點(diǎn)，包括弱電解質(zhì)的電離、水的電離、pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、三大守恒式。其中三大守恒式主要以選擇題形式考查，并多次考查到。以下是近五年全國各地對(duì)三大守恒式的考查情況，見表格1-1：表1-1近五年全國各地高考卷對(duì)溶液里三大守恒式的考查情況卷源題型分值18江蘇選擇題6分18江蘇選擇題

2、6分17全國I選擇題6分17全國n選擇題6分16安徽選擇題6分15江蘇選擇題6分15四川選擇題6分15安徽選擇題6分14福建選擇題6分14天津選擇題6分14四川選擇題6分14安徽選擇題6分、學(xué)情分析第一，對(duì)于電荷守恒，首先學(xué)生已經(jīng)復(fù)習(xí)過弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類的水解，能夠準(zhǔn)確找出溶液里的離子。其次學(xué)生在初中已經(jīng)知道溶液呈電中性，這為學(xué)生掌握電荷守恒作知識(shí)基礎(chǔ)。第二，對(duì)于物料守恒（元素守恒），學(xué)生能夠正確寫出鹽的電離方程式，并能快速找出鹽電離出的離子物質(zhì)的量關(guān)系，這有利于掌握物料守恒。但對(duì)于混合溶液的物料守恒仍存在一定疑惑，如1:1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒式。第

3、三，對(duì)于質(zhì)子守恒，相對(duì)電荷守恒和物料守恒，較難理解。多數(shù)學(xué)生不會(huì)書寫質(zhì)子守恒式。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路四、教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液中的三大守恒式的書寫，會(huì)用三大守恒比較溶液中離子濃度大小，建立比較溶液離子濃度認(rèn)知模型。五、教學(xué)重點(diǎn)溶液中的三大守恒式六、教學(xué)難點(diǎn)溶液中的三大守恒式七、教學(xué)手段：UMU互動(dòng)學(xué)習(xí)平臺(tái)、雨課堂學(xué)習(xí)平臺(tái)、PPT八、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【環(huán)節(jié)一】分析考點(diǎn)匯總近年高考題對(duì)三大守恒式的考查教學(xué)環(huán)節(jié)二：自主測評(píng).常溫下,0.1mol-L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.離子濃度:c

4、(Z-)c(Y-)c(X-)C.電離常數(shù):K(HZ)K(HY)口.三種鹽溶液中c(Na+)相等.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是因?yàn)閔co3-只電離不水解B.0.1molL-i的NaHA溶液的pH=4,則c(HA-)c(H+)c(H2AAe(A2-)C.0.1molL-iNa2cO3溶液中:只有H+、OH-、Na+、CO32-四種離子-D.濃度均為0.1molL-i的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有:c(CH3COO-)c(HS-)c(OH)c(HS)22NaQ,溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(HCO)22424224Na,CO

5、/溶液：c(Na)c(H)2c(CO2)c(OH)233CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-).(真題匯編)下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)(14全國卷H)B.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性C.0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)D.CH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)3.(真題改編)將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，溶液的pHc(CH3COOH)c(CH3cOO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)4.(15安徽)25時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和NH3-H2O混合鏈接高考、真題分析，直擊考點(diǎn)溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2