高中化學教案第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學設計新人教版

1、高中化學學習必備歡迎下載新人教版其次節(jié)幾種重要的金屬化合物教學設計一、內容及其分析：本章內容為高中化學第一次涉及到元素化合物的學問,本節(jié)內容支配在人教版化學 1第三章其次節(jié),主要學習金屬鈉、鋁、鐵的有關化合物；而第一課時的學習既可以鞏固第三 章第一節(jié)所學金屬鈉 與氧氣反應的學問,又為下面鋁、鐵的化合物的學習打下基礎；同時根 據(jù)教材內容支配的特點,需要向同學傳授典型學問推導的一般方法,為將來元素周期律的學 習做好鋪墊；鈉的化合物是本章教材的重點之一,通過鈉的化合物的學習,不僅可以加深鞏 固第一節(jié)的學問的懂得和把握,又為下一課時其它金屬化合物的學習奠定基礎；故本節(jié)教材 具有承上啟下的作用；同時通過

2、過氧化鈉氧化性的學習,仍能進一步鞏固上一章氧化仍原反 應的學問,碳酸鈉與碳酸氫鈉等又與日常生活息息相關,所以學好本節(jié)內容有著重要的實際 意義；二、目標及其分析：1、通過學習讓同學明白幾種金屬氧化物的化學性質和用途；2、通過學習讓同學把握鐵、鋁氫氧化物的制法和化學性質；3、通過學習讓同學把握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；4、通過同學試驗,培育同學的觀看才能、動手才能；5、通過比較、對比的方法,培育同學的思維才能和分析問題的才能；三、教學問題診斷分析：四、教學支持條件分析：1、課前預備 給出預習提綱,制作多媒體課件；預備同學試驗儀器和藥品；做好分組實 驗的預備；2、同學預備 預習課本,依據(jù)預習提綱完成學

3、問點預習；五、教學過程設計：第1課時鈉的重要化合物教學設計趣設計意圖老師活動同學活動觀看,摸索激發(fā)同學的學習興【引課】 俗語說, “ 水火不相容” ；水詫異,爭論能滅火,水能生火嗎？【演示】“ 滴水生火”試驗 . 回憶前面做過的創(chuàng)設情境【表達】原先是這種叫做過氧化鈉的物試驗,描述過氧化鈉的引入新課顏色、狀態(tài)質在起作用；激發(fā)愛好學習必備 歡迎下載【投影】展現(xiàn)過氧化鈉【板 書】其次節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的化合物1、過氧化鈉和氧化鈉【提問】由剛才的試驗我們知道過氧化摸索爭論回答通過試驗現(xiàn)象得出鈉可以和水反應, 那么產物是什么？如何驗結論,培育同學的思維能證產物？力、分析推理才能及表達才能；【演

4、示試驗】過氧化鈉和水反應觀看 表達試驗讓同學體驗設計實驗,得出結論的探究過程訓練同學書寫化學方程式的才能復習氧化仍原反應電子轉移的雙線橋增加同學對化學學習的愛好錘煉同學的動筆能現(xiàn)象【問題】請大家寫出過氧化鈉與水反應同學板書,寫出的化學方程式, 用雙線橋法分析電子轉移的過氧化鈉與水反應的方向和數(shù)目,判定氧化劑和仍原劑、氧化產化學方程式物和仍原產物 用雙線橋法分析【板書】 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2該反應【過渡】 水可以生火, CO2 可以生火嗎 . 觀看摸索【演示試驗】吹氣生火【問題】 Na2O2 與 CO2生成了哪些物質,寫出過氧化鈉與動手寫出 Na2O2 與 CO2 反應的

5、化學方程式二氧化碳反應的化學力方程式【問題 1】過氧化鈉可以將我們呼出的傾聽、摸索培育觀看才能二氧化碳氣體轉化為我們需要的氧氣,在實訓練同學的思維能際生活中過氧化鈉會有哪些應用呢？力和表達才能【問題 2】過氧化鈉應如何儲存？【過渡】鈉的氧化物除了Na2O2仍有同學回答,并填復習堿性氧化物的Na2O？1 寫表格完成反應方程有關學問【布置任務】請?zhí)顚憣W案式教會同學運用比較法進行歸納和總結對知【投影】比較學習必備歡迎下載識進行深化的懂得Na2O和 Na2O2的性質【過渡】鈉的化合物除了有氧化物外,摸索并回答趣激發(fā)同學的學習興仍有鈉鹽,我們都知道有哪些鈉鹽呢？【講解】本節(jié)課主要學習的鈉鹽是碳酸鈉和碳酸

6、氫鈉【設問】如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？同學爭論回答【試驗方案一】同學的設計方案給同學氣會,讓他【試驗方案二】1、氯化鈣溶液們參加主動設計試驗方案,探究和實踐的過程,2、加熱是否分解培育同學試驗才能、 觀看3、溶液的堿性才能探究才能和創(chuàng)新能力；4、溶解度5、澄清石灰水【試驗方案三】等等【試驗方案四】等等【評論】對同學的設計方案進行評判 傾聽【歸納小結】 填寫碳酸鈉和碳酸氫鈉的各小組發(fā)表意培育準時歸納整理性質比較表見,并傾聽其他組的發(fā)學問的學習習慣；對同學的小結進行點撥、歸納言；用所學用學問解決同學陷入摸索,【學以致用】 請大家一起用化學學問解釋這些生活中疑問；有迫切解決實際問題實際問題1. 碳酸

7、氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要的劇烈愿望；鞏固新知是碳酸氫鈉 , 它起到什么作用？引導同學注意對碳學習必備 歡迎下載2加工餅干、蛋糕,蒸饅頭時也常用 到碳酸氫鈉,碳酸氫鈉起什么作用？3. 患有胃病的人常因胃酸分泌過多而 不適,碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感,為 什么？【練習】酸鈉和碳酸氫鈉在實際 生活中的應用, 為同學認 真完成課后作業(yè)做好伏筆【小結】本 節(jié)課我們重點學習了過氧傾聽 回憶 領會將學問轉化為規(guī)化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種化合物,他們律,便于懂得和記憶的性質各不相同,用途也各有千秋；那么鈉對后續(xù)學習產生興元素如何鑒別, 我們將在鈉的化合物的有關摸索趣；運算中去明白；課后反思：配餐作業(yè)：A

8、組1. 以下各種鈉的化合物,在自然界中存在的是（）A. 過氧化鈉 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鈉 D. 氧化鈉2. 以下物質中,可用于治療胃酸過多的是（） A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇3. 要除去 氣體中所混有的少量 氣體,最好的方法是將混合氣通過（）A. 溶液 B. 溶液C. 飽和石灰水 D. 氨水4. 晶體和 晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比較,前者和后者的關系是（） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能確定5、 向含有酚酞的 溶液中滴入雙氧水（）,溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的 溶液,溶液始終不再顯紅色；主要緣由是雙氧水（）A. 具有酸性

9、 B. 有氧化性C. 有仍原性 D. 易分解B 組：1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質,加入的物質最宜選用（） A. 干冰 B. 鹽酸 C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧化鈣2、 當鈉、鉀燃燒引起失火時,最相宜滅火的是（）A. 泡沫滅火器 B. 液態(tài) 滅火器C. 干粉滅火器 D. 砂土3、在空氣中加熱時,顏色發(fā)生變化且質量增加的物質是（） A. 芒硝B. 膽礬學習必備歡迎下載D. 氧化鈉C. 小蘇打4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料；下面列舉的五種應用中,屬于兩種物質都具有的用途的是（）制皂；治療胃酸過多；紡織 作發(fā)酵粉；造紙；A. B. C. D. 5、過氧化鈉與足量的混合后,在密閉容器中充分

10、加熱,排除氣體物質后冷卻,殘留的是（） B. 只有和A. 和C. 和 D. C組：1、 把 2.1g 的 CO與 組成的混合氣體與足量的 充分燃燒后,立刻通入足量的 固體中,固體的質量增加（）；A. 2.1g B. 3. 6g C. 7.2g D. 無法確定2、加熱 10.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化,剩余固體的質量 8.45g ,求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；3、18.4g 由和組成的固體混合物,在密閉容器中加熱到約,經充分反應后排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質量16.6g ,試運算混合物中的質量分數(shù)；參考答案：A 組： 1、 B 2、 A 3 、 D 3. 、A 4 、 D 4

11、 、 C 5、B B 組：1、 A 2、 D 5 、 B C組： 1、 A 2 、答案： 設碳酸氫鈉的質量為 x； x 3、解： 設 18.4g 混合物恰好按（1）完全反應時生成的質量為 x； 18.4g 學習必備歡迎下載 x 如 m（失重） m（失重）過量按（ 1）式反應設原混合物中 質量為 y； 84 18 y 1.8g 混合物中 的質量分數(shù)為第 1 課時 鈉的重要化合物學案班級姓名學號摸索與溝通：摸索 1：俗語說,“ 水火不相容” ；水能滅火,水能生火嗎？摸索 2：由剛才的試驗我們知道過氧化鈉可以和水反應,那么產物是什么？如何驗證產物？摸索 3：請大家寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式,用

12、雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目,判定氧化劑和仍原劑、氧化產物和仍原產物 . 摸索 4： Na2O2 與 CO 2生成了哪些物質,動手寫出Na2O2與 CO2反應的化學方程式？學習必備 歡迎下載摸索 5: 過氧化鈉可以將我們呼出的二氧化碳氣體轉化為我們需要的氧氣,在實際生活中過氧化鈉會有哪些應用呢？摸索 6：過氧化鈉應如何儲存？摸索 7：鈉的化合物除了有氧化物外,仍有鈉鹽,我們都知道有哪些鈉鹽呢？摸索 8：如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？摸索 9：碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉, 它起到什么作用？摸索 10：加工餅干、蛋糕,蒸饅頭時也常用到碳酸氫鈉,碳酸氫鈉起什么作用？摸索 11：患有胃病

13、的人常因胃酸分泌過多而不適,碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感,為什么？配餐作業(yè)：A 組1. 以下各種鈉的化合物,在自然界中存在的是（）A. 過氧化鈉 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鈉 D. 氧化鈉2. 以下物質中,可用于治療胃酸過多的是（） A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇3. 要除去 氣體中所混有的少量 氣體,最好的方法是將混合氣通過（）A. 溶液 B. 溶液C. 飽和石灰水 D. 氨水4. 晶體和 晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比較,前者和后者的關系是（） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能確定5、 向含有酚酞的 溶液中滴入雙氧水（）,溶液由紅色褪至無色；再向

14、該溶液中加入足量的 溶液,溶液始終不再顯紅色；主要緣由是雙氧水（）A. 具有酸性 B. 有氧化性C. 有仍原性 D. 易分解B 組：1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質,加入的物質最宜選用（） A. 干冰B. 鹽酸學習必備歡迎下載D. 氫氧化鈣C. 碳酸氫鈣2、當鈉、鉀燃燒引起失火時,最相宜滅火的是（）A. 泡沫滅火器 B. 液態(tài) 滅火器C. 干粉滅火器 D. 砂土3、在空氣中加熱時,顏色發(fā)生變化且質量增加的物質是（） A. 芒硝 B. 膽礬 C. 小蘇打 D. 氧化鈉4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料；下面列舉的五種應用中,屬于兩種物質都具有的用途的是（）治療胃酸過多；紡織 作發(fā)酵粉；造

15、紙；制皂；A. B. C. D. 5、過氧化鈉與足量的混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質后冷卻,殘留的是（） B. 只有和A. 和C. 和 D. C組：1、 把 2.1g 的 CO與 組成的混合氣體與足量的 充分燃燒后,立刻通入足量的 固體中,固體的質量增加（）；A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定2、加熱 10.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化,剩余固體的質量 8.45g ,求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；3、18.4g 由和組成的固體混合物,在密閉容器中加熱到約,經充分反應后排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質量16.6g ,試運算混合物中的質量分數(shù)；學

16、習必備 歡迎下載第 2 課時 鋁的重要化合物教學設計 教學過程：3、焰色反應 1 許多金屬或它們的化合物在灼燒時,使火焰出現(xiàn)特別的顏色,這在化學上叫焰色反應；（2）焰色反應的操作 摸索 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應試驗？回答 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的,用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去； 設問 、觀看鉀的焰色反應 , 為什么要透過藍色的鈷玻璃？, 能證明它是鈉鹽溶液嗎 . 、一種溶液 , 如其焰色反應呈黃色 焰色反很靈敏 , 微量的金屬都能被檢驗出來 , 一般的溶液中都有少量的鈉離子 , 由于鉀焰色 反應的顏色淺 , 簡單被鈉干擾 不能 , 能得出其中含有鈉離子

17、, 也可能是氫氧化鈉 小結：、焰色反應的操作過程：燒-蘸- 洗- 燒-蘸 、幾種常見金屬的焰色反應顏色：、焰色反應是金屬元素的性質,可以是單質或化合物,是物理變化；可以檢驗一些常規(guī)方法不能鑒別的金屬元素 二、鋁的重要化合物：氫氧化鋁的制備 步驟： 同學分組試驗3-7 在試管里加入10ml0.5mol/L的 Al 2SO4 3 溶液,滴加氨水生成白色沉淀,連續(xù)滴加直到不再產生沉淀為止；現(xiàn)象：學習必備 歡迎下載滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解 結論：Al 2SO4 3+6NH3 H2O=2AlOH 3 +3NH4 2SO4Al3+3 NH3 H2O=AlOH 3 +3NH4 +探究試驗 目的：探究

18、氫氧化鋁是仍能與酸和堿反應 設計： 同學分組試驗3-8 把上面試驗中制得的AlOH 3 沉淀分裝在兩支試管里,向一支試管里滴加2mol/L 鹽酸,向另一支試管里滴加 現(xiàn)象：沉淀完全溶解 結論：2mol/L NaOH 溶液邊加邊振蕩,直至沉淀完全溶解；AlOH3 既可以與鹽酸反應,又可以與 NaOH溶液反應；想一想：制取 AlOH3 時用 NaOH溶液好仍是用氨水好？為什么？連續(xù)加氨水至過量,沉淀不溶,說明 AlOH3 不溶于氨水；兩性氫氧化物 、定義 兩性既能跟酸反應,又能跟強堿反應；、性質 物性：白色膠狀沉淀、吸附性作凈水劑化性：AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O AlOH3+N

19、aOH=NaAlO 2+2H2O 應用：中和胃酸、凈水 試驗 在渾濁水及含色素的水中加入剛制的白色膠狀沉淀觀看現(xiàn)象： 閱讀 AlOH 3 在治療胃病中的作用；AlOH 3 可治療胃病,中和過多的胃酸；AlOH3 不穩(wěn)固：2AlOH3 =Al 2O3+3H2O 小結：課后反思：學習必備 歡迎下載配餐作業(yè)：1、鋁制器皿能夠盛放的物質是（）A、KOH溶液 B、濃硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸2、以下有關金屬鋁及其化合物的表達正確選項（）A、在常溫下不能與氧氣反應 B、鋁不能與氯氣反應C、鋁既能溶于酸,又能溶于堿 D、氧化鋁只能與酸反應,不能與堿反應3、以下說法正確選項（）A、全部不銹鋼都只含有金

20、屬元素 B、 我國流通的硬幣材質是金屬單質C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂4、以下有關金屬及其化合物的說法正確選項（）CuO A、1L 生理鹽水（ 0.9%NaCl 溶液）中含有9molNaB、出土的古代銅制品表面掩蓋著銅綠,其主要成分是C、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小,熔點比鋁低D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所出現(xiàn)出來的顏色5、 Al Al 2O3 AlOH 3 NaHCO 3 NH4HCO 3,其中既能跟鹽酸反應,又能跟 NaOH反應,而且均有氣體放出的是（）A、 B、 C、 D、6、等量的鈉進行以下試驗,其中生成氫氣最多的是

21、（）A、將鈉投入到足量水中 B 、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中C、將鈉放入足量稀硫酸中 D、將鈉放入足量稀鹽酸中7、取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應,產生等量氫氣；就兩份鋁粉質量之比為（）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、 1：1 8、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質的是（）A、MgAl 2O3 B、 MgCl2AlCl 3 C、FeAl D、Fe2O3A l 2O3 9、以下關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中,正確選項（）A、都有水生成 B、都有氫氣生成C、反應后鋁元素主要以 AlO2形式存在 D 、反應后鋁元素主要以 Al

22、3形式存在10、以下說法正確選項（）A、常溫下,鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜,愛護內層金屬不被連續(xù)氧化B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜,因此在空氣中加熱后不能燃燒,如將氧化膜去除后再加熱,就可在空氣中燃燒C、在化學反應中,由于鋁原子能失去三個電子,而鈉原子只能失去一個電子,所以鋁的仍原性比鈉強D、因銅是不活潑金屬,幫即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕參考答案： 1、B 2 、C 3、D 4學習必備歡迎下載、B 7、D 8、B 9、C 10 、D 5、C 6A 第 2 課時 鋁的重要化合物學案班級姓名學號摸索與溝通摸索 1：什么是焰色反應？摸索 2：焰色反應如何操作？摸索 3：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、

23、灼燒后才能做下一個焰色反應試驗？摸索 4：觀看鉀的焰色反應 , 為什么要透過藍色的鈷玻璃？摸索 5：一種溶液 , 如其焰色反應呈黃色, 能證明它是鈉鹽溶液嗎. 摸索 6：如何來制備氫氧化鋁？摸索 7：探究氫氧化鋁與酸和堿反應摸索 8：制取 AlOH3 時用 NaOH溶液好仍是用氨水好？為什么？摸索 9：什么是兩性氧化物及兩性氫氧化物？配餐作業(yè)：1、鋁制器皿能夠盛放的物質是（）A、KOH溶液 B、濃硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸2、以下有關金屬鋁及其化合物的表達正確選項（）A、在常溫下不能與氧氣反應 B、鋁不能與氯氣反應學習必備 歡迎下載C、鋁既能溶于酸,又能溶于堿 D、氧化鋁只能與酸反應,

24、不能與堿反應3、以下說法正確選項（） B、 我國流通的硬幣材質是金屬單質A、全部不銹鋼都只含有金屬元素C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂4、以下有關金屬及其化合物的說法正確選項（）CuO A、1L 生理鹽水（ 0.9%NaCl 溶液）中含有9molNaB、出土的古代銅制品表面掩蓋著銅綠,其主要成分是C、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小,熔點比鋁低D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所出現(xiàn)出來的顏色5、 Al Al 2O3 AlOH 3 NaHCO 3 NH4HCO 3,其中既能跟鹽酸反應,又能跟 NaOH反應,而且均有氣體放出的是（）A、 B

25、、 C、 D、6、等量的鈉進行以下試驗,其中生成氫氣最多的是（）A、將鈉投入到足量水中 B 、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中C、將鈉放入足量稀硫酸中 D、將鈉放入足量稀鹽酸中7、取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應,產生等量氫氣；就兩份鋁粉質量之比為（）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、 1：1 8、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質的是（）A、MgAl 2O3 B、 MgCl2AlCl 3 C、FeAl D、Fe2O3Al 2O3 9、以下關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中,正確選項（）A、都有水生成 B、都有氫氣生成C、反應后鋁元素

26、主要以 AlO2形式存在 D 、反應后鋁元素主要以 Al 3形式存在10、以下說法正確選項（）A、常溫下,鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜,愛護內層金屬不被連續(xù)氧化B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜,因此在空氣中加熱后不能燃燒,如將氧化膜去除后再加熱,就可在空氣中燃燒C、在化學反應中,由于鋁原子能失去三個電子,而鈉原子只能失去一個電子,所以鋁的仍原性比鈉強D、因銅是不活潑金屬,幫即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕學習必備 歡迎下載第 3 課時 鐵的重要化合物教學設計教學過程：（老師）請大家閱讀課本 P59頁,并依據(jù)所給的試驗用品進行試驗探究后回答以下各題；各小組分別進行試驗,得出結論后老師請同學們來展現(xiàn)你

27、們的試驗結果；（同學試驗探究內容）：1、Fe3+溶液遇到 KSCN溶液時變成；）A：鐵粉,滴入KSCN溶液2、FeCl 3 溶液（現(xiàn)象：B：滴入氯水（現(xiàn)象：）寫出上述過程的化學反應方程式：；A：該反應仍原劑是,氧化劑是離子反應方程式：B：,氧化劑是；該反應仍原劑是離子反應方程式：如何檢驗溶液中的Fe3+2+（反應方程式：）；（） Fe Fe （ Fe）3+（反應方程式：）（）Fe 3+（反應方程式：2+ Fe（） Fe3+ 學習必備歡迎下載）Fe 2+（反應方程式：3、鐵鹽與明礬一樣具有 作用；小結：課后反思：配餐作業(yè)：A 組：1、銅與氯化鐵溶液反應,如反應中銅共失去0.2 mol 電子,就被

28、仍原的Fe3+有（）A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、試驗室中為了妥當儲存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（）A.鎂粉 B. 鋅粉 C. 鐵片 D. 銅片3、鐵片投入以下溶液后,金屬片質量減小,但無氣體放出的是（）A.冷的濃硝酸 B. 硝酸銅溶液C.冷的稀硝酸 D. 硝酸鐵溶液4、將 8 g 鐵片放入 100 mL 硫酸銅溶液中,當溶液中的 Cu 2+全 部被仍原 時,“ 鐵片” 的質量變?yōu)?8.2 g ,就原硫酸銅溶液的物質的量濃度為（） 1 1 A.0.5 mol L B.0.25 mol L1 1 C.0.025 mol L D.0.125 mo

29、l L5、鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量的硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成；過濾,加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘渣；上述沉淀和殘渣分別為（）A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（ OH） 2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3； Fe（OH）3 B 組：1、把 a g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液；過濾出沉淀,經洗滌、干燥、灼燒,得到紅色粉末的質量仍為 a g ,就原合金中鐵的質量分數(shù)為（）A.70 B.52.4 C.47.6 D.302、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉,待反應終止,所剩的

30、固體濾出后能被磁鐵 吸引,就反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu 2+ B.Fe C.Fe 2+ D.H 3+ + 3、用 Fe 與含 a mol H 2SO4 的稀硫酸恰好完全反應,FeO與含 b mol H 2SO4 的稀硫酸恰好完全反 應,混有少量 FeO的 Fe 與含 c mol H2SO4 的稀硫酸恰好完全反應,并欲制得等量的綠礬,就下 列關系正確選項（）A. a=b=c B.abc 學習必備歡迎下載cba C.bac D.4、甲、 乙、丙三種不同濃度的稀硫酸,分別跟等物質的量的Al 、KHCO 3 和 K2CO 3 剛好反應完全,所耗去甲、 乙、丙三種酸的體積比為123,就甲

31、、乙、丙三種酸物質的量之比應是（）A.111 B.312 C.623 D.18 34 C組：1、除去 CuO中少量的 Al 2O3,可選用的試劑為_,操作為 _,有關的反應方式程式為 _ ；除去 CuO中混有的 Al （OH）3,用鹽酸能否達到目的 _,如想達到目的,就應選用的試劑為 _；2、A、B、C、D、E、F 六種物質,它們的組成中有一種元素是相同的；現(xiàn)有以下事實： A、B都難溶于水, A 在空氣中易氧化成 B； B 受熱可分解生成 C；足量的 F加入到 D的溶液中,充分振蕩后生成了淺綠色的 E 溶液；往 D 的溶液中滴入 AgNO 3溶液,可生成難溶于稀 HNO的白色沉淀,往 KSCN

32、溶液中滴入 D的溶液振蕩呈紅色；據(jù)上述事實,（1）推斷 AF 的化學式分別為 A._ 、B._ 、C._ 、D._ 、E._ 、F._ 、（2）請寫出涉及的化學方程式；3、將 1 mol L 1 AlCl3溶液 100 mL 加入過量氨水中,可得到Al （OH）3 沉淀多少克？如取上述 AlCl3溶液 100 mL 加入到 100 mL 某焰色反應為黃色的X 物質的溶液中,恰好完全反應,得 Al （OH） 3沉淀 31.2 g ,請判定 X 為何物質,溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：A 組： 1、 B 2、C 3、D 4、C 5、 A B 組： 1、 A 2、C 3、A 4、D C組： 1

33、、答案： NaOH溶液 過濾 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 不能 NaOH 溶液2、答案：（ 1） Fe （OH）2 Fe（OH）3 Fe 2O3 FeCl 3 FeCl 2 Fe （2） 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 3、答案： 7.8 g ；x 為 NaAlO2, 3 mol 1 L鐵的重要化合物學案第 3 課時班級姓名學號同學試驗探究內容：1、Fe3+溶液遇到 KSCN溶液時變成；A：鐵粉,滴入KSCN溶液學習必備歡迎下載2、FeCl 3 溶液（現(xiàn)象：；）B：滴入氯水（現(xiàn)象：）寫出上述過程的化學反應方程式

34、：；A：該反應仍原劑是,氧化劑是離子反應方程式：B：,氧化劑是；該反應仍原劑是離子反應方程式：如何檢驗溶液中的Fe3+2+（反應方程式：）；（） Fe Fe （）3+（反應方程式：） Fe（）Fe 3+（反應方程式：2+ Fe（）Fe 2+（反應方程式：） Fe3+ 3、鐵鹽與明礬一樣具有作用；配餐作業(yè)：A 組：1、銅與氯化鐵溶液反應,如反應中銅共失去0.2 mol 電子,就被仍原的Fe3+有（）A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、試驗室中為了妥當儲存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（）A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵片 D.銅片3、鐵片投入以下溶液后,金屬片質量減小,但無氣體放出的是（A.冷的濃硝酸 B.硝酸銅溶液C.冷的稀硝酸 D.學習必備歡迎下載硝酸鐵溶液4、將 8 g 鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中,當溶液中的Cu 2+全部被仍原時,“ 鐵片” 的質量）變?yōu)?8.2 g ,就原硫酸銅溶液的物質的量濃度為（A.0.5 mol 1 LB.0.25 mol 1 LC.0.025