2021-2022學(xué)年浙江省紹興市上虞三匯中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省紹興市上虞三匯中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有下列六種烴，甲烷、乙烯、丙烯、環(huán)己烷、苯，分別取一定量的某種烴完全燃燒生成A mol CO2和B mol H2O。若A=B，該烴是 若A=2B，該烴是 若2A=B，該烴是 參考答案：（1）乙烯、丙烯、環(huán)己烷 （2）苯 （3）甲烷略2. 下面的能源中均屬于二次能源的是 ： （ ）A電能、蒸汽 B電能、風(fēng)能 C蒸汽、風(fēng)能 D煤、石油參考答案：A略3. 下列敘述正確的是（）A將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水

2、稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/LB配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mLC0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.2 molD80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計(jì)算判斷；B根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算；C據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）（溶質(zhì)）計(jì)算出溶液中CuCl2的質(zhì)量，再計(jì)算出CuCl2的物質(zhì)的量

3、和Cl的物質(zhì)的量；D溶液的體積不等于水的體積【解答】解：A令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L0.5mol/L=c0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯(cuò)誤；B設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：250mL1.0mol/L=x18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確；C0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g10%=27g，所以n（CuCl2）=0.2mol，則Cl的物質(zhì)的量為0.4mol，故C錯(cuò)誤；D80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的

4、體積不知道，則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目等濃度，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力4. 對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是 參考答案：C略5. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A最終得到7.8 g沉淀 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體B最終溶液：c(Na)c(Cl)c(OH) D最終溶液

5、：c(Na)1.5 molL1參考答案：A略6. 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（）A穩(wěn)定性：H2SHFBHCl的電子式為C一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子；C、O的中子數(shù)為8，D的中子數(shù)為1；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)【解答】解：A、非金屬性FS，則穩(wěn)定性為HFH2S，故A錯(cuò)誤；B、HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為12+8=10，故C錯(cuò)誤；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最

6、強(qiáng)，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；故選D7. 有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池， a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是( )A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca參考答案：B略8. 某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 A B C DaNA 參考答案：A9. 2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.2mol/L B. 0.0

7、4mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L參考答案：A10. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(濃) SO2 DCuOCu參考答案：B略11. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是（ ） A鹽酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食鹽水參考答案：B略12. 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列元素，填寫(xiě)下列空白。 族周期IAAAAAAA二三（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個(gè)中子，則該核素的原子符號(hào)為 。（2）中非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置為 。（3）第二周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

8、（填化學(xué)式）（4）三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）： 。 （5）三元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） 參考答案：（1）Ar（質(zhì)子數(shù)18不寫(xiě)亦給全分） （2）第二周期第A族 （3）HNO3（4）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （5）H2O HF HCl13. 檢驗(yàn)SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是 A.通過(guò)品紅溶液 B.通過(guò)澄清石灰水 C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水參考答案：D略14. 常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為

9、CH4的是() 參考答案：D解析：質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2CO2O2CH4。15. 將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是（ ）ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈

10、中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)） AG EF上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的 。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便

11、于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1） 分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A ；B ； C 。（2） 一段時(shí)間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。參考答案：(10分，每空2分) （1）A：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B：

12、Fe - 2e - = Fe2+ C：2H+ + 2e - = H2（2）增大 （3）0.75 molL-1略18. 磷元素有多種化合價(jià)（3、0、+1、+3、+5）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元弱酸，寫(xiě)出其電離方程式： （2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為： 寫(xiě)出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，

13、寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）H3PO2?H+H2PO2；（2）+1；H3PO4； H3PO2+OH=H2PO2+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式為：H3PO2?H+H2PO2；故答案為：H3PO2?H+H2PO2；（2）H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)；故答案為：+1；該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4（

14、10）=1（x1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，故答案為：H3PO4； H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和水，離子方程式為：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；故答案為：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；（3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3，故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH319. 有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42、CO32、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D