化學(xué)必修化學(xué)實驗基本方法市公開課獲獎?wù)n件

1、必修1第一章從試驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗基本辦法第1學(xué)時第1頁第1頁一、化學(xué)試驗安全理解一些慣用危險化學(xué)品標(biāo)志1.遵守試驗室規(guī)則 首先認(rèn)真閱讀并切記試驗室規(guī)則2.理解安全辦法3.掌握正確操作辦法第2頁第2頁學(xué)生演示交流或問題交流把少許氯化鈉固體裝入試管里。當(dāng)酒精燈內(nèi)酒精小于酒精燈容積1/3時，用于加熱也許會造成什么后果？用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，或向燃著酒精燈添加酒精，會造成什么后果？給盛有液體燒瓶加熱時，不加碎瓷片或沸石會造成什么后果？第3頁第3頁（1）防中毒（2）防火災(zāi)（3）防爆炸（4）防倒吸（5）防腐蝕（6）防污染【書本P5 思考與交流】（1）試劑存儲（2）試劑取用（3）儀器使用（4）

2、試驗操作（5）廢棄物處理第4頁第4頁二、混合物分離和提純1.利用什么辦法和性質(zhì)將金子與沙子分離?2.分離鐵屑和沙子？ 水洗法：用水沖洗手揀 水洗 磁鐵 電磁鐵第5頁第5頁【書本P5 學(xué)與問】化學(xué)上所指雜質(zhì)都是有害和無價值嗎？你能舉例闡明嗎？ 化學(xué)中除雜，主要是由于雜質(zhì)存在會影響某物質(zhì)利用價值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)存在也許會引起一些副作用，或反應(yīng)中雜質(zhì)存在也許會引起催化劑中毒，等等。 化學(xué)上所指雜質(zhì)不一定是有害或無價值，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益。第6頁第6頁粗鹽雜質(zhì)不溶性 泥沙【試驗11】粗鹽提純1.粗鹽中雜質(zhì)有哪些？CaCl2 、MgCl2硫酸鹽可溶性第7頁第7頁2、如何除去粗

3、鹽中不溶性雜質(zhì)？除去粗鹽中泥沙溶解蒸發(fā)過濾第8頁第8頁分離操作之一過濾分離操作之二蒸發(fā)第9頁第9頁 1.固體溶解： 先將固體研細(xì)，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。第10頁第10頁2.過濾 適合用于 。主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈)、 及物品 。 注意事項：“一貼二低三靠”不溶性固體與液體混合物分離漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙第11頁第11頁“一貼”，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙邊沿低于漏斗口，漏斗里液體低于濾紙邊沿“三靠”，傾倒液體燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次

4、過濾中“一貼二低三靠”第12頁第12頁（1）蒸發(fā)皿液體 。（2）加熱時，用玻璃棒 ， 。（3）加熱至 停止加熱，利用 。（4）取下未冷卻蒸發(fā)皿時，要放在 上 。3.蒸發(fā)不超出容積2/3不斷攪拌預(yù)防固體飛濺石棉網(wǎng)余熱把剩余水份蒸干有大量晶體析出時第13頁第13頁 步 驟現(xiàn) 象1.2.3.粗鹽提純：溶解:稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止過濾：將燒杯中液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中液面不能超出濾紙邊沿。若濾液渾濁，再過濾一次蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙

5、，沿漏斗頸流入另一燒杯中水分蒸發(fā)，逐步析出固體固體食鹽逐步溶解而減少，食鹽水略顯混濁第14頁第14頁回想：記 過濾原理： 利用濾紙空隙只允許溶液通過，而不溶性雜質(zhì)無法通過原理進(jìn)行分離。 適合用于分離不溶性固體和液體混合物。 比如：分離碳酸鈣和氯化鈉固體混合物，如生活中洗菜盆里利用過濾網(wǎng)避免將食物殘渣進(jìn)入下水道等等。 蒸發(fā)原理： 加熱使溶劑揮發(fā)，溶液達(dá)到過飽和而析出溶質(zhì)。適合用于從溶液中得到溶質(zhì)。搭建裝置順序： 由下到上，由左到右。第15頁第15頁【.9.2作業(yè)】：1.這樣蒸發(fā)所得產(chǎn)品是不是純凈氯化鈉？還含有哪些雜質(zhì)？如何檢查雜質(zhì)存在(SO42-)？2.理解書本SO42-檢查辦法、環(huán)節(jié)及現(xiàn)象，是

6、否要考慮加試劑先后順序及試劑用量。P6 不是純凈氯化鈉；還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)；大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，能夠用BaCl2溶液檢查硫酸鹽，但鋇鹽除BaSO4外，尚有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。第16頁第16頁1.檢查SO42-離子原理：生成不溶于水，也不溶于酸白色沉淀BaSO4。Ba2+ + SO42- = BaSO4試驗1-22.為何要向裝樣品溶液試管中先加鹽酸酸化？使CO32-、SO32-等陰離子或Ag+干擾離子除去，然后再滴入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證實有SO42-3.思考檢查固體中某種離子詳細(xì)環(huán)節(jié) 第17頁

7、第17頁（1）觀測樣品外觀，擬定其顏色、狀態(tài)、氣味等；（2）取樣：(液體)用滴管取少許于試管中；（固體）用藥匙取少許于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩使之溶解；（3）依據(jù)被測離子性質(zhì)選擇檢查辦法:加入少許(幾滴)；（4）觀測現(xiàn)象作出結(jié)論：若溶液，則闡明樣品中含有(不含有)?！緳z查固體或液體中某種離子詳細(xì)環(huán)節(jié)】 離子檢查之前必須“取樣”，假如是固體樣品，則要配成溶液再進(jìn)行檢查。 檢查只須觀測現(xiàn)象，并不是定量試驗，因此應(yīng)注意不浪費(fèi)藥物，加入試劑“幾滴”就能夠。Y第18頁第18頁【練習(xí)1】檢查某白色固體中是否含有SO42-? 用藥匙取少許白色固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩使之溶解，先往溶液中滴加幾滴

8、稀鹽酸使溶液酸化，后滴入幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成，闡明原固體中含有SO42- ，反之則沒有?！揪毩?xí)2】檢查自來水中是否含有Cl-? 用滴管取少許自來水于試管中，然后往試管中滴加幾滴稀硝酸使溶液酸化，后滴入幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成，闡明原固體中含有Cl- ，反之則沒有。Y第19頁第19頁粗鹽固體 （泥沙）粗鹽懸濁液（泥沙）溶液固體加水 溶解過 濾蒸發(fā) 結(jié)晶泥沙水蒸氣第二學(xué)時：如何除去可溶性雜質(zhì)3.實際粗鹽提純過程是？認(rèn)真思考討論“如何除去粗鹽中可溶性物雜質(zhì)？”P7第20頁第20頁粗鹽固體 （泥沙粗鹽懸濁液（泥沙NaCl溶液NaCl固體加水 溶解過濾蒸發(fā) 結(jié)晶NaCl固體泥

9、沙水蒸氣？MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）第21頁第21頁如何除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)？（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）第22頁第22頁 為了將雜質(zhì)沉淀完全，應(yīng)選擇將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為“不”溶性物質(zhì)；選擇試劑還應(yīng)考慮不引入新雜質(zhì)離子。為了將雜質(zhì)沉淀完全，加入試劑必須略過量。NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）（NaOH）（Na2CO3）（BaCl2）OH-CO32-Ba2+NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO42- ）1.選擇試劑Mg(OH)2CaCO3BaSO4Y第23頁第23頁（1）Ba

10、Cl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl結(jié)論：Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。稀鹽酸一定要在NaOH溶液和Na2CO3溶液之后加入。過濾要在加入鹽酸之前。2.加入試劑先后順序Y第24頁第24頁NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）加過量 BaCl2溶液NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀加過量 Na2CO3溶液NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀Y第

11、25頁第25頁加過量 NaOH溶液 過濾BaSO4、BaCO3 、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl（ OH- 、CO32- ）加適量 稀鹽酸溶液，加熱CO2、HCl氣體NaCl溶液NaCl晶體蒸發(fā)NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4 、BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀Y第26頁第26頁【練習(xí)】1除去食鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確是A NaOHNa2CO3BaCl2HCl B Na2CO3BaCl2HClNaOHC BaCl2HClNaOHNa2CO3 D NaOHBaCl2Na2CO3H

12、Cl第27頁第27頁2為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最適當(dāng)是 A. B. C. D. 第28頁第28頁如何除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)？粗鹽雜質(zhì)CaCl2 、MgCl2硫酸鹽可溶性除雜原則：1、不引入新雜質(zhì)2、不減少被提純物3、被提純物與雜質(zhì)易分離4、被提純物易復(fù)原第29頁第29頁2.加入試劑量有沒要求？有無引入其它離子？溶液過量BaCl2溶液混合液液過量NaOH溶液混合液液過量Na2CO3溶液過濾濾液加入適量鹽酸蒸發(fā)第30頁第30頁稱取粗鹽濾液純

13、鹽 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 過濾適量鹽酸2.為除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同窗設(shè)計了一個制備精鹽試驗方案，環(huán)節(jié)下列（用于沉淀試劑稍過量）（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對試驗結(jié)果產(chǎn)生影響， 其原因是： 。 （1）判斷BaCl2已過量辦法是 。 （2）第步中，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液 中Ca2+主要存在形式為CaCl2） 。第31頁第31頁(1）取第步后上層清液12滴于滴定板上（或 取少許上層清液于試管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+

14、2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽純度7、有也許含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽溶液中，加入BaCl2溶液時，生成沉淀不一定是BaSO4，也也許是BaCO3,或兩者都有?？上蛴谐恋硪后w中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，闡明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，闡明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，但不完全消失，則闡明兩種沉淀都有。第32頁第32頁第3學(xué)時必修1第一章從試驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗基本辦法第33頁第33頁一.萃取 1.定義：液體混合物中一個溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解性不同，用一個溶劑CCl4(也

15、叫萃取劑)把溶質(zhì)I2從它與另一溶劑H2O所組成溶液中提取出來. 分液適合用于 互不相溶液液 混合物分離操作。第34頁第34頁使用前檢查是否漏水加入液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時打開下端旋塞放氣，再靜置分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下口流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。2.使用分液漏斗注意事項預(yù)防殘留在頸部下層液體污染上層液體。第35頁第35頁碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為何會出現(xiàn)顏色轉(zhuǎn)變？I2從原先水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。分液靜置振蕩不時放氣注意：有機(jī)溶液倒入回收瓶！第36頁第36頁討論1：若第一次用CCl4對碘水進(jìn)行萃取后發(fā)覺分液漏斗中水層還帶有黃色，闡明 ，應(yīng)采用操

16、作是在分液漏斗中 。水中尚有碘沒被萃取完繼續(xù)加適量CCl4 ，進(jìn)行第二次萃取蒸餾，將搜集到CCl4回收討論2：燒杯中取得是什么物質(zhì)？若要取得純凈I2，還應(yīng)采用什么操作？(提醒:碘沸點(diǎn)為184.35,CCl4沸點(diǎn)為77. )第37頁第37頁 思考與討論3:依據(jù)試驗1-4分析，請總結(jié)CCl4性質(zhì)討論4:能否將試驗1-4中萃取劑換為酒精？為何？換為汽油呢？無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不能夠，酒精與水互溶。能夠換為汽油第38頁第38頁3.選擇萃取劑關(guān)鍵與溶劑互不相溶；與溶劑密度不同； 溶解度不同被萃取物在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中溶解度。溶劑CCl4(萃取劑)與溶劑H2O比較第39

17、頁第39頁二.蒸餾 蒸餾原理:混合物中各組成成份沸點(diǎn)不同氣態(tài)液態(tài)（自來水）液態(tài)（較純水）溫度計利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)方法。第40頁第40頁注意事項:1.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)3.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處4.冷凝水，下口進(jìn)，上口出2.投放沸石或瓷片防暴沸使用前要檢查裝置氣密性！第41頁第41頁試驗1-3實 驗現(xiàn) 象結(jié)論在試管中加入少許自來水，滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液。在燒瓶中加入約1/3體積自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷水。加熱燒瓶，棄去開始餾出部分液體，用錐形瓶搜集約10mL液體，停止加熱。取少許蒸餾出液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液。有白