精品解析浙教版科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)第一章 第4、5節(jié)同步訓(xùn)練

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)第一章 第4、5節(jié)同步訓(xùn)練登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)第一章 第4、5節(jié)同步訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。將t2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時(shí)（）A兩種溶液仍是飽和溶液B兩種溶液的質(zhì)量仍相同C乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大D乙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲多2（2013湖州） 配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是()序號(hào) 溫度/ 水的質(zhì)量/克 所加硝酸鉀的質(zhì)量/克 所得溶液的質(zhì)量/克 28 10 4 14 28 10 6 14 60 10 8 18A28時(shí)1

2、0克水中最多能溶解硝酸鉀4克B60時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28時(shí)多C所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液3（2013衢州）如圖，是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )At時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40Bt時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液降溫后仍然飽和CB物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大DA物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)4周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如圖所示）。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是( )A泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢?B糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C涼的糖

3、水 底部有剩余的白糖 D喝糖水時(shí)感到很甜5右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。若分別將100克甲、乙飽和溶液的溫度從t2降至t1，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（ ）A兩溶液都仍為飽和溶液B兩物質(zhì)的溶解度：甲乙C兩溶液的質(zhì)量：甲乙D兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙6根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，下列敘述正確的是()A硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大Btl時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等Ct2時(shí)，80克硝酸鉀溶于l00克水中得到的溶液為飽和溶液Dt1硝酸鉀的飽和溶液溫度升高到t0，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A30時(shí)，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和

4、溶液BA物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，變成不飽和溶液CB物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D30時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法8（2020杭州模擬）20時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50時(shí)，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知 （）A圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大B圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C圖丙中表示a的溶解度曲線是MD30時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等9今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分

5、數(shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20%的NaNO3溶液30g10（2017八上海寧月考）如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是()A甲實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作，中稱取食鹽為 5g，則配制的溶液濃度偏大D乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無影響11（2018八上義烏月考）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。

6、下列說法 正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gCt2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Dt2時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙12（2020八上蒼南期末）M是硝酸鉀或氯化銨其中的一種，硝酸鉀和氯化銨在不同溫度(t013（2018八上紹興月考）如圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是()A在 t1時(shí)，a 的溶解度等于 c 的溶解度Bc 的溶解度隨著溫度升高而減少Ca 的飽和溶液從 t2降溫至 t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篋當(dāng) a

7、中含有少量 b 時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純 a14如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是 （）At1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B將t1的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2時(shí)，兩溶液仍然都是飽和溶液C當(dāng)溫度小于t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度D將t2的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小15一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)，用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間(t)，其中正確的是()A BC D16 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法中正確的是（）At1時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液B

8、t2時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%Ct2時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和Dt2時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙17 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）At2時(shí)，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為200gBt1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C甲的溶解度比乙大D將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到t1時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等18 如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（） A50時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB50時(shí)，把50g A放入50g水

9、中形成75g A的飽和溶液C20時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等D分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BC=A19 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A10時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B保持20，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD10時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大20 下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（）A向一定量的水中加入生石灰B紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒C向一定質(zhì)量的燒堿溶液中滴入鹽酸D向飽和KNO3溶液中

10、加入KMnO4固體二、填空題21t時(shí)，兩個(gè)裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，充分?jǐn)嚢?。根?jù)如圖溶解度曲線判斷，此時(shí) 溶液是飽和溶液，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。22（2014麗水）概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中“？”是指 ；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆芙狻Ｄ闶侨绾未_定食鹽固體“完全溶解”的？ 。23 20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示請(qǐng)回

11、答下列問題：（1）圖1中一定是飽和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是 （填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30 析出晶體（填“會(huì)”或“不會(huì)”）（3）50時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）24 如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點(diǎn)的含義是 （2）t2時(shí)，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g（3）將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 （4）t1時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的

12、燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 25 如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線（1）圖中A點(diǎn)表示的乙溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；（2）t3時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）t3時(shí)，將等質(zhì)量甲和丙的飽和溶液降溫到t2，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲 丙（填“”、“”或“=”）；（4）將t1時(shí)丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒?（填一種即可）26 實(shí)驗(yàn)室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為 某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是 （填字母序號(hào)）操作E中用玻璃棒攪拌，其目

13、的是 三、實(shí)驗(yàn)探究題27 我國海岸線長達(dá)3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大（1）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取實(shí)驗(yàn)的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的 （填選項(xiàng)序號(hào)）潮汐能 生物能 電能 太陽能 化學(xué)能（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中，處發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：t1

14、時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（填“大于”“小于”“等于”之一）已知20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80時(shí)，KNO3的溶解度為169g，在20時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO3的 （填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）28（2019八上新昌期中）放在普通環(huán)境里的雞蛋容易變質(zhì)。鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米3,變質(zhì)蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米3的鹽水中來判斷雞蛋是否

15、變質(zhì)。（1）如圖甲、乙、丙三個(gè)雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可能已變質(zhì)的是 雞蛋（選填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)過程中要用到圖2所示的儀器、細(xì)口瓶和一種玻璃儀器 （填名稱）；（3）在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，用已調(diào)平的天平稱取食鹽固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 食鹽（選填“增加”或“減少”）；（4）配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 （選填序號(hào)）。食鹽晶體不純配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，有部分灑出29（2018八上杭州期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯

16、化鈉溶液，下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，如圖（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?。(填序號(hào))（2）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，同學(xué)們接下來的操作應(yīng)該是 。同學(xué)們量取水最好選擇合適的量筒，為精確量取還需另外儀器是 。（3）實(shí)驗(yàn)操作稱量固體的質(zhì)量及所量取的蒸餾水的體積如圖所示，實(shí)際稱取食鹽質(zhì)量為 ，實(shí)際配置的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .30（2020八上嘉興月考）實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：（1）配制該溶液需要稱取的氯化鈉為 g，選用的量筒規(guī)格為 （填：20、50或100）ml。（2）當(dāng)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向

17、左邊，接下去的操作是 。（3）將A、B、C、D、E按正確操作順序排列： 。（4）小娜同學(xué)所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是 。（可多選）用生銹的砝碼稱量；氯化鈉與砝碼的位置放反了；氯化鈉藥品不純；用俯視法量取水；裝瓶時(shí)溶液飛濺出一部分；紙上還有氯化鈉顆粒剩余；31（2020八上秀洲月考）如下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（2）E操作的作用是 。（3）配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20，可以采用的方法是 ()加入5克氯化鈉固體

18、把水蒸 發(fā)掉25克 加入6.25克氯化鈉固體 把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A B C D32（2020八上越城期中）小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖1所示的操作：（1）稱量時(shí)C出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，則接下來小華的操作是 。（2）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?（用字母表示）。（3）小華量取蒸餾水的體積如圖2所示，則小華配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）下列原因能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 （填序號(hào)）。碳酸鈉不純 稱量時(shí)，砝碼和藥品放錯(cuò)向燒杯中倒水時(shí)，有水灑出 量取水仰視凹液面最低處讀數(shù)四、解答題33一定溫度下，將425 g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300

19、g水后，溶液恰好飽和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物質(zhì)和40 g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽和求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？34（2019八上衢州期中）下表為硫酸密度與硫酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98有一物塊A,其體積為250cm3,密度為1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時(shí)物塊A有2/15的體積露出液面。（1）求物塊

20、A靜止時(shí)受到的浮力大?。?）求這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（3）要使物塊A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克 (容器足夠大,加水后溶液不溢出。)35（2018八上長興月考）下表為20鹽酸的密度和鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表。20時(shí)，小明量取50毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答：密度（克/厘米3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 5 10 15 20 25 30 36（1）根據(jù)上表可得出的初步結(jié)論是： 。（2）50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36的濃鹽酸中含有溶質(zhì)為 克。（3）小明用50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36的濃鹽酸可配制

21、l0的稀鹽酸多少毫升 (寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))36（2018八上柯橋月考）下表為硫酸的密度與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）：密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98現(xiàn)有一物塊A，其體積為500cm3，密度為1.30g/ cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時(shí)物塊A有2/15的體積露出溶液面。（1）求物塊A靜止時(shí)受到的浮力大?。浚?）求這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（

22、3）要使物塊A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足夠大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）37（2020八上秀洲月考）如表是氯化鈉(NaCl)和硝酸鉀(KNO3)在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。溫度/ 10 20 30 40 50 60溶解度/gNaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是 。（2）60時(shí)，按圖示操作：A中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是 克。（3）50 時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100克，分別

23、加熱蒸發(fā)10克水后，再恢復(fù)到50 ，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。（4）10時(shí)，分別將兩種物質(zhì)各40克加入100克水后，求此時(shí)NaCl溶液的質(zhì)量是多少？加熱升高20后KNO3的溶液的質(zhì)量溶質(zhì)分?jǐn)?shù)是多少？答案解析部分1【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】A、據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后溶液狀態(tài)變化；B、甲的溶解度隨溫度降低而減小，要析出晶體，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變；C、據(jù)二者溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

24、數(shù)計(jì)算法分析解答；D、根據(jù)t2時(shí)二者的溶解度及溶液質(zhì)量相等分析溶劑質(zhì)量多少。【解答】A、乙的乙的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度降低而減小，要析出晶體，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；C、由B可知，甲降溫后溶質(zhì)減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=溶解度/（溶解度+100g)100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1時(shí)甲的溶解度大于t2時(shí)乙的溶解度，故降溫后乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲小，故錯(cuò)誤；D、t2時(shí)甲的溶解度大于乙 的溶解度，所以t

25、2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中甲溶液中溶劑的質(zhì)量比乙少，降溫溶劑的質(zhì)量不變，故正確。故選D。2【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】對(duì)比1、2即可判斷A選項(xiàng)是否正確。對(duì)比1、2或2、3即可判斷B選項(xiàng)是否正確。通過對(duì)1、2的分析得出C選項(xiàng)是否正確。結(jié)合飽和溶液的概念進(jìn)行分析可得出D選項(xiàng)是否正確?！窘獯稹繉?duì)比1、2可以看出，28時(shí)10克水中溶解了硝酸鉀4克時(shí)，再向其中加入多加入2克硝酸鉀，溶液的質(zhì)量仍舊保持不變，說明加入的2克硝酸鉀不再溶解，即28時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，A說法正確；對(duì)比1、2或2、3可知，28時(shí)10克水中最多能溶解硝酸

26、鉀4克，60時(shí)10克水中至少能溶解硝酸鉀8克，因此60時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28時(shí)多，B說法正確；通過對(duì)1、2的分析可知：水的質(zhì)量相同，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量也相同，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說法正確；在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，60時(shí)10克水中溶解了8克硝酸鉀，是否還能繼續(xù)溶解硝酸鉀無法得知，因此無法判斷出所得溶液是否是硝酸鉀的飽和溶液，D說法錯(cuò)誤。故選D。3【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】A、根據(jù)t時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g進(jìn)行

27、解答。B、根據(jù)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答。C、根據(jù)由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大進(jìn)行解答。D、根據(jù)沒有指名溫度無法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行解答?！窘獯稹緼、t時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g，即t時(shí)100g水中最多溶解A物質(zhì)為40g，t時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=28.6%40%，故A錯(cuò)誤。B、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t時(shí)B物質(zhì)飽和溶液降溫后仍然飽和，故B正確。C、由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大，故C錯(cuò)誤。D、沒有指名溫度無法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選：B。4【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液

28、的概念去做，飽和溶液：某一溫度下，當(dāng)一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時(shí)稱為飽和溶液?！窘獯稹緼、甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺]說是否有不溶物，所以不一定飽和，故A錯(cuò)。B、糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故B錯(cuò)。C、待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說明此時(shí)有不溶物，屬于飽和溶液，故C正確。D、喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無關(guān)，故D錯(cuò)。所以選C。5【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】A、根據(jù)溶解度的變化來判斷是否飽和。B、根據(jù)溶解度曲線中溶解度與溫度的關(guān)系

29、考慮。C、根據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮。D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮?！窘獯稹緼、將100克甲、乙飽和溶液從t2降到t1，甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)。B、因?yàn)閺膖2降到t1時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B錯(cuò)。C、將100克甲、乙飽和溶液從t2降到t1時(shí)，由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少。乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，溶液質(zhì)量不變，還是100g，所以甲乙，故C正確。D、甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t1時(shí)溶解度計(jì)算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2時(shí)乙物質(zhì)的溶解度計(jì)算，所以只要比

30、較出t1時(shí)甲物質(zhì)溶解度與t2時(shí)乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲乙，故D錯(cuò)。所以選C。6【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】溶解度的影響因素【解析】【分析】A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須要確定溫度；B、根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度大??；C、根據(jù)t2時(shí)硝酸鉀的溶解度分析回答該問題；D、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化分析飽和溶液升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化。【解答】A、不知溫度，無法比較二者溶解度大小，如：t1時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，正確；C、t2時(shí)硝酸鉀的溶解度是85g，所以80克硝酸鉀溶于100克水中得到的溶液為不飽和溶液，故錯(cuò)誤；D、硝酸

31、鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，t1硝酸鉀的飽和溶液溫度升高到t2，溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。7【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】A、根據(jù)30時(shí)，A物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析；B、根據(jù)A物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，溶解度減小，會(huì)析出晶體考慮；C、根據(jù)B物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)減少進(jìn)行分析；D、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮。【解答】A、30時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g，是在30時(shí)，100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，所以30時(shí)，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所

32、得溶液是飽和溶液，還有5g溶質(zhì)沒有溶解，故A說法正確。B、A物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，溶解度減小，會(huì)析出晶體，仍然是飽和溶液，故B說法錯(cuò)誤。C、B物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C說法正確。D、30時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、降低溫度等方法，故D說法正確。故選B8【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】 A在相同質(zhì)量的溶劑中，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量越多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，據(jù)此可解答。B飽和溶液是指在一定條件下，不能再溶解同

33、種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此可解答。C從甲圖可知，20時(shí)a的溶解度小于b，據(jù)此可解答。D當(dāng)兩條溶解度曲線相交于一點(diǎn)時(shí)，表示此溫度下它們的溶解度相等，配成的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，據(jù)此可解答?！窘獯稹緼圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榧孜镔|(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完；B圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)丙中甲乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，故一定是不飽和溶液 ；C圖丙中，由20時(shí)甲的溶解度小，可以確定表示a的溶解度曲線是M；D.30時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等是錯(cuò)誤的敘述，二者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和狀態(tài)時(shí)就相等。故選項(xiàng)C符合題意。9【答案】C【知識(shí)

34、點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、把溶劑蒸發(fā)掉一半，則溶液的質(zhì)量=60g60g（110%）=33g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%18.2%；故A不正確；B、加入6gNaNO3晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%18.2%；故B不正確；C、把溶劑蒸發(fā)掉30g，則溶液的質(zhì)量=60g30g=30g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%；即蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為原溶液質(zhì)量一半時(shí)，由于溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量減小一半，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍；故C正確；D、加入20%的NaNO3溶液30g，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%13.3%；故D不正確；故選C【分析】欲將60g溶質(zhì)的質(zhì)

35、量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即通過改變?nèi)芤旱慕M成使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%的溶液；分析所采用的方法對(duì)溶液組成的改變，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式求出改變后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做出判斷10【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】（1）甲實(shí)驗(yàn)是粗鹽的提純，實(shí)驗(yàn)主要有溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶三步組成；（2）在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，不同實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用存在不同，歸納起來主要有，攪拌、引流和轉(zhuǎn)移三個(gè)作用；（3）乙實(shí)驗(yàn)是溶液的配制，主要步驟有計(jì)算、稱量、溶解三個(gè)步驟。根據(jù)42克水計(jì)算需要多少克氯化鈉才能配制成10%的氯化鈉

36、溶液。（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液總質(zhì)量可知溶液質(zhì)量偏大會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘獯稹緼、甲實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)，去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，A錯(cuò)誤；B、甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的，粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，不同實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用存在不同，歸納起來主要有，攪拌、引流和轉(zhuǎn)移三個(gè)作用，B錯(cuò)誤；C、乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作，中稱取食鹽為 5g，則配制的溶液濃度偏大，由操作可知水的質(zhì)量為42g，5g食鹽溶解到42g水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（5g/47g）100%=10.6%10%，所以配制的溶液濃度偏大，C正確；D、乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的

37、溶液濃度無影響，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液總質(zhì)量可知溶液質(zhì)量偏大會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。D錯(cuò)誤。故選C11【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念【解析】【分析】（1）溶解度曲線反映了某物質(zhì)不同溫度下的溶解度變化關(guān)系；（2）曲線上的任意一點(diǎn)都表示該溫度下的飽和溶液?！窘獯稹緼、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，這句要正確需要一定的條件，當(dāng)溫度大于t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，當(dāng)溫度小于t1時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，由圖可知t1時(shí)，甲和乙的溶解度相同，所以100g水

38、中最多都只能溶解40g水，得到的溶液質(zhì)量都是140g，B正確；C、t2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，但由于選項(xiàng)中甲乙溶液都沒有明確是否是飽和溶液所以無法比較，C錯(cuò)誤；D、t2時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，未明確甲、乙飽和溶液的質(zhì)量是多少所以析出的晶體無法比較，D錯(cuò)誤。故選B12【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)圖示中所給溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量關(guān)系與溶解度對(duì)比確定出M為硝酸鉀，再由一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值且大于不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹緼、

39、由圖示可知，150克水中 t1 時(shí)60克M能全部溶解，蒸發(fā)50克水即00克水后 t2 時(shí)沒有溶質(zhì)析出，降溫后析出溶質(zhì)，氯化銨 t2 時(shí)溶解度為41克，60克時(shí)不能全部溶解，硝酸鉀 t2 時(shí)溶解度為60克，所以M為硝酸鉀，正確，不符合題意；B、 溶液為不飽和溶液，溶液剛好飽和，溶液為有固體剩余，為飽和溶液，正確，不符合題意；C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確，不符合題意；D、溶液中，的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比2小，不一定比大，錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D。13【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】溶解度的影響因素【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解

40、度的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】A、由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t時(shí)，a的溶解度等于c的溶解度，故A正確，但不符合題意；B、由圖可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確，但不符合題意；C、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，因此a的飽和溶液從t降溫至t時(shí)就會(huì)有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D、由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結(jié)晶的方法來提純混有少量b的a，故D正確，但不符合題意；故答案

41、為：C。14【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】A、根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)的含義考慮；B、根據(jù)將t1時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2溶解度的變化考慮；C、根據(jù)溶解度大小的比較方法考慮；D、根據(jù)將t2時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3，是否析出溶質(zhì)進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故A說法正確；B、將t1時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，甲物質(zhì)的溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙溶解度變小，仍為飽和溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、溫度小于t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解曲

42、線在乙物質(zhì)溶解度曲線的下邊，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C說法正確；D、將t2時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3，甲的溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D說法正確。故選B15【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)不飽和溶液加溶質(zhì)變飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，直到飽和為止分析，選擇圖像時(shí)要注意起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)?！窘獯稹恳欢囟认?，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，食鹽溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在原有值的基礎(chǔ)上增大，直到達(dá)到飽和后，食鹽不再溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；故答案為：B。16【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量

43、分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；B、t2時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為：100%=23.1%，該選項(xiàng)說法不正確；C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D、因?yàn)閠3時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，該選項(xiàng)說法正確故選：D【分析】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化17【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量

44、分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、t2時(shí)，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的質(zhì)量為100g+80g=180g，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、在同一溫度下比較不同的物質(zhì)的溶解度的大小，沒提溫度，不能比較，錯(cuò)誤；D、將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到t1時(shí)，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t1時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t2時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖象可以看出，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲的大于乙，錯(cuò)誤；故選B【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：某物質(zhì)在某溫度下的

45、溶解度，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答18【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知：50時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认?，A的溶解度是50g，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、20時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小

46、關(guān)系是BAC，不是BC=A，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確故選D.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；50時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC正確；50時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认?，A的溶解度是50g；20時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BAC，不是BC=A19【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變【解析】【解答】A、10時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和

47、溶液濃度相同，正確；B、保持20，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確；C、30時(shí)，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的質(zhì)量為80g，正確；D、10時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；故選D【分析】固體溶解度曲線所能表示的意義：根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）；根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、加上升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出

48、晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的可以據(jù)此以上幾點(diǎn)來完成解答20【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始增大，后減小；當(dāng)冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，反應(yīng)停止后，質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；B、紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷，氧氣被消耗，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故正確；C、燒堿溶液呈堿性，pH7，故

49、錯(cuò)誤；D、向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固體會(huì)溶解，溶液質(zhì)量增加，硝酸鉀質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故錯(cuò)誤答案：B.【分析】A、根據(jù)向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣解答；B、根據(jù)紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定解答；C、根據(jù)燒堿溶液呈堿性，pH7解答；D、根據(jù)向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固體會(huì)溶解解答21【答案】乙；44.4%【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】（1）溶解度曲線上的點(diǎn)代表該溫度下100克溶劑中最多能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)所給溶質(zhì)大于或等于該質(zhì)量時(shí)形

50、成飽和溶液，小于時(shí)形成不飽和溶液；（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過分析出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。【解答】（1）t時(shí)甲的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲，乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g乙，兩個(gè)裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，所以乙物質(zhì)達(dá)到了飽和，甲物質(zhì)不飽和；（2）甲物質(zhì)所形成的不飽和溶液中溶質(zhì)為80克，溶劑為100克，溶液質(zhì)量=80克+100克=180克，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=44.4%。22【答案】（1）溶劑（2）燒杯底部觀察不到食鹽固體顆?！局R(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；溶解現(xiàn)象與溶解原理【解析】【分析】（1）根據(jù)

51、溶液的組成分析；（2）根據(jù)不溶解的固體會(huì)沉積在燒杯底部判斷。【解答】（1）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以圖中“？”是指溶劑；（2）不溶解的固體會(huì)沉積在燒杯底部，所以燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒，可以確定食鹽固體“完全溶解”。故答案為：（1）溶劑 （2）燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒23【答案】甲；不飽和；N；不會(huì)；44.4%【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因?yàn)閮煞N物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖2中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和；（2）根據(jù)

52、圖1中信息可以知道20時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20時(shí)，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因?yàn)橐以?0時(shí)沒有晶體存在，故降溫至30也不會(huì)出現(xiàn)晶體；故答案：N；不會(huì)；（3）50時(shí)甲的溶解度為80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：44.4%，故填：44.4%【分析】（1）根據(jù)燒杯底部是否有不溶解的固體存在以及溫度升高后，溶解度的變化情況來分析；（2）圖1中20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖3完成解答；（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來分析2

53、4【答案】t1時(shí)，a與c的溶解度相同；75；bac；NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【知識(shí)點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）據(jù)圖可以看出，P點(diǎn)時(shí)ac相交于一點(diǎn)，表示在t1時(shí)，a與c的溶解度相同，故填：t1時(shí)，a與c的溶解度相同；（2）t2時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的質(zhì)量為75g，故填：75；（3）將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下b的溶解度大于a，故b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b，而c物質(zhì)的溶解度隨溫

54、度的降低而增大，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2時(shí)相同，據(jù)圖可以看出小于a，是最小，故填：bac；（4）t1時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可25【答案】不飽和；37.5%；加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑【知識(shí)點(diǎn)】飽

55、和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）圖中A點(diǎn)表示的乙溶液為不飽和溶液，因?yàn)锳點(diǎn)在乙的溶解度曲線的下方；故答案為：不飽和；（2）t3時(shí)，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為：37.5%；（3）t3時(shí)，將等質(zhì)量甲和丙的飽和溶液降溫到t2，甲要析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減小，而丙則不變，因此所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲丙；故答案為：；（4）將t1時(shí)丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒椋杭尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑；故答案為：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的

56、溶解度隨溫度的升高而減少；圖中A點(diǎn)表示的乙溶液為不飽和溶液，因?yàn)锳點(diǎn)在乙的溶解度曲線的下方；t3時(shí)，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；t3時(shí)，將等質(zhì)量甲和丙的飽和溶液降溫到t2，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲丙；將t1時(shí)丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒椋杭尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑26【答案】10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【解答】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g10%=10gA是稱量，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)

57、誤；B量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤；C是向燒杯中加入氯化鈉的操作，圖中所示操作正確；D是加水的操作圖中所示操作正確；E是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解圖中所示操作正確；故A、B操作錯(cuò)誤E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解答案：10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)天平的使用、量筒的使用注意事項(xiàng)考慮；根據(jù)玻璃棒的用法考慮作用；根據(jù)藥品與砝碼位置顛倒的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算.27【答案】（1）（2）復(fù)分解（3）大于；飽和；2：5【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（

58、1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：；（2）處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）通過分析溶解度曲線，可以看出，t1時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80時(shí)，KNO3的溶解度為169g，在20時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的

59、質(zhì)量之比為80g：200g=2：5故答案為：（1）；（2）復(fù)分解；（3）大于；飽和；2：5【分析】（1）根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源進(jìn)行分析；（2）根據(jù)處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進(jìn)行分析；根據(jù)20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80時(shí)，KNO3的溶解度為169g進(jìn)行分析28【答案】（1）丙（2）玻璃棒（3）增加（4）【知識(shí)點(diǎn)】浮力產(chǎn)生的原因；浮力的變化；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】當(dāng)浮力和重力相等時(shí)，密度越大，排開水的體積越小?！窘獯稹浚?） 如圖甲、乙、丙三個(gè)雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可

60、能已變質(zhì)的是丙雞蛋，因?yàn)轷r雞蛋密度約為1.08克/厘米3左右，變質(zhì)蛋密度可降至1.03克/厘米3以下，浮力和重力相等，密度越大，排開水的體積越小，觀察圖片可以得知：其中最有可能已變質(zhì)的是丙。（2）在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)過程中要用到圖2所示的儀器、細(xì)口瓶和一種玻璃儀器是玻璃棒，因?yàn)椴ＡО魯嚢璧淖饔檬峭ㄟ^攪拌使氯化鈉加快溶解。（3）用托盤天平稱量所需的食鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右，應(yīng)增加適量食鹽；（4）食鹽晶體仍然不純，食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會(huì)使所取水質(zhì)量增加，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的水體積偏少，