青海省西寧市第二十一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于生活中的有機物，下列說法不正確的是()A葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)B工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C食用植物油的主要成分是高級不飽和脂

2、肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)2、下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A將22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)為1 mol/LB2 L 2 mol/L的鹽酸，c(H+)為2 mol/LC從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，c(H+)為0.2 mol/LD1 mol/L 的鹽酸中所含Cl數(shù)目為NA3、下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A碳酸鈉溶液B酸性高錳酸鉀溶液C溴水D紫色石蕊溶液4、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分數(shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分數(shù)是A45.4% B49.8% C51.4% D15.6%5、

3、市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）棉織品毛織品腈綸織品絲織品ABCD6、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是：A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂7、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的

4、是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D異丁烷8、下列設(shè)備工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽能集熱器燃氣灶A(yù)ABBCCDD9、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4+CO2CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了C-C鍵D催化劑加快了該反應(yīng)的速率10、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A電池的電解液為堿性溶

5、液，正極為Ni2O3，負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11、下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是 A向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B向澄清石灰水中通入CO2至過量C向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是( )A通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速

6、率B對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C在密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(Ls)是指該反應(yīng)在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L13、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A電解飽和食鹽水制備金屬鈉B加熱分解Ag2O制備金屬銀CFe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵DCu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅14、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）A體系的壓強保持不變B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的顏色保持不變D

7、每消耗1molSO3的同時生成1molNO215、最近日本科學(xué)家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()AN60和14N都是氮的同位素 BN60和N2都是氮的同素異形體CN60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合 DN60的摩爾質(zhì)量為840g/mol16、下列說法正確的是()A一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率B升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

8、_,B的結(jié)構(gòu)簡式_，D的官能團名稱_。（2）的反應(yīng)類型_。（3）寫出的化學(xué)方程式_。（4）寫出的化學(xué)方程式_。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。A將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C將D、E的單質(zhì)分別投

9、入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；寫出其反應(yīng)的離子方程式_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)

10、在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反應(yīng)B： (1)反應(yīng)B的離子方程式是_。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI

11、溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_。對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是_。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的N

12、a+以及部分泥沙為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案（1）操作1的名稱_所需的玻璃儀器有_（2）已知試劑1為Fe，試劑2為稀硫酸，則濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為_（3）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_（4）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)，但葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B、工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植

13、物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，D正確；答案選A。2、B【答案解析】A.缺條件，不能判斷氣體HCl的物質(zhì)的量，因此也就不能計算c(H+)；A錯誤；B.HCl是一元強酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與取用的溶液的體積無關(guān)，所以c(H+)=2 mol/L，C錯誤；D.只有濃度，沒有溶液的體積，不能計算微粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。3、C【答案解析】A乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別

14、，故A不選；B乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。4、A【答案解析】根據(jù)乙酸與乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氫的原子個數(shù)之比是12的，質(zhì)量之比是61，所以混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7.8%，則碳的質(zhì)量分數(shù)就是46.8。因此氧的質(zhì)量分數(shù)是45.4%，A項正確。5、D【答案解析】毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，遇蛋白酶會發(fā)

15、生水解。故答案為：D。6、D【答案解析】A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C. MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯誤；答案選D。7、C【答案解析】ACH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；BCH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；CC（CH3）4有1

16、種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；D（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C8、B【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：A. 鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B. 鋰離子電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C. 太陽能集熱器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D. 燃氣灶是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤，答案選B。9、B【答案解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)

17、速率，不影響化學(xué)平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；C、根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催

18、化劑不能改變H、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。10、C【答案解析】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應(yīng)為Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應(yīng)為Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【答案點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充

19、電時的陰極反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。11、D【答案解析】A. 1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B. 氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C. 氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D. 反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、2KOHCO2=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3、CaCO3CO2H2O=Ca

20、(HCO3)2，故D錯誤，答案選D。12、C【答案解析】A化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（Ls）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，

21、不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。13、A【答案解析】測試卷分析：KAl用電解法冶煉，ZnCu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應(yīng)屬于火法煉銅，故說法正確。考點：考查金屬的冶煉等知識。14、C【答案解析】A. 因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，所

22、以A不能說明；B. 混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C. 混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)顏色保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B可以說明；D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題選C。點睛：一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面 判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

23、二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。15、A【答案解析】AN60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故A錯誤；BN60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合，故C正確；DN60的相對原子質(zhì)量為840，則摩爾質(zhì)量為840g/mol，故D正確；答案為A。16、B【答案解析】A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量，由于物質(zhì)的濃度不變，其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.可逆反應(yīng)是在相同條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，二者的反應(yīng)速率不一定相等，故

24、C錯誤；D.如果使用的是負催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 CH3CH2OH（或C2H5OH） 羧基 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O 【答案解析】乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧

25、基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、第三周期 IIIA族 BC 【答案解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為

26、第三周期A族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素； (1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3) D為Na元素，E為Al元素；A

27、將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。19、 (1)石灰乳 過量 (2)過濾 (3)鹽酸 Mg(OH)22H

28、=Mg22H2O (4)MgCl2(熔融)MgCl2【答案解析】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)MgCl220、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 淀粉、碘化鉀 8、3、2 其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

29、由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。 【答案解析】(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對比實驗、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！绢}目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化