2021-2022學(xué)年山西省朔州市懷仁縣第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省朔州市懷仁縣第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ） 煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用煤的干餾方法獲得苯；實(shí)驗(yàn)室石油分餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水； 鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無(wú)水酒精中； 做酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向試管中加入乙醇和冰醋酸，然后緩緩注入濃H2SO4； A. B. C. D. 參考答案：B略2

2、. 下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是 （ ） A紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相 B分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：C略3. 有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2 mol、Mg2+0.25 mol、Cl-0.4 mol，則SO的物質(zhì)的量為 A0.25 mol B0.2 mol C0.15 mol D0.05 mol 參考答案：C4. 將足量BaCO3粉末分別加入下列液體中，充

3、分溶解。所得溶液中Ba2+濃度最小的為： A40mL 水 B500mL 0.1mol/L硫酸鉀溶液 C50mL 0.4mol/L 氯化鋇溶液 D10mL 0.2mol/L碳酸鈉溶液參考答案：D略5. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是AH2SO42NaOH = Na2SO42H2OB2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OCNH3 + HCl = NH4ClDCuO H2 Cu H2O參考答案：D略6. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ),沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命B任何一種蛋白質(zhì)只高考￥資%源網(wǎng)含有碳、氫、氧、氮四種元素,不含其它元素 C肌肉、血清、毛發(fā)、指甲中都含有蛋

4、白質(zhì)D一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān) 參考答案：B略7. 下列物質(zhì)中，屬于合金的是（ ）A. 水銀 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.生鐵參考答案：BCD略8. 下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)的描述正確的是ACS2為V形的極性分子BClO 3 的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化參考答案：CD略9. 有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有 （）A、3種B、4種 C、5種 D、6種參考答案：D略10. 今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是A若ab，p

5、H(NaX)pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYB若ab，并測(cè)得c(X)c(Y)c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYC若ab，測(cè)得c(X)c(Y)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HXHYD若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1 ，則可推出a+b0.2 molL1 （忽略兩溶液混合時(shí)溶液體積的改變） 參考答案：A略11. 已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠FCH3COOH。下列說(shuō)法不正確的是 A濃度均為0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng) B0.1molL-1

6、CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小 CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒 DNaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大參考答案：B12. 由乙醇制取乙二酸乙二酯時(shí)最簡(jiǎn)便的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)，取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)合成乙二酸乙二酯的正確順序是（ ）A B C D參考答案：B略13. 下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是( )ANaBNaOHCNa2O2DAl參考答案：B14. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

7、衡狀態(tài)的是（）A2v正（X）=v逆（Y）B單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol XC混合氣體的密度不再變化D反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：A、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)算之比，v正（X）=2v逆（Y），說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平

8、衡狀態(tài)，2v正（X）=v逆（Y），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故B不符合；C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時(shí)即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，故D不符合；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)

9、速率相等，但不為015. 下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g) ?CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g) ?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A. B. C. D. 參考答案：D. C是固體，增加C的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；. 已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g) ?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向

10、移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率升高，N2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；. 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，減小容器的容積，平衡不一定移動(dòng)，如H2(g)I2(g)?2HI(g)，該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；. 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)混合物體系的壓強(qiáng)降低，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，平衡一定不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，均錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，理解化學(xué)平衡的特征是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本

11、題的易錯(cuò)點(diǎn)是，解題時(shí)要注意改變固體的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探究周期金屬元素的金屬活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問(wèn)題：將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作

12、ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ；由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右 。（2）、（8分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是： 。、裝置中長(zhǎng)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管所起的作用是 ，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了 。、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是 。、反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來(lái)所用的分離方法是 。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導(dǎo)氣兼起冷凝回流 防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、

13、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 信息： 有兩種化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體。 分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀過(guò)濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液中AgCl的一半。又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“Ag(NH3)2 OH”的書(shū)寫(xiě)格式寫(xiě)出A、B的化學(xué)式： A _，B _。參考答案：A：CO(NH3)5H2OCl3；B：CO(NH3)5Cl Cl 2H2O，18. 已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是 、 ；（2）該有機(jī)物的核磁共振