鋁和鋁的重要化合物

1、鋁和鋁的重要化合物第1頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三金屬的分類分類1：黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：其余金屬分類3：輕金屬：密度4.5g/cm3，如鋁、鈉重金屬：密度4.5g/cm3，如鐵、金分類2：常見(jiàn)金屬：鐵、銅、鋁等稀有金屬：鉬、鈹、鈧等第2頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三金屬的物理性質(zhì)狀態(tài)：常溫下除汞是液體外，其余都為固體顏色：除金、銅、鉍等少數(shù)具有特殊顏色外，大多數(shù)金屬呈銀白色，且都不透明整塊金屬具有金屬光澤，粉末狀態(tài)時(shí)常顯不同顏色4.金屬的密度、硬度、熔點(diǎn)等性質(zhì)差別較大5.大多數(shù)金屬具有延展性6.一般都是電和熱的良導(dǎo)體第3頁(yè)，共

2、23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三密度最大的金屬OsIrPt鉑密度最小的金屬Li鋰熔點(diǎn)最高的金屬W鎢熔點(diǎn)最低的金屬Hg汞硬度最大的金屬Cr鉻延展性最好的金屬Au金導(dǎo)電性最好的金屬AgCuAl常見(jiàn)金屬物理性質(zhì)之最第4頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三一、鋁的物理性質(zhì)樣品展示：鋁箔銀白色的輕金屬，硬度較小、熔點(diǎn)較低，都具有較強(qiáng)的韌性、延展性，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。第5頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三二、鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)（還原性）(1)與氧氣反應(yīng)常溫：表面形成致密氧化物膜4Al + 3O2 2Al2O3 點(diǎn)燃(2) Al

3、與Cl2、S反應(yīng)2Al + 3Cl2 2AlCl3點(diǎn)燃2Al + 3S Al2S3第6頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三2.與酸反應(yīng)2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2 注意事項(xiàng)：鎂與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)無(wú)氫氣生成Al常溫下遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象第7頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)注意事項(xiàng)：金屬鎂不與堿反應(yīng)鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，很難與弱堿反應(yīng)鋁是還原劑，水為氧化劑應(yīng)用：鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2+e63e2第8頁(yè)，共23頁(yè)，20

4、22年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三Al與金屬氧化物反應(yīng)4.與某些氧化物反應(yīng)(還原性)高溫Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe高溫3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn 應(yīng)用：（1）焊接鋼軌，（2）冶煉金屬。第9頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三紅寶石（Al2O3）藍(lán)寶石（Al2O3）三、鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3 Al2O3為白色粉末，難溶于水，熔點(diǎn)高，天然產(chǎn)的無(wú)色Al2O3晶體俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石剛玉（Al2O3）第10頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三氧化鋁兩性氧化物練習(xí)寫(xiě)出氧化鋁和酸、堿反應(yīng)的離子方程式

5、 Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH +3H2O= 2Al(OH)4用途：冶煉金屬鋁的原料；耐火材料（耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等）第11頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三2.氫氧化鋁Al(OH)3特性： 是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，它能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。制備：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O第12頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三氫氧化鋁兩性氫氧化物Al(OH)3的電離Al(OH)3Al3+3OH-H+Al

6、O2-酸式電離堿式電離Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = Al(OH)4-與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)Al(OH)3不溶于較弱的酸，如H2CO3;不溶于弱堿，如NH3H2O ，而溶于強(qiáng)堿，故宜用可溶性鋁鹽和NH3H2O制備Al(OH)3第13頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三3.硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2明礬晶體：十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SO4)212H2O明礬為無(wú)色晶體，易溶于水，溶于水時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，其水溶液顯酸性。常用作凈水劑KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3 3H+具

7、有吸附性由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物。第14頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三四、合金1.概念： 是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。如：鋁合金、鎂合金、鋼（用量最大的合金）、黃銅（CuZn合金），青銅（ CuSn合金）2.合金的特點(diǎn)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組分金屬的低硬度一般較組分金屬的高第15頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三總結(jié)：鋁的兩性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2 +H2OAl(OH )3

8、3HAl3+3H2OAl(OH)3OHAlO2 +2H2OAl3+3AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3 兩性金屬兩性氧化物兩性氫氧化物相應(yīng)鹽的特性第16頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無(wú)色透明的溶液區(qū)別出來(lái)，這種試劑是（）A、硫酸B、鹽酸C、氨水D、氫氧化鈉溶液鋁圖練習(xí)1向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3與消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)關(guān)系圖:1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(

9、NaOH)Al3+3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On(Al(OH)3第17頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三鋁圖練習(xí)2向含4molNaOH溶液中,逐漸加入AlCl3的溶液 ，生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3與消耗AlCl3溶液的物質(zhì)的量n(AlCl3)關(guān)系圖:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 4/3 2 3 4 (AlCl3)Al3+4OH =AlO22H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 4/3第18頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三鋁圖練習(xí)3向含1molAlCl

10、3溶液中,逐漸加入NH3 H2O 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3與消耗NH3 H2O溶液的物質(zhì)的量n(NH3 H2O )關(guān)系圖:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O )Al3+3NH3 H2O =Al(OH)33NH4+第19頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三鋁圖練習(xí)4向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐漸加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)關(guān)系圖:n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)先:

11、Al3+3OH =Al(OH)3 后：Mg2+ +2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第20頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三鋁圖練習(xí)5向含1molAlCl3溶液中,逐漸加入NaAlO2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3與消耗NaAlO2 溶液的物質(zhì)的量n(NaAlO2 )關(guān)系圖:n(Al(OH)3 5 4 3 2 1 01 2 3 4 n(NaAlO2 ) Al3+ 3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 第21頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三鋁圖練習(xí)6向含1molNaAlO2溶液中,逐漸加入HCl 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)3與消耗HCl溶液的物質(zhì)的量n(HCl )關(guān)系圖:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH )33HAl3+3H2O第22頁(yè)，共23頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)30分，星期三鋁圖練習(xí)7向含4molHCl溶液中,逐漸加入