新版影響化學反應速率的因素市公開課金獎市賽課一等獎課件

1、 組織建設第二章第二節(jié) 影響化學反應速率原因第1頁學習目標1了解活化能含義，會用活化能理論解釋化學反應速率影響原因。2掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率影響規(guī)律及實質，并會用對應規(guī)律處理相關問題。第2頁1什么叫化學反應速率？化學反應進行快慢程度2用什么物理量改變來描述化學反應速率？用單位時間內反應物或生成物物質量濃度降低或增加來描述化學反應速率。3反應速率單位是什么？mol L-1min-1或mol L-1s-1第3頁1假設：在一潔凈容器中，使氫氣與氧氣按體積比為 2:1百分比混合，氣體分子因自由運動而不停發(fā)生碰撞，研究表明：假如在常溫常壓下，每個氫分子、氧分子本身或它們之

2、間碰撞幾率為2.3551010 次/秒。若每次碰撞都能發(fā)生反應話，則化學反應瞬間即可完成。2結論：并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中部分氣體碰撞能發(fā)生化學反應-有效碰撞。有效碰撞理論第4頁分子運動相互碰撞分子含有足夠能量有適當取向有效碰撞化學反應反應速率與活化分子百分率成正比第5頁第6頁活化能：活化分子高出反應物分子平均能量部分活化分子：含有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞分子E1：正反應活化能 E2：逆反應活化能E1-E2：反應熱活化能 活化分子第7頁n活=n總活%活化分子百分數： （活化分子數/反應物分子總數）100%化學反應速率主要取決于：全部能夠改變內能,運動速率,以及碰撞幾率方法，都

3、能夠用來改變、控制反應速率。一個反應經歷過程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質能量有效碰撞幾率取決于活化分子總數活化分子百分數第8頁一濃度對反應速率影響加入試劑0.1 molL-1 H2C2O4溶液0.2 molL-1 H2C2O4溶液試驗現象褪色時間結 論褪色褪色時間長時間短反應速率慢反應速率快試驗2-2第9頁結論： 在其它條件不變時，增大反應物濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。解釋：在其它條件不變時，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位體積內有效碰撞次數增多，反應速率加緊。第10頁其它條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加緊。二壓強對反應

4、速率影響2壓強只對有氣體參加反應速率有影響。1壓強對于反應速率影響是經過對濃度影響實現。注意第11頁三溫度對反應速率影響試劑種類及用量0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液5 mL0.1 molL-1 H2SO4 溶液5 mL0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液5 mL0.1 molL-1 H2SO4溶液 5 mL試驗溫度 出現渾濁時間結論時間短時間長反應速率快反應速率慢高低第12頁結論： 在其它條件不變時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。解釋： 一方面由于溫度升高使分子獲得更高能量，活化分子百分數提高；其次具有較高能量分子之間碰撞頻率也隨之提高。從而使分子間有效碰撞幾率

5、提高，反應速率加快。第13頁加入試劑及用量1 molL-1 KI 溶液 5 mL0.1 molL-1 H2SO4 5 mL1 molL-1 KI溶液 5 mL0.1 molL-1H2SO4 5 mL試驗溫度 高低試劑加入次序及理由出現藍色時間 結 論時間短時間長反應速率快反應速率慢向一定體積 KI 溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸在不加酸情況下，O2 不能氧化 I-第14頁四.催化劑對反應速率影響第15頁結論： 加入催化劑能夠加緊反應速率。解釋： 催化劑改變了反應路徑，降低了反應活化能，提升了反應體系中活化分子百分數，從而使有效碰撞幾率提升，反應速率增大。第16頁能量反應過程E1E2H無催

6、化反應催化反應反應物生成物使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。第17頁加入試劑0.1 molL-1 FeCl30.1 molL-1 CuSO4產生氣泡快慢 結 論快慢Fe3+、Cu2+對H2O2都有催化作用，但催化作用更強。說明催化劑含有選擇性第18頁加入試劑0.01 molL-1 KMnO40.1 molL-1 H2C2O40.01 molL-1 KMnO40.1 molL-1 H2C2O4 MnSO4 固體褪色時間 結 論時間短時間長Mn2+對反應有催化作用第19頁反應物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應現象 結 論藍色褪去需很長時間藍色很快褪去唾液在溫和條件下對淀粉水解

7、有很好催化作用，催化劑含有選擇性。第20頁反應物結構、性質濃度壓強溫度催化劑其它：光、顆粒大小、溶劑等。改變了單位體積內活化分子數目，從而造成了化學反應速率改變。改變了活化分子百分數，從而造成化學反應速率改變。影響化學反應速率原因2外因1內因第21頁1對于在一個密閉容器中進行可逆反應：C(s)+O2(g) =CO2 (g)以下說法中錯誤是( )A將碳塊粉碎成粉末能夠加緊化學反應速率B增大氧氣量能夠加緊化學反應速率C增大壓強能夠加緊化學反應速率D增加碳量能夠加緊化學反應速率 D 第22頁A 2對于反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其它條件不變時，以下辦法不能改改變學反應速率是 ()A增大C(s)量B增大H2O(g)濃度C增大CO(g)或H2(g)濃度D減小H2O(g)濃度第23頁3對于反應：N2+O2 2NO，在密閉容器中進行，以下條件能加緊反應速率是（ ）A縮小體積使壓強增大；B體積不變充入氮氣使壓強增大；C體積不變充入惰性氣體；D使總壓強不變，充入惰性氣體。AB 第24頁4以下說法正確是（ ）A一定條件下，增大反應物量會加緊化學反應速率B增大壓強，必定會加緊化學反應速率C活化分子間所發(fā)生碰撞為有效碰撞D能夠發(fā)生有效碰撞分子叫活化分子D第25頁51增大反應物濃度使速率加緊主要原因是（ ）2對于有氣體參加體系,增大壓強使反應速率加緊主要原因是（ ）3升高溫度使反