高中化學(xué)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1、高中化學(xué)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第一部分 （30 分）第一題：（10 分）1.挑選的空間；個(gè)性進(jìn)展（4 分）2.已有的體會(huì)；將要經(jīng)受的社會(huì)生活實(shí)際（ 2 分）3.科學(xué)討論；學(xué)習(xí)化學(xué)；科學(xué)探究；學(xué)習(xí)方式（4 分）其次題：（10 分）1.化學(xué) 2；試驗(yàn)化學(xué)（4 分）2.6；化學(xué) 1、化學(xué) 2 及其余 6 個(gè)選修模塊中的任一模塊（4 分）3.化學(xué) 1、化學(xué) 2 （2 分）第三題：（10 分）1.CAB （3 分）2.初步學(xué)習(xí)、仿照（4 分）3.紙筆測(cè)驗(yàn)；學(xué)習(xí)檔案評(píng)判；活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)判（3 分）其次部分 （30 分）（本大題申報(bào)中級(jí)職稱的只做四、五題；申報(bào)高級(jí)職稱的做四、五、六題；）第四題：答案要點(diǎn)：1.

2、該試題表達(dá)了“ 課標(biāo)” 中關(guān)于氮及其化合物學(xué)問的基本要求；2. 通過對(duì)元素化合物之間轉(zhuǎn)化的方式,考查對(duì)學(xué)問的把握情形,有利于為同學(xué)構(gòu)建元素及其化合物的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)；3. 將試題置于肯定的社會(huì)或生活背景中,從更具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的層面切入對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)；4. 運(yùn)用氧化仍原反應(yīng)的基本原理,在新問題情境中解決有關(guān)大氣污染的實(shí)際問題,有利于考察同學(xué)運(yùn)用學(xué)問解決實(shí)際問題的才能；評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）中級(jí)職稱要求： 第 1 小題 3 分,第 2 小題 5 分,第 3 小題 5 分,第 4 小題 2 分；（2）高級(jí)職稱要求： 第 1 小題 3 分,第 2 小題 3 分,第 3 小題 3 分,第 4 小題 1 分；第五

3、題：答案要點(diǎn)：1.該試驗(yàn)可告知同學(xué)化學(xué)反應(yīng)是有肯定限度的,即反應(yīng)不能進(jìn)行究竟的；2.在 AgNO 3 和 Cu 的反應(yīng)中, 銅粉過量, 使硝酸銀不足量, 而該反應(yīng)束后可檢出仍有Ag+存在,有力地證明該反應(yīng)存在肯定的限度；反之如銅粉不足量,而硝酸銀過量,就不管反應(yīng)是否能進(jìn)行究竟,最終溶液中必能檢出銀離子；3.這樣的操作是不合理的,由于AgNO 3 溶液和銅的反應(yīng),反應(yīng)物存在于兩個(gè)不同的相,反應(yīng)的接觸面不大,使得反應(yīng)不會(huì)很快完成,假如加入銅粉后,時(shí)間過短,大量的Ag+仍來不及和Cu 反應(yīng),所以加入碘化鉀溶液后,雖有明顯現(xiàn)象能檢出Ag+,但由此作出該反應(yīng)不能進(jìn)行究竟的結(jié)論是不行靠的,或在科學(xué)性上是不

4、嚴(yán)密的；4.由于硝酸銀和銅的反應(yīng),該反應(yīng)的程度仍是比較大的,即反應(yīng)進(jìn)行得較為完全,最終溶液殘留的銀離子濃度較小,而碘化銀的溶度積較溴化銀的溶度積小,選用碘化鉀溶液可更簡(jiǎn)潔檢出銀離子；評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）中級(jí)職稱要求： 第 1 小題 2 分,第 2 小題 3 分,第 3 小題 5 分,第 4 小題 5 分；（2）高級(jí)職稱要求： 第 1 小題 2 分,第 2 小題 2 分,第 3 小題 3 分,第 4 小題 3 分；第六題：答案要點(diǎn)：（1）同學(xué)的熟悉是不正確的；（2）銅和濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)中可觀看到溶液底部有白色硫酸銅生成；（3）Cu+2H 2SO4CuSO4+SO2 +2H2O,反應(yīng)中雖有水生成,但生

5、成1mol CuSO 4 只生成 2 mol H 2O,這些水仍不夠和硫酸銅結(jié)合生成 的問題；評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）能指出同學(xué)的熟悉是不正確的給 2 分；CuSO45H 2O,所以不存在硫酸被稀釋（2）能指出試驗(yàn)過程中觀看到有白色硫酸銅生成的給 3 分；（3）能從生成的水和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行分析的,且得出合理的推斷的給 5 分；第三部分 （40 分）第七題：（每道題 2 分,共 10 分）（1） 5CaNO323NH 42HPO44NH 3H2OCa5PO43OH 10NH 4NO 33H 2O 5CaOH 23H 3PO4Ca5PO43OH 9H 2O （2）唯獨(dú)副產(chǎn)物為水,工藝簡(jiǎn)潔（3）反

6、應(yīng)液局部酸性過大,會(huì)有 CaHPO4 產(chǎn)生（4）Ca5PO43OH （5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平穩(wěn)：Ca5PO43OHs 5Ca Ca5PO4 3OH溶解,造成齲齒2 aq 3PO4 3 aq OH aq 向 右 移 動(dòng) , 導(dǎo) 致第八題：（每道題 2 分,共 10 分）（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿（ 3）35（3340均可得分）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,如試管底部無殘留物,說明氯化銨 產(chǎn)品純潔；（5）重結(jié)晶 第九題：（每道題 2 分,共 10 分）（1）NaOH/醇溶液（或KOH 醇溶液）NaOH/ 水溶液（2）防止雙鍵被氧化（3）CH2 CHCH 2BrHBr CH 2BrCH2CH 2Br 2COOH 新制氫氧化（4）HOCH 2CHClCH 2CHO 或 OHCCHClCH2CHO 或 OHCCHClCH銅懸濁液（5）第十題：（每道題 5 分,共 10 分）1設(shè)需要 CuSO45H 2O 的質(zhì)量為 x,H2O 的質(zhì)量為 y X 160250X Y20 x:y=5:11 1002設(shè)樣品中 CuCl 的質(zhì)量為 z 由反應(yīng)可得： CuC