2023學(xué)年河北省各地化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH2、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（ ）用電子式表示HCl的形成過程：MgCl2的電子式： 質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：

2、Cs乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O S2的結(jié)構(gòu)示意圖：次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl CO2的分子模型示意圖:A3個B4個C5個D6個3、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A7個B9個C19個D不能確定4、對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)。以下說法正確的是A正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方

3、向移動D正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動5、反應(yīng)NaH+H2ONaOH+H2，下列有關(guān)說法正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：8B鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CH2O的比例模型：DNaOH電離：NaOHNa+OH6、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C單質(zhì)與氫氣化合的難易D單質(zhì)沸點的高低7、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液CCO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾8、

4、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是A負(fù)極是鋁失電子被氧化B該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極9、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，

5、3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強(qiáng)P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是( )Av1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3Dv1v3，a1(N2)a3(N2)10、下列化學(xué)用語表示正確的是A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2BN2的電子式：N : NCS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DKCl的電離方程式：KCl = K+ Cl11、下列說法正確的是檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水除去乙醇中微量的水可加

6、入金屬鈉，使其完全反應(yīng)獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾ABCD12、甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目有A9種B10種C12種D15種13、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A14C與16O具有相同的中子數(shù)B與具有相同的最外層電子數(shù)C與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DNa2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比14、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到X

7、ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBY的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的CY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同15、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯誤的是A“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B“雪山牌”礦泉水，真正的純水C“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D吸煙有害健康16、在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推

8、知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為實驗編號123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列

9、的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。（2） Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和

10、Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實驗：a取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 甲的化學(xué)式為_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長三要素之一，它

11、能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_ (用離子符號回答)。 (3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。 (4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式_。(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過程_。(6)

12、C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量11混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_。19、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是_。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分_。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是_；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是_(用一個化學(xué)方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是_；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2的廢水，生成無毒的氣

13、體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是_。20、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案。按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_。(2)裝置B的作用是_。(3)C中燒

14、瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、下表為元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號）。（3）比較、的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是_（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（4）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：_。2023學(xué)年模擬測試卷參

15、考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。2、A【答案解析】分析：用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式；氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H

16、5OH；硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵；碳原子半徑大于氧原子半徑。詳解：用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，故錯誤；氯化鎂中含有兩個氯離子，應(yīng)寫成，故錯誤；元素符號的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故錯誤；硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故正確；次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故正確。碳原子半徑大于氧原子半徑，故錯誤。綜合以上分析，正確的有三項，故答案選A。點睛：在書寫電子式是要注意，

17、電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和，若為共價鍵，則不能寫電荷和，同時注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3、B【答案解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個，答案選B。4、C【答案解析】其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向體積減小的方向移動；對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當(dāng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡

18、逆向移動，故答案為C。5、D【答案解析】A項、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOHNa+OH，D項錯誤，符合題意；本題答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)用語，注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。6、D【答案解析】非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氫化物還原性越差。

19、【題目詳解】A. 根據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，A項不選；B. 根據(jù)分析，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，B項不選；C. 根據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，C項不選；D. 單質(zhì)沸點的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無關(guān)，D項選。答案選D?！敬鸢更c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。7、B【答案解析】A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確； B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B

20、正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質(zhì)的方法中，正確的是B。8、D【答案解析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，

21、D錯誤；答案選D。9、B【答案解析】A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，因此2c1c2，濃度增大，速率加快，所以v1v2，A錯誤；B.由選項A可知2c1c2，甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，達(dá)到平衡時c3c1，結(jié)合2c12c3；平衡逆向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2) a1(N2)；容器的容積不變，在400條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2mol NH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認(rèn)為乙、丙在400條件下進(jìn)行

22、，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3) a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2) a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，P3P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則P2P1，所以P2v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)a3(N2)，D錯誤；故合理選項是B。1

23、0、D【答案解析】A.乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，所以S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K+Cl-，D正確；故合理選項是D。11、C【答案解析】用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍(lán)，故正確；乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故錯誤；將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會揮發(fā)，所得乙醇不純，故錯誤；獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然

24、后再蒸餾，故正確；故選項C正確。12、B【答案解析】二取代物的書寫可以采用定一議二法：先在苯環(huán)上確定氯原子(Cl)的位置，再討論羥基(OH)的幾種可能位置。13、C【答案解析】A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B. 11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C. NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D. Na2O2和Na2O陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C，本題選C

25、。14、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A. 同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為OClSNa，即WYZX，選項A錯誤；B. 元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項B錯誤；C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸，選項C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為

26、氣態(tài)，選項D正確。答案選D。15、D【答案解析】測試卷分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確； B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康故D正確；故選D?？键c：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識。16、C【答案解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實驗2與實驗1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實驗4與實驗1比較，c(H2O

27、2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實驗3與實驗1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.51.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實驗5反應(yīng)速率是實驗1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(濃)CO2

28、+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1) Y為C元素，在周期表中位于第

29、二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為NN；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為NN；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4

30、)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)26H

31、2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價鍵 H2S ClO+SO2+H2O= S

32、O42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、

33、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2S2。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2OSO42Cl2H。19、檢查裝置的氣密性 CO2和NO2 防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2

34、NO+4H2O NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【題目詳解】（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是檢查裝置

35、的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C +4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會