2021-2022學年浙江省衢州市占家中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省衢州市占家中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學式既能表示其晶體的組成，又能表示其晶體的一個分子的是()ANaOH BSiO2CMg DCH4參考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分別屬于離子晶體、原子晶體、金屬晶體，在離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在單個分子；CH4形成分子晶體，可表示一個分子。2. 下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是（ ）A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃)

2、Na2SO4+SO2+H2OC. C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2+4H2O參考答案：D【詳解】A、該反應沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，H2SO4只表現了酸性，故A不符合題意；B、該反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，H2SO4只表現了酸性，故B不符合題意；C、H2SO4中S的價態(tài)由6價4價，化合價降低，硫酸在此反應中只體現氧化性，故C不符合題意；D、該反應中S的價態(tài)由6價4價，化合價降低，硫酸表現為氧化性，產物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸還表現為酸性，故D符合題意?！军c睛】判斷濃硫酸表現氧化性和酸性，

3、一看硫酸中S的化合價降低，則硫酸表現氧化性，二看產物中是否有SO42，若有SO42，則濃硫酸表現酸性。3. 下列有關實驗操作分析正確的是（）A從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑B蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網C萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面D蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A萃取劑不能和原溶劑互溶；B蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器；C萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式【解答】解：A萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒

4、精作溴水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳，故A錯誤；B蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，可能是蒸發(fā)皿外面有水導致的，故B錯誤；C萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進雜質，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；D蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式，水應該從下口進上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選C4. 下列物質中，屬于天然高分子化合物的是A. 麥芽糖B. 纖維素C. 油脂D. 氨基酸參考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質，故選項B正確。5. 向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是（）HC

5、O3SO32OHFe2+ABCD參考答案：D【考點】氯氣的化學性質【分析】氯氣通入溶液中，與水反應生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與HCO3、SO32、OH反應，次氯酸能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，以此來解答【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，則鹽酸與HCO3反應生成水和二氧化碳，引起離子濃度減少；鹽酸與SO32反應生成水和二氧化硫，引起離子濃度減少；鹽酸與OH反應生成水，引起離子濃度減少；次氯酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，引起離子濃度減少；故選D6. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A64 g SO2含有氧原子數為1NA B物質的量濃度為0.

6、5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數為1 NA C標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA D常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA參考答案：D略7. 下列電解質的電離方程式錯誤的是（）AHClH+C1BNaOHNa+O2+H+CBaCl2Ba2+2C1DCuSO4Cu2+SO42參考答案：B【考點】電離方程式的書寫【分析】AHCl是強電解質水溶液中完全電離；BNaOH是強電解質水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；CBaCl2是強電解質水溶液中完全電離；D硫酸銅是強電解質，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子【解答】解：AHCl是強電解質水溶液中完全電離，其電離方程

7、式為：HClH+C1，故A正確；BNaOH是強電解質水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOHNa+OH，故B錯誤；CBaCl2是強電解質水溶液中完全電離，其電離方程式為：BaCl2Ba2+2C1；故C正確；D硫酸銅是強電解質，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子，其電離方程式為：CuSO4Cu2+SO42，故D正確故選B8. 下列物質屬于氧化物的是AFe(OH)3 BCO2 CBaCO3 DO3參考答案：B9. 某溶液中存在較多的H、SO42、C1，該溶液中還可能大量存在的離子是 AOH BBa2 CNH4 DAg+參考答案：C略10. 在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的

8、目的是（）A防止鐵生銹且美觀 B增大厚度防止磨損C增大硬度防止撞壞 D美觀和殺菌消毒作用參考答案：A略11. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數據如下：化學鍵HOO=O鍵能/kJ?mol1463.4498則HH鍵鍵能為（）A413 kJ/mol B557 kJ/mol C221.6 kJ/mol D436 kJ/mol參考答案：D設H-H鍵能為xkJmol1，反應反應熱和鍵能關系，即H=反應物鍵能總和生成物鍵能總和=(2x4984463.4)kJmol1=241.82kJmol1，解得x=436，故選項D正確。12. 原計劃實

9、現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”，已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，則原子個數比應為 A61：39 B30：61 C1：1 D39：11參考答案：A略13. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是 A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性減弱 C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略14. 下列說法正確的是A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是

10、乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍B. 120時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內壓強不變C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為6molD. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質共有6種結構參考答案：B【詳解】A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍，A錯誤；B. 120時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，根據方程式C2H4+3O2 2H2O(g)+2CO2可知反應前后體積不變，因此容器內壓強不變，B正確；C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物中含有4mo

11、l氫原子，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為1mol+4mol5mol，C錯誤；D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質屬于醇類（C5H11OH），由于戊基有8種不同的結構，則符合條件的醇共有8種結構，D錯誤。答案選B。15. 下列說法中，不正確的是A15的鹽酸及10的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快 B在兩個相同的合成氨的裝置中，其中一個每小時有100kg氨生成，另一個每小時有 50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍 C催化劑可以同等程度改變正、逆反應速率 D升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答

12、案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分) 在一個小燒杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，將小燒杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體粉末，并立即用玻璃棒攪拌。(1) (3)實驗中玻璃棒的作用是_。(2) (3)實驗中觀察到的現象有_(寫出兩點即可)。(3) (5) 寫出有關反應的化學方程式_。該反應是_反應(填放熱或吸熱)。參考答案： (1)使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分混合，增大反應速率 (2)有刺激性氣味的氣體產生，玻璃片上的水結成冰，混合物成糊狀 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+

13、 10H2O 吸熱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題： （1）寫出、兩種元素形成的化合物有兩種,化學式:_ ， _。（2）寫出元素最高價氧化物的電子式和結構式_ ， _。（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中_酸性最強；_堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是_。（填具體的名稱或元素符號）參考答案：略18. 1現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式:B_,丙_,H_（2）根據要求回答:D溶

14、液和F溶液在空氣中混合的現象_;)反應離子方程式_;反應離子方程式_;參考答案：(1)Al HCl Fe(OH)2 (2)產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D和物質F反應生成H為Fe(OH)2，Fe(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe

15、，據此答題。【詳解】金屬焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D和物質F反應生成H為Fe(OH)2，Fe(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，（1）依據分析B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2，故答案為：Al ；HCl ；Fe(OH)2；（2）NaOH溶液和FeCl2溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現象為：產生白色

16、沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；反應是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，反應是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+；故答案為：產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2；2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+。19. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： 。(2)過程中充入適量Cl2的方程式是 。(3)操作中所用的有機試劑可以是 （只填一種）。(4)操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分