河北省博野縣2023學年高考化學押題試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol

2、/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A若a點pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點對應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c點對應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（CH）數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的

3、數(shù)量為0.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA3、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層

4、電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)BX的氧化物是離子化合物CX與Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO326、用“銀-Ferrozine”

5、法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高7、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（ ）A煤的氣化與液化均為化學變化B大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1

6、234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A8種B9種C多于9種D7 種9、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應(yīng)10、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )AABBCCDD11、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

7、說法不正確的是A含個銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于12、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯誤的是()。A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色13

8、、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO214、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體DZ的最高價氧化物的水化物是中強堿15、室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入

9、前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液16、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是AM的分子式為C18H20O2BM可與NaOH

10、溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學：選修5：有機化學基礎(chǔ)）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_；C的系統(tǒng)命名是_。（2）的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：_。（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有_種。.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體 .能與NaOH 反應(yīng) .不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）已知：. . 寫出以CH2=CHC

11、H=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：_。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E的合成

12、路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_。19、實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含

13、碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。20、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵Fe2(OH)n(SO4)30.5n m和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_

14、。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。_裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。D裝置的作用_。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。21、氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子中含有_種運動狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_(寫化學式)，其立體構(gòu)型

15、是_。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_。(3)Cu+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_。(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是_，乙醛分子中H一CO的鍵角_ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的HCO的鍵角。(5)Cu(H2O)42+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中Cu( H2O)2(Cl)2是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為Cl-，小球為Na+)；晶胞

16、中距離1個Na+最近的Cl-有_個 ，這些C1-圍成的圖形是_。若晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_pm(列出計算表達式)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=，A錯誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，

17、不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計測量，B錯誤；C.bc段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯誤；D.若y=200，c點對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。2、A【答案解析】A乙

18、炔和苯具有相同最簡式CH，1molCH含有1個C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D氣體狀況未知。【題目詳解】A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳氫鍵（CH）數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯誤；D氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；故選：

19、A。【答案點睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點D，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。3、D【答案解析】A將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項錯誤；B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe2+，但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì)，也有可能是部分變質(zhì)，B選項錯誤；C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2SO3，中和NaOH，從而使溶液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項錯誤；D白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，可證明Ksp(AgI)Ksp(A

20、gCl)，D選項正確；答案選D。4、B【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；BX的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；CX與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D一般情況下

21、，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。5、B【答案解析】A碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】A碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正確；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+

22、2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C錯誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯誤；故選：B。6、D【答案解析】A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C. 沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光

23、度越高，則說明反應(yīng)生成的Fe2+越多，進一步說明反應(yīng)生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。7、C【答案解析】A. 煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學過程，故A正確；B. 太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；C. 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學等知識，掌握常識、理解原因

24、是關(guān)鍵。8、B【答案解析】由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-?！绢}目詳解】為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；為丙酸乙酯只有1種；為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。9、A【答案解析】A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水

25、和二氧化碳生成，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選A。10、B【答案解析】A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無法證明溴和碘的氧化性的強弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(N

26、O3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論?！敬鸢更c睛】本題主要是考查化學實驗方案設(shè)計與評價，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，選項A是易錯點，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學素養(yǎng)。11、B【答案解析】ACuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質(zhì)量為

27、80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯誤；C500mL、2molL-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.52=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D50mL18molL-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.0518=0.

28、9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。12、B【答案解析】由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強還原性，NO

29、2-能將I氧化成I2，D對。本題選B。13、A【答案解析】A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；故選：A。14、D【答案解析】短周期元素X、M的族序數(shù)

30、均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；AY為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y Z M，故A錯誤；BZ為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；CX為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是

31、分子晶體，故C錯誤；DZ為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。15、D【答案解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；CHA的，由表可知，1

32、 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；答案選D。16、B【答案解析】A. 由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B. 該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤。C. 在M的一個分子中含有2個苯環(huán)和一個雙鍵，所以1 mol M最多

33、能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對位取代基，由于對位有取代基，因此 1 mol M與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5 mol Br2，正確。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、羥基、酯基 1，3-丁二醇 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 11 CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH 【答案解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知

34、B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原

35、子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。（4）.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；.能與NaOH 反應(yīng)，說明含有羧基或酯基；.不能與Na2CO3反應(yīng)，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、

36、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為。18、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【答案解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！?/p>

37、題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正

38、確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+FG的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3

39、發(fā)生反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl

40、-+4H2O 2.5 【答案解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體

41、，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化

42、性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式

43、為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【答案點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗?zāi)康暮蛯嶒灧桨冈O(shè)計的意圖。20、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色 decb Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 鐵屑 燒杯、漏斗、玻璃棒 酸式 【答案解析】制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！绢}