化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡理-精講版課件

1、 第二節(jié)化學(xué)平衡思考: 1:什么是化學(xué)平衡?它是如何建立的? 2:我現(xiàn)在在一杯水中加糖,當(dāng)加入到一定程度時(shí),你們覺(jué)得會(huì)怎么樣呢?溶解平衡的建立: 結(jié)論:溶解平衡是一動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí):v(溶解)=v(結(jié)晶)開(kāi)始時(shí):v(溶解) v(結(jié)晶)3:那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),又是怎樣的情 形呢?我們以CO和H2O的反應(yīng)來(lái)說(shuō)明化學(xué) 平衡的建立過(guò)程.請(qǐng)看書(shū)第40-41頁(yè).化學(xué)平衡的建立: 反應(yīng)開(kāi)始時(shí):v(正)v(逆) 反應(yīng)過(guò)程中v(正)減小,v(逆)增大 一段時(shí)間后, v(正)=v(逆),可逆反應(yīng)達(dá)平衡.注意：化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。 化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆 反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)

2、 混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)。 二:標(biāo)志： 三、特征 逆一:定義:V正=V逆反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變等動(dòng)定變同例1、2SO2(g)+O2 2SO3(g)，己知某 一時(shí)刻SO2=0.2mol/L，O2=0.1mol/L， SO3=0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能 的數(shù)據(jù)是（ ） ASO2=0.4mol/L BSO2=SO3=0.15mol/LC SO3=0.4mol/L D SO2=0.25mol/L D例2；下列哪種說(shuō)法說(shuō)明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 己達(dá)平衡狀態(tài)（ ) A一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)氫氫鍵形成 B一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)氫氫鍵斷裂 C一個(gè)

3、氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)氮?dú)滏I斷裂 D一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)氮?dú)滏I形成AC例3：一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A:C生成的速率與C分解的速率相等B:單位時(shí)間生成nmolA,生成3nmolBC:A、B、C的濃度不再變化D:A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2AC例4：在一個(gè)體積固定不變的容器中，在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A:A.B.C分子數(shù)之比1：3：2B:容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子 質(zhì)量保持不變C:壓強(qiáng)保持不變D:容器內(nèi)混合氣體密度保持不變BC例5、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉反應(yīng)器里,

4、可逆放熱反應(yīng): m A(氣)+n B(氣） p C(氣)+q D(氣)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 體系的溫度不再發(fā)生改變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率VAVBVCVDmnpq 單位時(shí)間內(nèi),若消耗了m molA物質(zhì),同時(shí)也消耗了q mol D物質(zhì) A. B. C.D.C 例6:可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)2nmolNO2；單位時(shí)間生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；用NO2,NO,O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:

5、1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)有2nmolNO參加反應(yīng)。 A: B: C: D:A三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 問(wèn)題探索： 哪些量不變時(shí)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)？1、正逆反應(yīng)速率；2、壓強(qiáng)；？3、溫度；4、平均式量；？5、密度； ？6、某物質(zhì)的物質(zhì)的量；7、某物質(zhì)的濃度；8、總物質(zhì)的量；？9、各組分的百分含量。例7:在一固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L,該配比是（ ）A:4mo