高中化學(xué)-全冊(cè)精品教案-新人教版必修1

1、化學(xué)必修1全冊(cè)精品教案全集教案編號(hào)： 1 課題：中學(xué)學(xué)問復(fù)習(xí) 一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)鞏固中學(xué)學(xué)習(xí)的基本操作 2、復(fù)習(xí)鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及留意事項(xiàng)【才能目標(biāo)】把握各種基本操作技能【道德情感目標(biāo)】建立從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn) 二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及留意事項(xiàng)【難點(diǎn)】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及留意事項(xiàng) 三、教學(xué)器材 四、教學(xué)方法與過程 歸納整理 一、混合物分別與提純,填上分別的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗(yàn)；并溝通答案； 板書 一、混合物分別與提純 投影 表達(dá) 物質(zhì)的分別是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理 或化學(xué) 變化,將其彼此分開的 過程,分

2、開后各物質(zhì)要復(fù)原到原先的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去,以得 到純物質(zhì)的過程； 摸索 物質(zhì)的分別與提純常用的物理方法； 提問 過濾、蒸餾留意事項(xiàng) 投影 表達(dá) 1 、過濾操作應(yīng)留意做到“ 一貼、二低、三接觸” ,如圖：專心 愛心 專心 1名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 108 頁(yè)“ 一貼” ：折疊后的濾紙放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸餾水潤(rùn)濕,使之緊貼 在漏斗內(nèi)壁,趕走紙和壁之間的氣泡；“ 二低” ： 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣 略低約 1cm ,以防止未過濾的液體外溢；“ 三接觸” ：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁

3、相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向 漏斗中傾倒液體時(shí), 要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻 璃棒接觸,使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗；過濾后假如溶液仍舊渾濁,應(yīng)重 新過濾一遍；假如濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用,一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙；假如過濾 是為了得到潔凈的沉淀物,就需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌,方法是：向過濾器里加入適量蒸餾 水,使水面浸沒沉淀物, 待水濾去后, 再加水洗滌, 連續(xù)洗幾次, 直至沉淀物洗凈為止； 板書 1 、過濾操作應(yīng)留意做到“ 一貼、二低、三接觸” 投影 表達(dá)并板書 2 、蒸餾操作應(yīng)留意的事項(xiàng),如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23,也不能少于 13

4、；溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出；0.5cm 處；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿過橡皮塞,以防止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)； 摸索與爭(zhēng)論 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)分 提問 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)分：加熱是為了獲得溶液的殘留物 濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì) 時(shí),要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí),要用蒸餾； 表達(dá) 蒸發(fā)操作應(yīng)留意的事項(xiàng)： 留意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的23；加熱過程中要不斷攪拌,以免溶液濺出；假如蒸干,當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈,利用余 熱蒸發(fā)至干； 投影

5、 表達(dá)并板書 3 、萃取的操作方法如下：用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液；立刻振蕩,使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中；振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞,左手 握住活塞部分,反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置,待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純潔的溶質(zhì)；為把溶質(zhì)分別潔凈,一般需多次萃??；6 分液的操作方法：專心 愛心 專心 2名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 108 頁(yè)用一般漏斗把要分別的液體注入分液漏斗內(nèi),蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上,靜置,分層；將玻璃塞打開,使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏牛口上的小孔再蓋好,使漏斗內(nèi)外空

6、氣相通,以 保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞,使下層液體漸漸流出,放入燒杯,待下層液體流完立刻關(guān)閉活塞,留意不 可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體； 同學(xué)爭(zhēng)論 化學(xué)方法提純和分別物質(zhì)的“ 四原就” 和“ 三必需” 表達(dá) 1 “ 四原就” 是： 一不增 提純過程中不增加新的雜質(zhì) ；二不減 不削減欲被提 純的物質(zhì) ；三易分別 被提純物與雜質(zhì)簡(jiǎn)潔分別 ；四易復(fù)原 被提純物質(zhì)要復(fù)原 ；2 “ 三必需” 是： 一除雜試劑必需過量； 二過量試劑必需除盡 由于過量試劑帶入新的 雜質(zhì) ；三除雜途徑選正確； 例題 1 除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4

7、 HCl AgNO3 溶液、過濾BKNO K2SO4Ba（NO 3）2溶液、過濾CCu CuO 鹽酸、過濾DCaCO CaO H2O、過濾 分析 除雜將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分別因此,所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的 產(chǎn)物應(yīng)易于分別而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化犯難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時(shí)）物而通過 過濾方法除去； A中可產(chǎn)生 Ag2SO4 沉淀,所以 A不正確； 例 2 依據(jù)圖所示的溶解度曲線,回答以下問題（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _物質(zhì)（填“ 易溶” 、“ 可溶” 、“ 微溶” 或“ 難溶” ）（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)自然堿（主要成分為純堿晶體,并含少量 氯化鈉雜質(zhì)）在試驗(yàn)室里從自然堿中分別出較純的純

8、堿晶體,應(yīng)采納 _的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉） 干（3）詳細(xì)的試驗(yàn)操作步驟：加熱溶解,_, _,洗滌晾（4）完成必備的試驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_、_等 剖析 這是一道依據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分別的綜合題命題人將判定物質(zhì)的溶解性范疇與分別方法、 試驗(yàn)操作融入同一道試題中,比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分別的學(xué)問 此題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要留意把握學(xué)科學(xué)問點(diǎn),又要留意學(xué)問的敏捷應(yīng) 用 答案 （1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（ 3）結(jié)晶過濾 （4）漏斗酒精燈課堂練習(xí) 一、1 水資源特別重要, 聯(lián)合國(guó)確定 2022 年為國(guó)際淡水年； 以下關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤選項(xiàng)A蒸餾法是海水淡化的方

9、法之一 B 淡水的密度小于海水的密度3C融解的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0 以上,溫度越高,水的密度越小 專心 愛心 專心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁(yè),共 108 頁(yè)2 分別 FeCl3、 l 、 a的因體混合物,應(yīng)采納的一組試劑是：A水、硝酸銀、稀硝酸 B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸3 以下所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì),試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的 試劑和方法,及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì) 所選 用的試 劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式方法 NaNO NaCl ZnSO CuSO 4 如何除去 H2中混有的 l 氣體和水

10、蒸氣？二、試驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉某同學(xué)設(shè)計(jì)了下 Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列試驗(yàn)來測(cè)定其中 稱取樣品 a 克,并溶解在肯定量的水中往溶液中加鹽酸（ 2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO 2+H2O）, 直至鹽酸過量往酸化的溶液中加入過量的 BaCl2溶液過濾,并洗滌烘干得沉淀 b 克試回答：加鹽酸為什么要過量 .如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過量？怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌潔凈？列運(yùn)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式 作業(yè)：預(yù)習(xí)第一節(jié) 五、教學(xué)總結(jié)：專心 愛心 專心 4名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 2 課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

11、（第1 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】復(fù)習(xí)中學(xué)相關(guān)試驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容,讓同學(xué)獵取試驗(yàn)安全方面的學(xué)問,加 強(qiáng)試驗(yàn)操作才能；【才能目標(biāo)】加強(qiáng)試驗(yàn)操作才能；【道德情感目標(biāo)】 增強(qiáng)同學(xué)的試驗(yàn)安全意識(shí), 讓同學(xué)體會(huì)到化學(xué)試驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要 性和留意試驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)試驗(yàn)的重要性；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】增強(qiáng)同學(xué)的試驗(yàn)安全意識(shí)【難點(diǎn)】安全學(xué)問 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 通過親自試驗(yàn)和老師指導(dǎo),讓同學(xué)熟識(shí)試驗(yàn)安全的重要性；引入新課 闡述化學(xué)試驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和留意試驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)試驗(yàn)的重要 性；提問在中學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中,有哪些試驗(yàn)安全問題是要留意的？同學(xué)摸索并溝通制取并收集氧氣、制取

12、氫氣并用氫氣仍原氧化銅、濃硫酸的稀釋三 個(gè)試驗(yàn)從試驗(yàn)安全的角度要留意哪些問題？為什么要留意這些問題？假如這些問題我 們忽視了,簡(jiǎn)潔引起什么后果？同學(xué)回答老師補(bǔ)充并講解在做這幾個(gè)試驗(yàn)時(shí)要留意如下幾個(gè)問題：1無論什么試驗(yàn),取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取,固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽 取用,液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒；2加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底,如給液體或固液混合物加熱就試管口向上,如 只有液體就要放碎瓷片；如固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3用排水法收集氧氣終止之后應(yīng)當(dāng)先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈；如制取的是有毒氣體 就應(yīng)要留意什么問題？假如用排水法或排空氣法收集氣體就應(yīng)采納什么裝置？4

13、不能用鼻子直接聞氣體,酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng),不能給燃燒著的酒精燈添加酒 精,有氣體參與或生成的試驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查；5點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純；氫氣仍原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣,待驗(yàn)得氫氣純潔后再加熱,試驗(yàn)終止之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通 氫氣；6稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩釢u漸沿器壁流入水；在今后的學(xué)習(xí)中我們?nèi)詫?huì)遇到濃硫 酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合,應(yīng)當(dāng)如何混合呢？過渡通過前面的復(fù)習(xí)我們知道,要確保試驗(yàn)的安全我們必需熟知物質(zhì)的性質(zhì)；像我們前面爭(zhēng)論的氫氣和濃硫酸就屬于危急品,在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志；同學(xué)活動(dòng)閱讀第4 頁(yè)圖 1-1 ,舉例說明有

14、哪些圖中所示的“ 危急化學(xué)品”老師表達(dá)除了熟知哪些物質(zhì)屬于危急化學(xué)品之外,為了確保試驗(yàn)安全,把握正確的操作方法和遵守試驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要；隨著我們化學(xué)學(xué)問的豐富、 接觸的化學(xué)試驗(yàn)越來越多,在新接觸的化學(xué)試驗(yàn)中仍會(huì)顯現(xiàn)一些我們需要留意的試驗(yàn)安全問題；課后作業(yè)閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容,摸索過濾試驗(yàn)、蒸發(fā)試驗(yàn)、蒸餾試驗(yàn)和萃取試驗(yàn)時(shí) 的安全留意事項(xiàng)；補(bǔ)充習(xí)題1以下試驗(yàn)操作中,正確選項(xiàng)（）5A為了使過濾速率加快,可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流淌 專心 愛心 專心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁(yè),共 108 頁(yè)B用酒精燈給試管加熱時(shí),要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 C為

15、加速固體物質(zhì)的溶解可采納粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D為增大氣體物質(zhì)的溶解度,常實(shí)行攪拌、加熱等措施 2以下有關(guān)試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確選項(xiàng) A燃著的酒精燈打翻失火,應(yīng)立刻用水澆滅 B少量酸或堿滴到試驗(yàn)臺(tái)上,立刻用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布 C蒸發(fā)食鹽溶液時(shí),發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,應(yīng)立刻加水冷卻 D皮膚上沾有少量濃硫酸,可立刻用大量水沖洗 3下圖是用濃 H2SO4和 HCOOH 制備 CO 仍原 Fe2O3并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的試驗(yàn)裝置圖；制備 濃H2SO4 CO 的方程式為 HCOOH CO H2O；. A、B、C、E 中應(yīng)分別盛放 _、_、_、_；. 加 熱 仍 原 Fc2O3 之 前

16、首 先 要 做 _檢 驗(yàn) ； 然 后 仍 要 做 _試驗(yàn),檢驗(yàn) _是否被趕凈；.試驗(yàn)終止后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D中所放物質(zhì)為 CuClNH3溶液,它的作用是 _；參考答案1BC 2 BD 3 .甲酸濃硫酸濃硫酸石灰水.裝置氣密性 CO 純度空氣.檢驗(yàn)生成的Fe 除去未反應(yīng)的 CO 作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第一課時(shí) 五、教學(xué)后記專心 愛心 專心 6名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 3 課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第2 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】 通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型試驗(yàn),復(fù)習(xí)試驗(yàn)原理和步驟,使同學(xué)把握溶解、過濾、蒸發(fā)等

17、基本操作；【才能目標(biāo)】把握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作【道德情感目標(biāo)】 通過組織同學(xué)完成藥品回收、儀器清洗和試驗(yàn)室整理等工作讓同學(xué)養(yǎng)成良好的試驗(yàn)習(xí)慣, 通過分組試驗(yàn)培育同學(xué)的合作精神,讓同學(xué)明白細(xì)節(jié)打算成敗的道 理,體驗(yàn)勝利的樂趣；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作【難點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作 三、教學(xué)器材 投影儀,漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒 四、教學(xué)方法與過程 通過親自試驗(yàn)和老師指導(dǎo),讓同學(xué)把握做好試驗(yàn)的方法引入新課 闡述物質(zhì)的分別和提純是重要的化學(xué)試驗(yàn)基本操作,本節(jié)內(nèi)容要求我們掌 握四個(gè)基本操作,我們先來學(xué)習(xí)兩個(gè)；老師講解 前面一節(jié)課已經(jīng)就試驗(yàn)安全問題進(jìn)行了爭(zhēng)論,大家在課前也已經(jīng)對(duì)試驗(yàn)

18、進(jìn) 行了充分的預(yù)習(xí),下面就動(dòng)手吧！同學(xué)活動(dòng)動(dòng)手完成課本上支配的試驗(yàn) 訂正,直到試驗(yàn)完畢；1-1 ,過程中老師巡回指導(dǎo)并準(zhǔn)時(shí)賜予指導(dǎo)和提問并爭(zhēng)論 試驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證試驗(yàn)的勝利除了要留意安全問題以外,仍要留意那些細(xì)節(jié)問題？.過濾時(shí)的“ 一貼二低三靠”；靠余熱蒸發(fā)剩.假如想要得到的是固體物質(zhì),就仍需要洗滌操作（本試驗(yàn)不需要）；.蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,當(dāng)溶液中顯現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱,余的水分,或用小火烘干；.攪拌時(shí)不能太猛烈,要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿,要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷；小結(jié)就老師巡察過程中發(fā)覺問題,賜予評(píng)判和小結(jié)；提問并爭(zhēng)論通過以上試驗(yàn)得

19、到的食鹽是純潔的嗎？如何判定？同學(xué)活動(dòng) 完成試驗(yàn) 1-2 ,閱讀教材第 6 頁(yè)“ 資料卡片” ,溝通中學(xué)學(xué)過哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法；. H2的檢驗(yàn)、. O2的檢驗(yàn)、. CO2的檢驗(yàn)、. CO 2的檢驗(yàn)、. Cu 2的檢驗(yàn)、 .酸和堿的檢驗(yàn)等；摸索與溝通如要除去其中的雜質(zhì)SO4 2、Mg 2、Ca 2,結(jié)合教材第 7 頁(yè)的“ 資料卡片”上的溶解性表,應(yīng)選用哪些試劑？1確定試劑： SO4 2選用 BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去,Mg 2選用 NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去, Ca 2選用 Na2CO 3除去；2排定次序：為了全部除去雜質(zhì)離子,所加試劑必需過量（適量是難以掌握的）,這就帶來了

20、過量試劑如何除去的問題；過量的 Ba 2應(yīng)用 CO 2除去,過量的 CO3 2和 OH應(yīng)用 H（鹽酸）除去；所以 Na2CO3必需在 BaCl2后面加入,鹽酸在最終加入,加入 NaOH的順序就有 3 種可能了；（過量的鹽酸怎么辦？）小結(jié)粗鹽提純時(shí),除了要除去不溶雜質(zhì)外仍要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí),除要考慮加入的試劑外, 仍需要考慮試劑的用量和加入的先后次序以及過量試劑的處理等問題；專心 愛心 專心 7名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁(yè),共 108 頁(yè)摸索與溝通 1過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分別,他們適用的對(duì)象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體,如固體易溶于液體

21、就要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分別；2如有兩種固體,要使它們分別開來,可以采納什么方法？如兩種固體一種易溶于水、 另一種不溶于水（如 CaCO 3和 NaCl的混合物）,就可用溶解、過濾（洗滌） 、蒸發(fā)的方法；如兩種固體都不溶于水,但一種溶于酸（或其他液體） 、另一種溶不于酸（或其他液體） （如 BaSO和 BaCO 3的混合物）,就可采納加酸溶解、過濾（洗滌） 、加 Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法； ,布置作業(yè)書寫試驗(yàn)報(bào)告；補(bǔ)充習(xí)題1某同學(xué)發(fā)覺滴瓶中溶液里有懸濁物,擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾,錯(cuò)誤的操作有（）A4 處 B3 處 C2 處 D1 處2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法

22、是（）A加入過量的碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量的硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸3為了除去粗鹽中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：過濾,加過量 NaOH溶液,加適量鹽酸, 加過量 Na2CO3溶液,加過量 BaCl2溶液；正確的操作次序是（）A B C D4欲使 CuSO 4 5H2O、NH4Cl 和 SiO2 的混合物分別開來,其必要的試驗(yàn)操作為（）A升華 溶解 過濾 結(jié)晶 B溶解 過

23、濾 蒸發(fā) 結(jié)晶C加熱 溶解 蒸發(fā) 過濾 D溶解 過濾 蒸餾 蒸發(fā)5除去 KCl 溶液中的 SO4 2離子,依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_ _；6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類,方法如下：.除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟： _.提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體,將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程：固定鐵圈位置 放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱, 余熱蒸干；其正確操作次序?yàn)?_；.檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根 檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有.問題爭(zhēng)論_；從草木灰中提取鉀鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃 棒,分別說明在三種情形下使用玻璃棒的目的：溶

24、解時(shí)： _ 過濾時(shí)： _ 蒸發(fā)時(shí)： _ 通過試驗(yàn) .能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？專心 愛心 專心 8名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁(yè),共 108 頁(yè)參考答案1A 2 B 3 CD 4A 5 BaCl2或 BaOH2、K2CO 3、HCl 6.將草木灰置于燒杯中,加水溶解后過濾 . .稀鹽酸 （或稀硫酸）澄清石灰水 .攪拌,加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑 攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 不能 由于沒有檢驗(yàn)鉀離子；即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在,碳酸鉀或許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來；其他合理答案也可；作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)其次課時(shí)五、教學(xué)后記：專心 愛心

25、 專心 9名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 4 課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第3 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】 通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型試驗(yàn),復(fù)習(xí)試驗(yàn)原理和步驟,使同學(xué)把握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作；【才能目標(biāo)】把握蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能；【道德情感目標(biāo)】 通過組織同學(xué)完成藥品回收、儀器清洗和試驗(yàn)室整理等工作讓同學(xué)養(yǎng)成良好的試驗(yàn)習(xí)慣, 通過分組試驗(yàn)培育同學(xué)的合作精神,讓同學(xué)明白細(xì)節(jié)打算成敗的道 理,體驗(yàn)勝利的樂趣；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作【難點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作 三、教學(xué)器材 投影儀,漏斗、鐵架臺(tái)、濾

26、紙、燒杯、玻璃棒 四、教學(xué)方法與過程 通過親自試驗(yàn)和老師指導(dǎo),讓同學(xué)把握做好試驗(yàn)的方法引入新課 上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分別和提純的兩個(gè)基本操作,本節(jié)課再來學(xué)習(xí)另 外兩個(gè)；介紹 簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)試驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏 斗的構(gòu)造和功能；同學(xué)活動(dòng)動(dòng)手完成課本上支配的試驗(yàn) 訂正,直到試驗(yàn)完畢；1-3 ,過程中老師巡回指導(dǎo)并準(zhǔn)時(shí)賜予指導(dǎo)和提問并爭(zhēng)論 試驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證 試驗(yàn)的勝利除了要留意安全問題以外,仍要留意那些細(xì)節(jié)問題？.蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右,安裝時(shí)要當(dāng)心,防止損壞儀器和戳傷身體；.純液體加熱要加碎瓷片（或沸石）,不

27、妨做個(gè)對(duì)比試驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）.溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口鄰近,由于它測(cè)定的是蒸汽溫度；.冷凝水的流向：與蒸汽流向相反,使得熱交換充分；.利用蒸餾法對(duì)混合物進(jìn)行分別時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體；小結(jié)就老師巡察過程中發(fā)覺問題,賜予評(píng)判和小結(jié)；過渡兩種液體組成的混合物的分別除了可以依據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸餾的方法分別外,仍可以依據(jù)溶解性的不同加以分別；同學(xué)活動(dòng)動(dòng)手完成課本上支配的試驗(yàn)1-4 ,過程中老師巡回指導(dǎo)直到試驗(yàn)完畢；提問并爭(zhēng)論 試驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證 試驗(yàn)的勝利除了要留意安全問題以外,仍要留意那些細(xì)節(jié)問題？.加入萃

28、取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞,但是分液前簡(jiǎn)潔遺忘；.下層液體從分液漏斗下面流出來,上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；.利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分別時(shí)的適用對(duì)象：中）,但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大；兩液體互溶 （或一種固體溶于另一液體小結(jié)就老師巡察過程中發(fā)覺問題,賜予評(píng)判和小結(jié)；問題與爭(zhēng)論 1剛才的試驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液,能不能說碘和水已經(jīng)完全 分別？如想得到固體碘,可采納什么方法？蒸發(fā)（蒸餾）2什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑；（演示試驗(yàn)：酒精不能從10 點(diǎn)水中萃取出碘）專心 愛心 專心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成

29、第 10 頁(yè),共 108 頁(yè)3同學(xué)探究：同樣多的萃取劑是一次使用成效好仍是分多次使用成效好？講解蒸餾和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分別,但適用的對(duì)象不同,我們要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理挑選和利用分別方法；物質(zhì)的檢驗(yàn)也要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來挑選不同的試劑和方法,這個(gè)我們將在后來的學(xué)習(xí)過程中逐步遇到；布置作業(yè)書寫試驗(yàn)報(bào)告；補(bǔ)充習(xí)題 1過氧化氫的沸點(diǎn)比水高,但受熱簡(jiǎn)潔分解；某試劑廠先制得 7%8% 的過氧化氫溶液,再濃縮成 30%的溶液時(shí),可采納的相宜方法是（）A常壓蒸餾 B減壓蒸餾 C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾 2右圖中的、分別是幾種常見 漏斗的上部, A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí),各漏斗的下部

30、插入容器的示意圖；請(qǐng)依據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范疇 和它們外形, 指出、分別與 A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？與_、與 _、與 _、與 _；3如圖為試驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖,依據(jù)圖示回答以下問題；_ .圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 _；. A儀器的名稱是 _,B儀器 的名稱是 _；.試驗(yàn)時(shí)A 中除加入少量自來水外, 仍需加入少A進(jìn)水B量_,其作用是 _；參考答案1B 2 C B A B或 D 3 .溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水出水口顛倒.蒸餾燒瓶冷凝管.碎瓷片防止液體猛烈跳動(dòng)（暴沸）作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第三課時(shí)五、教學(xué)后記：專心 愛心 專心 11名師歸納總結(jié)大肚能容

31、,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 5 課題：其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第1 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】1、知道“ 物質(zhì)的量” 是描述微觀粒子集體的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的運(yùn)算方法【才能目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)潔運(yùn)算,懂得物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒 子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)運(yùn)算 2、通過學(xué)習(xí),明白概念的形成過程及形成條件【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中,體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法,培育思維能 力以及爭(zhēng)論問題的才能 二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)

32、系【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 爭(zhēng)論法、歸納法引入摸索并爭(zhēng)論：1、如何通過試驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有試驗(yàn)條件下最具 有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例,請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真測(cè)量）2、已知有一大疊厚度勻稱的這樣的紙,如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過試驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水,如何知曉其中含 多少水分子？講解明顯,我們能夠很快想到可以用肯定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來,為此,國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“ 物質(zhì)的量” 這樣一個(gè)物理量（稱為摩；n）,其單位為摩爾（ mol）,簡(jiǎn)閱讀 P12資料卡片過渡那么

33、到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？活動(dòng)參照 P11表格中的數(shù)據(jù),同學(xué)進(jìn)行猜想；設(shè)問科學(xué)家挑選了 6.02 10 23這樣的近似數(shù)據(jù),用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？大量試驗(yàn)證明,約 6.02 10 23 個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量； 所以我們就把含有約 6.02 10 23個(gè)粒子集體計(jì)量為 1mol,也就是說 1 mol 任何粒子所含粒子數(shù)約為 6.02 10 23個(gè),這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán),也可以是電子、質(zhì)子、中子等,但不行以是宏觀物體；舉例 1 molFe 、1 molO2、1 molNa +、1molSO4 2、2molH2

34、O 指出留意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí),所指粒子必需特別明確,且粒子的種類要用化學(xué)式表示；講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,他對(duì) 6.02 10 23這個(gè)數(shù)據(jù)的得出,有著很大的奉獻(xiàn),故用其名字來表示該常數(shù),以示紀(jì)念,即將 6.02 10 23 mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù),用 NA表示；12 歸納歸納得出公式：粒子數(shù)N=n.NA練習(xí) 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？設(shè)問 1 mol 任何粒子所含粒子數(shù)為6.02 10 23個(gè),而 1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位, 數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；化學(xué)上把單位物質(zhì)專心 愛心 專

35、心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 12 頁(yè),共 108 頁(yè)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)為歸納舉例、歸納,得出公式：m=n.M 練習(xí)做 P13“ 學(xué)與問”M,常用單位為 g/mol ；舉例說明；小結(jié)小結(jié)所講內(nèi)容,解決引入中的第 3 個(gè)問題活動(dòng)同學(xué)在小組內(nèi)相互提問,強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用,老師巡察、指導(dǎo)、答疑；補(bǔ)充習(xí)題 1、以下各物質(zhì)中,含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（）A、1molKClO3 B 、0.5molH3PO4 C 、32g O2 D 、3.01 10 23 個(gè) CO 2、Cl2、HCl、O2、CO2各 5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的次序排列是：_ 3、2.71 g

36、 Na 2SO4.10H2O中含有 Na和 SO4 2的物質(zhì)的量是多少 .含 H2O的數(shù)目為多少？,4、質(zhì)量相等的 SO2 和 SO3,物質(zhì)的量之比為, 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為；5、4.9g 磷酸中含有多少個(gè) H 原子、 O原子和 P 原子？以及與多少克 P2O5中所含 P 原子 相等？6、以下說法是否正確,如不正確,請(qǐng)加以改正；（1）水的摩爾質(zhì)量是 18g （2）1 分子硫酸的質(zhì)量是 98 g （3）1 mol 氮的質(zhì)量為 28 g （4）摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一（5）1mol 物質(zhì)中含有 6.02 10 23個(gè)微粒；作業(yè)： P18 89 五、教學(xué)后記專心 愛心

37、專心 13 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 13 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 6 課題：其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第2 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間 的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念,學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)潔運(yùn)算【才能目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、體驗(yàn)發(fā)覺問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 2、通過懂得并運(yùn)用概念,培育嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探究真理 的科學(xué)態(tài)度,培育科學(xué)歸納的思維才能、 空間想像才能和運(yùn)用事物規(guī)律

38、分析解決問題的；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)潔運(yùn)算【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的運(yùn)算 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 爭(zhēng)論法、歸納法、總結(jié)法引入 通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道, 1mol 任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同,1mol粒子的質(zhì)量往往不同；那么投影1mol 物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過運(yùn)算來證明；物質(zhì)物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積mol G 3 g cm3 cmFe固 1 7.8 Al 固 1 2.7 Pb固 1 11.3 N2 固 1 1.026 H2 固 1 0.0808 O2 固 1 1.426 F2 固 1 1.3 Cl 2 固 1 1.9 Ne固 1 1.31 Ar

39、 固 1 1.65 N2 液 1 0.805 H2 液 1 0.0708 O2 液 1 1.14 F2 液 1 1.11 Cl 2 液 1 1.557 Ne液 1 1.204 Ar 液 1 1.402 H2O液 1 1.0 H2SO4 液 1 1.83 溫度 0 C、壓強(qiáng) 101 kPa 專心 愛心 專心 14 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 14 頁(yè),共 108 頁(yè)物質(zhì)物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積mol G g L1L N2 氣 1 1.2505 H2 氣 1 0.0899 O2 氣 1 1.429 F2 氣 1 1.695 Cl2 氣 1 3.17 Ne氣 1 0.900 Ar

40、氣 1 1.7839 CH4 氣 1 0.714 NH3 氣 1 1.315 SO2 氣 1 2.860 CO 2 氣 1 1.977 空氣1 1.29 氣 活動(dòng)同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組運(yùn)算,然后進(jìn)行歸納處理；小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列,再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同,觀看規(guī)律；爭(zhēng)論 組織同學(xué)分組匯報(bào)爭(zhēng)論結(jié)果,因素及主要因素；從中提煉并總結(jié)出打算影響物質(zhì)體積大小的微觀（此時(shí)老師可以通過模型或形象的比如進(jìn)行引導(dǎo)）結(jié)論在溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí),物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和 粒子之間的距離打算；當(dāng)粒子數(shù)相同,粒子間距離很小時(shí),打算物質(zhì)體積大小的主要因 素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??； 粒子間距離很大

41、時(shí), 打算物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之 間的距離；小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí),粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多,打算固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的, 所以,1mol 不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的； 而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大,故氣體物質(zhì)的體積主要打算于粒子間的距離；打算粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？）,不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下,分子之間的距離可以看作是相同的,所以,粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積；反之,在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子,這就是聞名的阿伏加德羅定律；講解氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大

42、,因此,說到氣體的體積時(shí),必需指明外界條件,否就就沒有意義； 假如將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用 Vm表示,單位為 L/mol ,那么在肯定溫度和壓強(qiáng)下,Vm是個(gè)常數(shù),假如條件變化了,就 Vm亦隨之轉(zhuǎn)變； 如在 0、101 kPa時(shí),Vm=22.4 L/mol ；在 25、101 kPa 時(shí),Vm=24.8 L/mol ；歸納歸納得出公式：氣體體積 V= n.Vm小結(jié)指導(dǎo)同學(xué)構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系,用實(shí)物投影儀呈現(xiàn)同學(xué)小結(jié)出的不同學(xué)問網(wǎng)絡(luò),組織同學(xué)相互評(píng)判,在爭(zhēng)論和溝通中再次呈現(xiàn)和進(jìn)展同學(xué)的思維；補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2 g

43、CO 2 的體積是多少 . 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 10g 氫氣的體積是多少升？ 6.72L 二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有 3.4 g H2S 和 0.1 mol HBr氣體；15 1 不同條件下,哪個(gè)分子數(shù)較多. 專心 愛心 專心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 15 頁(yè),共 108 頁(yè)2 相同條件下,哪個(gè)該用較大的容器裝 3 不同條件下,哪個(gè)質(zhì)量大 .大多少 . . 4 哪個(gè)所含 H原子的物質(zhì)的量多 .多多少 . 5 其中含 S 和 Br 各多少克 . 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（ 1）6.72LCH4 2 3.01 三種氣體的關(guān)系從小到大的排列次序是： 10 23個(gè) HCl 分子

44、（3）13.6gH2S,以下對(duì)這A、物質(zhì)的量 _ B 、體積 _ C、質(zhì)量 _ D 、氫原子數(shù) _ _；5、N2、CO 2、SO2 三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16 時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為物質(zhì)的量之比為 _；同溫同壓下體積比為 _；作業(yè)： P18 10 五、教學(xué)后記：專心 愛心 專心 16 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 16 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 7 課題：其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第3 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】 懂得物質(zhì)的量濃度的基本涵義,時(shí)有關(guān)的運(yùn)算【才能目標(biāo)】把握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)潔運(yùn)算和溶液稀釋1、初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)

45、會(huì)容量瓶的使用方法和 技能；2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】 1、通過溶液配制試驗(yàn),體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)判實(shí) 驗(yàn)情形,提高試驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的才能,在合作與溝通中培育合作精神,提高實(shí) 踐才能 2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培育理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想；從概念 的應(yīng)用中,培育規(guī)律思維和抽象概括的才能；3、培育學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)愛好以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度；在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的 樂趣,培育同學(xué)基本的科學(xué)素養(yǎng)；4、通過試驗(yàn)的教學(xué)培育認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)覺問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的 方法；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念,肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配

46、制方法【難點(diǎn)】肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 三、教學(xué)器材 投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯四、教學(xué)方法與過程 分析法、試驗(yàn)法引入 濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系；溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成；中學(xué)學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過問題如何配制 100g 20%的？如何從該溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液？講解明顯過程較為繁瑣,由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處；對(duì)于溶液, 量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作；能不能通過量取肯定體積的溶液就知道其 中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量；問題依據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量,你認(rèn)為仍用哪些溶液濃

47、度來表示？爭(zhēng)論同學(xué)小組爭(zhēng)論溝通,并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比講解為了達(dá)到上述取液目的, 我們只要知道肯定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可,這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度閱讀 P14 物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位,強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的 體積；練習(xí)1mol/L NaOH溶液的含義是什么？將 0.5molNaOH配成 2L 溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中, NaOH的物 質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度仍是1mol/L 嗎？為什么？將 10gNaOH溶解在 250mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

48、嗎？過渡物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)試驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方 法；因此,我們要學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；講解由于有些試驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求特別高,所以下面我們不僅要把握配制方法、專心 愛心 專心 17 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 17 頁(yè),共 108 頁(yè)步驟,仍要爭(zhēng)論怎樣配制濃度精確的溶液；實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身 的不精確造成的,稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在試驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的,稱為偶然誤差,我們?cè)谠囼?yàn)過程中要從這兩個(gè)方面來減小誤差；下面我們以“ 用 NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液”

49、為例進(jìn)行爭(zhēng)論；活動(dòng)分小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出試驗(yàn)步驟和每步所需試驗(yàn)儀器）,全班溝通,選出最適合試驗(yàn)室配制溶液的試驗(yàn)方案爭(zhēng)論、探究（主要環(huán)繞減小試驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器中配制出 100mL溶液？活動(dòng)同學(xué)爭(zhēng)論容量瓶,并用說明文進(jìn)行描述問題如何懂得上面的容量、溫度和刻度線？結(jié)論應(yīng)選用 100mL規(guī)格的容量瓶,并要在指定溫度下進(jìn)行配制爭(zhēng)論、探究2、試驗(yàn)過程中選用什么儀器正確？3、每一步操作中的細(xì)就以及操作時(shí)應(yīng)留意的問題是什么？為什么要這么做？錄像配制溶液全過程小結(jié)請(qǐng)同學(xué)小結(jié)試驗(yàn)操作方法和步驟以及留意要點(diǎn)摸索以下哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)試驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外 定容后搖勻

50、,發(fā)覺液面低于刻度線,不施加措施 定容時(shí)加水高于刻度線,將余外液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌問題假如將 NaCl 固體換為 2.00 mol/LNaCl溶液,就配制時(shí)有何不同？活動(dòng)同學(xué)試驗(yàn)：用NaCl 固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液；（老師巡察,留意觀看同學(xué)的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容 量瓶的使用、定容、視線等）溝通反思 由試驗(yàn)勝利和試驗(yàn)失敗的同學(xué)分別談?wù)勛约簩?duì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液 試驗(yàn)的體會(huì)；你覺得本試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？你在試驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有,結(jié)果如何？你在試驗(yàn)中仍有什么新的發(fā)覺？有何收成和建議？補(bǔ)

51、充習(xí)題 1、配制 200mL0.1molL 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的質(zhì)量為多少克？2、欲配制 1molL 的氫氧化鈉溶液 250mL,完成以下步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g；_后,將溶液沿 _移入將稱好氫氧化鈉固體放入_中加 _蒸餾水將其溶解,待_mL的容量瓶中；用少量蒸餾水沖洗 _次,將沖洗液移入 _中,在操作過程中不能缺失點(diǎn)滴液體,否 就會(huì)使溶液的濃度偏 _（低或高）；向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 _時(shí),改用 _當(dāng)心加水至溶液凹液面與刻度線相切,如加 水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏 _,應(yīng)當(dāng) _；最終蓋好瓶蓋 _,將配好的溶液移入 _中并貼好標(biāo)簽3、運(yùn)算 1mol/L 氯化鋇溶液中

52、各離子的濃度；）18 4、用 CuSO 4 5H2O配制 0.1mol/L 的水溶液,以下方法正確選項(xiàng)（取 25gCuSO 4 5H2O溶于 1L 水中將 CuSO 4 5H2O干燥去掉結(jié)晶水,取16g 溶于水制成 1L 溶液將 25gCuSO 4 5H2O溶于水制成 1L 溶液專心 愛心 專心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 18 頁(yè),共 108 頁(yè)將 12.5gCuSO4 5H2O溶于 500mL水中100mL容量瓶5、設(shè)計(jì)試驗(yàn)：如何在試驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）供應(yīng)儀器： 100mL燒杯、 10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、（2）供應(yīng)藥品： 9

53、8%的濃硫酸 密度為 1.84g/cm3 、蒸餾水（3）要求：設(shè)計(jì)出試驗(yàn)操作方法,以及減小誤差的措施；*6、1L 水吸取 448LHCl 氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸,求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；作業(yè)： P18 6 、7 五、教學(xué)后記：專心 愛心 專心 19 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 19 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 8 課題：其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（試驗(yàn)）一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】 懂得物質(zhì)的量濃度的基本涵義,時(shí)有關(guān)的運(yùn)算【才能目標(biāo)】把握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)潔運(yùn)算和溶液稀釋1、初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)會(huì)

54、容量瓶的使用方法和 技能；2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制試驗(yàn),體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)判試驗(yàn)情形,提高試驗(yàn) 探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的才能,在合作與溝通中培育合作精神,提高實(shí)踐才能 2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培育理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想；從概念 的應(yīng)用中,培育規(guī)律思維和抽象概括的才能；3、培育學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)愛好以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度；在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的 樂趣,培育同學(xué)基本的科學(xué)素養(yǎng)；4、通過試驗(yàn)的教學(xué)培育認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)覺問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的 方法；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】正確配置肯定

55、物質(zhì)的量濃度溶液的方法 三、教學(xué)器材 燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶四、教學(xué)方法與過程 分析法、試驗(yàn)法 新課導(dǎo)入 容量瓶的使用留意事項(xiàng)：1 容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前須檢驗(yàn)；3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一樣時(shí),所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)；4 溶液液面接近刻度線時(shí),須； 試驗(yàn) 1-5 見書第 15 頁(yè) 學(xué)與問 見書第 16 頁(yè) 板書 配置步驟：（1）運(yùn)算（2）稱量（3）溶解：在（4）移液：用（5）洗滌：洗滌中溶解 引流 次,洗滌液如何處理（6）定容（7）搖勻誤差分析配置步驟錯(cuò)誤操作n V c 運(yùn)算運(yùn)算結(jié)果 m=5

56、.85g,稱 5.9g 稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量 NaCl 沾在濾紙上溶解為促進(jìn) NaCl 溶解而加熱,20 專心 愛心 專心名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 20 頁(yè),共 108 頁(yè)將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移 溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容 仰視超過刻度線, 吸出一部分水搖勻 裝瓶 過渡 搖勻后液面下降,補(bǔ)充水 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 摸索與溝通 見書第 16 頁(yè) 板書 溶液的稀釋： c（濃溶液） V（濃溶液） = c （稀溶液） V（稀溶液）試驗(yàn)中留意事項(xiàng)：1 運(yùn)算濃硫酸的體積2 濃硫酸的正確稀釋方法3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要待溶液冷卻

57、后再進(jìn)行,否就濃度偏 課堂小結(jié) 配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,最主要的儀器是容量瓶, 其配置步驟與所需儀器與配置肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的； 當(dāng)堂檢測(cè) 布置作業(yè) 當(dāng)堂檢測(cè)1、配制肯定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時(shí),造成試驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A 定容時(shí)觀看液面仰視 B定容時(shí)觀看液面俯視 C 有少量 NaOH溶液殘留在燒杯中 D 容量瓶中原先有少量蒸餾水2、8g 無水硫酸銅配成 0.1mol/L 的水溶液,以下說法正確選項(xiàng) A 溶于 500mL水中 B溶于 1L 水中 C 溶解后溶液的總體積為 500mL D 溶解后溶液的總體積為 1L 3、用 4mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制 0.1mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

58、時(shí), 需從以下儀器中托盤天平 容 量 瓶 滴 定 管 量 筒 燒 杯 膠 頭 滴 管 玻 璃 棒 漏 斗 （ 填 序號(hào)）；4、下面是用 98%的濃 H2SO4（ =1.84g/cm請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃 H2SO4 的體積為3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作,（2）假如試驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好；量（偏高、里,并不斷攪拌,注 入 中,并搖勻；加水,使溶液的取時(shí)發(fā)覺量筒不潔凈, 用水洗凈后直接量取, 所配溶液濃度將 偏低、無影響）；（3）將量取的濃 H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸注入盛有約100mL水的目的是；（ 4） 將的 上

59、述溶 液 沿中,并用 50mL蒸餾水洗滌燒杯23 次,洗滌液要（5）加水至距刻度處,改用凹液面正好跟刻度相平；五、教學(xué)后記：專心 愛心 專心 21 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 21 頁(yè),共 108 頁(yè)專心 愛心 專心 22 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 22 頁(yè),共 108 頁(yè)教案編號(hào)： 9 課題：第一章 復(fù) 習(xí) 課 一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問目標(biāo)】通過復(fù)習(xí)使同學(xué)獲得的學(xué)問系統(tǒng)化,并鞏固本章學(xué)問；【才能目標(biāo)】1、提高同學(xué)分析、判定和綜合運(yùn)用學(xué)問的才能；2、提高同學(xué)解題舉一反三的才能；【道德情感目標(biāo)】 教會(huì)同學(xué)多角度、 度方位看待事物、 分析問題, 從而明白事物

60、的本質(zhì)；二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化仍原反應(yīng)、離子反應(yīng)；【難點(diǎn)】氧化仍原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫；三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程：?jiǎn)⑹緺?zhēng)論式、總結(jié)歸納式 提問 請(qǐng)說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型NH4HCO 3 = NH3 CO 2 H2OCuO+H 2=Cu+H 2O BaOH2+H2SO4 =BaSO4 +2H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 同學(xué)爭(zhēng)論 略 師生共同評(píng)判 1、依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：屬于分解反應(yīng)；屬于置換反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng) 2、依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：、屬于氧化仍原反應(yīng)；、屬于非氧化仍原反應(yīng)3、依據(jù)反應(yīng)中是