高中化學-離子反應教學設計學情分析教材分析課后反思

1、4 4 2 3 2 4 4 2 3 2 為更的成節(jié)的學務我本課教過設了四教任， 時據(jù)體要制課導案這個體務：（）借問情的設通實驗證建分，學建離反的念初 認到子應實。（）通實探，學分出子反發(fā)的件并分過中步會離 方式書方，解子程的念（）通閱了離方式常書寫法并練中擇合己方。 （）通討，解子程的義下是具教過的施法【習顧、解的類包物種。思哪物全以子式在2、寫 NaClCuSO BaCl 的電方式4 2【課內探案】、 離反的義【驗 -】實向 CuSO 溶液加 溶液向 CuSO 溶液加 BaCl 溶液實現(xiàn)化反方式2、子程的義3、子程的寫驟以 CuSO BaCl 反為）4 2（）（）【納易易離即拆的物有些（）（

2、）【刀試按述驟寫 AgNO 和 CuCl 反的子程。 【習書下反的子程NaOH+HClKOH+HCl1 3 2 2 3 2 3 2 2 3 2 2 2 3 NaOH+H SO2 4KOH+HNO3、子程的義（）（）【驗究離反發(fā)的件實 2-3實現(xiàn)化方式生物征Na 液+BaCl 液2 4 2NaOH 溶+酚+適 HCl 液Na 溶+HCl 溶液2 35、子應生條（）（）（）【習寫實 23 離方式【堂測1、斷列子程是正？誤的行正 （）碳鈉鹽反CO 2 2H CO （）碳鈣鹽反CO 2 2H CO （）酸與氧鋇應Mg2+ + SO 2-4+ Ba(OH) BaSO + Mg(OH)2 4 2寫下列應離

3、方式 CO 與足量氧鈉液應 向 Fe(OH) 中加入鹽 鐵與稀酸應22 2 2 2 寫與下離方式對的學程 （）2+ + 2OH- = Cu(OH) （）+ + - = （）Fe Cu2+ = Cu + 2+高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強 過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣學生剛進高一元素化 合物知識不豐富子符號的書寫把握的還不是很好出現(xiàn)這樣那樣的錯誤。 因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度以在課本已有知識的基礎上不能增加 太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學

4、生來說。 所以學生只要都掌握了沉淀氣體水氧化物單質不拆這節(jié)課就成功了。教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習 本節(jié)課之前，對溶液的導電性、電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知 道了電解質在溶液中能電離出離子知道復分解反應發(fā)生的條件在此基礎上學 習離子反應書寫離子方程式知識儲備是足夠的同時學生已經(jīng)學習從實驗學 化學的方法和分類的思想根據(jù)最近發(fā)展區(qū)的理論學生去研究物質在水溶液中 的發(fā)生反應的本質是可以達成的因此本節(jié)課的任務主要是引導學生通過實驗 對電解質在溶液中的反應本質離子反應及其條件進行探討在分析過程中 學會離子方程式的書寫。通過對上節(jié)內容的復習回顧，以及學生對

5、本節(jié)內容的自主學習、有效討論、實驗探究， 學生對本節(jié)課的教學目標完成情況良好離子反應的概念離子反應的實質離子反應發(fā) 生的條件、離子方程式的書寫方法和意義都有了清晰的理解認識。離子反應人教版高中化學必修（ 第二章化學物質及其變化的第 二節(jié)內容離子反應是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知 識中占有極其重要的地位貫穿于中學化學教材的始終是中學化學教學的重3 3 2 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2 2點和難點之一在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識都可能涉 及離子反應及其方程式的書寫化學新課程標準明確指出：學生要能通過實 驗認識離子反應極其發(fā)生條件了解常見

6、離子的檢驗方法而學生剛進高一元 素化合物知識不豐富電解理論又沒有學習因此本節(jié)知識對學生來說具有相當 的難度這一節(jié)我把它分成二課時第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離第二 課時講離子反應及其發(fā)生條件好這一節(jié)內容示溶液中化學反應的本質。 既鞏固了前面已學過的電離初步知識又為后面元素化合物知識電解質溶液的 學習奠定了一定的基礎并且正確而又熟練地書寫離子方程式是學生必須掌握 的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考?！咎脺y1、斷列子程是正？誤的行正（）碳鈉鹽反CO 2 2H CO （）碳鈣鹽反CO 2 2H CO （）酸與氧鋇應Mg2+ + SO 2-4+ Ba(OH) BaSO + Mg(OH)2 4 2寫下列應離方式CO 與足量氧鈉液應向 Fe(OH) 中加入鹽鐵與稀酸應寫與下離方式對的學程 （）2+ + 2OH- = Cu(OH) （）+ + - = （）Fe Cu2+ = Cu + 2+4根據(jù)教學大綱的要求和教材編寫的意圖，結合離子反應概念教學的功能和 素質教育的要求，確定以下教學目標：（一）知識與技能目標1認識離子反應及其發(fā)生的條件初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中 的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。 3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。（二）過程與方法目