專題25-物質(zhì)的分離與除雜課件

1、專題25物質(zhì)的分離與除雜考點知識梳理中考典例精析專題訓(xùn)練考點 物質(zhì)的分離與除雜一、區(qū)別：物質(zhì)分離：要求物質(zhì)分開且恢復(fù)原狀。物質(zhì)除雜：只要求將雜質(zhì)除去，不要求恢復(fù)原狀。二、方法：1物理方法：過濾：分離或除去_或_物質(zhì)。如：粗鹽提純；二氧化錳和氯化鉀。降溫結(jié)晶：溶解度受溫度影響_的物質(zhì)中含有溶解度受溫度影響_的物質(zhì)。不溶性可溶性大較小如：硝酸鉀(氯化鈉)；硝酸鈉(氯化鉀)蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響_的物質(zhì)。如：粗鹽提純。蒸餾與分餾：針對于物質(zhì)_的不同。如：乙醇和水。2化學(xué)方法：沉淀法：把把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。如：氯化鈉(氯化鈣)碳酸鈉；稀鹽酸(稀硫酸)氯化鋇氣化法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體。沸點較小如：氯化鉀

2、(碳酸鉀)稀鹽酸洗氣吸收法：將雜質(zhì)氣體吸收除去。如：一氧化碳(二氧化碳)氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸氫鈉溶液。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學(xué)試劑轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。a加熱灼燒法：如：純堿中含有小蘇打；氧化銅中含有銅。b氧化還原法：如：二氧化碳(一氧化碳)灼熱的氧化銅；銅(氧化銅)氫氣或一氧化碳。c置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入過量的Zn粉后過濾酸堿反應(yīng)法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為液體而除去。如：銅(氧化銅)稀鹽酸或稀硫酸三、原則：1選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。2不能帶入新的雜質(zhì)也不能減少被提純的物

3、質(zhì)。3操作要簡單、方便、安全、環(huán)保?！窘馕觥俊敬鸢浮緼A雖然一氧化碳能在氧氣中燃燒，但二氧化碳不支持燃燒，反應(yīng)無法進行，應(yīng)選用灼熱的氧化銅除雜BNaOH混有Na2CO3，加入稀鹽酸不僅會和Na2CO3反應(yīng)，還會和NaOH反應(yīng)，所以不行，可加入適量的Ca(OH)2，過濾CCaCO3中混有CaO，如采用高溫煅燒會把CaCO3除去，應(yīng)加入足量的水過濾D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，而銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，因此可加入足量稀硫酸除去銅粉中混有的鐵粉 下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是( )A選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AO2(CO)通過灼熱的CuO粉末BHCl溶液(H2SO4)加適量BaCl2，過濾CCaCl2(C

4、aCO3)加水、過濾、蒸發(fā)DCu(NO3)2溶液(AgNO3)加足量Cu粉、過濾(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“()”的內(nèi)容：_；_；_。 【解析】蒸餾法是利用各成分的沸點不同分離混合物的一種方法；高壓反滲透膜法是利用海水中各種微粒的大小不同淡化海水的一種方法；(2)是由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中分離出粗鹽。要除去粗鹽中的雜質(zhì)，就要明確每一種試劑和操作的作用是關(guān)鍵。首先加入過量氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，其次再加入過量的碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，然后過濾除去泥沙和反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀，再加入適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后蒸

5、發(fā)結(jié)晶即可得到精鹽。(3)氨堿法制純堿時要在精鹽中通入氨氣，得飽和的氨鹽水再通入CO2得NaHCO3，最后將過濾得到的NaHCO3晶體加熱分解可得Na2CO3?！敬鸢浮?1)沸點顆粒大小(2)蒸發(fā)結(jié)晶bdace(過濾可重復(fù)使用)(3)NH3CO2加熱(或熱解) 硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：回答下列問題：(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量_溶液除去。2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClNa2CO3CaCl2=C

6、aCO32NaCl稀硫酸物質(zhì)的分離與除雜(訓(xùn)練時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011濟寧)下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是()【解析】根據(jù)除雜質(zhì)原則：一要出去雜質(zhì)，二要不引入新的雜質(zhì)。A.CO2中少量的CO不能被點燃；B.Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，過濾除去碳酸鈣;C.鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和銅,過濾除去銅；D.NaOH與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和NaCl，過濾除去氫氧化鎂沉淀?！敬鸢浮緼混合物思路方法選用物質(zhì)ACO2(CO)點燃空氣BNaOH(Na2CO3)沉淀、過濾石灰乳CFe

7、Cl2(CuCl2)置換、過濾鐵粉DNaCl(MgCl2)沉淀、過濾NaOH【解析】在A中，CaO和CaCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，故A不合理；B中，CO2中混有的少量的CO不能燃燒，故B不合理；在C中，HCl和H2O通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管后，全部反應(yīng)且沒有氣體生成，而H2與生石灰或燒堿都不能反應(yīng)，所以剩余的是純凈的H2，故C合理；在D中，反應(yīng)后會留下過量的硝酸鋇溶液，故D不合理?！敬鸢浮緾3(2010中考變式題)下列除雜方法正確的是()A用過濾的方法除去NaCl中的KNO3B用NaOH除去CO2中混有的HClC用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣D用點燃的方法除去CO2中混有的少量C

8、O【解析】NaCl和KNO3都溶于水無法過濾；CO2和HCl都與NaOH反應(yīng)，除去CO2中混有的HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液；CO2中混有的少量CO是無法點燃的，應(yīng)將混合氣體通過灼熱的氧化銅?！敬鸢浮緾4(2011濱州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是()【解析】用硫酸除去氯化鈉中混雜的碳酸鈉會生成硫酸鈉，生成了新雜質(zhì)，故應(yīng)該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止?！敬鸢浮緽 選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液，過濾DN2O2通過紅熱的銅絲5(201

9、1蘭州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))所設(shè)計的實驗方案或操作中，合理的是()AKNO3晶體(NaCl)：將固體溶于水，配制成熱的飽和溶液，采用降溫結(jié)晶的方法BCO2氣體(HCl)：將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶CBaCl2溶液Ba(OH)2)：加入適量的稀硫酸，過濾DO2(N2)：將混合氣體通過熾熱的銅網(wǎng)【解析】【答案】AA硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此可利用冷卻熱飽和溶液的方法將硝酸鉀和氯化鈉分離開來B氯化氫氣體溶于水可得到鹽酸。鹽酸和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C氯化鋇和氫氧化鋇都能與硫酸反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，稀

10、硫酸不能除去氯化鋇中的氫氧化鋇D除去氧氣中的氮氣，若選擇灼熱的銅網(wǎng)，則會除去氧氣而不能除去氮氣6(2011煙臺)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(多選)()物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2，點燃B二氧化碳氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥7(2011江西)下列做法正確的是()A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈉粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C用點燃的方法除去CO2中的少量COD用NaOH溶液處理硫在氧氣

11、中燃燒產(chǎn)生的氣體【答案】D8(2011綿陽)為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列操作方法不能達到目的的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾BCO(O2)緩慢通過灼熱銅網(wǎng)CNaCl溶液(Na2CO3)加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾9(2010肇慶)向100 mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是()A濾液中只有硫酸銅，濾出的固體中只有鐵B濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅C濾液中只有硫酸銅，濾出的固體中只有銅D濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵【答案】B10

12、(2011達州)下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是()ACO2中混有CO(點燃) BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2(氫氧化鈉溶液) DCu粉中混有Fe粉(用磁鐵吸引)【解析】因CO2中少量的CO不能被點燃，不能用點燃的方法除去CO；利用CuO與稀硫酸反應(yīng)而Cu不與稀硫酸反應(yīng)，除去CuO；利用CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，除去CO2；利用磁鐵能吸引Fe粉而不吸引Cu粉，除去Fe粉。【答案】A選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ檢驗NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸C從H2O2溶液制氧氣的殘

13、余物中分離出MnO2過濾或蒸發(fā)D區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸水或小木條【解析】稀鹽酸既能與石灰石反應(yīng)，也能與生石灰反應(yīng)，水與生石灰反應(yīng)生成Ca(OH)2，故B項除雜選用試劑不正確?！敬鸢浮緽12. (2010中考變式題)欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()A氮氣(氧氣)木炭 B氫氧化鈉溶液(碳酸鈉)澄清石灰水 C二氧化碳(一氧化碳)氧氣 D氯化鉀溶液(碳酸鉀)稀硫酸【解析】A.氮氣中混有少量氧氣，由于木炭與O2反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，故A錯；B.雜質(zhì)碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有新雜質(zhì)，故B正確；C.二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于一氧

14、化碳含量少，很難點燃，故C錯；D.稀硫酸能與碳酸鉀反應(yīng)，但是又生成了硫酸鉀新雜質(zhì)，故D錯?！敬鸢浮緽二、填空題(共52分)13(12分)(2010中考變式題)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們掌握了一些除雜和鑒別物質(zhì)的方法。(1)請用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)的反應(yīng)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。CaO(CaCO3)_；CO(CO2)_(2)用簡單的方法區(qū)分下列實驗室中各組物質(zhì)(填寫所用方法)。食鹽水與酒精_CO22NaOH=Na2CO3H2O聞氣味氫氧化鈉溶液與鹽酸_14(6分)(2011黃石)請回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題。下列兩個方案都可以除去銅粉中少量的CuO，從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好

15、的方案是_ (填a或b)。a用稀HCl除去CuOb用CO還原CuO要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀HCl，原因是會生成_ (填名稱或化學(xué)式)而引入新的雜質(zhì)。要使NaCl溶液中少量的Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的_ (填名稱或化學(xué)式)。用酚酞溶液檢驗aKClBaCl2(或氯化鋇)15(12分)(2010中考變式題)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。(1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：_，寫出A物質(zhì)的俗稱：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是_；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度

16、_ (填“有”或“沒有”)影響。Na2CO3純堿Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O使CaCl2完全反應(yīng)沒有(4)分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果_ (填“增大”“不變”或“減小”)。增大16(22分)(2012中考預(yù)測題)圖()為“常溫下部分酸、堿、鹽的溶解性表”，圖()為“硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線”，閱讀材料并回答問題。過去民間燃放的鞭炮都是黑火藥制成的。在制備黑火藥時，硝酸鉀是一種關(guān)鍵物質(zhì)。硝酸鉀俗稱火硝，主要存在于硝土中(硝土的成分有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉及一些難溶性的固體物質(zhì)等)。傳統(tǒng)的提取粗硝酸鉀的過程按以下步驟進行：(1)溶解。將硝土與豆稈灰(豆稈灰的成分中含碳酸鉀及一些難溶性的固體)按一定的質(zhì)量比混合,常溫下加入足量的水并進行充分的攪拌。其中發(fā)生化學(xué)變化的有關(guān)反應(yīng)方程式為_。(2)接下來要進行的操作是過濾，便可得到澄清的液體A。為了最大限度地得到硝酸鉀，通常要加入稍過量的豆稈灰，如何通過實驗證明加入的豆稈灰已過量？_。K2CO3Ca(NO3)2=2KNO3CaCO3取上層清液放入試管中，