2020版高考一輪復(fù)習(xí)：第8單元-第24講-弱電解質(zhì)的電離平衡

1、2020版高考一輪復(fù)習(xí)：第8單元-第24講-弱電解質(zhì)的電離平衡2020版高考一輪復(fù)習(xí)：第8單元-第24講-弱電解質(zhì)的電離平考試說明第24講1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。4.能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb、Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？荚囌f明第24講1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡電離溶于水溶于水熔融狀態(tài)均不能 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)知識(shí)梳理圖24-1考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡電離溶于水溶于水熔融狀 2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中或熔

2、融狀態(tài)下能的電解質(zhì),它包括、等物質(zhì)。(2)弱電解質(zhì):在水溶液中能的電解質(zhì),它包括、等物質(zhì)?？键c(diǎn)分階突破全部電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物部分電離弱酸弱堿水 2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱考點(diǎn)分階突破全部電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金 3.電離平衡(1)電離平衡的含義:在一定條件(如溫度、壓強(qiáng)等)下,當(dāng)?shù)碾婋x速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡建立的過程電離過程中,電離速率逐漸,離子濃度逐漸;離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率逐漸,直到二者相等?？键c(diǎn)分階突破弱電解質(zhì)增大減小增大 3.電離平衡考點(diǎn)分階突破弱電解質(zhì)增大減小增大考點(diǎn)分階突破稀釋升高溫度加入含A-的鹽對(duì)電離平衡的影響

3、c(H+)、c(A-)的變化促進(jìn)電離抑制電離促進(jìn)電離減小增大c(H+)減小、c(A)增大考點(diǎn)分階突破稀釋升高溫度加入含A-的鹽對(duì)電離平衡的影響考點(diǎn)分階突破理解應(yīng)用1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)NaCl晶體不能導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度不可能相等。()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()考點(diǎn)分階突破理解應(yīng)用考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點(diǎn)分階突破答案 (1)(2)(3)(4)考點(diǎn)分階突破(6)酸(堿)性溶液稀釋過程中

4、,OH-(H+)濃度會(huì)增大。(7)BaSO4飽和溶液導(dǎo)電能力弱是因?yàn)樗谒腥芙舛群苄?溶液中自由移動(dòng)離子濃度小,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。(8)稀釋時(shí)電離平衡向右移動(dòng),但因溶液體積增大,(稀溶液中)離子濃度反而減小?？键c(diǎn)分階突破(6)酸(堿)性溶液稀釋過程中,OH-(H+)濃考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破答案 D考點(diǎn)分階突破答案 D考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破3.試分析將冰醋酸、0.1 molL-1的醋酸溶液進(jìn)行等倍數(shù)稀釋過程溶液中c(H+)的變化情況:考點(diǎn)分階突破3.試分析將冰醋酸、0.1 molL-1的醋酸考點(diǎn)分階突破 1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較核心突破強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)類型強(qiáng)酸

5、、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、H2O物質(zhì)的結(jié)構(gòu)類型所有的離子化合物、一部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物與物質(zhì)溶解性關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱依據(jù)電離程度的大小來劃分,與物質(zhì)的水溶性無關(guān)考點(diǎn)分階突破 1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較核心突破強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)考點(diǎn)分階突破溶液的導(dǎo)電性由自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷的多少?zèng)Q定,濃度越大、電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。而離子濃度的大小除與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)外還與其濃度的大小有關(guān),因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)區(qū)別方法測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)考點(diǎn)分階突破溶液的由自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷的考點(diǎn)分階突

6、破 2.電離平衡的特征(與化學(xué)平衡狀態(tài)相似)考點(diǎn)分階突破 2.電離平衡的特征(與化學(xué)平衡狀態(tài)相似)考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一弱電解質(zhì)的判斷考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一弱電解質(zhì)的判斷考點(diǎn)分階突破答案 D考點(diǎn)分階突破答案 D考點(diǎn)分階突破2.2018四川成都石室中學(xué)期中 下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下,0.1 molL-1HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2HF與水能以任意比混溶1 molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅A. B. C.D.考點(diǎn)分階突破2

7、.2018四川成都石室中學(xué)期中 下列事實(shí)考點(diǎn)分階突破答案 D解析 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,說明溶液中離子濃度較小,可能是c(HF)較小引起的,不能證明HF是弱酸,錯(cuò)誤;HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng),說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件,但不能證明HF是弱酸,錯(cuò)誤;常溫下,0.1 molL-1HF溶液的pH為2.3,說明HF部分電離,則HF是弱酸,正確;HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2,說明HF的酸性強(qiáng)于H2CO3,但不能證明HF是弱酸,錯(cuò)誤;HF與水能以任意比混溶,與其酸性強(qiáng)弱無關(guān),錯(cuò)誤;1 molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明HF溶液具有酸性,不能證明HF是弱酸,錯(cuò)誤。

8、考點(diǎn)分階突破答案 D解析 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),考點(diǎn)分階突破3.下列說法不正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離,不存在電離平衡B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電考點(diǎn)分階突破3.下列說法不正確的是()考點(diǎn)分階突破答案 B解析 由強(qiáng)電解質(zhì)定義知A項(xiàng)正確;溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時(shí),其電離程度不同,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同,故其導(dǎo)電能力也不相同,C項(xiàng)正確;強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)

9、時(shí),有的導(dǎo)電,如氯化鈉等離子化合物,有的不導(dǎo)電,如氯化氫等,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)分階突破答案 B解析 由強(qiáng)電解質(zhì)定義知A項(xiàng)正確;考點(diǎn)分階突破易錯(cuò)警示無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),對(duì)應(yīng)物質(zhì)均是純凈物;熔融狀態(tài)下,離子鍵斷裂形成相應(yīng)的離子,以共價(jià)鍵相結(jié)合的原子則不會(huì)變成相應(yīng)的離子;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系?？键c(diǎn)分階突破易錯(cuò)警示考點(diǎn)分階突破題組二外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響考點(diǎn)分階突破題組二外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響考點(diǎn)分階突破答案 B考點(diǎn)分階突破答案 B考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破答案 D解析 通入HCl氣體,H+與OH-反應(yīng)生成H2O,平衡正向移動(dòng),RNH2H2O的電離程度增大

10、,但c(OH-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,但平衡逆向移動(dòng),RNH2H2O的電離程度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),RNH2H2O的電離程度增大,但c(OH-)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,平衡正向移動(dòng),RNH2H2O的電離程度增大,溶液中c(OH-)增大,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)分階突破答案 D解析 通入HCl氣體,H+與OH考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破答案 C解析 加入水稀釋后,溶液的總體積增大,c(H+)、c(CH3COO-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,使醋酸的電離平衡向左移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入的少量NaO

11、H固體與H+中和,c(H+)減小,使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),C項(xiàng)正確;pH=5的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-5 molL-1,pH=5的硫酸溶液中c(H+)=10-5 molL-1,兩溶液中c(H+)相等,平衡不移動(dòng),則混合液中c(H+)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)分階突破答案 C解析 加入水稀釋后,溶液的總體積考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)二一元強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿的比較 1.一元強(qiáng)酸HA與一元弱酸HB的量值比較知識(shí)梳理濃度均為0.01 molL-1pH均為2pH或物質(zhì)的量濃度2=pHHApHHB0.01 molL-1=c(HA)HBHA=HB體積相同時(shí)中和堿的能力HA=HB

12、HAHBHAc(B-)c(A-)=c(B-)加水稀釋10倍后的pH3=pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHA=HB水的電離程度HAHBHA=HB考點(diǎn)分階突破體積相同時(shí)與足量Zn 反應(yīng)產(chǎn)生H2的量、開始反考點(diǎn)分階突破說明 一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。當(dāng)一元強(qiáng)酸、弱酸物質(zhì)的量濃度、體積相同時(shí),兩種酸的物質(zhì)的量相同,最終能提供的氫離子數(shù)目相同;當(dāng)一元強(qiáng)酸、弱酸溶液的pH、體積相同時(shí),弱酸溶液中酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸溶液中酸的物質(zhì)的量,最終能提供的氫離子數(shù)目弱酸的也較多?？键c(diǎn)分階突破說明 一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似考點(diǎn)分階突破 2.一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH

13、變化圖像圖24-2中,a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d為pH相等的鹽酸和醋酸溶液。對(duì)該圖像中的信息進(jìn)一步進(jìn)行歸納,可得到如下表格中的內(nèi)容。圖24-2項(xiàng)目酸堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH-npH-n無限稀釋pH趨向于7考點(diǎn)分階突破 2.一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH考點(diǎn)分階突破特別提醒(1)強(qiáng)酸與弱酸,強(qiáng)堿與弱堿等倍數(shù)稀釋時(shí),強(qiáng)者pH的變化值大于弱者。(2)pH相等的兩種溶液,若稀釋后的pH仍然相等,則加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸溶液鹽酸?？键c(diǎn)分階突破特別提醒考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一一元強(qiáng)酸與弱酸的圖像比較圖24-3考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一一元強(qiáng)酸與弱酸的

14、圖像比較圖24考點(diǎn)分階突破答案 C考點(diǎn)分階突破答案 C考點(diǎn)分階突破圖24-4考點(diǎn)分階突破圖24-4考點(diǎn)分階突破答案 C考點(diǎn)分階突破答案 C考點(diǎn)分階突破題組二一元強(qiáng)堿與弱堿的圖像比較3.pH=12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖24-5所示,下列說法正確的是()A.若10aVYD.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)圖24-5考點(diǎn)分階突破題組二一元強(qiáng)堿與弱堿的圖像比較3.pH=12的考點(diǎn)分階突破答案 A解析 由圖可知,開始時(shí)pH相同,若10a12,10 mL的弱堿加水稀釋到1000 mL,則pH會(huì)在原來基礎(chǔ)上減一個(gè)小于2的值,說明X、Y中

15、都存在電離平衡,是弱堿,A項(xiàng)正確;開始時(shí)pH相同,兩種堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后pH不同,則堿性強(qiáng)弱一定不同,所以物質(zhì)的量濃度一定不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;相同pH的兩溶液稀釋相同的倍數(shù),X的pH變化比Y大,則說明Y的電離程度比X弱,則pH=12時(shí)的X、Y兩種堿溶液,溶液濃度Y大于X,完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VXVY,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋后X溶液pH小于Y溶液的pH,所以稀釋后Y溶液堿性強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)分階突破答案 A解析 由圖可知,開始時(shí)pH相同,考點(diǎn)分階突破4.2018吉林白城三校沖刺 常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 molL-1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的

16、pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖24-6。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5B.a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度:ac(H+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液,消耗鹽酸體積:VaVb圖24-6考點(diǎn)分階突破4.2018吉林白城三校沖刺 常溫下,分別考點(diǎn)分階突破答案 D考點(diǎn)分階突破答案 D考點(diǎn)分階突破5.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖24-7所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.到過程中水的電離程度逐漸減小C.I-能在點(diǎn)所示溶液中存在D.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)

17、+c(ClO-)圖24-7考點(diǎn)分階突破5.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 mol考點(diǎn)分階突破答案 D解析 點(diǎn)所示溶液中存在HClO和H2O的兩種電離平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;到過程中溶液中c(H+)減小,酸對(duì)水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)溶液中有ClO-,能氧化I-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)所示溶液中,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7,c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)分階突破答案 D解析 點(diǎn)所示溶液中存在HClO考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)知識(shí)梳理考點(diǎn)分階突破考

18、點(diǎn)三電離平衡常數(shù)知識(shí)梳理 2.影響電離平衡常數(shù)的因素(1)本質(zhì)因素:由電解質(zhì)自身的強(qiáng)弱決定的,溫度一定時(shí),電解質(zhì)越弱,電離平衡常數(shù)。(2)外因:只與溫度有關(guān),同一電解質(zhì),一般情況下,溫度越高,電離平衡常數(shù)。 3.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系K1K2,所以其酸性主要決定于第步電離。考點(diǎn)分階突破一越小越大 2.影響電離平衡常數(shù)的因素考點(diǎn)分階突破一越小越大考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點(diǎn)分階突破答案 (1)(2)(3)(4)考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破答案 第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步的電離起抑制作用考

19、點(diǎn)分階突破答案 第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步的電離起考點(diǎn)分階突破 1.電離常數(shù)的四大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱:相同溫度下的電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱:形成鹽的弱酸(或弱堿)電離常數(shù)越小,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大,其他條件相同時(shí),溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合 “強(qiáng)酸制弱酸或強(qiáng)堿制弱堿”規(guī)律。核心突破考點(diǎn)分階突破 1.電離常數(shù)的四大應(yīng)用核心突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破考點(diǎn)分階突破題組訓(xùn)練題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.已知7.210-4、4.610-4、4.910-

20、10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),已知可以發(fā)生反應(yīng)NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是()A.Ka (HF)=7.210-4B.Ka (HNO2)=4.910-10 C.一元弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCND.Ka (HCN)Ka (HNO2)HNO2HCN,相同溫度下,酸的酸性越強(qiáng),其電離常數(shù)越大,故Ka (HCN)Ka (HNO2)H2CO3H2S;亞硫酸、氫硫酸都是二元弱酸,由于溶液中離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),所以等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電性比氫硫酸的強(qiáng),可以說明等濃度的亞硫酸比氫硫酸的離子濃度大,即亞硫酸的電離常數(shù)大,故酸性:H2SO3