高中化學（人教版）元素周期表（共73張）-完整精講版課件

1、第一節(jié)元素周期表第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 門捷列夫（18341907）俄國化學家。 1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入 彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國皇家學會外國會員。門捷列夫簡介門捷

2、列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。 1869年2月

3、門捷列夫(俄)的第一張周期表1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表一、元素周期表編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù) = 電子層數(shù) 短周期short periods 長周期long periods 第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期uncompleted period 第7

4、周期：26種元素周期periods （橫向）三長三短一不全2、族： 主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 族Groups orFamilies主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素 零族：共七個主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個副族包含三列七主七副零八族鑭系元素: 5771號，共15種錒系元素: 89103號，共15種超鈾元素: 92號以后（由人工合成之故）過渡元素： 第族和全部副族元素鑭系與錒系 主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和原

5、子量 （B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習】 下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個橫行A練習 推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6號元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13號元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34號元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53號元素： 53

6、-36=17 第五周期第A 族。 第88號元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。 第82號元素： 82-54 =28 第六周期第A 族。28-14=14基本組成(行、列、周期、族） 上下,左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系;性質(zhì)的遞變規(guī)律；記136號元素；主族元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(周期序數(shù)=電子層數(shù); 主族序數(shù)=最外層電子數(shù))6、元素周期表中元素性質(zhì)的幾個遞變規(guī)律：逐漸減弱逐漸增強單質(zhì)氧化性逐漸增強逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸增大逐漸減小原子半徑最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多原子結(jié)構(gòu)（2）同主族從上到下 （1）同周期從左到右 熔沸點的遞變規(guī)律：同主族元素（從上到下）金

7、屬（堿金屬）逐漸降低非金屬（鹵族、氧族、氮族）逐漸升高 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復始是不是又回到了原來的起點了呢？ 每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？【思考與交流】牢記短周期元素：熟記主族元素和0族元素：Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫 它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？ 堿金屬元素單質(zhì)：Rb三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學習】教材第5頁“科學探究”，填寫第5頁表格堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多

8、。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。 思考 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。 探究實驗1 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。 鈉 鉀 與氧氣反應 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、

9、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅探究實驗2 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 鈉 鉀 與氧氣反應 劇烈燃燒，火焰呈色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇

10、烈程度不同（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似 與O2的反應 結(jié)論更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應程度 與O2反應單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應比較（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似 與O2的反應 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2結(jié)論Li、Rb、Cs 又如何呢？例： 某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么

11、？ （2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。增強劇烈復雜強元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A B C例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出

12、氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性NaMgAl元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為 例：NaMgAl堿金屬的物理性

13、質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機化學中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：金 屬 性 逐 漸 增 強【課堂小結(jié)】最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大

14、得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)（2）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應的化學方程式。 對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應的化學方程式。對比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應的化學方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名稱 反應條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩

15、慢進行 1) 鹵素與氫氣的反應表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、遞變性Br2 H2O=HBrHBrO反應越來越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO2)鹵素與水反應通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及、的還原性強弱順序結(jié)論： 氧化

16、性：Cl2Br2I2 還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 鹵素單質(zhì)鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素的物理性質(zhì)有和相似遞變性？思考推測：砹可能具有的物理性質(zhì)黑色或是灰黑色固體，難溶于水，易溶于有機溶劑，有一定的揮發(fā)性鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相的感光片 碘化銀可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照 2

17、AgI 2Ag + I2光照感光性用途：中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期計算的。 C-14和我們見過的C-12是什么關(guān)系呢？在我們學習了核素之后就能知道了四、原子的構(gòu)成 質(zhì)子 中子 電子 質(zhì)量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相對質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 近似整數(shù)值 1 1 忽略不計構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12 = 1.660610-27kg1、質(zhì)量數(shù) 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)

18、值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子組成的表示方法XAZa代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；d代表化合價ab+dXc+-各代表什么？ da、b、c、 【思考與交流】五、元素、核素、同位素元素：具有相同_的_原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的_原子。同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同氫元素的三種核素 氕 氘氚 HDT氫重氫超重氫同位素: 碳 碳12 碳13 碳14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 鈾 234U 235U 238U 6668881717929292關(guān)系元素核素核素同位素 課堂練習下列化學式共有幾種元素? 幾種原子? 代表幾種分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O24種元素，8種不同的原子， 8種分子?！練w納小結(jié)】質(zhì)子：決定元素的種類；中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；電子：（最外層電子）決定元素的化學性質(zhì)；質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性?！就凰匦〗Y(jié)】兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同