初中化學(xué)九年級下冊第十單元酸和堿常見的酸和堿-常見的酸課時作業(yè)

1、常見的酸 課時作業(yè)（一）一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.化工廠儲運(yùn)濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)識是（）【解析】選A。本題考查常見標(biāo)識的意義。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，故選A。2.某同學(xué)在化學(xué)晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是（）溶液、酚酞溶液溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”飲料【解析】選A。本題主要考查物質(zhì)的顏色和酸堿指示劑。CuSO4溶液呈藍(lán)色，B不可能；石蕊溶液是紫色，C不可能；酚酞溶液遇到顯酸性的“雪碧”飲料不變色，

2、D不可能；NaOH溶液和酚酞溶液都是無色的，酚酞遇到顯堿性的NaOH變紅色，所以選A。3.下面有關(guān)鹽酸與硫酸的說法中錯誤的是（）A.在實驗室中稀釋濃硫酸時，常將水加入濃硫酸中B.在實驗室中濃鹽酸和濃硫酸都應(yīng)蓋緊瓶塞C.只要把試劑瓶的瓶塞打開，放在空氣中觀察，就可以鑒別濃鹽酸和稀鹽酸D.鹽酸是混合物，它是氯化氫的水溶液【解析】選A。稀釋濃硫酸時，常將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；濃鹽酸有揮發(fā)性、濃硫酸有吸水性，如果兩種酸都敞口放置，時間久了會造成濃鹽酸中氯化氫溶質(zhì)因揮發(fā)而減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，濃硫酸因吸收空氣中的水分，溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也降低；濃鹽酸揮發(fā)時在瓶口能觀察到白霧；鹽酸實際

3、是氯化氫氣體的水溶液，溶液是混合物。4.要完成下列變化，僅通過鹽酸一步能使反應(yīng)實現(xiàn)的是（）CuCl2CuCl2FeCl2FeCl3【解析】選A。CuO可以和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，故能夠通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；根據(jù)金屬活動性可知，銅和鹽酸不反應(yīng)；氧化鐵中的鐵元素應(yīng)為+3價，所以應(yīng)該生成氯化鐵，而非FeCl2；鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時生成的是亞鐵鹽，而非FeCl3。5.設(shè)計實驗方案是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)，以下化學(xué)實驗設(shè)計中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用小木條鑒別濃硫酸和稀硫酸B.用水區(qū)分固體硝酸銨和氯化鈉C.用無色酚酞溶液證明檸檬酸呈酸性D.用稀硫酸除去銅粉中的少量氧化銅【解析】選C。濃硫酸具有脫水性，能使木

4、條中的氫元素和氧元素以水的形式脫水而變黑，而稀硫酸不能；硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，而氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，所以可用水區(qū)分固體硝酸銨和氯化鈉；酸性和中性溶液都不能使無色酚酞溶液變色；氧化銅可與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅，而銅不會與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)過濾便可得到銅粉。故選C?！局R拓展】濃硫酸的脫水性和吸水性濃硫酸不但可以脫去皮膚中的氫、氧兩種元素，而且也可以脫去紙張、木材、布料中的氫、氧兩種元素，這種作用又叫脫水性。濃硫酸的脫水性是化學(xué)變化過程，不同于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去。而濃硫酸的吸水性是物理變化過程。二、非選擇題（本題

5、包括3小題，共30分）6.（6分）許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現(xiàn)出不同的顏色，在化學(xué)實驗室中，常用作酸堿指示劑?，F(xiàn)提取幾種植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中，實驗記錄如下表：植物浸出液稀鹽酸氯化鈉溶液稀氫氧化鈉溶液萬壽菊黃色黃色黃色牽?；t色紫色藍(lán)色玫瑰花淺紅色淺紅色綠色請分析并回答下列問題：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸堿指示劑的是_。（2）若將牽?；ń鲆杭尤氲绞炒字校芤簳僟色，若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中，溶液變綠色，則該溶液呈_（填“酸性”“堿性”或“中性”）?！窘馕觥克釅A指示劑是在酸和堿溶液中能顯示不同顏色的物質(zhì)，從題目的信息看，萬壽菊的浸出液在酸、堿、中性

6、溶液中都顯示黃色，所以不能作指示劑；食醋是酸性的，因此加入牽牛花的浸出液，應(yīng)該顯示紅色；從題目提供的信息看，玫瑰花的浸出液遇到堿性溶液變綠色。答案：（1）萬壽菊（2）紅堿性7.（12分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、S QUOTE ）能使氧化銅溶解。請你和該同學(xué)一起通過圖中、三個實驗完成這次探究活動。.把少量的CuO裝入試管內(nèi)，加入適量的水，振蕩，CuO不溶解。.把少量的CuO裝入試管內(nèi)，加入適量的某物質(zhì)的溶液，振蕩，CuO不溶解。.把少量的CuO裝入試管內(nèi)，加入適量的稀鹽酸，振蕩，CuO溶解。（1）你提出的假設(shè)是_。（2）通過實驗可證明_

7、。（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗和，在中應(yīng)該加入_溶液。（4）探究結(jié)果為_。你認(rèn)為除實驗所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是_。【解析】把CuO中加入水，振蕩，CuO不溶解，說明水不能溶解CuO，則能溶解CuO的不是水分子的作用；加入Na2SO4溶液于CuO中，CuO也不溶解，因Na2SO4溶液中存在S QUOTE ，故S QUOTE 也不能溶解CuO；實驗中，加入稀鹽酸后，CuO能溶解，則通過、三個實驗的對比，得出能使CuO溶解的是H+。答案：（1）溶液中的H+使CuO溶解（2）H2O不能溶解CuO（3）Na2SO4（合理即可）（4）溶液中的H+使CuO溶解醋

8、酸【方法歸納】控制變量法在實驗探究題中的應(yīng)用控制變量是化學(xué)探究實驗中最常用的方法之一，通過控制變量可以對影響實驗結(jié)果的多個因素逐一進(jìn)行探究，使復(fù)雜問題簡單化。解題的基本思路是先控制其他幾個因素不變，研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響。近幾年中考試卷中出現(xiàn)較多的控制變量的題目有探究鐵生銹的條件、物質(zhì)燃燒的條件、金屬活動性、影響固體物質(zhì)溶解速率的因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素以及酸堿溶液的化學(xué)性質(zhì)由哪種微粒體現(xiàn)等。8.（12分）某興趣小組用10 g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質(zhì)）。（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為_g。（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10 g時，為什么不產(chǎn)生氫氣_。（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）?！窘馕觥勘绢}考查學(xué)生綜合分析問題和計算能力。由圖像分析可知：當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g；當(dāng)加入稀硫酸時首先發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4MgSO4+H2O，所以一開始沒有氫氣產(chǎn)生；設(shè)參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量為x，Mg+H2SO4M