人教版化學必修二知識點總結(jié)

1、必修二知識點總結(jié)第一章元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族（對應(yīng)到元素周期表中）熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)

2、與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子（原子而不是粒子）。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）。元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（不同周期的原子半徑比較）；核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（同一周期的原子半徑比較）；核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。2、元素的化合價與最外

3、層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）；負化合價數(shù) = 8-最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）；3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱；得電子能力相反。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小（原子核對電子吸引力逐漸增大），得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱 化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；

4、只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵（會寫這幾種的電子式）； 一般只要含有金屬元素都是離子化合物，只要不含金屬元素就是共價化合物，NH4Cl與AlCl3除外（記?。?！第二章一、化學能與熱能1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化（化學反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成）。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定

5、于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣； 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)； 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4Cl=BaCl22NH310H2O； 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。二、化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：火電（火力發(fā)電）：

6、 化學能熱能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效原電池： 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：a有活潑性不同的兩個電極；b電解質(zhì)溶液；c閉合回路；d自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極（電子向外電路流出）：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極（電子從外電路流入）：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電

7、極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)（必須是可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)），負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式； 把總

8、反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座（注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)）。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得（可以用來驗證電極反應(yīng)方程正確與否）。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的防腐（課本上比較重要的幾個例子）。化學反應(yīng)的速率和限度1、化學反應(yīng)的速率（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，計算式注意單位的統(tǒng)一！B必須為溶液或氣體，

9、若B為固體或純液體不計算速率（如固體或水參與反應(yīng)）。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比（各參與反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系）（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化 學反應(yīng)速率。2、化學反應(yīng)的限度化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：

10、動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行（此時正逆反應(yīng)速率均不為零）。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定（各宏觀條件均不改變）。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA

11、yB= zC，其中xyz ）第三章一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多；大多難溶于水，易溶于有機溶劑；易分解，易燃燒；熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)；反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”）。二、甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、甲烷物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、甲烷分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質(zhì)：氧化反應(yīng)： 燃燒（產(chǎn)物氣體如何檢驗？設(shè)計實驗）甲烷與KMn

12、O4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反應(yīng)： 課本中的實驗，實驗現(xiàn)象（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)） 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）烷烴的熔沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，熔沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一，可能會作為推導題隱含條

13、件）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為1204、化學性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。 （2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：反應(yīng)式的書寫，高聚物的反應(yīng)式四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特

14、殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120。3、化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng) Br2 （反應(yīng)條件）鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 苯與硝酸（用HO-NO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50

15、60，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2（取代反應(yīng)）（2） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)乙醇制乙醛（反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象）乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)，直接氧化制乙酸等乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強

16、烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質(zhì)（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應(yīng)（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽

17、和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑（反應(yīng)裝置圖，操作步驟，原料與催化劑混合順序）第四章一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法；加熱還原法； 電解法2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃

18、度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化： 蒸餾法；電滲析法； 離子交換法； 反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學綠色化學理念 核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1第一張元素周期表是186

19、9年由俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕从尚〉酱箜樞蚺帕卸频谩?按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)3在元素周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。4.周期表的有關(guān)知識：周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第A族。 長周期：包括第四、五、六三個周期。 不完全周期：第七周期族：七個主族：用A表示，對應(yīng)的數(shù)字為、 七個副族：用B表示，對應(yīng)的數(shù)字為、 一個

20、零族，一個第族（包括三豎行）祥記七個主族和零族中各元素的順序及其元素符號。4堿金屬元素的相關(guān)知堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na K Rb Cs相似點顏色銀白色（CS略帶金屬光澤）硬度柔軟密度依次增大（但K的密度比Na?。┤鄯悬c依次降低導電導熱性良好核電荷數(shù)從上到下依次增大電子層數(shù)從上到下依次增多最外層電子數(shù)1個金屬性從上到下依次依次增強遞變性密度變化K的密度比Na小5鹵族元素的相關(guān)知識鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式顏色狀態(tài)密度熔沸點F2從上到下逐漸依次加深氣態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高Cl2氣態(tài)Br2液態(tài)I2固態(tài)完成下列變化的方程式：氫氣在氯氣中燃燒_；鉀投入水中_；鋰在空氣

21、中加熱_；鈉在空氣中加熱_；氯氣和水反應(yīng)_；氯氣通入碘化鉀溶液中_。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)比較元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律氟F2從上到下依次增大7個從上到下越來越難；生成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定從上到下依次減弱非金屬性強的鹵素單質(zhì)可以置換出非金屬弱的鹵素單質(zhì)氯Cl2溴Br2碘I26將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)。表示有17個質(zhì)子，18個中子的氯原子的符號為。23592U中有質(zhì)子92個，中子153個。7把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)

22、子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素?，F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U這幾種符號，其中有9個原子，第二節(jié) 元素周期律1原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的。在含有多個電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層1234567符號KLMNOPQ一般說來，電子層離核由近到遠的順序為：K、L、M、N、O、P、Q；在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序為：E(K

23、)E(L) E(M) E(N) E(O) E(P) E(Q)2由于原子中的電子處在原子核的引力場中，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。3鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示原子核內(nèi)11個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H_；O_；Mg_；Ar_；K_。4一般說來，元素的主要化合價和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系：最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族數(shù) ；最高正化合價+最低負化合價= 86完成下列化學反應(yīng)方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。（每位同學都要過關(guān)）金屬鈉投入冷水中_，_；金屬鎂粉投入熱水中_，_；鎂和稀

24、硫酸反應(yīng)_，_；鋁片投入稀鹽酸中_，_ _；鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_；鐵絲插入硝酸銀溶液中_，_；氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)_，_；氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)_，_；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_，_；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用_，_；7元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，呈周期性變化。金屬性：KCa，BeMg；非金屬性：NO，CSi；酸性：H2SO4HClO4，H3PO4HNO3；堿性：KOHCa(OH)2，LiOHBe(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3HF，H2OH2S。8元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這

25、一規(guī)律叫做元素周期律。元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化依次增大核電荷數(shù)依次增大核電荷數(shù)相同相同依次增大電子層數(shù)依次增大依次增大電子層數(shù)依次增大最外層電子數(shù)逐漸升高最外層電子數(shù)逐漸升高相同依次減小原子半徑相同依次減小原子半徑金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強堿性減弱，酸性增強金屬性與非金屬性依次增大堿性減弱，酸性增強金屬性與非金屬性依次增大最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性增強，非金屬性減弱越來越穩(wěn)定越來越穩(wěn)定堿性增強，酸性減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性堿性增強，酸性減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越不穩(wěn)定越來越不穩(wěn)定10元素

26、周期表中最強的金屬為Fr，最強的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如Si、Ge。第三節(jié) 化學鍵1鈉原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去一個電子；氯原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需得到一個電子；鈉和氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-。帶相反電荷的Na+和Cl-，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過程中一定存在電子的得失，離子化合物一

27、般由金屬陽離子（或）和陰離子形成。2在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價電子)，這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式：Na_、Cl_、O_、Mg_、Ar_。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaO_；MgCl2_。3氯原子的最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需要獲得到一個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價鍵形成分子的化合物叫共價化合物。如HCl。4共用電子對在

28、兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。如氮氣的電子式為：。試寫出下列微粒的電子式：Br2_、H2S_、CO2_、CCl4_?；瘜W上，常用一根短線表示一對共用電子對。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過程：H2O_；CO2_。5由相同的原子形成共價鍵，兩個原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。一般的單質(zhì)如：H2、O2、N2、Cl2中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷：分子中的C-C鍵是非極性共價鍵。由不同原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子能力不同，共用

29、電子對將偏向吸引非金屬強的的一方，所以非金屬強的原子一方顯負電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價鍵是極性鍵。6人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。一般化學物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成?；瘜W鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)?；瘜W反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成（釋放能量）。試判斷給定物質(zhì)中存在化學鍵的類型物質(zhì)名稱電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類型氫氧化鈉離子化合物二氧化碳

30、化學反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學能與熱能1當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 2能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。3常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬置換 HYPERLINK /keyword.asp?keyword=水 水或酸中氫的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) HYPER

31、LINK /keyword.asp?keyword=燃燒 燃燒多數(shù)的化合反應(yīng)一些物質(zhì)的 HYPERLINK /keyword.asp?keyword=溶解 溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解常見的的吸熱反應(yīng)：幾個常見的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O(g) CO+H2多數(shù)的分解反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。鹽酸和鋁條反應(yīng)：_；氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_；碳在空氣中燃燒：_；氫氣還原氧化銅：_；石灰石的高溫分解：_。第二節(jié) 化學能與電能1直接從自然界 取得的能源稱為一次能源，如流水

32、、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：燃燒 電能機械能熱能化學能蒸汽發(fā)電機燃燒 電能機械能熱能化學能蒸汽發(fā)電機燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學鍵的重新組合，同時伴隨著體系能量的變化。3氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問題：鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：，發(fā)生還原反應(yīng)。該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過導線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過

33、導線到鋅片。該裝置中的能量變化：化學能轉(zhuǎn)化為電能。由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)。形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個導體，電解質(zhì)溶液，閉合回路4發(fā)展中的化學電源：參考必修2P43-P44。第三節(jié) 化學反應(yīng)速率和限度1化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位。化學反應(yīng)速率的單位為mol/Lmin或mol/Ls。，對于具體反應(yīng)：變化的濃度之比=變化的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比=化學計量

34、數(shù)之比。2升高溫度，會使化學反應(yīng)速率增大；降低溫度，會使化學反應(yīng)速率降低。電冰箱儲存食品利用的就是這個原理。催化劑可改變其他化學反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化學反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的濃度越大，化學反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大，化學反應(yīng)速率越大。3相同條件下，一個化學反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物生成物)進行，又可向逆反應(yīng)方向(生成物反應(yīng)物)進行。這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。在這類反應(yīng)中，當同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達到表面上靜止的一種。這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。 有機化合物第一節(jié) 最筒單的有機化合物甲烷1甲烷是天然氣、沼氣、

35、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。它的分子式是CH4，電子式是_，結(jié)構(gòu)簡式是_，它的分子是一種對稱的正四面體，四個鍵強度相等。2甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。3右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回答下列問題：(1)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。(2) 完成下列化學反應(yīng)方程式：甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：；甲烷和氯氣光照下的二取代反應(yīng)：_；甲烷和氯氣光照下的三取代反應(yīng)：_；4有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_。CH3CH2Cl + NaOH CH3C

36、H2OH + NaCl CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2OC12H22O11 + H2O 2C6H12O6CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O5寫出下列烴的結(jié)構(gòu)簡式：乙烷_；丙烷_；丁烷_；這些烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價健均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都已達到飽和，這樣的烴叫做飽和烴，也稱烷烴。相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個CH2原子團，它們的通式為：CnH2n+1。像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。寫出下列烷烴的分子式：

37、戊烷_，庚烷_，辛烷_，癸烷_。6烷烴同系物中，隨著碳原子的增多，熔沸點逐漸升高。一般說來，C1C4是氣態(tài)，C5C16是液態(tài)，C17以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水。7具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體?；橥之悩?gòu)體的幾種有機物中，支鏈越多，熔沸點越低。8完成下列化學反應(yīng)方程式：_CnH2n+2 + _O2 _ + _ + Cl2 (一取代反應(yīng))二氧化硫通入溴水中_氯氣通入氯化亞鐵溶液中_高錳酸鉀加熱分解_二氧化錳加入到雙氧水中_第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料1乙烯是重要的化工原料，乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

38、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯的分子式是：C2H4，電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_，結(jié)構(gòu)簡式是：_。乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。乙烯無色無味，和空氣密度小，難溶于水。乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。乙烯又是水果的催熟劑。2完成下列化學反應(yīng)方程式：乙烯的燃燒_ 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中_乙烯和氫氣反應(yīng)_ 乙烯和氯化氫反應(yīng)_ _乙烯和水反應(yīng)_ 乙烯的加聚反應(yīng)_3現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來。4有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_。A、CHA、CH2= CH2 + HOH

39、CH3CH2OH催化劑加壓、加熱D、CH3D、CH3CH 3+ 2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HCl催化劑OC、CH3CH + H2 CH3CH2OH催化劑B、H2 + Cl2 2HCl光照5苯是1825年由英國科學家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。苯的分子式是：C6H6，結(jié)構(gòu)式是：_結(jié)構(gòu)簡式是：_。苯分子中的6個CC鍵等同，6個CH鍵等同，是平面型結(jié)構(gòu)。苯是無色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。6完成下列化學反應(yīng)方程式：苯的燃燒_ 苯和液溴反應(yīng)_苯和濃硝酸反應(yīng)_ 苯和氫氣反應(yīng)_7CH4、CH2=CH2、三種烴的含碳量由大到小的順序是、CH2=CH2、CH4，所以，燃燒時火焰明亮，有濃厚

40、的黑煙；CH2=CH2燃燒時火焰明亮且伴有黑煙；CH4燃燒時發(fā)出淡藍色火焰。含碳量越大，燃燒時火焰越明亮，煙越濃。第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物1乙醇俗稱酒精，是無色，有特殊香味的液體。密度比水小，易揮發(fā)，能溶多種有機物和無機物，能與水以任意比例互溶。乙醇的分子式是：C2H6O，電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_，結(jié)構(gòu)簡式是：_。乙醇分子中的官能團名稱為：羥基（-OH）。2指出下列有機物中的官能團并寫出名稱：CH3CH2Br：Br，溴原子；CH3CH(OH)CH3：-OH，羥基；CH3COOH：-COOH，羧基，HOCH2CH(OH)4CHO：-CHO醛基、-OH，羥基；-COOH，羧基、-NH2，氨

41、基。3完成下列化學反應(yīng)方程式：乙醇和鈉反應(yīng)_ 水和金屬鈉的反應(yīng)_乙醇催化氧化_ 銅和氧氣反應(yīng)_ 乙醇和氧化銅反應(yīng)_ 乙醇的燃燒_4乙酸俗稱醋酸。乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸的分子式是：C2H4O2，電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是： _，結(jié)構(gòu)簡式是：_。乙酸的官能團名稱是：羧基。5 完成下列化學反應(yīng)方程式：乙酸的燃燒_ 乙酸和氫氧化鈉的反應(yīng)_乙酸和氧化銅的反應(yīng)_乙酸和碳酸鈉的反應(yīng)_乙酸和金屬鎂的反應(yīng)_乙酸和乙醇的反應(yīng)_第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)1食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無機鹽。人們習慣稱糖類、油脂。蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中

42、的基本營養(yǎng)物質(zhì)。2填表 糖類、油脂和蛋白質(zhì)代表物的化學組成元素組成代表物代表物分子糖類單糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6雙糖C、H、O蔗糖、麥芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纖維素（C6H10O5）n油脂油C、H、O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯脂C、H、O動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯蛋白質(zhì)C、H、O、N、S、P酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子3葡萄糖、果糖分子式完全相同，都是單糖，但分子內(nèi)原子的排列方式不同。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為_。它們互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但由于n值不同，所以它們不能互稱為同分異構(gòu)體。4葡萄糖在堿性

43、、加熱條件下能從銀氨溶液中析出銀，寫出反應(yīng)方程式_；加熱條件下，可使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，寫出反應(yīng)方程式_。上述兩個反應(yīng)可以鑒別葡萄糖。淀粉遇碘變變藍。硝酸可使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的變性。蛋白質(zhì)燃燒有特殊氣味，這些可用于蛋白質(zhì)的鑒別。5寫出下列變化的化學方程式：蔗糖的水解_麥芽糖的水解_淀粉、纖維素的水解_6糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能源的重要來源。葡萄糖、果糖是單糖，主要存在于水果和蔬菜中。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中。淀粉纖維是食物的重要組成成分，是天然高分子有機化合物，淀粉主要存在于植物的種子和塊莖中。纖維素是植物的主要成分，植物的莖、葉和果皮中都含有纖維素。

44、7油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有必需和非必需之分。人體所需必需氨基酸為8種，非必需氨基酸為12種?；瘜W與可持續(xù)發(fā)展（閱讀教材P88-P102）開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界中?；瘜W要研究如何合理、高效地利用這些金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。對于一些不活潑金屬，可以用直接加熱分解的方法冶煉。如汞、銀的冶煉(必修2 P88)：_、_。對于一些非?；顫姷慕饘伲I(yè)上常用電解法冶煉。如鈉、鎂、鋁的冶煉(用化學方程式表示)：_、_、_。大部分金屬的冶煉

45、都是在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常用的還原劑有：焦炭、CO、H2等。2完成下列化學反應(yīng)方程式：氧化鐵和一氧化碳高溫反應(yīng)_四氧化三鐵和鋁粉混合反應(yīng)_ 鐵絲插到硫酸銅溶液中_氫氧化鈉熔融電解制鈉_火法煉銅_3合理開發(fā)利用礦物資源的主要途徑有提高金屬礦物的_，減少金屬的_，加強金屬資源的_和_，使用其他材料代替_等。4海水約占地球上總水量的97%。海水資源的利用，主要包括_和_等。海水淡化的方法主要有_、_、_等。海水中含有的元素總計有_多種。5利用海水及海邊的貝殼等原料，可以合成漂白粉。你試著用化學方程式表示這個過程吧。6海帶中含有豐富的碘元素，實驗室中是怎樣得到碘單質(zhì)的。第二節(jié) 化學與資源綜合利用

46、環(huán)境保護 1迄今為止，_、_、_仍是人類使用的主要能源。煤是由_和_組成的復(fù)雜混合物，主要含_元素，還含有少量_、_、_、_等元素。煤的綜合利用主要通過煤的_、_、_，獲得潔凈的燃料和多種化工原料。煤的干餾是指將煤_，得到_、_、_。煤的氣化是將其中的_過程，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：_。煤可以直接液化，使煤與_作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為_和_，再在催化劑作用下合成_等。2天然氣既是一種_的化石燃料，更是一種重要的化工原料，可用于合成_和生產(chǎn)_等。甲烷水合物是由甲烷和水組成的固體化合物。它一般可表示為_。3石油主要是由多種組成的混合物。利用原油中各組分_的過程叫做分餾，石油分餾可得_

47、、_、_等含碳原子少的輕質(zhì)油。催化裂化過程是將_。例如：C16H34 _ + _；C8H18 _ + _；_ CH4 + C3H6；_ C2H4 + C2H6。乙烯、丙烯、甲烷等都是通過石油_和_過程得的重要化工基本原料。4完成下列化學方程式：乙烯聚合聚乙烯_丙烯聚合聚丙烯_5通常所說的環(huán)境問題，主要是指人類_，以及_的環(huán)境污染。除了自然因素外，大氣污染物主要來自_。工業(yè)生產(chǎn)中的三廢指的是_、_、_。6綠色化學的核心就是利用_對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想“原子經(jīng)濟”的就是_，這時原子利用率為100%。1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，也叫碳水化合物(通式為Cn（H20）m)，但其實此名稱并不能真實反應(yīng)糖類的組成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH卻不是