2021-2022學年浙江省杭州市天目高中高二化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省杭州市天目高中高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NaCl晶體中存在的化學鍵為 A 離子鍵 B 極性鍵 C 共價鍵 D 非極性鍵參考答案：A試題分析：NaCl晶體為離子晶體，存在的化學鍵為Na+、Cl之間離子鍵，而不存在共價鍵（極性鍵、非極性鍵），故選A2. 某物質的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是 （ ）A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面

2、正方形結構CCl 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略3. 有關化學用語正確的是（ ）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結構簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式 D、臭氧的分子式O3參考答案：D略4. 地球上可利用的淡水占總水量的A不足1 B只有3 C 15以上 D 70以上參考答案：A略5. 用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是 A使水的溫度升高 B使水中HClO分解C起到殺菌作用 D增加水中O2的含量參考答案：C6. 通過核磁共振氫譜可推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學環(huán)境的

3、氫原子（ ）A6 B5 C4 D3參考答案：B略7. 下列說法不正確的是()A.蒸餾法淡化海水是將水加熱蒸發(fā)汽化,然后將蒸汽冷凝而得到蒸餾水的方法B.離子交換膜分為陽膜和陰膜,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過,這就是離子交換膜的選擇透過性C.陽離子交換樹脂中的陽離子可與水中的金屬陽離子M+交換D.陰離子交換樹脂中既含有陽離子,又含有陰離子,因此既能與水中的陽離子交換,又能與水中的陰離子交換參考答案：D解析：陰離子交換樹脂只能與溶液中的陰離子交換,陽離子交換樹脂只能與溶液中的陽離子交換。8. 下列說法中正確的是（ ）A用完的電池可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

4、C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略9. 可逆反應：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(g) （正反應的H 0）在密閉容器中進行，右圖中的曲線a代表一定條件下該反應的過程，欲使b曲線變?yōu)閍曲線，可以采取的措施是（ ） A、增大A的濃度 B、使用催化劑C、升高溫度 D、增大容器的容積參考答案：B略10. 下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是參考答案：B11. 如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(

5、2)中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 ACaCl2溶于水時放出熱量 B燒瓶(1)中氣體的壓強不變 CNH4Cl溶于水時放出熱量 D燒瓶(3)中氣體的壓強增大參考答案：A12. 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)H0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是A圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的H增大C圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D若圖二t1

6、時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小參考答案：A略13. 平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同溫度時產物Z的生成情況如右圖所示：a為T1時的情況，b為T2時的情況，c為T2時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是 （ ） AX、Y、Z均為氣體，正反應放熱 BY、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱 CZ為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱 Dt4時刻氣體的平均相對分子質量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質量參考答案：D14. 不法分子利用了目前食品工業(yè)中蛋白質含量的測定方法凱氏定氮法(其核心內容是“先

7、檢測食品中氮元素的含量,然后再換算出蛋白質含量”)的缺陷,向奶粉中添加一種很穩(wěn)定的物質三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白質的檢測值。下列有關蛋白質及凱氏定氮法的敘述正確的是()A.三聚氰胺可以將其他物質轉化為蛋白質B.用雞蛋殼膜和蒸餾水及必要儀器不能除去蛋白質膠體中的食鹽C.一切重要的生命現(xiàn)象和生理機能,都與蛋白質有著密切關系D.尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數(shù)比三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)高參考答案：C本題為信息題。三聚氰胺不能增加蛋白質的含量,也不能將其他物質轉化為蛋白質,A錯誤;B為滲析實驗,可以除去蛋白質膠體中的食鹽,B錯誤;經過計算可知,尿素中氮元素含量為46.67%,三聚

8、氰胺中氮元素含量為66.67%,D錯誤。15. 下列各組離子一定能大量共存的是A、在pH=1的無色溶液中：Na、CO32-、Fe3+、ClOB、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K、SO42-、Cl、Na+C、常溫下水電離的c(OH）=11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42、ClD、含有HCO3的溶液中：K、OH、NO3、Ca2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 結合以下兩個實驗方案，回答以下問題： 方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。 方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金

9、屬鈉。（1） 實驗現(xiàn)象： （2） 反應方程式： （3） 實驗結論 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4（1）850時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是 （填序號）A達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量B第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡C第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大D第8mi

10、n時，若充入CO，會導致v（正）v（逆），平衡向正反應方向移動（2）850時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 （3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是 （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃

11、料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極負極反應式為 ，正極反應式為 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是 實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4 L參考答案：（1）AD；（2）x3；（3）CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；44.8考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電

12、解原理專題：基本概念與基本理論分析：（1）A根據(jù)一氧化碳或水蒸氣與反應熱的關系計算；B相對分子質量與其摩爾質量在數(shù)值上相等，根據(jù)質量和物質的量計算其摩爾質量；C升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)反應物和生成物濃度變化判斷；D增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；（2）要使平衡向正反應方向移動，則濃度商應該大于平衡常數(shù)；（3）根據(jù)蓋斯定律計算；（4）負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；二氧化碳參加反應，所以要不斷補充二氧化碳，根據(jù)氧氣和甲烷之間的關系式計算解答：解：（1）A1.2mol水蒸氣參加反應，通常條件下放出的熱量為41.2kJ/mol1.2mol=49.44

13、kJ，故A正確；B由圖可知4min時到達平衡，隨反應進行，混合氣體總質量不變，總物質的量不變，平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯誤；C該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D第8min時，若充入CO，反應物濃度增大，會導致v（正）v（逆），平衡向正反應方向移動，故D正確；故選AD；（2）由圖可知，平衡時CO的濃度為0.08mol/L，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始（mol/L）：0.2 0.3 0 0 變化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12變化（mol/L）：0.08 0.18

14、0.12 0.12故平衡常數(shù)k=1，平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即1，解得x3，故答案為：x3；（3）已知：CH4 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol由蓋斯定律，4得CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol 故答案為：CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，電

15、極反應式為：O2+2CO2+4e=2CO32；電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環(huán)利用的物質只有二氧化碳（CO2），所以要不斷補充二氧化碳，根據(jù)轉移電子相等計算，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4體積=44.8L，故答案為：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；44.8點評：本題考查較綜合，涉及原電池原理、蓋斯定律、化學平衡移動等知識點，難度較大，這些都是考試熱點，要重點掌握18. （9分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480時反應：2HI（g） H2

16、（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低（I2仍為氣態(tài)），發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。 （1）上述正向反應是 反應（選填：放熱、吸熱）。上述反應平衡時，恒容、升溫，原化學平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）02min內H2的平均反應速度為 。（3）480時，反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為 。 （4）要增大反應2HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是 （選填字母）。ks5u A增大HI起始濃度 B向混合氣體中通入I2 C使用高效催化劑 D升高溫度參考答案：（1）吸熱