遼寧省朝陽市凌源市聯合校2023學年化學高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形

2、成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是ACO2含有極性共價鍵B上述過程表示CO和O生成CO2C上述過程中CO斷鍵形成C和OD從狀態(tài)到狀態(tài)，有能量放出2、下列過程中所發(fā)生的化學變化，屬于加成反應的是A光照射甲烷和氯氣的混合氣體B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應D乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應3、下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是AN2BMgCl2CHClDKOH4、下列物質既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應的是A苯B乙酸C氫氣D甲烷5、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A蒸餾石油B除去甲烷中少量乙烯C驗證化學能轉變電能D制取乙

3、酸乙酯AABBCCDD6、下列實驗操作不當的是（ ）A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴7、下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是ABCH2CH2Br2CDCH2ClCH2CH38、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與乙酸是同系物C1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D該物質苯環(huán)上的一氯代物有2種9、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速

4、率加快的是（ ）A降低反應溫度 B延長反應時間 C粉碎大理石 D加水稀釋鹽酸10、可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）AH2、I2、HI的濃度相等 BH2、I2、HI的濃度保持不變C混合氣體的密度保持不變 D混合氣體的體積保持不變11、下列說法中不正確的是()A能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性12、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為

5、c1、c2、c3(均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1。則下列判斷正確的是Ac1：c2=3：1 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3CX、Y的轉化率不相等 DC1的取值范圍為010.14molL-113、乙烷的分子式是ACH4BC2H6CC2H4DC2H214、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號元素。下列說法正確的是A自然界中由X元素形成的單質只有一種B原子半徑：r(X)r(Z)r(Y)r

6、(Q)C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD最高價氧化物對應水化物的堿性：YQ15、某溫度下，濃度都是1molL-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）14molL-1，c（Y2）18molL-1，則該反應的方程式可表示為（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y16、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240 g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質量是A36 g B48 g C72 g D144 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶

7、于水(NaN3Na+N3)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下： （1）鈉元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_；Na+的結構示意圖為_。（3）NaOH的電子式為_。（4）反應NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O轉移電子數為_個。（5）反應的化學方程式為_。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_（N3被氧化為N2）。18、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I將8.96L (標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳

8、溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為_。II已知乙烯能發(fā)生以下轉化： 寫出B、D化合物中官能團的名稱：B_；D_；寫出相關反應的化學方程式：_ 反應類型：_反應類型：_19、海洋資源的利用具有廣闊前景（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取分液的方法從

9、碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式_；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_(填序號)；干燥H2S氣體 除HCl氣體

10、(4)D中盛放的試劑是_；(5)步驟中發(fā)生反應的離子方程式是_；(6)由步驟所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為_。21、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A_ , B中官能團的電子式B_ 。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為_

11、。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：_ 。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：_ ，_反應 ；_ ，_反應 。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應物的能量比生成物的能量高，所以從狀態(tài)到狀態(tài)，有能量放出，D正確；故合理選項是C。2、B【答案解析】A光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷

12、與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤； B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確； C銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應是氧化反應，故C錯誤 ；D乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；故選B。3、D【答案解析】A、N2屬于單質，只含共價鍵，選項A錯誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項B錯誤；C、HCl屬于共價化合物只含共價鍵，選項C錯誤； D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價鍵，選項D正確，答案選D。4、A【答案解析】A項、苯既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故

13、B錯誤；C項、氫氣為無機物單質，即不能發(fā)生取代反應，也不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選A。5、C【答案解析】分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應

14、，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔆正確；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導管應在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。6、B【答案解析】A.稀硫酸和鋅反應過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，可以加快反應速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質，故錯誤；C.鈉的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。7、C【答案解析】A與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故A不選。BCH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳

15、上有H，能發(fā)生消去反應，故B不選。C，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發(fā)生消去反應，故C選。DCH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故D不選。故答案選C。8、B【答案解析】分析:有機物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質,結合有機物的結構特點解答該題。詳解:A.由結構簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項是正確的；B. 布洛芬與乙酸結構上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團，因而不是同系物,所以B選項是錯誤的;C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán),則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應,所以C選項是正確的；D.結構對稱

16、,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有2種,故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。9、C【答案解析】A. 降低反應溫度反應速率減小，A錯誤；B. 延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C. 粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D. 加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；

17、催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。10、B【答案解析】A、反應達到平衡時各物質的濃度取決于起始配料比以及轉化的程度，平衡時各物質的濃度關系不能用以判斷是否達到平衡的根據，故A錯誤；B、化學反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，故B正確；C、因為容器的體積不變，氣體的質量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故C錯誤；D、化學反應遵循質量守恒定律，無論分那英是否達到平衡狀態(tài)，氣體的質量都不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的根據，故D錯誤；故選B。點睛：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正

18、逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應中反應物的化學計量數之和與生成物的化學計量數相等的特征。11、D【答案解析】A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產生丙三醇，都一定有一產物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性，D錯誤；答案為D。12、D【答案解析】A設X轉化的濃

19、度為x， X(g) + 3Y(g) 2Z(g)初始： c1 c2 c3 轉化： x 3x2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c10，如反應向正反應分析進行，則c10.14molL-1，則：0c10.14molL-1，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學平衡

20、的計算，明確本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點為解答關鍵。注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用。13、B【答案解析】A. CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B. C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C. C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D. C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。14、B【答案解析】由X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號元素可知，Q為K元素?！绢}目詳解】A項、自然界中由氧元素形成的單

21、質有氧氣和臭氧，故A錯誤；B項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為r(O)r(S)r(Al)r(K)，故B正確；C項、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故C錯誤；D項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鉀元素金屬性強于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤；【答案點睛】由X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。15、D【答案解析】tmin后，c（X2）=1molL-1-1.4molL-1=1.6molL-1，c

22、（Y2）=1molL-1-1.8molL-1=1.2molL-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，則X2、Y2的化學計量數之比為=1.6molL-1：1.2molL-1=3：1，根據原子守恒可知，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y。故選D。16、D【答案解析】因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質的量為240g30g/mol2=16mol，則生成水的質量為16218g=144g，故D【答案點睛】對最簡式相同的有機化合物，在等質量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因為所含

23、的各元素的原子個數是相同的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據化合物各元素化合價代數和為0可知，氮元素的化合價為3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1mol N2O

24、轉移電子數為2.4081024個；（5）反應為210-220下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。18、3：1 羥基 羧基 CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化 【答案解析】I乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量為

25、8.4g，根據n=計算乙烯的物質的量，n=計算混合氣體總物質的量，進而計算乙烷的物質的量，可計算兩種氣體的物質的量之比；由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I8.96L混合氣體的物質的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量是8.4g，所以乙烯的物質的量為n=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的

26、物質的量之比為3：1。IIB是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；反應為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH， 反應類型為加成反應；反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質的結構和性質是解題關鍵，測試卷考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。19、石灰乳或氧化鈣 Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O 坩堝 2H+2I+H2O

27、2I2+2H2O 丙 【答案解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子； 氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；(2) 灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝； 加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為：2H+2I+H2O2I2+2H2O；振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。20、圓底燒瓶（燒瓶 ） FeS +2HCl =FeCl 2+ H2S NaOH溶液 3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O 24.9g 【答案解析】制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與Fe

28、S制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS +2HCl=FeCl2+ H2S，故答案為：FeS +2HCl=FeCl2+ H2S；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化