專題講座（八）四種動態(tài)平衡及平衡常數(shù) 詳細版課件

1、 學一技 勒夏特列原理一直以來是平衡移動的重要理論，卻只能定性地判斷，新課標改革后化學平衡常數(shù)的引入，使各類動態(tài)平衡可以進行量的衡量，是考查考生思維嚴密性的好素材，可以說化學平衡常數(shù)已成為高考命題人的“新寵”、試卷的亮點。1四種動態(tài)平衡的比較比較項目化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、動、等、定、變v(正)v(逆)v(電離)v(水解)v(水解)v(中和)v(沉淀)v(溶解)比較項目化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡存在條件一定條件下的可逆反應一定條件下弱電解質(zhì)的水溶液一定條件下含“弱”的鹽溶液中一定條件下(微溶、難溶)鹽的飽和溶液中影響因素溫度濃度壓強溫度濃度同離子酸、堿、鹽和化

2、學反應溫度濃度外加電解質(zhì)和化學反應溫度；濃度酸、堿、鹽比較項目化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡限度平衡常數(shù)K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及轉(zhuǎn)化率或電離度平衡移動的判據(jù)勒夏特列原理(向減弱條件改變的方向移動)2.平衡常數(shù) 有關平衡常數(shù)可從以下四個方面掌握：(1)化學平衡常數(shù)的表達式書寫形式，注意固體和純液體 不能寫入。(2)化學平衡常數(shù)可以用來判斷強弱關系(一般來說)：化 學平衡常數(shù)越小，越難轉(zhuǎn)化；電離平衡常數(shù)越小，說 明電離能力越弱(電解質(zhì)越弱)；水解平衡常數(shù)越小， 水解能力越弱；難溶電解質(zhì)的Ksp越小，代表溶解度 越小。(3)平衡常數(shù)只受溫度影響：溫度改變，平衡常數(shù)改變， 平衡將發(fā)

3、生移動；其他外界條件可能影響平衡狀態(tài)， 使平衡發(fā)生移動，但是不影響平衡常數(shù)。(4)平衡都有向著平衡常數(shù)較小的方向移動的趨勢。如形 成沉淀，當溶液中有多種離子均能與所加試劑形成沉 淀時，則溶度積越小的先形成沉淀，這也成為除雜的 重要依據(jù)。悟一題例描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1表2難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp)BaS

4、O411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109請回答下面問題：(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_(填序號)。A升高溫度B加水稀釋C加少量的CH3COONa固體D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_，溶液中各離子濃度大小的關系是_。(3)物質(zhì)的量之比為11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_。通一類1化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重

5、要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是 ()A化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關BCH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka(CH3COOH)與 Kb(NH3H2O)近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)I =AgI(s) Cl不能發(fā)生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，說明相同濃度時，氫氰酸的 酸性比醋酸強答案： B2已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=HHA，HAHA2，試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_。(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1

6、mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_(填寫字母)。A溶液pH7B水的離子積KWc2(OH)CV10Dc(K)c(Na)(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2)c(A2)為常數(shù)，記作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只與溫度有關。溫度升高時，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2)_，原因是_。(4)測得25時，CaA的Ksp為2.01011，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測

7、得溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，則溶液中c(A2)_。解析： (1)由于H2A的第一步電離完全，所以在NaHA溶液中，HA不能發(fā)生水解，只能電離產(chǎn)生H，所以NaHA溶液呈酸性。(2)選項A，該反應不一定是在25下進行的，所以溶液呈中性時，pH不一定為7。選項B，KWc(H)c(OH)，因c(H)c(OH)，故KWc2(OH)。選項C，V10說明NaHA與KOH剛好完全反應，生成的A2水解導致溶液呈堿性。選項D，由于A2水解導致溶液呈堿性， NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaHA需過量，故c(Na)c(K)。(3)溫度升高，溶解平衡向右移動，Ksp增大。通入HCl氣體，A2與H結(jié)合生成HA，促使CaA溶解平衡正向移動，c(Ca2)增大。(4)c(Ca