雙氧水制取氧氣精選ppt

1、雙氧水制取氧氣精選ppt雙氧水制取氧氣精選ppt知識(shí)回顧1、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理： KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖：注意：1、試管口略向下傾斜 2、塞棉花 3、酒精燈外焰加熱2精選ppt知識(shí)回顧1、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理： KMnO4 3、氧氣的收集方法： 驗(yàn)滿方法: 驗(yàn)滿方法:排水集氣法向上排空氣法集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí),則證明氧氣已滿將帶火星的木條置于集氣瓶口,如果小木條復(fù)燃,則證明氧氣已滿3精選ppt3、氧氣的收集方法：排水集氣法向上排空氣法集氣瓶口有大氣泡冒課題3 制取氧氣第2課時(shí) 4精選ppt課題3 制取氧氣第

2、2課時(shí) 探究：分解過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn) 象：木條不能復(fù)燃，分 析：常溫下放出氧氣少。5精選ppt探究：分解過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用步驟一：在常步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn) 象：木條復(fù)燃了分 析：說(shuō)明在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣。6精選ppt步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：

3、說(shuō)明二氧化錳（MnO2）仍然起作用，產(chǎn)生氧氣。分析討論：課本38頁(yè)內(nèi)容7精選ppt步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑 “一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變加快）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變2、特點(diǎn)：一變（化學(xué)反應(yīng)速率） 二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）8精選ppt1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身3、注意事項(xiàng)（1） 改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢；（2） 催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，（3） 催

4、化劑不是唯一的（過(guò)氧化氫分解也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過(guò)氧化氫分解時(shí)的催化劑，但在其他反應(yīng)中不一定是催化劑）9精選ppt3、注意事項(xiàng)（1） 改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢；（2）A、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì)。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。D、要使過(guò)氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。練習(xí)：下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（ ）C10精選pptA、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

5、分解過(guò)氧化氫（H2O2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法11精選ppt氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法13精選ppt方案二、過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣1. 反應(yīng)原理過(guò)氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2O2 H2O + O2MnO212精選ppt方案二、過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣1. 反應(yīng)原理過(guò)氧化氫 實(shí)驗(yàn)裝置13精選ppt實(shí)驗(yàn)裝置15精選ppt2.氣體發(fā)生裝置（固液不加熱型）長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管錐形瓶分液漏斗A裝置的優(yōu)點(diǎn)：便于加液體藥品B裝置的優(yōu)點(diǎn)：便于加液體藥品，并能控制反應(yīng)速率，還有利于節(jié)約藥品14精選ppt2.氣體發(fā)生裝置長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管錐形瓶分液漏斗A裝置的優(yōu)點(diǎn)：B裝3.氣體收集裝置排水法收集向上排空氣法15精選ppt3.氣體收集

6、裝置排水法收集向上排空氣法17精選ppt4. 操作步驟（1）檢查裝置的氣密性思考：如何檢查裝置氣密性將導(dǎo)管上的膠皮管用彈簧夾夾緊，從長(zhǎng)頸漏斗加入一定量的水，使長(zhǎng)頸漏斗的下端管口浸沒(méi)在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不變，則說(shuō)明該裝置不漏氣。 16精選ppt4. 操作步驟（1）檢查裝置的氣密性思考：如何檢查裝置（2）裝藥品（先裝固體后加液體）思考：為什么先裝固體后加液體？防止液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)。17精選ppt（2）裝藥品（先裝固體后加液體）思考：為什么先裝固體后加液體長(zhǎng)頸漏斗下端管口要液封。目的：防止氣體從漏斗處逸出。伸入錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管不宜過(guò)長(zhǎng)。目的：便于氧氣的排出導(dǎo)氣管

7、應(yīng)伸至接近集氣瓶底部。目的：便于排出空氣。（3）收集氣體18精選ppt長(zhǎng)頸漏斗下端管口要液封。目的：防止氣體從漏斗處逸出。伸入錐形方案三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣1. 反應(yīng)原理KClO3 MnO2KClO2+氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀 + 氧氣19精選ppt方案三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣1. 反應(yīng)原理KClO2. 發(fā)生裝置和收集裝置（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集 裝置？（3)發(fā)生裝置類型是？（4)實(shí)驗(yàn)步驟20精選ppt2. 發(fā)生裝置和收集裝置（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理過(guò)氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳或加熱高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱思考：三個(gè)反應(yīng)在形式上有何特點(diǎn)？21精選ppt總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理過(guò)氧化氫 分解反應(yīng)定義： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多 A + BAB22精選ppt分解反應(yīng)定義： 特點(diǎn)：一變多 A + BAB2六、工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無(wú)新物質(zhì)生成，屬物理變化)空氣液態(tài)空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發(fā)液態(tài)氮(沸點(diǎn)為-196OC)變蒸氣被蒸發(fā)出來(lái)。液態(tài)氧(沸點(diǎn)為-183OC)仍為液體留下來(lái)。(注：而實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬化學(xué)變化)23