九年級化學第八單元練習題市公開課獲獎課件

1、2.食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是由于鋁含有良好（）A導電性 B抗腐蝕性 C導熱性 D延展性8.列生活中各種金屬制品，主要利用了金屬什么物理性質？（1）鋁鍋：導熱性 ； （2）金項鏈：含有金屬光澤，延展性 （3）燈泡中鎢絲：熔點高 ；（4）銅導線：導電性和延展性 ；第1頁第1頁8.聯合國衛(wèi)生組織通過嚴密科學分析，認為我國鐵鍋是最抱負炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是A價格廉價 B熔點高C烹飪食物中留有鐵元素D導熱性好9.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為45 gcm3，熔點為1725，含有良好延展性和耐腐蝕性下列不能用鈦制作是A保險絲 B醫(yī)療器 C潛艇外殼 D眼鏡架第2頁第2頁10

2、.英國化學家戴維用電解法從蘇打（Na2CO3）得到一個金屬。他對新金屬做了下列試驗：“取一小塊該金屬，用小刀切下一小塊，將之投入水中，發(fā)生猛烈反應，它在水面上急速轉動，發(fā)出嘶嘶聲，并立刻熔成一個閃亮銀色小球，并逐步縮小，最后完全消失，加入酚酞批示劑后溶液呈粉紅色?！遍喿x后歸納出該金屬物理性質： 質地很軟 密度比水小 銀白色熔點低化學性質：與水反應水溶液呈堿性化學方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 該反應屬于放熱反應（放熱或吸熱 )第3頁第3頁(1）依據所列出該金屬性質，該金屬可用于制造導線，由于它既含有優(yōu)良導電性又含有優(yōu)良延展性。由于其密度僅約為鐵三分之一，因此它合金是制造飛機機身主要

3、材料。要成為飛機機身材料，其合金性質至少應在硬度 方面與它純金屬相比較要有明顯提升. 11.下表列出是一個金屬部分性質： 第4頁第4頁12.如何用簡樸物理辦法判別鐵粉和石墨粉？（1）分別取兩種粉末少許，然后分別用磁鐵靠近，能被磁鐵吸引是鐵粉，不能被磁鐵吸引是石墨粉（2）分別取兩種粉末少許，放入水中，下沉是鐵粉。第5頁第5頁13.物質性質很大程度上決定了物質用途下列是生產、生活中一些物質用途： 銅制成導線 氫氧化鈉清除油污 氧氣用于醫(yī)療搶救 金剛石用于裁玻璃 石墨可制鉛筆芯 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 請你從用途中表達出主要性質角度，將上述用途平均分為兩類：其中一類分類原則是 表達物質物理（化學）

4、性質，包括事例為 （ ）（填序號） 第6頁第6頁 在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬,制得含有金屬特性材料。1、什么是合金？鋼是很純鐵嗎？鋼是含有少許碳及其他金屬或非金屬鐵二、合金(混合物)生鐵、鋼、鋁合金、不銹鋼等常見合金：注意：合金中并非都是金屬，構成合金元素中也許有非金屬；合金是一個混合物而不是化合物。合金中元素以單質形式存在。第7頁第7頁含碳量性能生鐵24.3%硬而脆鋼0.032硬而韌,有彈性生鐵與鋼都是鐵合金生鐵與鋼主要區(qū)分是含碳量不同。第8頁第8頁合金比其組分金屬顏色鮮艷；合金硬度不小于構成它們金屬； 合金熔點低于構成它們金屬；合金抗腐蝕能力普通強于各組分金屬。2.合金與純金屬性質比

5、較不銹鋼制品第9頁第9頁（1）鑄造硬幣所用到材料都是 金屬材料（填“合成材料”或“金屬材料”）(2)合金含有良好物理、化學性能，下列物質不屬于合金是 C（選填序號）a黃銅 b不銹鋼 c鐵礦石(3)下列銅制品中，利用金屬導熱性是 C（填字母序號 A銅質獎牌 B銅導線C銅火鍋 第10頁第10頁9.金屬與人類生活密切相關請分析回答下列問題：（1）我國稀土儲量居世界前列如圖是一個稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中信息示意圖，則鈰原子質子數是58；（2）將黃銅片和純銅片互相刻畫，發(fā)覺純銅片表面留下較深劃痕，則它們硬度大小關系是：黃銅純銅（填“”、“”或“=”）；（3）工業(yè)煉鐵反應原理是：Fe2O3+3CO

6、 高溫2Fe+3CO2，該反應中表達了CO含有還原性；第11頁第11頁10.將10g含碳鐵合金放在氧氣流里充足燃燒，得到0.176g二氧化碳，此合金中碳質量分數是多少？它是生鐵還是鋼？解：10g鐵合金含碳含質量為0.176g C CO2=0.176g 12 44=0.048g此合金中碳質量分數是 100% 0.048g 10g=0.48%由于0.48%在0.03%和2%之間，它屬于鋼第12頁第12頁9.將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800，得到一個鋅和銅合金- 黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。（提醒：ZnCO3 高溫ZnO + CO2）（1）黃銅是金屬材料嗎？是（填

7、“是”或“不是”）。（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應化學方程式（3）若原料中含25噸ZnCO3 ，充足反應后，理論上所得黃銅中鋅質量為13噸。 C + 2 Cu2O 4 Cu + CO2 高溫25噸ZnZnCO3=25噸65 125=12噸第13頁第13頁1.鎂條和鋁片在 就能和空氣中氧氣發(fā)生反應。（填反應條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在 與氧氣反應 3.分析“真金不怕火煉”蘊含化學理分析以上幾種金屬活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下高溫時闡明了金化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣反

8、應小結第14頁第14頁Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2第15頁第15頁6.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用三種金屬，與我們生活息息相關。（1)在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。（2)人們大量使用是合金而不是純金屬，這是由于合金含有更多優(yōu)良性能，比如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）。生鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應化學方程式為4.鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼白光，可用來制造鎂閃光燈， 該反應化學方程式為假如在炒菜時經常加入適量食用醋，效果會更加好，理由是

9、少許單質鐵會與醋酸反應，生成易被人體吸取鐵元素。2 Mg + O2 2 MgO 點燃Fe+2HCl FeCl2+H2第16頁第16頁4.將少許灰黑色生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸燒杯中，充足攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色殘渣該黑色殘渣主要成份是（）A 、鐵 B 、碳 C 、鐵、碳混合物 D 、硫酸亞鐵3.鎂是一個化學性質活潑金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列相關鎂條燃燒試驗說法不正確是A試驗前，應先用砂紙打磨鎂條至表面出現銀白色B試驗時，應使用石棉網C試驗時，應用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃D鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼黃光，有大量藍紫煙生成 生鐵鐵碳Fe+H2SO4 FeSO

10、4+H2第17頁第17頁7.廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、交通和日常生活等領域（1）金屬材料包括純金屬以及它們合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵都屬于合金（2）將黃銅和生鐵分別放人足量稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一個固體一定銅，另一個固體一定含碳Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2第18頁第18頁8.鐵是應用最廣泛金屬。(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒化學方程式(2)新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑。試驗室采取還原法制備納米級Fe粉，其流程以下圖所表示：納米級Fe粉在空氣中易自燃。試驗中通人N2目標是：預防生成納米級鐵粉被氧化寫出中H2還原FeCl2,置換出鐵化學方程式點燃

11、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 H2+FeCl2 Fe+2HCl高溫第19頁第19頁17、A-F表示初中化學常見物質，A和B，B和C都能發(fā)生反應，且都只能生成兩種產物，它們之間轉化關系如圖所表示。（1）若B是當前世界上年產量最高金屬，D是一個紅單質，F是一個氣體，寫出D物質一個用途作導線反應基本反應類型為置換反應反應化學方程式為（2）若A、B、C表示不同類別化合物，E在常溫下是一個無色液體，A中含有兩種元素且A能F發(fā)生反應，寫出一個符合題意A與F反應化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2第20頁第20頁2Al + 3 CuSO4=

12、 Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2AgFe + CuSO4 = Cu + FeSO4鋁絲上附有紅色物質，溶液由藍色變無色銅絲上附有銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色鐵釘表面附有一層紅色物質, 藍色溶液逐步變?yōu)闇\綠色。第21頁第21頁KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu勤記憶2.位于氫前面金屬能與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣。1.金屬位置越靠前，它活動性越強。強 弱錫鉛鉑金金屬活動性-酸特指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。說明：金屬活動性順序應用（1、2）第22頁第22頁金屬與金屬化合物溶液反應溶液普通K、Ca、Na三種金屬除外。參與反應

13、鹽必須是_鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時， 生成_可溶亞鐵鹽說明：單質鐵參與置換反應生成物中鐵元素顯+2價3、在金屬活動順序里，位于前面金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面金屬從它們化合物溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鹽（金屬+酸根）第23頁第23頁1.下列四種金屬中，其中一個金屬能與其它三種金屬鹽溶液反應，這種金屬是（ ）A Ag BCu CAl DZn 金屬+鹽（金屬和酸根）第24頁第24頁2.金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛（1）銅能夠拉成銅絲，這是利用金屬延展性（2）鋁含有較好抗腐蝕性能，原因是4Al+3O2=2A

14、l2O3（用化學方程式表示）（3）小明在學習金屬化學性質時，做了下列探究試驗（金屬片已打磨）：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面現象是有紅色物質生成；將銅片插入硝酸銀溶液中，反應化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag此探究試驗目的是探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序第25頁第25頁3.為了驗證鐵、銅兩種金屬活動性差別，如圖所表示取2支試管分別進行相關試驗，若要觀測到現象明顯差別，所用液體合理是 A蒸餾水 B稀鹽酸C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液 金屬+酸第26頁第26頁4.下列事實不能證實甲金屬活動性比乙強是（ ）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在B甲能與鹽酸反應

15、而乙不能C甲能從乙鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價 5.把等質量X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖所表示。據此判斷四種金屬活動性順序為 A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX第27頁第27頁6.某化學興趣小組為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性次序，設計了以下圖所表示四種試驗方案，其中小能達到目標是A.B.C. D.第28頁第28頁2.金屬M與AgNO3溶液反應化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤是（）AM金屬活動性比Ag強 B金

16、屬M也許是銅C該反應屬于復分解反應 D該反應前后M化合價發(fā)生了改變3.以下事實不能用金屬活動性次序解釋是（ ）A不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣B銀導電性強于銅C鎂和鋁與稀鹽酸反應猛烈程度不同D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 金屬活動順序應用：（1）判斷金屬活動性（2）金屬與酸反應（3）金屬與鹽反應第29頁第29頁4.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽水溶液可用丙制容器盛放，但不能用乙制容器盛放。這四種金屬活動性由強到弱順序是 （ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 5.用試驗比較銅、鋅、銀金屬活動性，最好辦法是選取

17、下列試劑中 A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 判斷活動性方案（慣用）（1）金屬+酸（2）金屬+鹽第30頁第30頁6.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，某化學興趣小組設計了下列四個試驗，其中不必進行試驗是第31頁第31頁7.下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做四個試驗，仔細分析后回答下列問題： （1）描述A中試驗現象銅絲表面附著一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色（2）寫出C中反應化學方程式Zn+2HClZnC12+H2（3）要證實Cu、Fe、Ag活動性順序，至少要做試驗是A、B（填序號） 第32頁第32頁8.如圖所表示，某同窗探究金屬化學性質試驗 （1

18、）上述試驗中，有氣泡產生是（填寫裝置序號）A、C（2）F中出現現象是銅表面附有銀白色物質（3）通過上述試驗，能否證實鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動順序？并闡明理由不能 無法證實鎂、鋅、鐵之間活動性順序（4）我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中反應原理，請寫出該反應化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金屬+酸第33頁第33頁9.將4.0gCu Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸燒杯中，正好完全反應。過濾、稱量濾液質量。相關試驗數據下列： 反應前物質質量 / g反應后物質質量 / gCu Zn合金稀硫酸濾液4.01011.26（1）Cu Zn合金屬于金屬材料（“金屬”或“有機合成”）（2）若

19、不考慮該合金中除Cu、Zn以外其它成份，請計算原Cu Zn合金中Zn質量。寫出必要計算過程。第34頁第34頁4.0g樣品10g稀硫酸11.26g放出H2后過濾,除去銅設：合金中Zn質量為x,則銅質量為4g-x11.26g+(4g-x)生成氫氣質量為：4.0g+10g-11.26g-(4g-x)=x-1.26gZn+H2SO4 ZnSO4+H2652xX-1.26g第35頁第35頁3.鐵鍋、鋁鍋是生活中慣用炊具，右圖是鐵鍋示意圖。 （1）鐵鍋含有合金單質Fe（寫化學式）。（2）炒菜時鐵鍋中油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是：使油與氧氣隔絕。（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是： 鋁密度小、常溫下，與氧氣反應

20、表面生成致密氧化鋁薄膜，制止鋁進一步氧化、第36頁第36頁6.X、Y、Z、W是四種不同金屬，某同學為比較金屬活動性強弱，進行以下試驗（能發(fā)生置換反應記“”，不能反應記為“-”，無標識表示未做該試驗）這四種金屬活動性次序是（） A 、XWYZ B 、XYWZC 、WXYZ D 、YWZXXYZW鹽酸-Z硝酸鹽-W硝酸鹽-第37頁第37頁5.既有等質量X，Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同足量稀硫酸中，產生氫氣質量與反應時間關系如圖所表示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）則下列說法不正確是（ ） A生成氫氣質量：XYB相對原子質量：XYC金屬活動性：YCD消耗硫酸質量：XYZn+H2SO4

21、 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2第38頁第38頁6.鐵、鋁、銅是常見三種金屬同窗們發(fā)覺生活中鋁和銅制品表面普通不用防銹，而鐵制品普通需要做防銹處理（一）提出問題：這是不是由于鐵、鋁、銅三種金屬中鐵活動性最強呢？（二）試驗探究：同窗們對這三種金屬活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格將粗細相同鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同稀鹽酸中： 操作 依據現象得出金屬活動性順序半晌后現象有少許氣泡無氣泡無氣泡FeAl，FeCu幾分鐘后現象有少許氣泡有大量氣泡無氣泡AlFeCu第39頁第39頁（五）試驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁

22、、銅這三種金屬活動性順序，同窗們又將兩根粗細相同、打磨過鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中： 操作 依據現象得出金屬活動性順序現象無明顯現象鐵絲表面有紅色物質析出AlFeCu（三）討論交流：為何同一個試驗得出了兩種結論呢？同窗們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是由于鋁表面致密氧化膜會先與鹽酸反應（四）反思評價：做金屬性質試驗時需將金屬進行打磨，打磨目的是除去金屬表面氧化物 第40頁第40頁寫出鐵與硫酸銅溶液反應化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（六）拓展遷移：（1）若只有一支盛有少許稀鹽酸試管，只需合理安排金屬絲插入順序（能與鹽酸反應要一次將鹽酸消耗

23、完），也能證實鐵、鋁、銅這三種金屬活動性順序金屬絲插入順序為Cu、Fe、Al（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用大體年限也與金屬活動性順序相關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用先后順序：Cu、Fe、Al 稀鹽酸第41頁第41頁7、某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液加入銅粉和鋅粉，充足反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所表示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，也許含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）

24、2。上述四種說法正確個數為（）A.1個 B.2個 C.3個 D.4個第42頁第42頁第43頁第43頁1.鎂條和鋁片在 就能和空氣中氧氣發(fā)生反應。（填反應條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在 與氧氣反應 常溫下高溫時一、金屬與氧氣反應小結K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第44頁第44頁3.將一根潔凈鐵釘放入稀硫酸中：在鐵釘表面有氣泡產生溶液由無色逐步變?yōu)闇\綠色鐵釘質量減輕溶液質量增長。以上敘述正確是 ABC D所有正確4.下列物質中不能由金屬與鹽酸直接反應制得是 A.ZnCl2 B.FeCl2

25、C.MgCl2 D.CuCl2溶液不能制得鹽（1）不活潑金屬鹽（2）+3價鐵鹽Fe+H2SO4 FeSO4+H2單質鐵參與置換反應生成物中鐵元素顯+2價第45頁第45頁點燃 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 2 Mg + O2 2 MgO 點燃Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2化合反應置換反應化合反應置換反應第46頁第46頁7.用質量相等鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同且等質量稀鹽酸充足發(fā)生反應，產生氫氣質量與時間關系如右圖所表示 請回答下列問題：表示鋅粉與稀鹽酸反應曲線為a（填a或b）對于a曲線表示反應，物質鹽酸（填名稱）有剩余8.既有X、Y、Z三種金屬，

26、將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結果Y表面產生氫氣，X無改變，另取X放入Z鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬活動順序是AXYZ BYZX CXZY DYXZ Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2第47頁第47頁9.下列物質中不能由金屬與鹽酸直接反應制得是 CuCl2FeCl2 FeCl3 MgCl2不能制得鹽（1）不活潑金屬鹽（2）+3價鐵鹽A.B.C. D. 單質鐵參與置換反應生成物中鐵元素顯+2價第48頁第48頁11.足量鎂，鋅，鐵分別和含氯化氫質量相等稀鹽酸反應，完全反應后生成氫氣質量為Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H

27、2Fe+2HCl FeCl2+H21.等質量鎂、鋅、鐵與足量稀鹽酸反應生成氫氣多少排列順序Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2246556Mg Fe Zn第49頁第49頁2.足量稀鹽酸與鎂、鋅、鐵反應，當放出氫氣質量相等時，參與反應鎂、鋅、鐵質量比為：Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H224655624：65：56第50頁第50頁12.依據下圖中化合物和單質互相轉化關系推斷 （1）此反應類型是：置換反應（2）若丁溶液是淺綠色，丙為紅色固體，則乙是鐵；（3）若在常溫下，丁是氣體，則

28、乙是：碳（4）若丙為氫氣，任寫一個化學方程式是 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe2+CO2鐵碳第51頁第51頁回想上冊所學習過得屬于置換反應化學方程式(2)3C2Fe2O3 4Fe3CO2 (4) ZnH2SO4 H2 ZnSO4(3) H2 + CuO Cu + H2O(1) C 2CuO 2Cu CO2 高溫高溫 知識 回顧(5) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4第52頁第52頁14.某興趣小組同窗為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬活動性順序，進行下列探究（1）同窗們將大小相同三種金屬分別放人等質量、等溶質質量分數稀硫酸中，發(fā)覺錳表面冒出氣泡速率比鐵快，而

29、銅表面無現象請將三種金屬元素符號填入下表： CuMnFe第53頁第53頁（2）興趣小組同窗從試驗室中搜集了一桶含有FeSO4、CuSO4廢液他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了下列方案： 甲同窗提出X能夠是鐵，乙同窗則認為X能夠是錳，你認為甲（選填“甲”或“乙”）同窗意見是正確，理由是用錳會引入新雜質加入過量金屬x目的是：使硫酸銅完全反應圖中“金屬混合物”成份是鐵和銅操作過濾目的是除去溶液中不溶性雜質環(huán)節(jié)中加入過量稀硫酸目的是完全除去混合物中鐵其中發(fā)生反應化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2 CuMnFe第54頁第54頁3.X、Y、Z是金屬活動性順序表里三種金屬，它們在溶液中能發(fā)

30、生下列反應：XYSO4XSO4Y；Y2ZNO3Y(NO3)22Z；XH2SO4XSO4H2；Z與H2SO4不發(fā)生反應則三種金屬活動性滿足A.XYZ B.ZYXC.YZX D.XZY第55頁第55頁4.某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)覺鋅粒表面有紅色物質析出，同時尚有少許無色無味氣泡產生。對于產氣憤泡“異?，F象”，下列猜想無科學道理是A產氣憤體也許是H2B產氣憤體也許是CO2CCuSO4溶液中也許含有少許某種酸DCuSO4溶液pH 也許小于7第56頁第56頁5.在CuSO4和ZnSO4混合溶液中加入一定量鐵粉，充足反應后過濾，向濾出固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出固體是銅（填名稱），濾

31、液中一定含有溶質為ZnSO4；FeSO4（填化學式），相關反應化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4和ZnSO4+Fe濾出固體濾液+稀硫酸沒有氣泡產生Zn2+ Fe Cu2+有氣泡產生第57頁第57頁6.鐵路上鋪設鋼軌常利用鋁熱反應：2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3，該反應闡明鋁活動性比鐵強（填“強”或“弱”）；黃金是一個珍貴金屬，各種黃金首飾易于保留，含有收藏價值主要原因是化學性質不活潑或性質穩(wěn)定或難與其它物質反應等等8.5角硬幣外觀呈金黃色，它是銅和鋅合金，市面上有些人用它制成假金元寶行騙，小明同窗用一個試劑揭穿了他小明一定不會用試劑是A硫酸銅溶液B硝酸銀溶液

32、C鹽酸D硝酸鈉溶液第58頁第58頁9.某興趣小組同窗從試驗室搜集到一桶含有FeSO4、CuSO4廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了下列試驗方案結合試驗方案回答下列問題： （1）環(huán)節(jié)中，金屬X是鐵（或Fe），該反應化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）環(huán)節(jié)中，加入過量稀硫酸目的是除去銅中鐵；（3）從濾液中取得硫酸亞鐵晶體采用辦法是蒸發(fā) 第59頁第59頁10.將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）鋅樣品，與一定質量稀硫酸正好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：（1）樣品中鋅質量為：g。（2）完全反應后所得溶液中溶質質量分數（寫出計算過程

33、）。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2解：設樣品中鋅質量為x,生成ZnSO4質量為y651612xy0.4gX=13gy=32. 2g完全反應后所得溶液中溶質質量分數100%32.2g80.5g=40%第60頁第60頁12.興趣小組同窗學習了金屬性質后，在試驗室找到一個銀白色金屬R做下列探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在活動性順序表中排在氫前(選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行試驗，請完畢下表：(4)請依據上述信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中相應位置。 強（或弱）FeSO4（或FeCl2等

34、）正確（或錯誤）第61頁第61頁第62頁第62頁一氧化碳還原氧化鐵相關化學方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O用酒精燈點燃尾氣作用是:除去尾氣中CO，預防污染空氣。2CO + O2 2CO2點燃第63頁第63頁一鐵冶煉.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4).焦炭作用：提供熱量和還原劑一氧化碳C+O2 CO2點燃C+CO2 2CO高溫石灰石作用：將鐵礦石中SiO2變成爐渣除去.原理：高爐.設備： 在高溫條件下，利用還原劑CO把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O33CO 2Fe3CO2 高溫 Fe2O3

35、3CO 2Fe3CO2高溫2.工業(yè)煉鐵CO是還原劑；Fe2O3是氧化劑第64頁第64頁5.甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。（1）寫出甲圖硬質玻璃管內反應化學方程式：（2）甲圖中尾氣處理目的是：除去尾氣中一氧化碳預防污染空氣。（3）乙圖中高爐練鐵時焦炭作用是產生熱量（或“提升爐溫”）；產生一氧化碳。（4）為何乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？答：由于生鐵密度不小于爐渣密度3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第65頁第65頁6.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)基礎鐵礦石冶煉是一個復雜過程，其中赤鐵礦冶煉主要反應原理是：某鋼鐵廠現要冶煉560噸鐵，理論上需要

36、含氧化鐵80%赤鐵礦多少噸？ 解：設需要氧化鐵質量為X。Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高溫160 112x 560t160112= x560t800tX=160560t112理論上需要含氧化鐵80%赤鐵礦質量為800t 80%1000t(純化雜)第66頁第66頁5.既有FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS2 四種含鐵化合物，其鐵元素質量分數由大到小排列順序是FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS 2第67頁第67頁7.（1）煉鋼主要原料是生鐵。在古代，人們把燒紅生鐵放在鐵砧上重復捶打，最后可使生鐵轉化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”來歷。請你依據所學知識，寫出以上關鍵一

37、步反應化學方程式（2）某地赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）和黃鐵礦（主要成份是FeS2）儲量豐富若從保護環(huán)境角度考慮，當地煉鐵廠應選取鐵礦石是赤鐵礦； 寫出該鐵礦中主要成份與一氧化碳在高溫下發(fā)生反應化學方程式： C + O2 CO2點燃3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第68頁第68頁8.用一氧化碳還原氧化鐵試驗裝置如圖所表示：試回答下列問題：（1）指出圖中A、B儀器名稱：A酒精燈；B玻璃管(2)試驗室用一氧化碳還原氧化鐵操作環(huán)節(jié)正確操作順序是： 、停止加熱 、通入一氧化碳 、繼續(xù)通入一氧化碳 、給氧化鐵加熱(3)該試驗過程中，可觀測到B中紅色粉末逐步變成黑色，該物質能被磁鐵

38、吸引闡明有鐵生成；試管內澄清石灰水變渾濁，闡明B中有二氧化碳生成。 (4)經石灰水處理后氣體用酒精燈燒掉目的是：除去尾氣中一氧化碳，預防污染空氣。闡明CO含有毒性和可燃性。第69頁第69頁9.某鋼鐵廠天天消耗4000t含Fe2O380%赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產含Fe98%生鐵質量是多少？（計算結果保留到0.1）Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高溫解：4000t赤鐵礦石中含氧化鐵質量為4000t 80%3200t。設800t氧化鐵理論上能夠煉出鐵質量為X。160 1123200t X160112=3200tX2240t折合含鐵98%生鐵質量為2240t 98%2285.7t(純化雜

39、)X=1123200t160第70頁第70頁10.下列應用原理( 用化 學方程式表示)及基本反應類型均正確是( ) A用 赤鐵礦高爐煉鐵 置換反應 B硫酸廠污水可用熟石灰中和處理 復分解反應 C加熱混有二氧化錳氯酸鉀制取氧氣 分解反應 D用紅磷測定空氣中氧氣含量 氧化反應第71頁第71頁第72頁第72頁鐵與空氣中氧氣、水發(fā)生化學反應。鐵銹成份很復雜,主要為氧化鐵（Fe2O3 ）鐵生銹條件：(緩慢氧化)預防鐵生銹辦法有隔絕：空氣（氧氣）和水，刷油漆、涂油。 保護金屬資源有效路徑是：預防金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理有效開采礦物尋找金屬代用具第73頁第73頁2.某化學興趣小組做了以下圖所表示試驗。（

40、1）試驗B中，中間試管試驗目的是什么？隔絕空氣（氧氣）（2）請總結出鐵制品發(fā)生銹蝕主要條件并寫出預防鐵制品銹蝕一個辦法。鐵制品同時與空氣和水直接接觸；在鐵制品表面涂油、噴油漆或在表面鍍一層抗腐蝕金屬等。第74頁第74頁8.伴隨人們生活水平不斷提升，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成份各種金屬材料。（1）在汽車電路中，經慣用銅作導線，這是利用了銅導電性。（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不但美觀，并且可有效預防與氧氣和水接觸而生銹。（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵化學方程式為（4）在試驗室中探究鋁、銅金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到試劑是稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等。

41、（填一個即可）3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第75頁第75頁6.人類生活和生產都離不開金屬材料（1）鐵生銹條件是：鐵與空氣和水直接接觸（2）依據鐵生銹條件，自行車支架采用防銹辦法是噴漆（3）某同窗為了驗證鎂、鐵、銅活動性順序，他選擇了打磨過鐵絲，你認為他還需要先另外兩種溶液是氯化鎂溶液和硫酸銅溶液請依據選定試劑寫出上述試驗中發(fā)生反應一個化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第76頁第76頁7.金屬在生產和生活中有廣泛應用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性是C（填字母序號）。 A黃金飾品B鋁蒸鍋 C銅導線（2）鐵制品在沙漠地域不易銹蝕原因是沒有水分。（3）工業(yè)

42、上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應化學方程式為3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第77頁第77頁8.“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅質量分數，甲、乙、丙三位同窗分別進行試驗，試驗數據下列（燒杯質量均為56g） 請回答下列問題：（1）丙同窗取用稀鹽酸和樣品正好完全反應，他制取氫氣質量是129g+20g-148.8g=0.2g。（2）計算黃銅樣品中鋅質量分數。甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充足反應后，燒杯+剩余物質質量158.8g152.8g148.8g第78頁第78頁解：設丙同窗所用黃銅樣品中鋅質量為xZn+2HClZn

43、Cl2+ H265 2x 0.2gx= 6.5g 黃銅樣品中鋅質量分數：100%6.5g20g=32.5%第79頁第79頁10.金屬材料應用廣泛（1）鋁含有較好抗腐蝕性能，是由于鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密薄膜，該反應化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3 （2）鐵合金抗腐蝕性能比純鐵強鐵制品銹蝕，事實上是鐵跟空氣中水和氧氣發(fā)生了化學反應，可用稀硫酸除去其表面鐵銹，反應化學方程式為制止鐵鍋生銹辦法之一是用完擦干后涂一層植物油 第80頁第80頁第81頁第81頁3.有甲、乙、丙三種金屬，假如將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象；

44、再將大小相同甲、丙分別放到相同鹽酸中，甲、丙均產氣憤泡，但甲產氣憤泡速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙6.等質量鋅、鐵與足量稀硫酸反應，產生氫氣質量m與反應時間t關系圖，合理是 第82頁第82頁8.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鐵粉，充足反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生,依據上述現象，你能得出結論是A濾渣中一定有Fe粉B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有Ag+、Cu2+第83頁第83頁9.沒有金屬，生活是難以想象。請你根據對金屬和金屬材料結識，回答下列問題。(1)右圖標出是構成燈泡物質，所標出物

45、質中不屬于金屬材料是玻璃。(2)鋼鐵廠經常用赤鐵礦石冶煉生鐵，赤鐵礦石主要成分是Fe2O3(或氧化鐵或三氧化二鐵)；諸多大型場館建設使用了大量鋼材而不是純鐵，主要是由于鋼比純鐵具有硬度大(或硬度大和耐腐蝕)優(yōu)良性能。(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上劃線可以留下紅色痕跡，該變化原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (用化學方程式表示)。 第84頁第84頁10.請用所學化學知識解釋以下原理。（1）用活性炭除去冰箱里異味，是利用其_吸附性。（2）試用文字解釋為何鋁制品含有良好抗腐蝕性能：鋁與空氣中氧氣形成致密氧化鋁薄膜，制止鋁深入氧化（3）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液

46、：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。與這類似，可用Cl2與石灰乳（主要成份Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應化學方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相同，試依據金屬性質寫出判別時與三類不同物質反應化學方程式（每類各寫一個化學方程式）：2Cu+O22CuOZn + 2HCl = ZnCl2+ H2(或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2)Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu(或Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag，或其它合理答案)第85頁第85頁11.鐵是生產、

47、生活中應用最廣泛一個金屬。下列是初中化學相關鐵性質一些基本試驗： (1)某同窗用向上排空氣法搜集一瓶氧氣做A試驗，在引燃火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中，未觀測到猛烈燃燒，火星四射現象，其原因也許是：鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量少) （寫出一條）。若B中為稀鹽酸，觀測到現象是：鐵釘表面產氣憤泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；若B中為硫酸銅溶液，反應化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；若B中為水，一段時間后，產物主要成份化學式為Fe2O3。 (2)通過以上試驗你得出結論是:鐵是一個化學性質比較活潑金屬第86頁第86頁12.AG是初中所學常見物質，其轉化關系以下圖所表示（部分反應物和生

48、成物、反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石主要成份，D、E均為黑色固體。請回答下列問題：（1）B化學式：CO2 ；（2）反應基本反應類型是：化合反應 ；（3）寫出反應化學方程式：CaCO3CO2COFeFe3O4Ca(OH)2H2O4 CO +Fe3O4 3 Fe + 4 CO2 高溫CaO+H2O=Ca(OH)2 第87頁第87頁30、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用具。小華利用一瓶稀鹽酸和相關儀器，測定黃銅樣品構成（不考慮黃銅中其它雜質）。將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充足反應后，

49、測定生成氫氣質量，試驗數據見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸體積/mL555生成氫氣質量/g0.04m0.02（1）m=0.04g（2）求該合金中鋅質量分數。第88頁第88頁Zn+2HCl ZnCl2+H2解：反應共生成氫氣質量為：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g設5g黃銅樣品中鋅質量為x652x0.1g此樣品中鋅質量分數為652x0.1g=X=650.1g2=3.25g3.25g5g100%=65%答：第89頁第89頁3.已知：汽車、機器上齒輪、門把手、鋸條、鐵洗臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見鐵制品以上物品防護辦法有下列幾種，用序號填空：(1) 在表面刷一層油漆 ；(2) 在表

50、面涂上機油 ；(3) 在表面鍍上一層其它金屬 ；(4) 在表面燒制搪瓷 ；(5) 使其表面形成致密氧化膜 第90頁第90頁10.A-F和X都是初中化學中常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們轉化關系以下圖所表示（部分生成物已 省略）：（1）寫出反應化學方程式工業(yè)上用此反應冶煉金屬。（2）寫出反應化學方程式Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。（3）含D生產、生活用具腐蝕過程，實際上是D與空氣中氧氣和水發(fā)生化學反應過程。3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 高溫第91頁第91頁11.每到冬天，市場上便有一個“熱寶”發(fā)售，它是一個裝有化學藥物小袋。使用時，撕去它保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少許氯化鈉。(1)取小袋