2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市源清中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市源清中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2SO4的質(zhì)量為98gmol1 BH2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC6.021022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g D9.8 g H2SO4含有6.021023個(gè)H2SO4分子參考答案：C略2. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是 AX的氫化物的水溶液顯堿性BY和Z只能組成一種化合物CZ的氧化物和Z

2、的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ參考答案：B略3. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%參考答案：D4. 可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是 （）A溴水 BNa2CO3溶液 C石蕊試液 D堿性Cu(OH) 2懸濁液參考答案：D略5. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是( ) A. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐

3、漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略6. 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：氯化氫，溴水， 純堿溶液，酸性KMnO4, 乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是 A只有 B只有 C只有 D都可以參考答案：D略7. 根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識，下列說法正確的是（ ）A鈹原子的半徑小于硼原子的半徑 B相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱 D單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng) 參考答案：C略8. 根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A. RbOH

4、的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2B. 砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C. 鍶是第五周期第A族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D【詳解】A. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也依次增強(qiáng)，RbOH的堿性強(qiáng)于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，A項(xiàng)正確；B. 鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測AgAt也不溶于水也不溶

5、于稀硝酸，B項(xiàng)正確；C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項(xiàng)正確；D. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9. 下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中 B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中 D.濃硝酸保存在無色試劑瓶中參考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，選項(xiàng)A正確；B、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，選項(xiàng)B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaO

6、H溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）A. 制催化劑的材料 B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料C. 制農(nóng)藥的材料 D. 半導(dǎo)體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料解：A可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C非金屬元素位于右

7、上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確故選D11. 2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟(jì)南。下列有關(guān)說法不正確的是A. 光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項(xiàng)，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項(xiàng)，汽車尾氣中的氮氧化物會造成酸雨，CO2會造成溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃煤發(fā)電會產(chǎn)生大量的煙塵

8、是導(dǎo)致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項(xiàng)，光伏發(fā)電是利用半導(dǎo)體界面的光生伏特效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術(shù)，光伏發(fā)電需要用到半導(dǎo)體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。12. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 A B C D 參考答案：C13. 下列敘述不正確的是()AHClO4比H2SO4的酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)BH3PO4為三元酸，H2SO4為二元酸，可推知磷的非金屬性比硫強(qiáng)CHCl比HBr穩(wěn)定，可推知非金屬性氯大于溴DSiH4能自燃，H2S在300 分解，說明硫的非金屬性比硅強(qiáng)參考答案：B解析最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

9、化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，是幾元酸不能說明非金屬性相對強(qiáng)弱，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。14. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H參考答案：D15. 能用H+OH- H2O表示的是 ( ) ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) DMg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)

10、驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1） 寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A_，B_，C_；（2） 其中裝置B中所盛試劑的作用為_；C中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_；寫出B處的離子方程式：_。參考答案：(1)石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 (2)除去CO2中的HCl氣體

11、 SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-(CO2過量) (3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2ICl2=2ClI2、Br22I=I22Br試題分析：通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石

12、，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2ICl2=2ClI2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br22I=I22Br三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 元素

13、在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：（1）右圖所示元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是 金屬性最強(qiáng)的元素是 原子半徑最小的是 最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是 陰影部分屬于元素周期表中的 族，該族元素的最高正價(jià)為 （2）請根據(jù)元素周期律進(jìn)行推導(dǎo)：（用“”或“”表示）；酸性強(qiáng)弱： H3AsO4 H3PO4； 穩(wěn)定性：H2S HCl；沸點(diǎn)：HF HCl； 還原性：I Br（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進(jìn)行預(yù)測，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是 A常溫下Se單質(zhì)是氣體 BSe最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)C氫化物的化學(xué)式為H2Se D常見的氧化物只有SeO3參考答案：（1） F Pb F HClO4 第VA；+5 （沒有“+”不給分）（2） （3）BC略18. 下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。族周期IAAAAAAA01a2bcd3ef(1)a元素和b元素可以形成最簡單的有機(jī)物，其化學(xué)式為 ；(2)e元素位于第三周期第A族，它的元素符號是 ；(3)c元素原子的最外層電子數(shù)為 ；(4)b、c、d三種元素的非金屬性逐漸 (填“減弱”或“增強(qiáng)”)；(5)d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為