浙江省寧波華茂外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023學(xué)年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將冰醋酸配制成0.1 molL-1醋酸溶液； 取20 mL所配溶液，加入a mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7； 向所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。下列說(shuō)法正確的是A中：所得溶液的

2、pH=1B中：a20C中：所得溶液中c(CH3COO)c(H+)，且pH7D與所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等2、用下列對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣 熱水浴 冷水浴B用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子 乙醇 己烷C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異石蕊品紅D用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響苯甲苯AABBCCDD3、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火

3、焰呈黃色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸過(guò)的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42AABBCCDD4、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A75%B67%C50%D33.3%5、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A將 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中 NH4 的數(shù)目為 NAB1.7 g H2O2

4、中含有的電子數(shù)為 0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 戊烷所含分子數(shù)為 0.1NAD1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，鈉失去 2NA 個(gè)電子6、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門(mén)的作用7、酚酞是一種常見(jiàn)的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚酞的說(shuō)法正確的是（ ）A在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生

5、成高分子化合物D酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)8、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是Av(第一步的逆反應(yīng)) 0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和

6、NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華沸點(diǎn)/132173 (1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)（填字母，裝置可多次使用）；C中

7、盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱(chēng)是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)

8、化率為_(kāi)。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：_（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的等廢氣處理意義重大。（1）將應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道。其合成反應(yīng)為。如圖為平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。設(shè)的初始濃度為，根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式即可）。若4.0Mpa時(shí)減小投料比，則的平衡轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn)可能位于II線(xiàn)的_（填“上方”或“下方”）。（2）時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定

9、量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在時(shí)刻，改變某條件，隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示，則時(shí)刻改變的條件可能是_（填寫(xiě)字母）。a 保持溫度不變，壓縮容器 b 保持體積不變，升高溫度c 保持體積不變，加少量碳粉 d 保持體積不變，增大濃度 （3）在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器（p總）加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，650時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是_KJ。T時(shí)，若向平衡體系中再充入的混合氣體，平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。（4）已知25時(shí)，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液，為使配制過(guò)

10、程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 molL1的鹽酸_mL（忽略加入鹽酸體積）。29、（10分）磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗(yàn)證明：該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線(xiàn)如圖：已知：A為芳香族化合物；具有酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，F(xiàn)的名稱(chēng)為_(kāi)，H中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）AB、FG的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)。（3）寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）碳原子上連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用標(biāo)識(shí)手性碳_。（5）Y是G的同系物

11、，分子式為C5H11NO2，其同時(shí)含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔手?.1mol/L的醋酸pH1，A錯(cuò)誤；B.若中a20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；C.中溶液的電荷守恒為：，結(jié)合，故，所以，pHFe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒(méi)有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為B

12、aSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42，D項(xiàng)正確。故選D。4、A【答案解析】根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積空氣體積反應(yīng)掉的氧氣體積氧氣生成的一氧化碳體積二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！绢}目詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(CCO22CO)。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧

13、氣，所以氧氣和碳反應(yīng)后(2CO22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)0.2(反應(yīng)掉的氧氣)0.4(氧氣生成的一氧化碳)2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)3.2體積，一氧化碳的體積為0.422.4體積；所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為100%75%；故答案選A。5、A【答案解析】A. 根據(jù)溶液的電中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故A正確；B. 1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水

14、中含有的電子為0.9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：A。6、A【答案解析】A粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯(cuò)誤；C由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D鐵閘門(mén)與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【答案解析】A在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化

15、鈉反應(yīng)，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C酚酞分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8、C【答案解析】A第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng)) v(第二步反應(yīng))， 故A錯(cuò)誤；B. 由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO， 故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效， 故C正確；D.

16、第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。9、D【答案解析】A. 上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C-C鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷烴，A錯(cuò)誤；B. 三種物質(zhì)的通式為C2nH2n，n2，但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯(cuò)誤；D. 棱晶烷與立方烷分子中每個(gè)C與三個(gè)C形成三個(gè)共價(jià)單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10、C【答案解析】A.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，故錯(cuò)誤；B.草酸中的碳元

17、素化合價(jià)升高，作還原劑，故錯(cuò)誤；C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為11，故正確；D.氯元素化合價(jià)變化1價(jià)，所以每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；故選C。11、D【答案解析】由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種

18、離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。12、B【答案解析】在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離程度很小，0.1molL-1的溶液中，其陰離子和陽(yáng)離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1molL-1；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1molL-1氯化鈉溶液中，陰離子和陽(yáng)離子濃度均為0.1molL-1，所以上述稀溶液中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。13、A【答案解析】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A2

19、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會(huì)消耗2mol NaOH； B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6mol HCl；D由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。14、B【答案解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類(lèi)物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺

20、盛，控制病蟲(chóng)害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15、B【答案解析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，則W為碳(C)；X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（Cl）?！绢}目詳解】A. 比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑NaClCF，A錯(cuò)誤；B. 非金屬性FClC，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性XZW，B正確；

21、C. 非金屬性CCl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性WCH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以?xún)扇芤旱膒H也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D

22、錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20、D【答案解析】AFeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；BSiO2與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；CAl2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；DNH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故答案為：D。21、A【答案解析

23、】A. 常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA，故A正確；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C. 苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 1L1molL-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。22、B【答案解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為B。點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，

24、能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。二、非選擇題(共84分)23、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【答案解析】A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【題目詳解

25、】（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為C11H11O3N2

26、F3，則相對(duì)分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類(lèi)：一類(lèi)是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種，另一類(lèi)是苯環(huán)上有3個(gè)取代基：OH、CHO、NH2，3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合

27、成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線(xiàn)為：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。24、SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4) SiO22CSi2CO Si2OHH2O=SiO32-2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-) 【答案解析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用

28、R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)或反應(yīng)都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO；（3）反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2；（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說(shuō)明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2

29、OH2SiO3+CO32-。25、C H Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水 AgNO3十HCl=AgCl+HNO3 氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 次氯酸將有色物質(zhì)漂白 取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致 【答案解析】(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)

30、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水；AgNO3HCl=AgCl+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么

31、原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。26、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應(yīng)物、生成物濃

32、度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小 【答案解析】(1) 制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)

33、入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，

34、平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢?！绢}目詳解】(1) 制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程，故答案為：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH

35、3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. n（NH3）= =1.33 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)2

36、NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫(huà)出該過(guò)程中v正的變化為：；向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢，故原因是：該反應(yīng)是放熱

37、反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分 78.4 反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【答案解析】(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生

38、的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱(chēng)；三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留?！?/p>

39、題目詳解】(1)H2具有還原性，可以還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來(lái)吸收，未反應(yīng)的H2通過(guò)裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過(guò)C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過(guò)D發(fā)生化

40、學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過(guò)點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱(chēng)為球形冷凝管；三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗

41、滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可

42、以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中。【答案點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無(wú)水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。28、放熱 上方 d 43 逆向 2.5 【答案解析】先通過(guò)溫度升高，轉(zhuǎn)化率變化，平衡移動(dòng)

43、進(jìn)行分析；先根據(jù)相同溫度時(shí)，從下到上，看轉(zhuǎn)化率來(lái)判斷I、II、III的壓強(qiáng)，再建立三段式得到平衡常數(shù)；減小投料比，相當(dāng)于CO2的量不變，增加H2的物質(zhì)的量來(lái)分析轉(zhuǎn)化率。a. 保持溫度不變，壓縮容器，濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快，由于等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；b. 保持體積不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)都加快，建立平衡時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加；c. 保持體積不變，加少量碳粉，速率不變；d. 保持體積不變，增大濃度，逆反應(yīng)速率瞬間變大，建立平衡階段，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大。先計(jì)算平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量，再計(jì)算吸收熱量；T時(shí)，根據(jù)圖像得出，可以將充入的混合氣體拆為先向容器中充入和再充入CO氣體來(lái)