高中化學(xué)選修五第四講羧酸脂

1、羧酸、脂一、羧酸1、定義： 分子中和直接連接形成的有機(jī)化合物；2、官能團(tuán)：3、飽和一元羧酸的通式： ；二、乙酸1、分子結(jié)構(gòu)（1）分子式：（2）結(jié)構(gòu)式：（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2、物理性質(zhì)氣味狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性常溫下為液態(tài),當(dāng)溫度低于熔低16.6 較低 117.9 易溶于水和乙點(diǎn)時(shí),凝聚為冰一樣的晶體,醇純潔的乙酸又稱為冰醋酸；3、化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性電離方程式：,具有酸的通性；酸性： 醋酸碳酸乙酸與鈉反應(yīng) 乙酸與 NaOH 溶液反應(yīng) 乙酸與 Na2CO3 溶液反應(yīng)（2）與醇發(fā)生酯化反應(yīng)為確定酯中的氧是來自羧酸仍是來自醇中的羥基,采納 方程式：；三、甲酸同位素示蹤法 ；1、甲酸是分子組成和結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)潔的羧

2、酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,俗名；2、甲酸分子的特別性（1）結(jié)構(gòu)式：；既含有羧基,又含有；（2）性質(zhì)： 既具有羧酸的性質(zhì),又具有的性質(zhì),其酸性于乙酸；四、酯化反應(yīng)（1）向試管中加入試劑操作次序：乙醇、濃硫酸、醋酸（防止?jié)饬蛩犸w濺）（2）加熱前,向大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是,導(dǎo)氣管不能伸入試管 B 中飽 和碳酸鈉溶液的液面下,目的是,濃硫酸的作用是；（3）飽和 Na2CO3 溶液的作用是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度；生成的產(chǎn)物乙酸乙酯的密度比水（“ 大”或“ 小” ）,有味；（4）此反應(yīng)稱為,也可看成是反應(yīng)；反應(yīng)原理是酸脫,醇脫；（5）化學(xué)方程式： ；留意： 最好使用冰醋酸和無水乙醇,乙醇

3、稍過量；五、酯的組成結(jié)構(gòu)1、定義： 酯是羧酸分子的羧基中的被取代后的產(chǎn)物；2、官能團(tuán) 酯的官能團(tuán)為：COO；3、通式： 酯的一般通式為 RCOOR；R 是任意的烴基或氫原子,而 R是碳原子數(shù)大于等于 1 的任意烴基；由此可以看出,4、羧酸酯的命名R 和 R可以相同,也可以不同；依據(jù)生成酯的酸和醇來命名,將醇改為酯,稱為某酸某酯,如 CH3COOC2H5 稱為；六、酯的性質(zhì)1、物理性質(zhì)（1）氣味： 低級(jí)酯具有芳香氣味；（2）狀態(tài)： 低級(jí)酯通常為；（3）密度和溶解性：密度比水；溶于水,溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑；2、化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)酯的水解反應(yīng)是酯的重要化學(xué)性質(zhì)之一,水解生成相應(yīng)的酸和醇,屬于反應(yīng)；

4、（1）在無機(jī)酸的催化下,水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；乙酸乙酯在酸性環(huán)境中水解反應(yīng)的方程式：（2）當(dāng)用堿作催化劑時(shí),堿與酯水解生成的乙酸發(fā)生中和反應(yīng),可使水解趨于完全,因此,堿性條件下水解是不行逆反應(yīng)；乙酸乙酯與 NaOH 溶液共熱的反應(yīng)方程式：【羧酸、酯練習(xí)題】A 組B 組參考答案：A 組【基礎(chǔ)題】1、C（A 不是同類物質(zhì)）2、A 3、C（溴苯密度水,苯密度水,乙酸溶于水）4、D 5、D（14n+32=0.568/0.1*0.02=284 ）6、 D（ A 與純堿不反應(yīng)不能產(chǎn)憤怒體）7、B（醇和羧酸分別具有兩種同分異構(gòu)體）8、B 9、D（酯為 10.2g,對(duì)應(yīng)生成水 1.8g,故反應(yīng)物 A 應(yīng)為 10.2+1.8-6=6g）10、D（生成的水中的 O 為 18）【提高題】1、A（甲苯分層,上橙紅下無色；乙烯褪色；乙醇不分層,橙紅色；CCl4 分層,上無色下橙紅）2、B（同質(zhì)量蒸汽等體積,摩爾質(zhì)量相同,C3H7COOH和 C5H11OH,2*8 ）3、B 4、BD（A 氧化可得 B,就二者 C原子數(shù)相同, C=H+O,含苯環(huán)）【拓展題】1、（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）2、C F乙酸G 甲醛3、A 溴乙烷B 甲酸乙酯CNaBr或 HBr D 乙醇E乙醛B 組1、D（醇氧化生成酸,m+1=n,m+n=5, m=2,n=3,故醇為丙醇,酸為丙酸 2、C 3