2021-2022學年湖北省武漢市洪北中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省武漢市洪北中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。圖K2111所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()。圖K2111A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2. Mg（ClO3）2在農業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶

2、解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（ ）A四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2B300K時，MgCl2的溶解度約為55gC300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36gD該反應能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略3. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol參考答案：B略4. 含有

3、a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B5. 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+，下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱 B在H2O

4、2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量減少ks5u DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+參考答案：略6. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()。A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3的物質的量之比為51D氧化產物與還原產物的物質的量之比為25參考答案：B略7. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，已知元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A. 簡單氫化

5、物穩(wěn)定性：XZB. Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C. 化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D. 簡單離子半徑：YZ，A項正確；BZ元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C化合物XM2為CS2，結構式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D簡單離子半徑，Y為Mg2，M為S2，Mg2只有2個電子層，S2有3個電子層。一般情況下，電子層數越多，半徑越大，YM，D項正確；本題答案選C。8. 化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的

6、定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內

7、的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_。參考答案：（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之

8、完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d （6）25% （7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式書寫，要求基礎。Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產生、Al(OH)3沉淀溶解。學生完整描述實驗現象要比較扎實的基本功。（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設問學生經常接觸。

9、（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，基礎簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質量為3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol， 則n(CaCO3)=0.0200mol，質量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%。此問計算比較

10、簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第（5）（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學生的能力有較高的要求。第（7）小問設置有臺階，降低了難度，若將“結果明顯偏高增加”設置成填空可能會更好。9. 銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 關于反應、的說法

11、正確的是 A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應中每生成3 mol FeS時，共轉移12 mol電子 C反應說明高溫下C的還原性比Sb強 D每生成4mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為43參考答案：C略10. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是 （ ）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分

12、子數目比為1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據化學平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應速率相等，即達到平衡，故說法正確；（2）用不同物質表示的反應速率，作為達到平衡狀態(tài)的標志，要求一正一逆，且速率之比等于系數之比，題中，都是向逆反應方向進行，因此不能作為達到平衡標志，故說法錯誤；（3）根據化學平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（4）反應前后氣體系數之和不相等，當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（5）因為反應前后氣體系數之和不相等，混合氣體物質的量不再變化，說明反應達到平

13、衡，故說法正確；（6）反應方向一正一逆，且速率之比等于系數之比，因此能作為達到平衡的標志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達到平衡的標志，故說法錯誤，因此選項C正確。11. 下列有關化學研究的正確說法是 A同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律 B對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應熱是相同的 C依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略12. 以下實驗原理或操作中，正確的是A裝置量取15.00 mLNaOH溶液;B裝置既可用

14、于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物;C室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色;D紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮；參考答案：A略13. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A1.8 g 18O2中含有NA個電子 B1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1 NA個 SiO32 C標準狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉移的電子數為0.3NA參考答案：C14. 控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問

15、題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據因素和條件的性質，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是 A為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B可選擇濃度分別為0.05 molL-1、0.01 molL-1、0.001 molL-1的H2C2O4酸性溶液和

16、濃度均為0.001 molL-1的KMnO4溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗C可將單位時間內反應所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究D該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間參考答案：C略15. （2004上海卷）3.據報道，月球上有大量3He存在。以下關于3He的說法正確的是（ ） A.是4He的同分異構體B.比4He多一個中子C.是4He的同位素 D.比4He少一個質子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體

17、M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）固體M中一定有的物質是_(填化學式)理由是_其中一種物質的質量可以確定為_g(用代數式表示)。（2)B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應的離子方程式_。（3)C裝置的作用是_，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是_。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_aM

18、中有未反應的鐵和硫 b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面cA中留有反應生成的氣體 d氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：答案：(A)(本題共12分) (1)FeS、Fe B裝置增重、量氣管有氣體。 V/11200(2)洗氣瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒(5)bc三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

19、 （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成1mo1Na2FeO4轉移 mo1電子簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用 。 （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O、OH、C1、H2O。 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 。 每生成轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質量為 mo1。 低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。參

20、考答案：略18. 如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是 a光合作用是光能轉化成化學能b化石燃料是可再生的c循環(huán)過程有氧化還原反應d石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應的H0 ，（選填：、=）（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+5

21、71.5kJ?mol13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）H=137.8kJ?mol1則反應：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）H= kJ?mol1你認為該方法需要解決的技術問題有：a開發(fā)高效光催化劑b將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化c二氧化碳及水資源的來源供應（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）實驗測得的有關

22、數據見下表（ t1t2t3）溫度（）氣體總濃度（mol/L）時間（min）1525350000t191032.71028.1102t231024.81029.4102t331024.81029.4102氨基甲酸銨分解反應是 反應（“放熱”、“吸熱”）在15，此反應的化學平衡常數為： （5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為： 參考答案：（1）ac；（2）；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4106；（5）2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【考點】碳族元素簡介【專題】元素及其化合物【分析】（1）a光合作用是

23、光能轉化成化學能；b化石燃料是不可再生的c化石燃料轉化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應；d裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）當G=HT?S0時，反應能自發(fā)進行；（3）根據蓋斯定律，結合已知熱化學方程式，計算求解；根據所以發(fā)生反應需要的條件判斷；（4）根據表中溫度對生產氣體的濃度的影響分析；根據表中數據求出反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常數，表中數據求出反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3102=2102mol/L，c（CO2）=3102=1102mol/L；（5）在

24、陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應式為：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【解答】解：（1）a光合作用是光能轉化成化學能，故正確；b化石燃料是不可再生的，故錯誤；c化石燃料轉化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應，故正確；d裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯，故錯誤；故選：ac；（2）2CO2（g）2CO（g）+O2（g），反應后氣體物質的量增大，則混亂度增大，即S0；一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應，G=HT?S0時，反應能自發(fā)進行，則該反應H0，故答案為：；（3）光催化制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H

25、=+571.5kJ?mol1 H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJ?mol1根據蓋斯定律，把3+2得方程4H2O（l）+2CO2（g）2CH3OH（l）+3O2（g）H=571.53+（137.8）2=1438.9kJ?mol1；根據所以發(fā)生反應需要的條件可知需要解決的技術問題有：開發(fā)高效光催化劑；將光催化制取的氫從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化；故答案為：+1438.9；ab；（4）從表中數據可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應；表中數據求出反應NH2COONH4（s）?2NH3（g

26、）+CO2（g）可知，c（NH3）=3102=2102mol/L，c（CO2）=3102=1102mol/L，所以K=c2（NH3）c（CO2）=（2102mol）21102=4106，故答案為：吸熱；4106；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應式為：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O，故答案為：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O【點評】本題考查了蓋斯定律的應用，反應速率概念及其計算，化學平衡、化學平衡常數的概念及其計算，以及判斷反應的焓變、熵變，電極方程式的書寫等相關知識的試題，要求考生利用圖表、進行數據分析判斷，吸收、提取有效信息，突出了化

27、學信息運用能力的考查，題目難度較大19. 醋硝香豆素是一種洽療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件已省略)。請回答下列問題：(1)A的名稱是_；醋硝香豆素中所含官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型是_；反應的反應類型為_。(3)C的結構簡式為_；反應的化學方程式為_。(4)關于E物質下列說法正確的是_(填字母)a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Eb.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰c存在順反異構d可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應(5)分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有_種可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為_。區(qū)分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是_(填字母)a.元素分析儀 b.紅