離子反應(yīng) 全市一等獎(jiǎng)-精講版課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離+NaCl溶液?jiǎn)枺涸谌鐖D所示的裝置中連接一個(gè)電流表，你預(yù)計(jì)電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？氯化鈉的電離：NaCl=Na+Cl- 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（如：NaCl、 NaOH、HCl等）2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。（如：蔗糖、酒精等）練?xí): 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 金屬鈉

2、 固體 NaCl H2SO4 SO3 BaSO4 乙醇 鹽酸石墨 MgCl2 CaO 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物?；旌衔锞筒粚儆谶@兩者的范疇。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锼褪请娊赓|(zhì)。（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們?cè)?/p>

3、熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。理解電解質(zhì)需注意以下幾點(diǎn)：3、電離的表示方法電離方程式 閱讀教材第30頁(yè)請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸。 1、硫酸、鹽酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、硝酸鋇1、H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + 2Cl-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(NO3)= Ba2+ +2NO3-酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物。HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-酸、堿、鹽的定義堿：電

4、離時(shí)，生成的陰離子全部是OH的化合物。鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。酸、堿、鹽的定義NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH- NaCl=Na+Cl- NH4NO3=NH4+NO3-【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6） CuSO4（7）NH4Cl實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管2 mL KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象生成白色沉淀Na2SO4溶液和KCl溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)Na2SO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)混合前KCl = K+Cl-Na2SO4=2Na+ SO42-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)， Na+ 和Cl- 在溶液中沒(méi)有變化混合后SO42-Na+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl-Na+Cl-K+SO42-Na+Cl-K+SO42-二.離子反應(yīng)SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2.離子方程