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1、多媒體創(chuàng)作人顏世均第二節(jié)鐵和鐵的化合物高二化學(xué)鐵復(fù)習(xí)要點一、鐵的重要物理性質(zhì)：_二、鐵的重要化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的必須用離子方程式表示)1、Fe與濃硫酸加熱反應(yīng)_，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)_,Fe與硫反應(yīng)_.鐵單質(zhì)能被磁鐵吸引、鐵具有金屬的物理通性。2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS2、Fe與水蒸氣反應(yīng)_，3、與鹽酸反應(yīng)_，4、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)_。5、Fe與CuSO4和FeCl3溶液反應(yīng)：_、_。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2H+=Fe2+H23Fe+8H+2NO3- = 3Fe2+

2、+ 2NO+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+三、鐵的重要化合物 在溶液中Fe2+顯_色，F(xiàn)e3+顯_色，F(xiàn)e2O3是_色， Fe(OH)3是_色，含F(xiàn)e3+與SCN-的溶液混合后呈_色。用離子方程式或化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)紅褐黃淺綠紅棕紅鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化（離子方程式表示） Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+氯水Fe硝酸IKMnO4S2-氧氣Cu2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 3Fe2+NO3- +4H+= 3Fe3+NO+2H2O5Fe2+MnO4-+8H+= 5 Fe3+Mn2+4H2O4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O2Fe3+Fe=3F

3、e2+2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe3+S2-= 5Fe2+S2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 五、在2LFe2(SO4)3和CuSO4混合液中加入30g鐵粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g沉淀。求原混合液中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？ 解：nFeSO4=2L0.25molL-1=0.5mol其中含F(xiàn)e2+=0.5mol 56gmol-1=28g30g所以原鐵粉過量,溶液中無Cu2+,含有FeSO4。設(shè)原Fe2(SO4)3為x,CuSO4為y.則聯(lián)解、得x=0.1mol y=0.2mol所以Fe2(SO4)3=0.1mol/2L=0.05molL-1 CuSO4=0.2mol/2L=0.1 molL-1答原溶液中

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