河北省保定市壇下中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、河北省保定市壇下中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B實(shí)驗(yàn)室制少量C比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響D比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性 參考答案：B2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（）A濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性B利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：

2、元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A濃硫酸具有吸水性；B氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英；D銅與硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形裕蔄錯(cuò)誤；B氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正確；D銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了元素及化合物知識(shí)，題目難度不大，熟悉濃硫酸、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意制備水泥玻璃的原料3. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

3、NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D參考答案：A4. 參考答案：答案：B5. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是（ ）A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2BrB用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+參考答案：C略6. （不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液能達(dá)

4、到預(yù)期目的是A鑒別SO2和CO2 B鑒別苯和甲苯C檢驗(yàn)CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳雙鍵 D檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵參考答案：ABA二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C碳碳雙鍵和羥基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，C錯(cuò)誤；D亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鐵離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤，答案選AB?！军c(diǎn)

5、睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異性以及比較方案的合理性。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)檢驗(yàn)方法。7. 下列說法中正確的是 （ ） AK+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為 B1mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為146.021023 CSO2、SiO2都屬于酸性氧化物 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NO與0.5mol O2混合后氣體的體積為22.4 L參考答案：C略8. 化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對人體健康有益無害 B液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲

6、和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略9. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB二氧化碳的比例模型：C甲基的電子式： D纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】A次氯酸分子中的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵；B二氧化碳的比例模型中，碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑；C甲基中存在3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；D纖維素的結(jié)構(gòu)單元為C6H10O5，所以其通式錯(cuò)誤，應(yīng)該為（C6H10O5）n【解答】解：A次氯酸分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，不存在氫氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳為

7、直線型結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C甲烷失去1個(gè)H原子形成甲基，甲基中C原子的最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為：，故C正確；D纖維素的結(jié)構(gòu)單元為C6H10O5，所以其通式為（C6H10O5）n，故D錯(cuò)誤故選C10. 某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO參考答案：A略11. （2002京皖蒙卷

8、）6.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（） A.該元素屬于第七周期B.該元素位于A族C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D.該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子參考答案：B略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略1

9、3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAB12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3 NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1下列說法錯(cuò)誤的是（）AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小BW與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成

10、的常見化合物一定顯酸性DX的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z

11、是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；BX是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；CW、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；DX的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意

12、硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)15. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 ( )A469 B168 C2316 D169參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。 （1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液

13、，應(yīng)選用 （填字母），理由是 ； A98%濃硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。 ； 。 （3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。 （4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

14、，其理由是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，從廢釩催化劑中回收V2O5 的主要流程圖如下： （1）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4 g/L的H2SO4，配制1 L該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應(yīng)式為 。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，加

15、入KClO3的反應(yīng)為：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3 物質(zhì)的量之比為2: 1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為 。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 還原

16、時(shí)的反應(yīng)為：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化時(shí)的反應(yīng)為：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol （1分）n(V2O5)mol0.3 mol （1分）n(H2O)mol0.1 mol （1分）m(NH3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g （1分）n(NH3)mol0.2 mol （1分）故該沉淀的化學(xué)式為3 V2O52NH3H2O，即V6N2H8O16 或 (NH4)2V6O16。 （1分）（按步驟給分，共6分）略18. （2000廣東卷）28.在1.00L 1.00molL1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。 參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量0.750 mol 溶液中NaOH物質(zhì)的量1.00L1.00 molL11.00 mol 根據(jù)2NaOHCO2Na2CO3H2O2： 1該反應(yīng)中CO2過量：0.750 mol0.250 mol 生成的Na2CO3為0.500 molNa2CO3CO2H2O2NaHCO3 1 ： 1 ： 2反應(yīng)中Na2CO3過量，生成的