強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡

1、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡第1頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡圍繞考綱確定知能目標(biāo)：（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。（3）理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。第2頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三燈泡亮度原因（或結(jié)論）0.1molL1NaCl溶液0.1molL1鹽酸溶液0.1molL1醋酸溶液0.1molL1氨 水0.1molL1酒 精實(shí)驗(yàn)一：溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)化學(xué)I第53頁 （1）酒精不能電離，其水溶液不能導(dǎo)電； （2）NaCl

2、、HCl電離程度大，離子濃度高； （3）醋酸、氨水電離程度小，離子濃度低。第3頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三實(shí)驗(yàn)二：過量鎂條與酸的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL 1molL1鹽酸50mL 1molL1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小第4頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三能否電離非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽包括：HCl、HBr、HI、HClO4 、硝酸、硫酸 包括： KOH、 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 包括：弱酸、弱堿、水、少部分

3、鹽強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類第5頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三【 直擊高考】（02，上海）1L 1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子為NA（04，全國(guó)）等體積等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含H+數(shù)一定相等（04，廣東）強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)（07，上海）可以根據(jù)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)（07，廣東）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（09，廣東）乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)辨析下列說法是否正確，請(qǐng)說明理由。注意：不能簡(jiǎn)單的以電解質(zhì)的溶解度與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱作為電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。第6頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期

4、三下列物質(zhì)中， 鹽酸； Cu； HF； H2SO3 ； 蔗糖； KAl(SO4)2 ；CO2； KHCO3；BaSO4； Mg(OH)2；（1）屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ； 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。（2）寫出的電離方程式?！?練習(xí)1 】 第7頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的定義 一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中分子和離子的濃度不再變化的狀態(tài)。第8頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三2.特征:弱 只有弱電解質(zhì)才能建立電離平衡變 外界條件（溫度、

5、濃度）變，平衡移動(dòng)等 V電離 = V結(jié)合 定 離子、分子濃度恒定動(dòng) 是一種動(dòng)態(tài)平衡同 平衡建立與起始方向無關(guān)變第9頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三CH3COOH（aq） CH3COO （aq） + H+ （aq） 移向電離度c（H+）加冰醋酸加水加NaOH固體加CH3COONa加 熱【 練習(xí)2】電離平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）第10頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三 實(shí)驗(yàn)2中除了看到 外，還可以看到的現(xiàn)象是反應(yīng)結(jié)束后兩個(gè)氣球 ，請(qǐng)用電離平衡的知識(shí)解析原因。鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快一樣大【 討論 】實(shí)驗(yàn)二：過量鎂條與酸的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)

6、原理第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL 1molL1鹽酸50mL 1molL1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小第11頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三【 練習(xí)3】 某同學(xué)欲通過“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”探究電離平衡的影響因素。設(shè)計(jì)了以下表格，請(qǐng)?zhí)羁眨?醋酸1273第12頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三謝謝指導(dǎo)！第13頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三 例：關(guān)于0.1molL-1的醋酸溶液的變化中，敘述正確的是 A.加入等體積的水，平衡向右移，溶液的pH值變小 B.加入等體積水，完全中

7、和所需NaOH的量增加 C.加入少量鹽酸，能使醋酸溶液的pH和電離度均減小 D.加入CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)，c（OH-）增大 E.加水稀釋，c（H+）/c（CH3COOH）隨水量增大而減小 F.加入少量鹽酸，c（H+）和c（OH-）的乘積逐漸減小第14頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三討論3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸溶液中存在電離平衡。 （1）請(qǐng)從原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個(gè)方面闡述你的實(shí)驗(yàn)方案。 （2）備選試劑：pH=2的醋酸， pH=2的鹽酸， 0.1mol/L的醋酸， 0.1mol/L的鹽酸，其他試劑和儀器可任選。 （3）用化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的設(shè)計(jì)。第15頁，共18

8、頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定 義化合物類型電離程度電離過程電離過程表示形式溶質(zhì)存在粒子常見物質(zhì)溶于水，完全電離的化合物溶于水，部分電離的化合物完全部分不可逆可逆離子離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽弱酸、弱堿、水、少部分鹽離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物第16頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三【 討論 】 將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的導(dǎo)電性可能會(huì)如何變化，請(qǐng)畫出變化曲線。注意：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比。第17頁，共18頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)47分，星期三（1）濃度：增大電解質(zhì)濃度，平衡右移，離子濃度增大，但電離度減小。 加水稀釋，平衡右移，離子濃度減小，但電離度增大。（3）溫度：升高溫