2021-2022學年湖北省恩施市官店民族中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省恩施市官店民族中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中正確的是參考答案：D略2. 下列敘述正確的是A 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B0.012 kg12C含有6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gD常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L參考答案：B略3. 下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是AC+HNO3 BH2S+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DCu+HNO3參考答案：略4. 同溫、同壓下

2、等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()分子個數(shù)之比為11：16 密度比為11： 16體積比為16：11 原子個數(shù)比為11：16A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比為11：16，

3、故正確；答案選A。5. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等 BM與T形成的化合物具有兩性C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQ參考答案：B略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項說法正確的是（ ）A. 1 molL1 NaCl 溶液含有 NA個 NaB. 標準狀況下，分子數(shù)為 NA的 CO、 N2的混合氣體體積約為 22.4 L，質(zhì)量為 28 gC. 2.4gMg 與

4、H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAD. 22.4 L O2所含的原子數(shù)為 2NA參考答案：BA. 1molL-1NaCl溶液的體積不定，含有的Na數(shù)無從確定，故A錯誤；B. 標準狀況下，分子數(shù)為NA即1molCO、N2的混合氣體體積約為22.4L，CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以該混合氣體質(zhì)量為28g，故B正確；C. Mg的化合價為+2，2.4g即0.1molMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D. 溫度、壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無法確定，所含的原子數(shù)也無法確定，故D錯誤。故選B。7. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大

5、。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B非金屬性：CAC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DC D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略8. 下列敘述正確的是（）A1摩爾任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C含有6.021023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量參考答案：C考點：物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量分析：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、1mol磷酸中含4mo

6、l氧原子；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol解答：解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說1mol任何物質(zhì)均含6.021023個微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故A錯誤；B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當含6.021023個氧原子即1mol氧原子時，磷酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，故只能說氧氣的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯誤故選C點評：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位9.

7、 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A. K+、OH、CO32 B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. Cu2+、H+、Cl參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。10. 苯的結(jié)

8、構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（ ） A、苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B、苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C、苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D、苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略11. 由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯（CH2CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B不能在空氣中燃燒C能使溴的四氯化碳溶液褪色D與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應(yīng)，與乙烯性質(zhì)相似，以此來解答解答：解：A含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳

9、酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B含C、H元素，燃燒生成二氧化碳和水，故B錯誤；C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故C正確；D丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故D錯誤故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項D為解答的易錯點12. 如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A. 產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質(zhì)量65 gB. 供電時的總反應(yīng)為：Zn+2H+Zn2+H2C. 該裝置不可實現(xiàn)化學能全部轉(zhuǎn)化為電能D. 銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AA、原電池工作時總反應(yīng)為：Z

10、n+2H=Zn2+H2，產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g，故A錯誤；B、原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H=Zn2+H2，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不可實現(xiàn)化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、銅為正極，H 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；點睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關(guān)鍵：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+H=Zn2+H2，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解

11、答該題。13. 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D參考答案：D14. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略15. 下列各組物質(zhì)以任意比混合時，其密度不變的是A、甲烷和乙烯 B、一氧化碳和氧氣 C、一氧化碳和乙烯 D、氮氣和乙烯參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2

12、SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列物質(zhì)的化學式： 甲： ； 乙： ； 丙： ； ?。?； X： 。參考答案：BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 本題共2個小題，請按要求作答。（1）（10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)：G金剛石與“足球烯”C60 H16O、17O和18O互為同位素的是； 互為同素異形體的是；屬于同系物的是 ； 互為同分異構(gòu)體的是；屬于同一物質(zhì)的是 。（2）（5分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會

13、產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用下列反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)：4HClO2 = 2Cl22H2O已知：該反應(yīng)中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。H2O的電子式為_。該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_ 生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強”或“弱”)。參考答案：BFH AG E C D（5分）略（1分） 大于（1分） 31.9（2分） 強 （1分）18. 將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針

14、的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動方向電壓VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)_金屬可能是最強的還原劑；_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是_(填字母)。其對應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負極： _; 正極： _。參考答案：（10分）(1)C B (2)B 2Cu+4OH4e=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e=4OH 解析：(1)根據(jù)題中信息和原電池原理,電子流出的一極

15、是原電池的負極，是相對活潑的金屬，所以A、C、D都比Cu活潑，金屬活動性差值越大,電壓表的示數(shù)越大.所以C最活潑,而活潑性比Cu差的是B。 (2)濾紙改為用NaOH溶液浸潤，若生成藍色沉淀Cu(OH)2，說明Cu作負極，則B作正極，負極和正極的反應(yīng)即可寫出。略19. 物質(zhì)的分類方法有多種方法，下列對無機化合物分類如圖：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中、后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3（3）寫出與少量的溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出鋁與溶液反應(yīng)的化學

16、方程式_。（5）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯玻璃棒藥匙量筒托盤天平。硫酸 化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%請回答下列問題：a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 _ mol L1。b配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 _ (寫儀器名稱)。c經(jīng)計算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL。d對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol L1，配制過程中下列各項操作可

17、能引起該誤差的原因有 _。 A定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 。 B將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。D容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。E定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。參考答案：（1）樹狀分類法 （2）H2SO4 KOH KNO3 （3）CO2+OH HCO3 （4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）a18.4mol/L b500mL容量瓶 c27.2mL（2分） dA、B解析：（1）化學中的分類法有兩種：一是交叉分類法，二是樹狀分類法，樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法。 （4）Al既能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，答案為： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAl