重難點七有關(guān)Na2O2與CO2H2O反應(yīng)

1、重難點七相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反響重難點七相關(guān)NaO與CO2、HO的反響222【重點解讀】1、反響原理2NaO22CO=2NaCO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22、重要關(guān)系1電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：在Na2O2與CO2或H2O的反響中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，每生成1molO2都轉(zhuǎn)移2mol電子。2物質(zhì)的量的關(guān)系：不論是CO2或H2O的單調(diào)物質(zhì)仍是兩者的混淆物，經(jīng)過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。3氣體體積關(guān)系不論是CO2或H2O(g)的單調(diào)物質(zhì)仍是兩者的混淆物，經(jīng)過足量的Na2O2時，氣體減小的體積或原混淆氣體體積的一半等于生成O2的體積

2、。4固體質(zhì)量關(guān)系：m固體222322NaO2CO=2NaCOO()278g2mol2106g56g(2molCO的質(zhì)量)CO等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)即：發(fā)生反響時，固體增添的質(zhì)量等于與量。2222m固體2NaO2HO=4NaOHO()278g2mol440g4g(2molH2的質(zhì)量)即：發(fā)生反響時，固體增添的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。5先后次序關(guān)系：必定量的Na2O2與必定量的CO2和H2O(g)混淆物的反響，可看做Na2O2先與CO2反響，待CO2反響達成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反響?！局仉y點考向一】Na2O2的性質(zhì)【例1】以下關(guān)于過氧化鈉的表達中，正確的選項是()A過氧化鈉能

3、與酸反響生成鹽和水，因此過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反響，因此過氧化鈉能夠作好多氣體的乏味劑C過氧化鈉與水反響時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑DNa2O2與CO2反響時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子【重難點考向二】Na2O2與水反響的實驗研究第1頁共6頁1/7重難點七相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反響【例2】以下列圖裝置，試管中盛有水，氣球a盛有乏味的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，過氧化鈉與水反響是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)紅色褪去B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大DU形管水位dc【重難點考向

4、三】Na2O2的強氧化性【例3】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中參加足量的Na2O2固體，充分反響后，再參加過度的稀鹽酸，完整反響后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是()3+3+2+AFeBAlCNH4DFe【重難點考向四】反響后固體成份的判斷【例4】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混淆后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【一鼓作氣】1氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長久擱置于空氣中，以下說法正確的選項是()A質(zhì)量增添的狀況是B質(zhì)量

5、增添的狀況是C上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反響D過氧化鈉在反響中轉(zhuǎn)移了2mol電子2在必定條件下，鈉與O2反響可生成1.5g固體，假定將同樣質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反響，鈉恰巧完整轉(zhuǎn)變生成NaCl，那么1.5g固體的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO23CO和H2的混淆氣體共3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，那么固體的質(zhì)量增添了()A3gB3.2gC4.4gD5.6g427.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混淆物，在空氣中加熱片晌后固體混淆物質(zhì)量變成24g，將所得的固體混淆物溶于200ml、2mol?L

6、-1的稀鹽酸恰巧完整反響，并完整放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為()AB23.4gCD5A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反響均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反響均生成E，別的B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變污濁。D和A可反響生成C，F(xiàn)和H也可反響生成C和另一種無色無味氣體。請回復(fù)以下問題：1寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A_；B_；C_；D_；E_；F_。2寫出F和H反響的化學(xué)方程式_。3寫出以下反響的離子方程式：D鹽酸_；B水_；DA_。重難點七相關(guān)NaO與CO2、HO的反響222第2頁共6頁2/7重難點七相關(guān)Na2O2與

7、CO2、H2O反響【重點解讀】1、反響原理2NaO22CO=2NaCO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22、重要關(guān)系1電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：在Na2O2與CO2或H2O的反響中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，每生成1molO2都轉(zhuǎn)移2mol電子。2物質(zhì)的量的關(guān)系：不論是CO2或H2O的單調(diào)物質(zhì)仍是兩者的混淆物，經(jīng)過足量的Na2O2時，與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。3氣體體積關(guān)系不論是CO2或H2O(g)的單調(diào)物質(zhì)仍是兩者的混淆物，經(jīng)過足量的Na2O2的體積或原混淆氣體體積的一半等于生成O2的體積。CO2或H2O時，氣體減小4固體質(zhì)量關(guān)系：2m固體22232NaO2CO=2NaCOO()2

8、78g2mol2106g56g(2molCO的質(zhì)量)即：發(fā)生反響時，固體增添的質(zhì)量等于與CO等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。222m2固體2NaO2HO=4NaOHO()278g2mol440g4g(2molH2的質(zhì)量)即：發(fā)生反響時，固體增添的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。5先后次序關(guān)系：必定量的Na2O2與必定量的CO2和H2O(g)混淆物的反響，可看做Na2O2先與CO2反響，待CO2反響達成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反響?！局仉y點考向一】Na2O2的性質(zhì)【例1】以下關(guān)于過氧化鈉的表達中，正確的選項是()A過氧化鈉能與酸反響生成鹽和水，因此過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反響，因

9、此過氧化鈉能夠作好多氣體的乏味劑C過氧化鈉與水反響時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑DNa2O2與CO2反響時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【分析】A項，堿性氧化物是指與酸反響生成鹽和水的氧化物，而Na2O2與酸反響除生成鹽和水外，還生成O2；如2NaO24HCl=4NaCl2H2OO2，故Na2O2不是堿性氧化物；B項，Na2O2與H2O反響放出O2，引入新的雜質(zhì)，故Na2O2不能夠作氣體乏味劑；C項，Na2O2與H2O反響中，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系以下：Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；D項，Na2O2與CO2反響時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系以下：。第3頁共6頁3/7重

10、難點七相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反響【重難點點睛】1Na2O2與H2O或CO2反響時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。每1molNa2O2參加反響轉(zhuǎn)移1mol電子。每生成1molO2，反響中轉(zhuǎn)移2mol電子。2Na2O2與水反響的中間產(chǎn)物(H2O2)擁有強氧化性、能夠漂白某些有色物質(zhì)。如向紫色石蕊溶液中參加過度Na2O2粉末，振蕩，溶液先變藍色后退色，假定為酚酞溶液，那么先變紅色后退色?！局仉y點考向二】Na2O2與水反響的實驗研究【例2】以下列圖裝置，試管中盛有水，氣球a盛有乏味的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，過氧化鈉與水反響是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的

11、固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)紅色褪去B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大DU形管水位dc【答案】BC【名師點睛】過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，該反響為放熱反響，據(jù)此解答?！局仉y點考向三】Na2O2的強氧化性3+2+3+Na2O2固體，充分反響后，【例3】在含有Fe、Fe、Al、NH4的稀溶液中參加足量的再參加過度的稀鹽酸，完整反響后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是()AFeB3+Al3+C+NH4D2+Fe【答案】B【分析】A由于Na2O2是強氧化劑，并且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并積淀，再和鹽酸反響生成三價鐵離子，因此三價鐵離子數(shù)量

12、增大，故A錯誤；BNaO是22強氧化劑，并且遇水生成NaOH，鋁離子能和過度的氫氧化鈉反響生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，依據(jù)鋁元素守恒，那么鋁離子量不變，故B正確；CNa2O2是強氧化劑，并且遇水生成大批的NaOH，銨根和氫氧化鈉反響，+C錯誤；D由于NaO是強氧這樣NH轉(zhuǎn)變成NH從溶液逸出，銨根離子減少，故4322化劑，并且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并積淀，因此二價鐵離子數(shù)量減小，故D錯誤；應(yīng)選B?！久麕燑c睛】溶液中參加足量的NaO固體，充分反響后，再參加過度的稀鹽酸，223+2+Fe氧化成Fe，減少的是亞鐵離子和銨根離子?！纠?】1mol過氧化鈉與

13、2mol碳酸氫鈉固體混淆后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【答案】A【名師點睛】CO2與水一同與Na2O2作用時，可先考慮CO2先發(fā)生反響，剩余的Na2O2再與水反響，再聯(lián)合原子守恒進行判斷即可?！疽还淖鳉狻康?頁共6頁4/7重難點七相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反響1氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長久擱置于空氣中，以下說法正確的選項是()A質(zhì)量增添的狀況是B質(zhì)量增添的狀況是C上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反響D過氧化鈉在反響中轉(zhuǎn)移了2mol電子【答

14、案】B【分析】氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉；Na2ONa2CO；1molNaO反響最后增添1molCO的質(zhì)量為44g，化合價沒有變化，不屬于322氧化還原反響；氫氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉；NaOH1/2NaCO，1molNaOH23反響最后增重53-40=13g，不是氧化還原反響；過氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉，與二氧化碳反響生成碳酸鈉；Na2O2Na2CO3，1molNa2O2反響最后增添1molCO的質(zhì)量為28g，1mol過氧化鈉在反響中轉(zhuǎn)移了1mol電子；亞硫酸鈉和氧氣反響生成硫酸鈉；Na2SO3Na2SO4，1molNa2SO3反響后增重16g，因此

15、增重為，綜合以上剖析，只有B正確，應(yīng)選B。2在必定條件下，鈉與O2反響可生成g固體，假定將同樣質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/LNaCl，那么1.5的鹽酸反響，鈉恰巧完整轉(zhuǎn)變生成g固體的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2【答案】CnnnNaCl溶液，那【分析】由題給信息可知最后所得溶液為么(Na)(Cl)(HCl)0.50mol/L0.08L0.04mol，假定Na的氧化物為Na2O，應(yīng)為0.02mol62g/mol1.24g；假定為Na2O2，應(yīng)為mol78g/molg。現(xiàn)為1.5g，介于g與1.56g之間，應(yīng)為兩者的混淆物。3CO和H的混淆氣體共

16、3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電2火花點燃，那么固體的質(zhì)量增添了()A3gB3.2gC4.4gD5.6g【答案】A427.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混淆物，在空氣中加熱片晌后固體混淆物質(zhì)量變?yōu)?1出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為()AB23.4gCD【答案】B【分析】混淆物與鹽酸恰巧反響獲得NaCl溶液，蒸干溶液獲得固體為NaCl，依據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.2L2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為：m(NaCl)=0.4mol，應(yīng)選B。5A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反響均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反響均生成E，別的B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變污濁。D和A可反響生成C，F(xiàn)和H也可反響生成C和另一種無色無味氣體。請回復(fù)以下問題：1寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A_；B_；C_；D_；E_；F_。2寫出F和H反響的化學(xué)方程式_。3寫出以下反響的離子方程式：D鹽酸_；B水_；DA_。5/7重難點七相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反響【答案】1NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2第5頁