2021-2022學(xué)年廣東省汕尾市玉燕中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省汕尾市玉燕中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是： 甲在500時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C略2. 1

2、999年美國科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩爾原子晶體干冰中含4mol CO鍵參考答案：B略3. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S（s）+3F2（g）SF6（g）的反應(yīng)熱H為（）A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol

3、 D+430 kJ/mol參考答案：B考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱解答：解：反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以對(duì)于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反應(yīng)熱H=280KJ/mol+3160KJ/mol6330KJ/mol=1220kJ/mol，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，清楚H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能是解題關(guān)鍵4. 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)

4、物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1參考答案：C略5. 下列敘述錯(cuò)誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略6. 有一種二肽的化學(xué)式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學(xué)式是A.C5H7N2O5 B.C5H9N2O5 C.C5H11NO5 D.C5H9NO4參

5、考答案：D試題分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式應(yīng)等于C8H14N2O5的化學(xué)式加上水的分子式減去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，則X為C5H9NO4，故答案D。7. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D參考答案：C略8. 下列說法正確的是 A. 溶液加熱蒸干后所得固體的成分是 B.配制溶液時(shí),將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 C.AgI沉淀也可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀 D.為繪制中和滴定曲

6、線,在滴定過程中,每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH 參考答案：C略9. 反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大參考答案：D10. 阿司匹林結(jié)構(gòu)式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì) A與NaOH溶液反應(yīng) B與金屬鈉反應(yīng)C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D略11. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A 乙烯的最簡(jiǎn)式C2

7、H4 B 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O C 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： D 苯的分子式C6H6參考答案：D略12. (雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJB達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%參考答案：BD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；B容積不變，通入1m

8、ol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)；D平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算解答：解：A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯(cuò)誤；B容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B正確；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)?/p>

9、為0.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的100%=90%，故D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大13. 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）A、0.5molCO + 2molH

10、2O(g) + 1molCO2 + 1molH2B、1molCO + 1molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2 . C、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 參考答案：B略14. 某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c依次為（）A3、12、8B4、13、4C3、12、4D4、13、8參考答案：B考點(diǎn)：常見有

11、機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)解答：解：甲基碳、亞甲基碳、次甲基碳是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子），分子中含有3個(gè)甲基、1個(gè)次甲基，所以飽和碳原子數(shù)a為4；有機(jī)物中，甲基碳取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，線可以在面上，所以可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多b為13，在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子，最多為4個(gè)碳原子，所以一定在

12、同一直線上的碳原子數(shù)最多c為4，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識(shí)，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度中等15. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質(zhì)一定是堿AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專題：物

13、質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A沉淀可能為AgCl；B加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子；C具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；D溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液解答：解：A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，則品紅

14、溶液褪色，氣體可能為二氧化硫、氯氣等，故C錯(cuò)誤；D溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液，如碳酸鈉溶液，也可為堿溶液，如NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的漂白性、溶液的堿性等，把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是石蠟進(jìn)行催化裂化和檢驗(yàn)裂化產(chǎn)物的裝置,根據(jù)圖示回答: (1)試管中盛的是。(2)試管至上部導(dǎo)管的作用是。(3)試管中盛的是,現(xiàn)象是。參考答案：(1)石蠟和催化劑(2)導(dǎo)氣和冷凝(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)溶液顏

15、色逐漸褪去解析：石蠟催化裂化的產(chǎn)物中有烯烴,烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,或使溴水(因發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始?xì)溲跷镔|(zhì)的量用n(H2)表示對(duì)反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量):比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中.反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點(diǎn)。若容器容積為1L.開始時(shí)只加人氮?dú)夂蜌錃?，且n(H2)=3mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此條件下(T2).反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(精確到0.01).圖像中T2_T1(填“高于”、“低于”“等于

16、.或“無法確定”）。(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達(dá)式:_.(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為.正極上的電極反應(yīng)式為，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_.參考答案：（1） c 2.08 低于 (2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O（1）增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率就越大，所以根據(jù)圖像可知c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最大，答案選c。消耗氫氣

17、是0.63mol1.8mol，所以同時(shí)消耗氮?dú)馐?.6mol，因此氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量是0.6mol601mol。平衡時(shí)氫氣、氮?dú)狻睔獾臐舛确謩e是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以該溫度下平衡常數(shù)K1.22/(0.41.23)=2.08；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣含量降低，所以T2T1。（2）根據(jù)蓋斯定律可得H1=(3H2+2H3)/ 5(3)根據(jù)總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O18. （14分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（2）由F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 ；（4）的反應(yīng)類型是 ；的反應(yīng)類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B任一可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：+2NaOH（CH3）CHCH（OH）CH2OH + 2NaBr略19. XW（16分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對(duì)位置如