重慶市七校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、重慶市七校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號、未知下列化學(xué)用語及使用正確的是基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式：24電負(fù)性:i:IC離子半徑：:、I.kC(Hg(OH)25C時，下列各組數(shù)據(jù)中前后比值一定為2：1的是的溶液與的(丨.ill溶液中，.：門|：門，之比W宙十弭健)二2MH他和*二個的平衡常數(shù)之比丄的氨水與的混合溶液中與m之比用惰性電極電解溶液，陽極氣體與陰極氣體的體積之比(常溫常壓)某溫度下，水的離子積常數(shù)，該溫度下將一定量的稀硫酸與的溶液混合，所得混合溶液的，忽略溶液混合前后體積的改變，下列說法正確的是該溫度下,的H：llI溶液濃度為5匸11：-該溫度下，

2、丄的溶液中該溫度下，用惰性電極電解混合溶液，丄將增大混合前稀硫酸與工：-lI溶液的體積比為11：9二元弱酸I的電離常數(shù)隨溫度升高而增大，常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的丄與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示(保持溫度不變)，下列敘述正確的是曲線M表示丄與的變化關(guān)系升高溫度，曲線M會向右平移a點溶液中匚；1-:當(dāng)混合溶液呈中性時，八用離子方程式表示溶液呈堿性的原因：。、CHfOOH、三種酸中酸性最弱的是。常溫下，-用離子方程式表示溶液呈堿性的原因：。、CHfOOH、三種酸中酸性最弱的是。常溫下，-1-均為10的Z白、四種溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，其變化曲線如圖所示(忽

3、略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題15.已知25C時電離常數(shù):酸ch3coohHNKal-4k5xior7瓷衛(wèi)=5110-111.75i(r5611KKOHyml.若想觀察滴定終點，滴定過程中宜選用作指示劑；滴定終點在曲線上的(填“C點”、“C點以上”或“C點以下”)，滴定終點溶液中離子濃度由大到小的順序是；常溫下，的溶液與的1一血容液等體積混合后，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)；常溫下，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定，實驗室可用已知濃度的，溶液滴定未知濃度的溶液。原理：16臚隔K嚴(yán)十RHQ。步驟：量取未知濃度的門溶

4、液于錐形瓶中，用溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)KMnO斗溶液起始讀數(shù)/肚KJUn口溶液終點讀數(shù)/血第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a滴定時，將麻準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。結(jié)合表中數(shù)據(jù)計算待測溶液滴定到達終點的標(biāo)志是。結(jié)合表中數(shù)據(jù)計算待測溶液第三次滴定終點讀數(shù)如圖所示，貝V：a=中NgO啲物質(zhì)的量濃度為。iaA.(填字母)。以下操作會造成測得的濃度偏高的是A.(填字母)。滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗若改用未知濃度的溶液滴

5、定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會造成測得的濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。已知i-:；，向（I、濃度均為OOI1-:的混合溶液中逐滴加入山郭溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是（填化學(xué)式）。研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。TOC o 1-5 h z（1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為：。（2）N0加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：已知：上；Cil;miyW.-反應(yīng)1：5酣NO（魴NOjg）十Ojg）AH|-200.2Umol1。反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為。工業(yè)上以CO和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為1L的恒容容器中，分別在T

6、、T2溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下H和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)2的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。判斷TT（選填“”、“”或“二”）；若a點達到平衡的時間是10分鐘，從反應(yīng)開始到平衡用H表示的反應(yīng)速率為；2該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=，d點的平衡常數(shù)的值為;a點狀態(tài)下再通入沾】訕I(yè)COfg）和厲】訕匚平衡_移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）；a、b、c三點H轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。2某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z甲池為燃料電池，通入cHeu電極的電極反應(yīng)式為；（2）乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖，中間的離子交換膜為（填“陽”、“陰”或“質(zhì)子”）交換膜，精制飽和NM1溶液從口進入裝置（填“”或“”），乙池總反應(yīng)的離子方程式為：；（3）丙池是在銅上鍍銀的裝置，（填“C”或“D”）電極的材料是純銀；（4）丁池是電解處理含門的酸性工業(yè)