2021年河南農(nóng)業(yè)大學(xué)農(nóng)學(xué)院620化學(xué)考研核心題庫之普通化學(xué)簡答題精編

1、 3/32021年河南農(nóng)業(yè)大學(xué)農(nóng)學(xué)院620化學(xué)考研核心題庫之普通化學(xué)簡答題精編 特別說明 本書根據(jù)歷年考研大綱要求并結(jié)合歷年考研真題對該題型進(jìn)行了整理編寫，涵蓋了這一考研科目該題型?？荚囶}及重點(diǎn)試題并給出了參考答案，針對性強(qiáng)，考研復(fù)習(xí)首選資料。 版權(quán)聲明 青島掌心博閱電子書依法對本書享有專有著作權(quán)，同時(shí)我們尊重知識(shí)產(chǎn)權(quán)，對本電子書部分內(nèi)容參考和引用的市面上已出版或發(fā)行圖書及來自互聯(lián)網(wǎng)等資料的文字、圖片、表格數(shù)據(jù)等資料，均要求注明和來源。但由于各種原因，如資料引用時(shí)未能聯(lián)系上或者無法確認(rèn)內(nèi)容來源等，因而有部分未注明或來源，在此對原或權(quán)利人表示感謝。若使用過程中對本書有任何異議請直接聯(lián)系我們，我們

2、會(huì)在第一時(shí)間與您溝通處理。 因編撰此電子書屬于首次，加之水平和時(shí)間所限，書中錯(cuò)漏之處在所難免，懇切希望廣大考生讀者批評指正。 重要提示 本書由本機(jī)構(gòu)編寫組多位高分在讀研究生按照考試大綱、真題、指定參考書等公開信息潛心整理編寫，僅供考研復(fù)習(xí)參考，與目標(biāo)學(xué)校及研究生院官方無關(guān)，如有侵權(quán)請聯(lián)系我們立即處理。一、2021年河南農(nóng)業(yè)大學(xué)農(nóng)學(xué)院620化學(xué)考研核心題庫之普通化學(xué)簡答題精編 1在相同溫度時(shí)，五個(gè)基元反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)據(jù)如下表： 表 (1)正反應(yīng)的是_; (2)放熱最多的反應(yīng)是_; (3)正反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)是_; (4)反應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是_。 【答案】(1)A。 (2)D，且其

3、絕對值最大。 (3)B最小。 (4)C相差最小。 2在元素周期表的非放射性元素中.都有哪些元素的電子是特殊排布的？給出這些元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)式。 【答案】元素周期表中,前三個(gè)周期所有元素的電子都是正常排布的。 第四周期只有和的電子是特殊排布的，考慮到洪德規(guī)則的特例，軌道半充滿、全充滿和全空時(shí),體系的能量較低。Cr的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)恰好滿足3d軌道和4s都半充滿,能量較低,穩(wěn)定；Cu的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)滿足3d軌道全充滿而4s軌道半充滿,能量較低。 第五周期元素中，和的電子排布分別與Cr和Cu的情況相似；而 則將正常在5s軌道的1個(gè)或2個(gè)電子填充到 4d軌道上。 第六周期元素中，的電子排布與同族的Cu和Ag

4、的情況相似；正常應(yīng)將填在6s軌道的1個(gè)電子填充到5d軌道上；電子屬于正常排布，但考慮到同族的Cr 和Mo的電子排布，若認(rèn)為Cr和Mo的電子是正常排布，則W的電子為特殊排布,這是相對而言； 都是正常應(yīng)將填在4f軌道的1個(gè)電子填充到5d軌 道上，值得注意的是，的這種電子排布方式使f軌道半充滿。 3在堿土金屬可溶性鹽溶液中，加入，各生成何種化合物？在上述產(chǎn)物的溶液中通入適量的，又發(fā)生什么反應(yīng)？ 【答案】生成堿式鹽,其他生成正鹽。通后生成正鹽，其他生成酸式鹽。 4寫出反應(yīng)速率常數(shù)k與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系式，并畫出lnk/k與T/K的關(guān)系示意圖(其中k表示k的單位，K是T的單位)，進(jìn)一步討論溫度改變對反應(yīng)

5、速率的影響(包括定性討論及定量計(jì)算公式)。 【答案】 活化能較大的反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率影響較顯著，升高溫度能夠顯著地加快反應(yīng)速率，活化能較小的反應(yīng)則反之。 圖 5鈉鹽A易溶于水，A與濃混合有氣體B生成。將氣體B通入酸化的溶液生成氣體C。氣體C通入鈉鹽D中，生成紅棕色物質(zhì)E。E溶于堿則顏色立即褪去，用硫酸酸化溶液時(shí)又呈現(xiàn)紅棕色。請給出AE的化學(xué)式，寫出各步反應(yīng)的方程式。 【答案】。 6解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： (1)易水解而不水解。 (2)向溶液中加入少量稀硫酸時(shí)溶液變渾濁。 (3)將通入碘水溶液時(shí)溶液變渾濁。 【答案】(1)電子對構(gòu)型為三角雙錐，分子為變形的四而體構(gòu)型，中心原子S有孤對電子，可以作為

6、路易斯堿；同時(shí)，中心原子S還有空的d軌道，有形成雜化中間體的條件，可以作為路易斯酸，因此，極易水解： 分子為正八面體構(gòu)型，分子的對稱性高，S被6個(gè)F包圍，不利于向的中心原子 進(jìn)攻，故不水解。 (2)若溶液暴露在空氣中的時(shí)間較長，被空氣中的氧所氧化生成(或)，遇酸分解析出單質(zhì)S使溶液渾濁： (3)與碘水反應(yīng)生成單質(zhì)S。 雖然溶液中過量，但與固體狀態(tài)的S反應(yīng)很慢，所以溶液變渾濁。 7 配合物可失去2個(gè)變成，再失去2個(gè)變成。這三種物質(zhì)都是單核配合物，試推測它們最可能的結(jié)構(gòu)式。 【答案】結(jié)構(gòu)式如下 8與d區(qū)過渡元素比較，鑭系離子的顏色與電子吸收光譜有何特點(diǎn)？ 【答案】鑭系元素水合離子及在晶體中的顏色與未成對的f電子數(shù)有關(guān)，并且具有電子的離子與具有電子的離子，常顯相同或相近的顏色。若以為中心，從 到的顏色變化規(guī)律，又將在從到的過程中重演，這就是鑭系元素的在 顏色上的周期性變化。4