高一化學(xué)第一講阿伏伽德羅常數(shù)

1、重慶學(xué)樂訓(xùn)練精品小班教學(xué)方案課時數(shù)： 2 課時主講人：王老師教學(xué)目的：1. 物 質(zhì) 的 量 與 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 、 離 子 數(shù) 目 、 質(zhì) 量 、 體 積 等 之 間 的 關(guān) 系 ；2.物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律之間的關(guān)系；3. 物 質(zhì) 的 量 與 相 對 分 子 質(zhì) 量 、 平 均 摩 爾 質(zhì) 量 、 物 質(zhì) 的 量 濃 度 之 間 的 關(guān) 系 ；4.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算；5.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有關(guān)試驗,物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析教學(xué)內(nèi)容：考點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)1.阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,符號為NA ,單位是 mol 1,是用來衡量物質(zhì)中所含粒子的

2、物質(zhì)的1）含量的標(biāo)準(zhǔn)；（義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)（2）說明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個數(shù) 12C不僅 是 摩 爾的 基準(zhǔn) 對象 ,而 且仍 是相 對 原 子質(zhì)量 的基 準(zhǔn)NA是一個實驗值,現(xiàn)階段常取6.02 1023作計算要注意NA與6.02 1023的區(qū)別2.阿伏加德羅常數(shù)?？贾R點(diǎn)（1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài)；SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài),在常溫常壓下是液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下含碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)；（2）某些物質(zhì)分子中原子的個數(shù)：稀有氣體為單原子分子、臭氧為三原子分子、而白磷分子中就含有 4 個 磷 原 子；（3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：SiO2 中共

3、價鍵的數(shù)目等于 Si 的數(shù)目； Si（或金剛石）中的共價鍵數(shù)目等于 Si（或 C）數(shù)目的 2 倍；CH4 中共價鍵的數(shù)目等于 C 數(shù)目的 4 倍；1molP4 分子中含有 6 mol 共 價 鍵 等；（ 4）特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O 的摩爾質(zhì)量為 20g mol-1 ； 18O2 的摩爾質(zhì)量為 36g mol-1 ；（5）特別物質(zhì)在發(fā)生氧化仍原反應(yīng)得失電子數(shù)目的情形：1mol Na2O2 只做氧化劑時得到 2 mol 電子；如既做氧化劑又做仍原劑就轉(zhuǎn)移 1mol 電子； 1mol Fe 與強(qiáng)氧化劑（ Cl2 、硝酸等）反應(yīng)時,失去 3mol 電子,如 與 弱 氧 化 劑 反 應(yīng) 就 失 去

4、2mol 電 子；（ 6 ） 有 關(guān) 標(biāo) 況 下 物 質(zhì) 的 狀 態(tài) ： 水 、 CCl4 、 C8H10等 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 為 液 體 或 固 體 ；例 1 、（ 2022 上 海 ） NA 代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ； 下 列 有 關(guān) 敘 述 正 確 的 是A標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下,2.24LH2O 含 有 的 分 子 數(shù) 等 于 0.1NA B常 溫 下,溶 液 中 陰 離 子 總 數(shù) 大 于 0.1NA C 分 子 數(shù) 為 NA 的 CO 、 C2H4 混 合 氣 體 體 積 約 為 22.4L , 質(zhì) 量 為 28g D3.4 中 含 N-H 鍵 數(shù) 目 為例 2 、（

5、 2022 浙 江 ） 用 表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值 , 下 列 說 法 正 確 的 是A 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 , 5.6L 一 氧 化 氮 和 5.6L 氧 化 混 合 后 的 分 子 總 數(shù) 為 0.5 B1mol 乙 烷 分 子 含 有 8 個 共 價 鍵C58.5g 的 氯 化 鈉 固 體 中 含 有 個 氯 化 鈉 分 子D在 1L0.1mol 碳 酸 鈉 溶 液 中,陰 離 子 總 數(shù) 大 于 0.1 考 點(diǎn) 二 . 氣 體 摩 爾 體 積1. 影 響 物 質(zhì) 體 積 大 小 的 因 素（1）打算固體、液體體積大小的因素,主要是微粒的數(shù)量和微粒的大小,微粒間的距離

6、可不考慮；打算氣體體積的因素,主要是微粒的數(shù)量和微粒間平均距離的大小,微粒本身的大小可不考慮,因氣體微 粒 間 平 均 距 離 比 微 粒 本 身 的 直 徑 約 大 十 倍 左 右；（2）外界條件如溫度 T、壓強(qiáng) p 對物質(zhì)體積的影響：對固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)來說,體積 V 受 T、 p 的影響 較 小 ； 對 一 定 量 氣 體 來 說 , T 和 p 對 氣 體 分 子 間 的 平 均 距 離 有 較 大 的 影 響 ；2. 氣 體 摩 爾 體 積（1）氣 體 體 積 的 大 小 受 外 界 因 素 的 影 響 溫 度 ： 對 氣 體 物 質(zhì) 來 說 , 溫 度 升 高 , 體 積 增 大 ；

7、溫 度 降 低 , 體 積 減 小 ； 壓 強(qiáng) ： 對 氣 體 物 質(zhì) 來 說 , 壓 強(qiáng) 增 大 , 體 積 減 小 ； 壓 強(qiáng) 減 小 , 體 積 增 大 ；因此要比較肯定量氣體的體積,必需在同溫同壓下,否就就沒有可比性,故在描述肯定量氣體的體積 時 , 必 須 注 明 在 某 溫 度 和 某 壓 強(qiáng) 下 , 否 就 氣 體 的 體 積 是 無 意 義 的 ；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況壓強(qiáng)為 101kPa 和溫度為 0（ 3 ） 氣 體 摩 爾 體 積 的 概 念 ： 單 位 物 質(zhì) 的 量 的 氣 體 所 占 的 體 積 叫 做 氣 體 摩 爾 體 積 ； 氣 體 摩 爾 體 積 的 符 號 Vm；

8、 意 義 及 數(shù) 學(xué) 表 達(dá) 式 ： 氣 體 摩 爾 體 積 就 是 氣 體 體 積 與 氣 體 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 ； 即 Vm 單位：表達(dá)式中：VL 或 m3,nmol,所以 Vm L/mol 和 m3/mol 特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積均為 22.4L/mol ,因此,我們可認(rèn)為 22.4L/mol 是在特定條件下的 氣 體 摩 爾 體 積 （ 注 意 ： 中 學(xué) 化 學(xué) 中 主 要 是 應(yīng) 用 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 氣 體 摩 爾 體 積 ）；氣體摩爾體積的四要素：a.狀態(tài)：氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言；在肯定的溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子的平均距離幾乎都相等,與氣體分子本

9、身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān),氣體的體積只隨分子數(shù)目的多少而轉(zhuǎn)變；所以,在同溫、同壓下,含有相同數(shù)目分子的氣體的體積盡然相等；b.狀況：肯定量的氣體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等條件的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變的；只有在同溫、 同壓的條件下,氣體分子之間的平均距離才近似相等,這時含有相同分子數(shù)目的氣體才會占有相同的體積；標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 0、壓強(qiáng)為 101.325kPa 時的狀況, 處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol 任何氣體, 都含有相同數(shù)目的分子,因而也就占有相同的體積,且都約為22.4L ；不處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol 任何氣體雖然體積也相等,但不；一定是22.4Lc.定量：在同溫、同壓下,氣體的體積與其所含分子數(shù)目成正比；1m

10、ol 任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)個分子, 因而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 只有 1mol 氣體的體積才約等于 22.4L；如氣體的物質(zhì)的量不是 1mol,氣體的體積也就不是 22.4L ；如氣體的物質(zhì)的量不是 1mol ,氣體的體積也就不是 22.4L ,而是22.4L/molnmol；d.數(shù)值：肯定量的氣體的質(zhì)量（m）與其密度（）之比,就是這肯定量氣體的體積；氣體的摩爾質(zhì)量 （ M ） 與 該 氣 體 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 密 度 之 比 就 是 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 氣 體 摩 爾 體 積 ；例 4 設(shè) NA 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù),下 列 說 法 正 確 的 是（）A標(biāo) 準(zhǔn) 狀

11、 況 下,5.6L 四 氯 化 碳 含 有 的 分 子 數(shù) 為 0.25NA B標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下,14g 氮 氣 含 有 的 核 外 電 子 數(shù) 為 5NA C 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 , 22.4L 任 意 比 的 氫 氣 和 氯 氣 的 混 合 氣 體 中 含 有 的 分 子 總 數(shù) 均 為 NA D 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 , 鋁 跟 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 生 成 1mol 氫 氣 時 , 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為 NA 三、阿 伏 加 德 羅 定 律 及 其 推 論 的 應(yīng) 用1.阿伏加德羅定律：同溫、同壓下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)；即同 T、P、 V 同 n,同 N,只

12、 要 任 意 三 個 相 同 成 立 就 會 得 出 第 四 個 相 同；2. 阿 伏 加 德 羅 定 律 推 論：例 5在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,如兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密B度大于乙的密度,就下列說乙法正確的是（）A甲的分子數(shù)比的分子數(shù)多甲乙的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量少DC甲的摩爾體積比乙的的摩爾體積小甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小考 點(diǎn) 四 、 物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值,數(shù)值上等于1 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) （ ）100g 溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量定關(guān)下于公溶解質(zhì)度,的式本計式：2

13、基算一條件的飽和溶液中存在下列關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量量溶劑質(zhì)量=S100 和即= 溶質(zhì)質(zhì)量：和溶質(zhì)（+S即飽液量=S100 ）= 3物質(zhì)的濃度與量分?jǐn)?shù)的區(qū)別聯(lián)系 區(qū) 別； 物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 換 算 關(guān) 系考 點(diǎn) 六、關(guān) 于 溶 液 混 合 與 溶 液 稀 釋 的 計 算1稀 釋 對 于 已 知 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 液 的 稀 釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變,即 m1 w1=m2w2（m1、w1 是稀釋前溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù) m2、 w2 是稀釋后 溶 液 的 質(zhì) 量 和 質(zhì) 量 分 數(shù)）； 對 于 已 知 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 稀 釋：溶

14、質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變,即 c1V1=c2V2 （c1、V1 是稀釋前溶液的濃度和體積,c2、V2 是混合后的 濃 度 和 體 積）；2混 合（1）同 種 溶 質(zhì) 不 同 濃 度 的 兩 溶 液 混 合 計 算：運(yùn)算依據(jù)是混合前后溶質(zhì)守恒,即c1V1+c2V2= c3V3（ c1、V1 、c2、V2 是混合前溶液的濃度和體積,c3 、 V3 是 稀 釋 后 的 濃 度 和 體 積 ； V3= , 當(dāng) 濃 度 接 近 時 , V3 V1+V2 ）；例 7.已知 18.4mol L1 的硫酸溶液（ =1.84g cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%；將此濃硫酸緩慢地加入 水 中,下 列 結(jié) 論 正

15、 確 的 是（）A 如 水 的 體 積 與 濃 硫 酸 的 體 積 比 為 3 ： 1 , 稀 釋 后 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 4.6mol L 1 B 如 水 的 體 積 與 濃 硫 酸 的 體 積 比 為 3 ： 1 , 稀 釋 后 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 24.5% C 如 水 的 質(zhì) 量 與 濃 硫 酸 的 質(zhì) 量 比 為 3 ： 1 , 稀 釋 后 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 4.6mol L 1 D 如 水 的 質(zhì) 量 與 濃 硫 酸 的 質(zhì) 量 比 為 3 ： 1 , 稀 釋 后 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 24.5% 專題

16、攻略1下列A有關(guān)摩物爾理質(zhì)量量相應(yīng)的單位氣表達(dá)錯誤的是 溶g/mol BD體摩爾體積L/mol C解度g/100g 密度g/cm3 2下 列 敘 述 正 確 的 是（）A48gO3 氣 體 含 有 6.02 1023 個 O3 分 子B常 溫 常 壓 下,4.6 g NO2 氣 體 含 有 1.81 1023 個 NO2 分 子C0.5 mol L1CuCl2 溶 液 中 含 有 3.01 1023 個 Cu2D標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下,33.6 LH2O 含 有 9.03 1023 個 H2O 分 子3NA 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù),就 下 列 說 法 錯 誤 的 是（）A1mol C2H5

17、OH 中 一 定 含 有 NA 個 C2H5OH 分 子B 將 1mol HCl 溶 于 一 定 量 的 水 中 , 所 得 溶 液 中 的 H+ 的 個 數(shù) 為 NA C0.1 mol Na2O2 中,陰 離 子 的 個 數(shù) 為 0.1NA D1mol C 在 氧 氣 中 燃 燒,轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 一 定 為 4 NA 4用 NA 表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù),下 列 說 法 正 確 的 是（）A1molOH含 有 電 子 數(shù) 為 8NA B在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下,22.4L 氯 氣 含 有 原 子 數(shù) 為 NA C在 常 溫 常 壓 下,1mol 氬 氣 所 含 原 子 數(shù) 為

18、 2NA D 32g 銅 和 足 量 硫 完 全 反 應(yīng) , 生 成 Cu2S , 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為 0.5 NA 520XX 年化學(xué)競賽中,某同學(xué)進(jìn)行試驗時發(fā)覺,在體積相等的兩個恒容密閉容器中,分別充入等質(zhì)量的 某 氣 體 X 和 O2 , 測 得 溫 度 與 壓 強(qiáng) 關(guān) 系 如 圖 所 示 , 請 你 判 斷 下 列 說 話 正 確 的 是 （）AX 可 能 是 HBr 氣 體B同 溫 同 壓 同 質(zhì) 量 時,X 氣 體 的 體 積 比 O2 小CX 氣 體 的 摩 爾 質(zhì) 量 數(shù) 值 一 定 比 乙 烷 大D同 溫 同 壓 下 X 氣 體 的 密 度 比 O2 小6在 273K

19、 和 10kPa 的條件下,將 2.00g 氮?dú)狻?1.40g 氮?dú)夂?1.60g 氧氣混合,該混合氣體的體積是（）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L 7某固體僅由一種元素組成,其密度為 5gcm3；用 X 射線討論該固體得結(jié)果說明：在棱長 1107cm的 立 方 體 中 含 有 20 個 原 子 , 就 此 元 素 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 最 接 近 （）A32 B65 C120 D150 8 Cu2S 與肯定濃度的 HNO3 反應(yīng),生成 CuNO32 、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,當(dāng) NO2 和 NO 的物質(zhì) 的 量 為 1 1 時 , 實 際 參 加

20、 反 應(yīng) 的 Cu2S 與 HNO3 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 （）A17 B19 C15 D29 9同溫同壓下,某容器布滿 O2 重 116g,如布滿 CO2 重 122g,現(xiàn)布滿某氣體重 114g,該氣體的相對分子 質(zhì) 量 為（）A60 B44 C32 D28 10已 知 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 為 NA,下 列 說 法 正 確 的 是（）A2 mol 重 水 含 有 NA 個 D2O 分 子B1 g 氫 氣 含 有 NA 個 H2 分 子C2 mol 鈉 與 過 量 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 NA 個 H2 分 子D22.4 L 水 含 有 NA 個 H2O 分 子11.相對分子質(zhì)量為 M 的某溶質(zhì)在室溫下的溶解度為 Sg/100g 水,此時測得飽和溶液的密度為,就該飽和溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃