精品解析浙教版科學八下2.3原子結構的模型同步練習

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學八下2.3原子結構的模型同步練習登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八下2.3原子結構的模型同步練習一、單項選擇題1（2021八下臨海期末）2020年12月初，考古發(fā)掘隊在三星堆遺址5號祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已知金(Au)原子的相對原子質(zhì)量是197，質(zhì)子數(shù)是79，以下說法正確的是()A金(Au)屬于非金屬元素 B該原子的核電荷數(shù)是79C該原子的核外有118個電子 D該原子的核內(nèi)有79個中子2（2021普陀模擬）新華社報道，日本政府于4月13日正式?jīng)Q定將福島第一核電站上百萬噸核污染水排入大海。核廢水中包含的“銫”和“鍶”等放射性

2、物質(zhì)經(jīng)過處理會被大量吸收，但是包括“氚”在內(nèi)的放射性元素難以徹底清除，為了美化這一行徑，日本政府甚至制作了所謂的“氟吉祥物”(如圖)，但是在多國質(zhì)疑和反對下，一天后就宣布下架.關于核廢水的討論中，下列幾位同學的說法有誤的是（）A甲：目前各國核電站發(fā)電過程中，核能的獲取途徑主要是核聚變B乙：氚原子和氕原子、氘原子互為同位素原子，且同屬于氫元素C丙：氚吉祥物中頭頂?shù)娜∏?，從左到右分別代表中子、質(zhì)子、中子D丁：日本福島核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態(tài)度， 慎重作出決策3（2021八下濱江期中）下列說法正確的是（）A家庭電路中，為了安全起見插座不能直接接在零線和火線之間B家庭電路中，由于銅的導電

3、性能好，應用銅導線替代熔絲更不容易跳閘C奧斯特實驗證明了通電導體周圍有磁場并提出了磁感線D盧瑟福粒子散射實驗證明了原子核的存在且原子核很小4（2021八下余杭期中）圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構。下列說法錯誤的是（）A盧瑟福在研究過程中采用了控制變量法B粒子可能是某種原子的原子核C圖乙所示原子核式結構是一種模型D通過該實驗可知原子是空心的5（2021八下杭州期中）下列因果關系錯誤的是()A因為分子構成不同，所以水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同B因為質(zhì)子數(shù)不同，所以碳原子和氮原子所屬的元素種類不同C因為碳原子排列方式不同，所以金剛石和

4、石墨的性質(zhì)完全不同D因為電子層數(shù)及最外層電子數(shù)不同，所以鈉原子 和鈉離子 的化學性質(zhì)不同6（2021八下杭州月考）如圖甲是盧瑟福用a粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構.根據(jù)他的實驗可知下列對原子結構的認識不正確的是()A原子內(nèi)部有一個帶正電的原子核B盧瑟福提出原子核式模型結構是一個得出結論的過程Ca粒子可能是某原子的原子核D原子內(nèi)部有很大的空間7近日，某省發(fā)現(xiàn)部分大米鎘超標，鎘超標易引起鎘中毒。鎘元素核電荷數(shù)為48，相對原子質(zhì)量為112，則鎘原子的核外電子數(shù)是（）A48 B64 C112 D1608（2020八上浙江期末）如圖為某原子結構模型的

5、示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A決定該原子種類的粒子是b B原子的質(zhì)量集中在a和c上C原子中b與c的數(shù)目一定相同 D原子中a與c的數(shù)目一定相同9（2021八下長興期末）防疫期間，公共場所會使用次氯酸鈉（NaClO）、雙氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，這三種物質(zhì)中都含有（）A氧元素 B氧分子 C氧離子 D氧氣10著名科學家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）A電子 B中子 C質(zhì)子 D原子核11科學家用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電

6、荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩種元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是（）A新元素的原子核外電子數(shù)為116B新元素的原子序數(shù)為118C新元素的原子中子數(shù)為118D變化過程中元素種類沒有發(fā)生變化12下列關于元素的理解，正確的是（）A元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)B中子數(shù)相等的原子的統(tǒng)稱叫元素C元素既論種數(shù)，也可計個數(shù)D自然界中所有的物質(zhì)都是由元素組成的13俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質(zhì)的不同是（）A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B核內(nèi)中子數(shù)目C核外電子數(shù)目 D相對原子質(zhì)量14（2020八上浙江期中）

7、下列關于原子核構成的說法正確的是（）A一般由質(zhì)子和電子構成 B一般由質(zhì)子和中子構成C一般由電子和中子構成 D一般由質(zhì)子、中子和電子構成15（2020八上溫州期中）知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質(zhì)結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是()A原子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子16（2020八上溫州期中）曾經(jīng)充滿活力的碧波，滋養(yǎng)著740平方公里土地的母親河“溫瑞塘河”，而現(xiàn)今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水質(zhì)監(jiān)測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的是（）A分

8、子 B原子 C離子 D元素17（2020八上秀洲月考）原子論開辟了從微觀世界認識物質(zhì)及其變化的新紀元。下列哪位科學家最早提出了原子的概念（）A牛頓 B愛因斯坦 C道爾頓 D阿基米德二、填空題18（2020九上長興開學考）如圖所示代表三種原子的原子核，請回答下列問題：這三種原子的原子核內(nèi)均含有 個質(zhì)子，所以它們屬于同種 ，但中子數(shù)不同，它們是氫的 。19（2020衢州）用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾原子（質(zhì)子數(shù)為92，元素符號為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子，他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號元素，被科學界認可，從而獲得了諾貝爾物理學獎。1938年，德

9、國科學家哈恩在重復費米的實驗后，發(fā)現(xiàn)費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復哈恩的實驗，結果證實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。（1）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的 數(shù)，所以得不到93號元素。（2）結合材料分析，以下觀點正確的是 。A面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑B科學結論的得出要依據(jù)客觀事實C對科學的認識是一個不斷修正、完善的過程20人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉。（1）盧瑟福提出了原子的核式

10、結構模型，認為原子的中心有一個很小的 ；（2）當粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是 (填字母)。21（2020八下溫州期中）下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)A 14 14 14B 26 30 24C 14 14 18D 14 18 14（1）B微粒所帶的電性為 。（填“不帶電”、“帶正電”或“帶負電”）（2）與A互為同位素原子的是 。22（2020濱江模擬） 、 分別表示氧元素的兩種原子，可簡寫為16O、18O。（1）16O、18O兩種原子中， (從“質(zhì)子”“中子”“電子”中選填)數(shù)目相等。（2）若H2與16O2反應生

11、成的水表示為H216O，在答題卡的方框中把電解水(H218O)反應的微觀粒子模型補畫完整 。23如圖，其中表示三種原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。原子中質(zhì)子數(shù)為 ；中屬于同種元素的原子是 。24（2020九下拱墅開學考）如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子， 表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中屬于同種元素的原子是 (選填序號)。25（2020八上北侖期末）人類對原子結構的認識永無止境。請根據(jù)所學知識回答（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就 (填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結

12、構”指的是 。（2）盧瑟福進行a粒子散射實驗后，在分析實驗結果的基礎上，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成。提出了原子核式結構。盧瑟福的這一研究過程是一個 。A建立模型的過程 B得出結論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程三、實驗探究題26（2021八下義烏期中）人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘,經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911 年物理學家盧瑟福用 帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn):多數(shù)粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動 方向,極少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉。（1）盧瑟福提出了原子的核式結構模型,認為原子的中心有一個很小的 。（2）當用粒子轟擊金屬箔時,圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)

13、的是 (填字母)。27（2021八下紹興期中）人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。以下是英國科學家盧瑟福進行的探究。【過程與現(xiàn)象】1911年盧瑟福進行了著名的粒子（帶正電）轟擊金箔實驗。結果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且極少數(shù)粒子的偏轉超過 90，有的幾乎達到 180，像是被金箔彈了回來?！窘忉屌c結論】（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后方向不變，說明 ；（2）通過上述實驗，可推出的原子結構模型為 ；（3）【分析與應用】當粒子轟擊金箔時，如圖所示的運動軌跡不可能是 （填字母）。四、解答題28（2018八下柯橋月考）如圖為某原子構成示意圖，

14、請你仔細觀察此圖片，談談你對原子結構的認識。(答出三條，合理均勻)答案解析部分1【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）一般情況下，如果元素名稱中含有金字旁，則為金屬元素；（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；（3）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；（4）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！窘獯稹緼.金字中含有金字旁，為金屬元素，故A錯誤；B.該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79，故B正確；C.該原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79，故C錯誤；D.該原子的中子數(shù)=197-79=118，故D錯誤。故選B。2【答案】A【考點】原子的構成與探索過程；同位素【解析】【分析】A、根據(jù)核能是核裂變獲取分析；B、根據(jù)質(zhì)子

15、數(shù)相同的原子屬于同種元素分析；C、根據(jù)氚原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2分析；D、根據(jù)核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態(tài)度分析。【解答】A、核能的獲取途徑主要是核裂變 ，符合題意；B、氚原子和氕原子、氘原子質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素原子，且同屬于氫元素 ，不符合題意；C、氚原子質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，吉祥物中頭頂?shù)娜∏?，從左到右分別代表中子、質(zhì)子、中子 ，不符合題意；D、日本福島核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態(tài)度， 慎重作出決策 ，不符合題意；故選A。3【答案】D【考點】通電直導線周圍的磁場；家庭電路的組成與連接；熔斷器的作用及保險絲的選擇方法；原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）（2

16、）根據(jù)家庭電路的連接情況判斷；（3）根據(jù)奧斯特實驗得出的結論判斷；（4）根據(jù)原子結構的探索過程判斷?！窘獯稹緼.家庭電路中，插座同其他用電器相同，要直接接在零線和火線之間，故A錯誤；B.家庭電路中，熔絲的熔點低且電阻率大，可以保證在電流過大時率先熔斷保護電路，而銅絲電阻小且熔點高，故B錯誤；C.奧斯特實驗證明了通電導體周圍有磁場，但是沒有提出磁感線，故C錯誤；D.盧瑟福粒子散射實驗證明了原子核的存在且原子核很小，故D正確。故選D。4【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）探究一個因素對物理量的影響時，保證其它因素相同，這種方法叫控制變量法。（2）原子核帶正電荷；（3）模型法

17、借助于與原型相似的物質(zhì)模型或抽象反映原型本質(zhì)的思想模型，間接地研究客體原形的性質(zhì)和規(guī)律。（4）根據(jù)粒子偏轉的個數(shù)分析?！窘獯稹緼.根據(jù)實驗過程可知，盧瑟福在研究過程中沒有采用控制變量法，故A錯誤符合題意；B.粒子帶正電荷，可能是某種原子的原子核，故B正確不合題意；C.圖乙所示原子核式結構是一種模型，故C正確不合題意；D.只有極少數(shù)的粒子發(fā)生大角度偏轉，這說明原子中間的原子核體積很小，大多數(shù)空間都是空的，故D正確不合題意。故選A。5【答案】C【考點】分子的定義與分子的特性；元素的概念【解析】【分析】（1）同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同；（2）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（3） 分子的

18、排列方式不會影響化學性質(zhì)，只會影響物理性質(zhì)；（4）決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。【解答】 A.同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同，因為分子構成不同，所以水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，故A正確不合題意；B.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳原子和氮原子的質(zhì)子數(shù)不同，所以所屬的元素種類不同，故B正確不合題意；C.因為碳原子排列方式不同，所以金剛石和石墨的化學性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同，故C錯誤符合題意；D.決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同，所以鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同，故D正確不合題意。故選C。6【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)對

19、原子結構的認識分析判斷。【解答】A.只有極少數(shù)粒子的運動方向發(fā)生改變，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，這些粒子肯定是受到了排斥力的作用，即原子中間有一個帶正電的原子核，故A正確不合題意；B.盧瑟福提出原子核式模型結構是一個建立模型的過程，故B錯誤符合題意；C.因為粒子帶正電荷，所以它可能是某原子的原子核，故C正確不合題意；D.運動方向發(fā)生偏轉的粒子的數(shù)量很少，說明原子核能夠發(fā)生力的作用的空間很小，即原子核本身很小，原子內(nèi)部有很大的空間，故D正確不合題意。故選B。7【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹挎k元素核

20、電荷數(shù)為48，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。8【答案】D【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子中間為原子核，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成，核外是繞核高速旋轉的帶負電的電子，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，a為電子、b為中子，c為質(zhì)子。A.不同的原子，原子序數(shù)不同；因為質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以決定原子種類的粒子是c，故A錯誤；B.電子幾乎沒有質(zhì)量，原子的質(zhì)量集中在中子b和質(zhì)子c上，故B錯誤；C.在原子中，中子和質(zhì)子的個數(shù)不一定相等，故C錯誤；D.在原子中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)相等，即質(zhì)子和電子

21、的個數(shù)一定相同，故D正確。故選D。9【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析判斷。【解答】根據(jù)化學式 NaClO 、 H2O2 和 C2H5OH 可知，次氯酸鈉、雙氯水和酒精中都含有O元素，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。10【答案】C【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類分析。【解答】質(zhì)子數(shù)決定元素種類， 一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子， 則質(zhì)子數(shù)一定改變；故選C。11【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)及質(zhì)子數(shù)決定元素種類分析?！窘獯稹緼、在原子中，質(zhì)

22、子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)， 新元素的原子核外電子數(shù)為118 ，不符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)， 新元素的原子核電荷數(shù)為118 ，符合題意；C、 原子中子數(shù)不一定與質(zhì)子數(shù)相等，不符合題意；D、 變化過程中核電荷數(shù)發(fā)生了改變，則元素種類發(fā)生變化 ，不符合題意；故選B。12【答案】D【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)元素的定義分析判斷。【解答】A.元素的種類取決于該元素原子的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相等的原子的統(tǒng)稱叫元素，故B錯誤；C.元素只論種類，不計個數(shù)，故C錯誤；D.自然界中所有的物質(zhì)都是由元素組成的，故D正確。故選D。13【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具

23、有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，據(jù)此分析即可。【解答】鉿、鎢兩種元素不同，那么它們的核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以二者的本質(zhì)不同就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目不同，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。14【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的結構判斷?！窘獯稹吭佑稍雍撕秃送怆娮訕嫵桑雍擞少|(zhì)子和中子構成，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。15【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)分子、原子和物質(zhì)組成之間的關系分析即可?！窘獯稹垦鯕庥裳醴肿訕嫵桑醴肿佑裳踉訕嫵?，氧原子由原子核和核外電子構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，因此a為原子，b為原子核

24、，c為核外電子，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。16【答案】D【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹克|(zhì)監(jiān)測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子，即元素，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。17【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)有關原子的科學發(fā)展史解答。【解答】牛頓發(fā)現(xiàn)了牛頓第一運動定律，愛因斯坦發(fā)現(xiàn)了相對論，道爾頓提出了原子的概念，阿基米德發(fā)現(xiàn)了浮力定律和杠桿平衡原理，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。18【答案】1；元素；同位素原子【考點】原子的構成

25、與探索過程；同位素；元素的概念【解析】【分析】（1）元素是具有相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的統(tǒng)稱；（2）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子被稱為同位素原子。【解答】根據(jù)圖片可知，這三種原子的原子核內(nèi)均含有1個質(zhì)子，所以它們屬于同種元素，但中子數(shù)不同，它們是氫的同位素原子。19【答案】（1）質(zhì)子（2）A；B；C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）元素的原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，用中子轟擊鈾原子，只可能增加中子數(shù)，不可能增加質(zhì)子數(shù)；（2）根據(jù)題目描述的科學發(fā)展史進行分析判斷。【解答】（1）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的質(zhì)子數(shù)，所以得不到93號元

26、素。（2）A.哈恩重復費米的實驗后，根據(jù)實驗的結果對費米的實驗提出質(zhì)疑，可見面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑，故A正確；B.費米知道哈恩的實驗結果后，自己再次實驗發(fā)現(xiàn)原來的結果是錯誤的，檢討并糾正了錯誤，這說明科學結論的得出要依據(jù)客觀事實，故B正確；C.在科學探究的路上，難免遇到困難，或者得出錯誤的結論，只要堅持一切以事實為依據(jù)的原則，肯定最終能夠得到正確結論，故C正確。故選ABC。20【答案】（1）原子核（2）C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1） 粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，因此二者靠近時會發(fā)生排斥。根據(jù)圖片可知，只有少數(shù)靠近原子核中間的粒子發(fā)生了大角度的偏轉，即只有少數(shù)受到了原

27、子核的排斥力，而大多數(shù)都沒有受到排斥力，只能說明原子核存在于原子中心；（2）根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律判斷。【解答】（1） 盧瑟福提出了原子的核式結構模型，認為原子的中心有一個很小的原子核；（2）根據(jù)圖片可知，原子核帶正電荷，而從它上面經(jīng)過的C也帶正電荷，二者之間表現(xiàn)為排斥力，因此C只能向上改變方向，不能向下，故四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是C。21【答案】（1）帶正電（2）D【考點】原子的構成與探索過程；同位素【解析】【分析】（1）如果正負電荷數(shù)相等，那么對外不顯電性；如果正電荷數(shù)大于負電荷數(shù)，那么帶正電；如果正電荷數(shù)小于負電荷數(shù)，那么帶負電；（2）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的元素，互為同位素

28、原子?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，B微粒質(zhì)子數(shù)為26，電子數(shù)為24，因為正電荷數(shù)大于負電荷數(shù)，所以帶正電。（2）根據(jù)表格可知，A和D質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素原子。22【答案】（1）質(zhì)子、電子（2）【考點】模型與符號；原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）同種元素的原子序數(shù)肯定相同，且原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）寫出水電解的方程式，根據(jù)方程式確定各種粒子的個數(shù)和組成，然后作圖即可。【解答】（1） 16O、18O兩種原子 都屬于同種元素，因此它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；（2） 電解水(H218O)反應的 方程式為：，因此只需在反應物方框內(nèi)畫上兩個水分子，在生成物方框內(nèi)

29、畫上一個氧分子即可，如下圖所示：23【答案】1；【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）在正常情況下，原子核所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負電荷數(shù)相等，所以它對外不顯電性；（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱。【解答】（1）中有一個核外電子，根據(jù)正電荷數(shù)等于負電荷數(shù)可知，原子核中只含有一個質(zhì)子；（2）中核外只有一個電子，那么原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子。因為原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以的原子序數(shù)相同，也就是同一種元素的原子。24【答案】氦；【考點】構成物質(zhì)的粒子模型；元素的概念【解析】【分析】原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。原子核是由質(zhì)子和中子構成的，每個質(zhì)子帶一個單位的正電

30、荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目?！窘獯稹吭谠又校娮釉谠雍说耐獠?，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，因此黑圈表示中子，白球表示質(zhì)子。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，這種元素的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，因此它是氦元素的原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由圖可知，和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：氦；25【答案】（1）不會；原子核（2）A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）如果正電荷在原子內(nèi)分別均勻，那么它們對a粒子 的電磁力也比較均勻，這些粒子散射的角度也會比較均勻，肯定

31、不會出現(xiàn)少數(shù)發(fā)生大角度散射的情形。在原子內(nèi)部，原子核所占的空間很小，但是卻集中了幾乎全部質(zhì)量；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行分析，從而對原子的結構進行判斷，并用一個模型來描述它，這應該是建立模型的階段。【解答】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就不會發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核。（2）盧瑟福進行a粒子散射實驗后，在分析實驗結果的基礎上，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成。提出了原子核式結構。盧瑟福的這一研究過程是一個建立模型的過程，故選A。26【答案】（1）原子核（2）C【考點】原子的

32、構成與探索過程【解析】【分析】（1）在實驗中，粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，二者之間相互排斥，因此靠近原子核的粒子會大角度偏轉，而較遠的則運動軌跡幾乎不變。由于只有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉，說明原子核的電磁力的范圍很小，即原子核本身很小。（2）根據(jù)磁極之間的相互作用規(guī)律判斷?！窘獯稹浚?）盧瑟福提出了原子的核式結構模型,認為原子的中心有一個很小的原子核。（2）用粒子轟擊金屬箔時，要么受到原子核的排斥力而遠離原子核向外偏轉，要么沿直線前進，不可能出現(xiàn)軌跡C中的情形，故選C。27【答案】（1）原子核內(nèi)部大部分是空的（2）C（3）BC【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）絕大多數(shù)粒子穿過

33、金箔后方向不變，說明它們幾乎沒有受到原子核的排斥力，即排斥力作用的范圍很小，也就是原子核很小，而原子內(nèi)部大部分都是空的。（2）根據(jù)描述分析原子的內(nèi)部結構即可；（3）根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律判斷?！窘獯稹浚?）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后方向不變，說明原子核內(nèi)部大部分是空的；（2）通過上述實驗可知，原子內(nèi)部絕大部分都是空的，中間為體積很小但質(zhì)量很大的原子核，核外是繞核轉動的電子，故選C。（3）原子核帶正電荷，而粒子也帶正電荷，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，靠近原子核的都會被排斥，即上面的向上彎曲，下面的向下彎曲，則運動軌跡不可能的是B和C。28【答案】解：由圖看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小

34、一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；原子整體呈電中性等?！究键c】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核由質(zhì)子和中子構成，質(zhì) 子帶正電，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）原子核在原子中所占的體積極小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對要小 得多?！窘獯稹坑深}圖可以看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組

35、成；原子整體呈電中性等。故答案為：由圖看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；原子整體呈電中性等.在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 2登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八下2.3原子結構的模型同步練習一、單項選擇題1（2021八下臨海期末）2020年12月初，考古發(fā)掘隊在三星堆遺址5號祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已知金(Au)原子的相對原子質(zhì)量是197，質(zhì)子數(shù)是79，以下說法正確的是()A金(Au)屬于非金屬元素 B該原子的核電荷數(shù)是79C該原子的核外有118個電子 D該

36、原子的核內(nèi)有79個中子【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）一般情況下，如果元素名稱中含有金字旁，則為金屬元素；（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；（3）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；（4）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！窘獯稹緼.金字中含有金字旁，為金屬元素，故A錯誤；B.該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79，故B正確；C.該原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79，故C錯誤；D.該原子的中子數(shù)=197-79=118，故D錯誤。故選B。2（2021普陀模擬）新華社報道，日本政府于4月13日正式?jīng)Q定將福島第一核電站上百萬噸核污染水排入大海。核廢水中包含的“銫”和“鍶”等放射性物質(zhì)經(jīng)過處理會被大量吸收

37、，但是包括“氚”在內(nèi)的放射性元素難以徹底清除，為了美化這一行徑，日本政府甚至制作了所謂的“氟吉祥物”(如圖)，但是在多國質(zhì)疑和反對下，一天后就宣布下架.關于核廢水的討論中，下列幾位同學的說法有誤的是（）A甲：目前各國核電站發(fā)電過程中，核能的獲取途徑主要是核聚變B乙：氚原子和氕原子、氘原子互為同位素原子，且同屬于氫元素C丙：氚吉祥物中頭頂?shù)娜∏?，從左到右分別代表中子、質(zhì)子、中子D丁：日本福島核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態(tài)度， 慎重作出決策【答案】A【考點】原子的構成與探索過程；同位素【解析】【分析】A、根據(jù)核能是核裂變獲取分析；B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素分析；C、根據(jù)氚原子核內(nèi)

38、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2分析；D、根據(jù)核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態(tài)度分析。【解答】A、核能的獲取途徑主要是核裂變 ，符合題意；B、氚原子和氕原子、氘原子質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素原子，且同屬于氫元素 ，不符合題意；C、氚原子質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，吉祥物中頭頂?shù)娜∏颍瑥淖蟮接曳謩e代表中子、質(zhì)子、中子 ，不符合題意；D、日本福島核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態(tài)度， 慎重作出決策 ，不符合題意；故選A。3（2021八下濱江期中）下列說法正確的是（）A家庭電路中，為了安全起見插座不能直接接在零線和火線之間B家庭電路中，由于銅的導電性能好，應用銅導線替代熔絲更不容易跳閘C奧斯特實驗證明了通電導

39、體周圍有磁場并提出了磁感線D盧瑟福粒子散射實驗證明了原子核的存在且原子核很小【答案】D【考點】通電直導線周圍的磁場；家庭電路的組成與連接；熔斷器的作用及保險絲的選擇方法；原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）（2）根據(jù)家庭電路的連接情況判斷；（3）根據(jù)奧斯特實驗得出的結論判斷；（4）根據(jù)原子結構的探索過程判斷?！窘獯稹緼.家庭電路中，插座同其他用電器相同，要直接接在零線和火線之間，故A錯誤；B.家庭電路中，熔絲的熔點低且電阻率大，可以保證在電流過大時率先熔斷保護電路，而銅絲電阻小且熔點高，故B錯誤；C.奧斯特實驗證明了通電導體周圍有磁場，但是沒有提出磁感線，故C錯誤；D.盧瑟福粒子散射實驗

40、證明了原子核的存在且原子核很小，故D正確。故選D。4（2021八下余杭期中）圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構。下列說法錯誤的是（）A盧瑟福在研究過程中采用了控制變量法B粒子可能是某種原子的原子核C圖乙所示原子核式結構是一種模型D通過該實驗可知原子是空心的【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）探究一個因素對物理量的影響時，保證其它因素相同，這種方法叫控制變量法。（2）原子核帶正電荷；（3）模型法借助于與原型相似的物質(zhì)模型或抽象反映原型本質(zhì)的思想模型，間接地研究客體原形的性質(zhì)和規(guī)律。（4）根據(jù)粒子偏轉的個數(shù)分析

41、?！窘獯稹緼.根據(jù)實驗過程可知，盧瑟福在研究過程中沒有采用控制變量法，故A錯誤符合題意；B.粒子帶正電荷，可能是某種原子的原子核，故B正確不合題意；C.圖乙所示原子核式結構是一種模型，故C正確不合題意；D.只有極少數(shù)的粒子發(fā)生大角度偏轉，這說明原子中間的原子核體積很小，大多數(shù)空間都是空的，故D正確不合題意。故選A。5（2021八下杭州期中）下列因果關系錯誤的是()A因為分子構成不同，所以水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同B因為質(zhì)子數(shù)不同，所以碳原子和氮原子所屬的元素種類不同C因為碳原子排列方式不同，所以金剛石和石墨的性質(zhì)完全不同D因為電子層數(shù)及最外層電子數(shù)不同，所以鈉原子 和鈉離子 的化學性質(zhì)不同【答

42、案】C【考點】分子的定義與分子的特性；元素的概念【解析】【分析】（1）同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同；（2）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（3） 分子的排列方式不會影響化學性質(zhì)，只會影響物理性質(zhì)；（4）決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。【解答】 A.同種分子化學性質(zhì)相同，不同分子化學性質(zhì)不同，因為分子構成不同，所以水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，故A正確不合題意；B.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳原子和氮原子的質(zhì)子數(shù)不同，所以所屬的元素種類不同，故B正確不合題意；C.因為碳原子排列方式不同，所以金剛石和石墨的化學性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同，故C錯誤符合題意；D.決定元素化學性質(zhì)的是最外層電

43、子數(shù)，鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同，所以鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同，故D正確不合題意。故選C。6（2021八下杭州月考）如圖甲是盧瑟福用a粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構.根據(jù)他的實驗可知下列對原子結構的認識不正確的是()A原子內(nèi)部有一個帶正電的原子核B盧瑟福提出原子核式模型結構是一個得出結論的過程Ca粒子可能是某原子的原子核D原子內(nèi)部有很大的空間【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)對原子結構的認識分析判斷。【解答】A.只有極少數(shù)粒子的運動方向發(fā)生改變，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，這些粒子肯定是受到了排斥力的作用

44、，即原子中間有一個帶正電的原子核，故A正確不合題意；B.盧瑟福提出原子核式模型結構是一個建立模型的過程，故B錯誤符合題意；C.因為粒子帶正電荷，所以它可能是某原子的原子核，故C正確不合題意；D.運動方向發(fā)生偏轉的粒子的數(shù)量很少，說明原子核能夠發(fā)生力的作用的空間很小，即原子核本身很小，原子內(nèi)部有很大的空間，故D正確不合題意。故選B。7近日，某省發(fā)現(xiàn)部分大米鎘超標，鎘超標易引起鎘中毒。鎘元素核電荷數(shù)為48，相對原子質(zhì)量為112，則鎘原子的核外電子數(shù)是（）A48 B64 C112 D160【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析

45、解答。【解答】鎘元素核電荷數(shù)為48，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。8（2020八上浙江期末）如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A決定該原子種類的粒子是b B原子的質(zhì)量集中在a和c上C原子中b與c的數(shù)目一定相同 D原子中a與c的數(shù)目一定相同【答案】D【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子中間為原子核，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成，核外是繞核高速旋轉的帶負電的電子，據(jù)此分析判斷。【解答】根據(jù)圖片可知，a為電子、b為中子，c為質(zhì)子。A.不同

46、的原子，原子序數(shù)不同；因為質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以決定原子種類的粒子是c，故A錯誤；B.電子幾乎沒有質(zhì)量，原子的質(zhì)量集中在中子b和質(zhì)子c上，故B錯誤；C.在原子中，中子和質(zhì)子的個數(shù)不一定相等，故C錯誤；D.在原子中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)相等，即質(zhì)子和電子的個數(shù)一定相同，故D正確。故選D。9（2021八下長興期末）防疫期間，公共場所會使用次氯酸鈉（NaClO）、雙氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，這三種物質(zhì)中都含有（）A氧元素 B氧分子 C氧離子 D氧氣【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析判斷。【解答】根據(jù)化學式 NaClO 、

47、 H2O2 和 C2H5OH 可知，次氯酸鈉、雙氯水和酒精中都含有O元素，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。10著名科學家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）A電子 B中子 C質(zhì)子 D原子核【答案】C【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類分析?！窘獯稹抠|(zhì)子數(shù)決定元素種類， 一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子， 則質(zhì)子數(shù)一定改變；故選C。11科學家用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩種元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元

48、素。對此理解正確的是（）A新元素的原子核外電子數(shù)為116B新元素的原子序數(shù)為118C新元素的原子中子數(shù)為118D變化過程中元素種類沒有發(fā)生變化【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)及質(zhì)子數(shù)決定元素種類分析?！窘獯稹緼、在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)， 新元素的原子核外電子數(shù)為118 ，不符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)， 新元素的原子核電荷數(shù)為118 ，符合題意；C、 原子中子數(shù)不一定與質(zhì)子數(shù)相等，不符合題意；D、 變化過程中核電荷數(shù)發(fā)生了改變，則元素種類發(fā)生變化 ，不符合題意；故選B。12下列關于元素的理解，正確的是（）A元素的種類

49、取決于該元素原子的核外電子數(shù)B中子數(shù)相等的原子的統(tǒng)稱叫元素C元素既論種數(shù)，也可計個數(shù)D自然界中所有的物質(zhì)都是由元素組成的【答案】D【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)元素的定義分析判斷?！窘獯稹緼.元素的種類取決于該元素原子的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相等的原子的統(tǒng)稱叫元素，故B錯誤；C.元素只論種類，不計個數(shù)，故C錯誤；D.自然界中所有的物質(zhì)都是由元素組成的，故D正確。故選D。13俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質(zhì)的不同是（）A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B核內(nèi)中子數(shù)目C核外電子數(shù)目 D相對原子質(zhì)量【答案】A【考點】元素的概念【

50、解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，據(jù)此分析即可。【解答】鉿、鎢兩種元素不同，那么它們的核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以二者的本質(zhì)不同就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目不同，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。14（2020八上浙江期中）下列關于原子核構成的說法正確的是（）A一般由質(zhì)子和電子構成 B一般由質(zhì)子和中子構成C一般由電子和中子構成 D一般由質(zhì)子、中子和電子構成【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的結構判斷?！窘獯稹吭佑稍雍撕秃送怆娮訕嫵?，而原子核由質(zhì)子和中子構成，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。15（2020八上溫州期中）知識梳理有助于我們

51、對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質(zhì)結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是()A原子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)分子、原子和物質(zhì)組成之間的關系分析即可?！窘獯稹垦鯕庥裳醴肿訕嫵?，氧分子由氧原子構成，氧原子由原子核和核外電子構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，因此a為原子，b為原子核，c為核外電子，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。16（2020八上溫州期中）曾經(jīng)充滿活力的碧波，滋養(yǎng)著740平方公里土地的母親河“溫瑞塘河”，而現(xiàn)今由于生活污水的肆意排

52、放造成了重度污染，水質(zhì)監(jiān)測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的是（）A分子 B原子 C離子 D元素【答案】D【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹克|(zhì)監(jiān)測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子，即元素，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。17（2020八上秀洲月考）原子論開辟了從微觀世界認識物質(zhì)及其變化的新紀元。下列哪位科學家最早提出了原子的概念（）A牛頓 B愛因斯坦 C道爾頓 D阿基米德【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)有關原子的科學發(fā)展

53、史解答?！窘獯稹颗ｎD發(fā)現(xiàn)了牛頓第一運動定律，愛因斯坦發(fā)現(xiàn)了相對論，道爾頓提出了原子的概念，阿基米德發(fā)現(xiàn)了浮力定律和杠桿平衡原理，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。二、填空題18（2020九上長興開學考）如圖所示代表三種原子的原子核，請回答下列問題：這三種原子的原子核內(nèi)均含有 個質(zhì)子，所以它們屬于同種 ，但中子數(shù)不同，它們是氫的 。【答案】1；元素；同位素原子【考點】原子的構成與探索過程；同位素；元素的概念【解析】【分析】（1）元素是具有相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的統(tǒng)稱；（2）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子被稱為同位素原子?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，這三種原子的原子核內(nèi)均含有1個質(zhì)子

54、，所以它們屬于同種元素，但中子數(shù)不同，它們是氫的同位素原子。19（2020衢州）用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾原子（質(zhì)子數(shù)為92，元素符號為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子，他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號元素，被科學界認可，從而獲得了諾貝爾物理學獎。1938年，德國科學家哈恩在重復費米的實驗后，發(fā)現(xiàn)費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復哈恩的實驗，結果證實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。（1）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的 數(shù)，所以得不到93號元素。（2）結合材料分析，以下觀點正確的是 。A

55、面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑B科學結論的得出要依據(jù)客觀事實C對科學的認識是一個不斷修正、完善的過程【答案】（1）質(zhì)子（2）A；B；C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）元素的原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，用中子轟擊鈾原子，只可能增加中子數(shù)，不可能增加質(zhì)子數(shù)；（2）根據(jù)題目描述的科學發(fā)展史進行分析判斷?！窘獯稹浚?）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的質(zhì)子數(shù)，所以得不到93號元素。（2）A.哈恩重復費米的實驗后，根據(jù)實驗的結果對費米的實驗提出質(zhì)疑，可見面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑，故A正確；B.費米知道哈恩的實驗結果后，自己再次實驗發(fā)現(xiàn)原來的結果是錯誤的，檢討并糾正了

56、錯誤，這說明科學結論的得出要依據(jù)客觀事實，故B正確；C.在科學探究的路上，難免遇到困難，或者得出錯誤的結論，只要堅持一切以事實為依據(jù)的原則，肯定最終能夠得到正確結論，故C正確。故選ABC。20人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉。（1）盧瑟福提出了原子的核式結構模型，認為原子的中心有一個很小的 ；（2）當粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是 (填字母)?！敬鸢浮浚?）原子核（2）C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1） 粒子帶

57、正電荷，原子核也帶正電荷，因此二者靠近時會發(fā)生排斥。根據(jù)圖片可知，只有少數(shù)靠近原子核中間的粒子發(fā)生了大角度的偏轉，即只有少數(shù)受到了原子核的排斥力，而大多數(shù)都沒有受到排斥力，只能說明原子核存在于原子中心；（2）根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律判斷?！窘獯稹浚?） 盧瑟福提出了原子的核式結構模型，認為原子的中心有一個很小的原子核；（2）根據(jù)圖片可知，原子核帶正電荷，而從它上面經(jīng)過的C也帶正電荷，二者之間表現(xiàn)為排斥力，因此C只能向上改變方向，不能向下，故四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是C。21（2020八下溫州期中）下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)A

58、 14 14 14B 26 30 24C 14 14 18D 14 18 14（1）B微粒所帶的電性為 。（填“不帶電”、“帶正電”或“帶負電”）（2）與A互為同位素原子的是 。【答案】（1）帶正電（2）D【考點】原子的構成與探索過程；同位素【解析】【分析】（1）如果正負電荷數(shù)相等，那么對外不顯電性；如果正電荷數(shù)大于負電荷數(shù)，那么帶正電；如果正電荷數(shù)小于負電荷數(shù)，那么帶負電；（2）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的元素，互為同位素原子?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，B微粒質(zhì)子數(shù)為26，電子數(shù)為24，因為正電荷數(shù)大于負電荷數(shù)，所以帶正電。（2）根據(jù)表格可知，A和D質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以它們互為

59、同位素原子。22（2020濱江模擬） 、 分別表示氧元素的兩種原子，可簡寫為16O、18O。（1）16O、18O兩種原子中， (從“質(zhì)子”“中子”“電子”中選填)數(shù)目相等。（2）若H2與16O2反應生成的水表示為H216O，在答題卡的方框中把電解水(H218O)反應的微觀粒子模型補畫完整 ?！敬鸢浮浚?）質(zhì)子、電子（2）【考點】模型與符號；原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）同種元素的原子序數(shù)肯定相同，且原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）寫出水電解的方程式，根據(jù)方程式確定各種粒子的個數(shù)和組成，然后作圖即可?！窘獯稹浚?） 16O、18O兩種原子 都屬于同種元素，因此它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

60、相同；（2） 電解水(H218O)反應的 方程式為：，因此只需在反應物方框內(nèi)畫上兩個水分子，在生成物方框內(nèi)畫上一個氧分子即可，如下圖所示：23如圖，其中表示三種原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。原子中質(zhì)子數(shù)為 ；中屬于同種元素的原子是 ?！敬鸢浮?；【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）在正常情況下，原子核所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負電荷數(shù)相等，所以它對外不顯電性；（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱。【解答】（1）中有一個核外電子，根據(jù)正電荷數(shù)等于負電荷數(shù)可知，原子核中只含有一個質(zhì)子；（2）中核外只有一個電子，那么原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子。因為原子序數(shù)等于質(zhì)子