高一化學方程式的書寫

1、高中化學方程式歸納一、鈉及其化合物 1. 鈉在空氣中表面變暗： _ 2. 鈉在氧氣中燃燒： _ 3. 鈉與水反應： _現(xiàn)象（ 5 個字）4. 鈉與硫研磨爆炸 5. 鈉與鹽酸（寫離子方程式）6. 鈉與硫酸銅溶液反應 _ 7. 鈉與乙醇反應 _ 8. 鈉與苯酚反應 9. 鈉與乙酸反應 10. 工業(yè)制鈉 11. 氧化鈉與水反應 12. 氧化鈣與水反應 13. 過氧化鈉與水反應： _ 14. 過氧化鈉與二氧化碳反應：_ 15. 過氧化鈉與二氧化硫反應 16. 向氫硫酸中加入過氧化鈉固體 17.NaHCO 3 受熱分解 _ 18.NaHCO 3 和鹽酸： _離子方程式： _ 19.NaHCO 3 和 N

2、aOH：_離子方程式： _ 20碳酸氫鈉與 少量 石灰水反應 _ 離子方程式： _ 21. 石灰水與 少量 碳酸氫鈉溶液反應 _ 離子方程式： _ 22. 向碳酸鈉溶液中加入 少量 鹽酸_ 離子方程式： _ 23. 向鹽酸中加入 少量 碳酸鈉溶液 _ 離子方程式： _ 24. 往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ 25. 向碳酸氫鈣溶液中加入 少量 氫氧化鈉溶液 離子方程式 _ 26. 向碳酸氫鈣溶液中加入 足量 氫氧化鈉溶液 _ 離子方程式 27. 電解飽和食鹽水 _ 二、鋁鎂及其化合物 1. 鎂在氧氣中燃燒 2. 鎂在氮氣中燃燒 3. 鎂在氯氣中燃燒 4. 鎂在二氧化碳中燃燒 5. 鎂與沸水反應

3、 6. 鎂與鹽酸反應 離子方程式 7. 氮化鎂與水反應 8. 工業(yè)制鎂 9. 鋁在氧氣中燃燒： _ 10. 鋁與硫蒸氣反應 11. 鋁熱反應 _ 12. 鋁和稀硫酸： _ 離子方程式： _ 13. 鋁和 NaOH 溶液： _離子方程式： _ 14. 鋁與硫酸銅溶液反應 離子方程式： _ 15. 工業(yè)制鋁 16. 硫化鋁與水反應 17. 氧化鋁和稀硫酸： _離子方程式： _ 18. 氧化鋁和 NaOH 溶液： _離子方程式： _ 19. 氫氧化鋁的電離 _ 20. 氫氧化鋁和鹽酸： _離子方程式： _ 21. 氫氧化鋁和 NaOH 溶液： _離子方程式： _ 22. 氫氧化鋁受熱分解： _ 23

4、. 試驗室制取氫氧化鋁 _ 離子方程式： _ 24. 可溶性鋁鹽的電離 25. 向氯化鋁溶液中加入 少量 氫氧化鈉溶液 _ 離子方程式： _ 26. 向氯化鋁溶液中加入 足量 氫氧化鈉溶液 _ 離子方程式： _ 27. 氯化鋁溶液與硫氫化鈉溶液反應（雙水解寫離子方程式）28. 氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液反應（雙水解寫離子方程式）29. 氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應（雙水解寫離子方程式）30. 向偏鋁酸鈉溶液中加入 少量 稀鹽酸 _ 離子方程式： _ 31. 向偏鋁酸鈉溶液中加入 足量 稀鹽酸 _ 離子方程式： _ 32. 向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液_ 離子方程式： _ 33. 向偏鋁酸鈉溶液中

5、通入 少量 二氧化碳氣體 _ 離子方程式： _ 34. 向偏鋁酸鈉溶液中通入 足量 二氧化碳氣體 _ 離子方程式： _ 35向明礬溶液中加入 少量 氫氧化鋇溶液（ 離子方程式）： _ 36. 向明礬溶液中加入 足量 氫氧化鋇溶液（離子方程式）：_ 三、鐵銅及其化合物：1. 鐵在氧氣中燃燒 2. 鐵與硫單質反應 3. 鐵與氯氣反應 4. 鐵與液溴反應 5. 鐵與碘單質反應（水做催化劑）6. 鐵和水蒸氣： _ 7. 鐵與非氧化性酸反應（離子方程式）8.除去 FeCl2中的 FeCl3_離子方程式 _ 9. 鐵與硫酸銅溶液反應 _離子方程式 _ 10. 鐵與 熱的濃硫酸反應 _ 11. 鐵與 過量

6、的稀硝酸反應 _ 12. 大量 的鐵粉與 少量 的稀硝酸反應 _ 13.氧化鐵與硫酸反應 _離子方程式 _ 14. 四氧化三鐵與非氧化性酸反應 離子方程式 _ 15. 氫氣通過熱的氧化鐵固體 16. 工業(yè)冶鐵 一氧化碳仍原氧化鐵 17. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 _離子方程式 _ 18. 往硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉 ; （白色絮狀沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色）19. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 20. 向氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 離子方程式 21. 用氯化鐵溶液印刷電路板 離子方程式 _ 22. 向氯化鐵溶液中加入氫碘酸 _離子方程式 _ 23. 向氯化鐵中加入硫氰化鉀溶液 24.

7、向氯化鐵溶液中加入碳酸鈉溶液 離子方程式 25. 向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 26.向氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體 27. 氫氧化鐵受熱分解： _ 28. 氫氧化鐵溶于鹽酸 離子方程式 _ 29. 向硫化亞鐵固體中加入稀鹽酸 _ 30.加熱銅絲使其變黑 31銅在氯氣中燃燒 32加熱銅粉與硫粉的混合物 33銅絲與硝酸銀溶液反應 離子方程式 _ 34.氧化銅溶于鹽酸離子方程式 _35硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中離子方程式 _ 36.往硫酸銅溶液中加入硫化鉀溶液（離子方程式）_ 四、硅及其化合物1、硅與氯氣反應 2、硅與氧氣反應3、硅與氫氟酸反應向氫氧化鈉溶液中加入硅粉工業(yè)制硅1、SiO2+CaO

8、_2、氫氧化鈉腐蝕玻璃 _ 3、SiO2+4HF =_ 4、制取硅酸鈉： _ 5氫氟酸腐蝕玻璃 _ 6氟氣與水反應 _ 7向水玻璃中通入二氧化碳氣體_ 8純堿與石英反應 _ 五、氯及其化合物 1、試驗室制氯氣： _ 2、鐵在氯氣中燃燒： _ 3、銅在氯氣中燃燒： _ 4、鈉在氯氣中燃燒： _ 5、氫氣在氯氣中燃燒： _ 6、氯氣和水反應： _ 7、次氯酸光照分解： _ 8、氯氣的尾氣處理： _ 9、工業(yè)生產漂白粉： _ 離子方程式： _ 10、漂白粉漂白原理： _ 六、硫和硫的化合物 1、SO2 溶于水： _ 2、SO2 的尾氣吸?。?_ 3、SO2 的催化氧化： _ 4、SO3 和水反應：

9、_ 5、試驗室制取二氧化硫：_ 6、Na2SO3 與氧氣反應： _ 7、Cu+ H2SO4 濃 _ 8、C+ H2SO4 濃 _ 七、氮和氮的化合物 1、工業(yè)合成氨： _ 2、氮氣和氧氣反應： _ 3、某無色氣體遇空氣變紅棕色：_ 4、NO2溶于水： _ 5、氨氣溶于水： _ 6、氨氣和氯化氫： _ 7、_ 氨的催化氧化,工業(yè)制硝酸的基礎 8、氯化銨受熱分解： _ 9、碳酸氫銨受熱分解： _ 10、硝酸銨和 NaOH：_ 11、試驗室制氨氣： _ 12、Cu+HNO3 濃 _ 13、Cu+HNO3 稀 _ 14硝酸見光或加熱分解 _ 15碳與熱的濃硝酸反應 _ 必修 2化學方程式歸納1.鋰與氧氣的反應 _ 2.鈉與氧氣的反應 _ 3.鈉與水的反應 _ 4.鉀與水的反應 _ 5.氫氣與氟氣的反應 _ 6.氫氣