2021-2022年高考化學(xué)試卷(PDF版有答案)

1、實(shí)用文檔實(shí)用文檔精品文檔2021-20222021-2022（word）單項(xiàng)選擇題：本題包括10220符合題意。“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子紙杯塑料袋2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A1720B.氯離子C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3.下列說(shuō)法正確的是（）分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同O2相同條件下，等質(zhì)量的碳按、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a 比途徑b O2H2O高溫H2O高溫CO+H2CO2+H2OO2燃燒燃燒O2燃燒

2、燃燒CO2D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠驮贑O2 中，Mg燃燒生成MgO。下列說(shuō)法正確的是（ ）元素C 的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體M、MgOr(M2)r(Mg)精品文檔精品文檔實(shí)用文檔實(shí)用文檔 的還原性強(qiáng)于C D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能XY、W 6 是至今 泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）X、WB.、YXC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W43常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（A. 使 酚 酞 變 紅 色 的 溶 液 中 Al3 、 SO 、 Cl B.=11013molL1 的溶液中

3、：NH4Ca2ClNO 433C.與Al 反應(yīng)能放出H2 、NO 、SO 232D.水電離的c(H)=11013molL1 的溶液中：K、Na、AlO 、CO 22下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）CH3COOH CH3COOH pH 試紙上，測(cè)定該溶液的pH中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的()下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClONa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OH3酸性溶液中 KI反應(yīng)生成I2：IO I6H=I23H2O33

4、NaHC3溶液中加足量Ba(OH2 HCO BaO=BaC3H2O3一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)CH4H2O3H2CO,1molCH412mol電子電極A 上H23 2向電極B 移動(dòng)33電極B 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO 23不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。下列說(shuō)法正確的是（ ）H2O 1molO2,46.021023室溫下，pH=3 的CH3COOH 溶

5、液與pH=11 的NaOH 溶液等體積混合，溶液C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N23H22NH3 達(dá)到平衡時(shí)，3v 正(H2)=2v 逆12.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（ ）A.NaOH 水溶液中加熱，化合物X B.在一定條件，化合物Y 可與HCHO 發(fā)生縮聚反應(yīng)C.FeCl3 溶液可鑒別化合物X 和YD.化合物Y 中不含有手性碳原子下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）制備AlOH3 1molL1aLCl3 6molL1NaOH 溶液振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水檢驗(yàn)溶液中是否含有KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象精品文檔精品文檔H

6、2O2 2ml5%H2O2 和1mlH2O，向另一支試管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液 pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可略，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）30.10molL1NH4HCO3 溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO 2)33向 0.10molL1NaHSO3 溶 液 中 通 入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C.0.10molL1Na2SO3 溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO 2)c(HSO )c(H2SO3) D.0.10molL1CH3C

7、OONa 溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl31.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2 和正確的是（）反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) S0體系的總壓強(qiáng)P 總：P 總(正確的是（）反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) S0體系的總壓強(qiáng)P 總：P 總(狀態(tài))2P 總（狀態(tài)）C.體系中c(CO)：c(CO ，狀態(tài))V 逆（狀態(tài))非選擇題（1）CO pH c(SO 2)隨時(shí)間24變化見由圖。清液 pH11（1）CO pH c(SO 2)隨時(shí)間24變化見由圖。清液 pH11時(shí) CaSO4 轉(zhuǎn)化的離子方程式 )A.攪拌漿料B.加熱漿料至 1

8、00 C.增大氨水濃度 D.減小實(shí)用文檔精品文檔精品文檔實(shí)用文檔實(shí)用文檔CO2 通入速率當(dāng)清液 pH 接近 6.5 時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和填化學(xué))；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法。在敞口容器智能光，用NH4Cl 溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因。17.(15 分化合物 F 是一種抗心肌缺血藥物的中間體， 可以通過(guò)以下方法合成：化合物A 中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱。化合物B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；由 的反應(yīng)類型是。（4）已知：，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選。合成路線流程圖示例如下：

9、寫出同時(shí)滿足下列條件的E 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn).分子含有（4）已知：，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選。合成路線流程圖示例如下：18.(12 分)軟錳礦(主要成分 MnO2，雜質(zhì)金屬元素 Fe、Al、Mg 等)的水懸濁液與煙氣中 SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O (1)17.40g MnO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2 開始沉淀。室溫下除去MnSO4 溶液中的Al3(使其濃度小于需調(diào)節(jié)溶液pH 范圍。右圖可以看出，從MnSO4MgSO4 混合溶

10、液中結(jié)晶MnSO4H2O 晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍。0.1710gMnSO4H2O H2PO4 NH4NO3 溶液，加熱使M2全部氧化成M3c(F2)=0.0500mol1 滴定過(guò)程Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe220.00mL。計(jì)算MnSO4H2O 控制結(jié)晶溫度范圍。計(jì)算過(guò)程)19.（15 分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO 溶液，并通過(guò) KClO 溶液與 Fe(NO3)3 溶液的4反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知KFeO具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH224溶液，在 05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和 Fe(OH)3 催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生

11、成Fe(OH)3 和 O 。2242裝置A 中KMnO4 與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2 和Cl ，其離子方程式填化式)。2Cl2 和KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3 在不改變KOH 溶液的濃度和體積的條件下控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施。制備K2FeO4 時(shí)，KClO 飽和溶液與Fe(NO3)3 飽和溶液的混合方式。提純K2FeO4 粗產(chǎn)含有Fe(OH、KCl 等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的粗產(chǎn)03品溶于冷的3molL1KOH 溶液中實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH 溶液乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥。20.(14 分)(SO NOx)O 水懸浮液吸收，可減少煙

12、氣233中 SO2 、NOx 的含量。 O3 氧化煙氣中 SO2 、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=。室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的 NO、SO2 的物質(zhì)的量，改變加入 O3 時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當(dāng)n(O3)：n(NO)1 時(shí)，反應(yīng)后NO2 的物質(zhì)的量減少，其原因。增加n(O3)，O3 氧化SO2 的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因。32當(dāng)用CaSO3 水懸浮液吸收經(jīng)O3 預(yù)處理的煙氣時(shí)，清(pH 約為中SO 2將NO2 轉(zhuǎn)化為NO ，其離子方程式為。324CaSO3 水懸浮

13、液中加入Na2SO4 溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=用c(SO 2)Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示 水懸浮液中加入Na2SO4 溶液能提高NO2 的吸收速率，其主要原因。421.(12 分)【選做題】本題包括 A、B 作答。若多做，則按A 小題評(píng)分。273A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr O 227316H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOHCr3基態(tài)核外電子排布式配合Cr(H2O)63中與 Cr3形成配位鍵的原是填元素符)。CH3COOH 中C 原子軌道雜化類型。與H2O 互為等電子體的一種陽(yáng)離子填化學(xué))；H2O 與CH3CH3O

14、H 可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表驗(yàn)步驟為：步驟 1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水 AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至 60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟 2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用 10%NaHCO3溶液洗滌。步驟 3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4 固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，手機(jī)相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用，錐形瓶中的溶液應(yīng)(2)步驟 1 所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式。(3)步驟2 中用10%NaHCO3 溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相填化學(xué)(4