普化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書樣本

1、實(shí)驗(yàn)1分析天平的使用分析天平是化學(xué)中常見儀器之一，當(dāng)前普遍采用的是電子分析天平，一般 它的最大載重量為200克，可精確稱量到01毫克。一、稱量步驟1、操作在使用前觀察水平儀。如水泡偏移，需調(diào)節(jié)水平調(diào)節(jié)腳，使水泡位于水平儀 中心。本天平采用輕觸按鍵，能實(shí)行多鍵盤控制，操作靈活方便，各功能的轉(zhuǎn)換 與選擇只需按相應(yīng)的鍵。2、開機(jī)選擇合適電源電壓，將電壓轉(zhuǎn)換開關(guān)置相應(yīng)位置。天平接通電源，開始通電工作（顯示器未工作），一般需要預(yù)熱以后，方可 開啟顯示器進(jìn)行操作使用。鍵盤的操作功能。ON開啟顯示器鍵只要輕按一下ON鍵，顯示器全亮：o : 8888888 %g對(duì)顯示器的功能進(jìn)行檢壹，約二秒后，顯示天平的型號(hào)

2、。例如:例如:然后是稱量模式：0.0000 gOFF關(guān)閉顯示器鍵輕按OFF鍵，顯示器熄滅即可。若要較長(zhǎng)時(shí)間不再使用天平，應(yīng)拔去電源線。TAR清零、去皮鍵置容器于稱盤上，顯示出容器的質(zhì)量：+ 18.9001 g然后輕按TAR鍵，顯示消隱，隨即出現(xiàn)全零狀態(tài)，容器的質(zhì)量值已去除， 即去皮重：0.0000 g當(dāng)拿去容器，就出現(xiàn)容器質(zhì)量的負(fù)值：一 18.9001 g再輕按 TAR 鍵.顯示器為全零，即天平清零：0.0000 g3、藥品的稱量：二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(1)直接稱量法：此法適用于稱量在空氣中沒有吸濕性的試樣，如金屬、礦石、合金等。稱取試樣時(shí)，先稱出器皿的質(zhì)量，然后輕按TAR鍵，顯示器為全零，即天 平清

3、零：0.0000 g用鑷子夾取需要稱量的銅片，將銅片放入天平中盛放試樣的器皿中(之前 盛放試樣的器皿必須先去皮重)，此時(shí)顯示器左側(cè)同時(shí)出現(xiàn)” +”和” 0”，待” 0”消失后，顯示器所示讀數(shù)即為銅片的質(zhì)量。一個(gè)銅片連續(xù)稱量23次，分別 記錄讀數(shù)于原始記錄紙上，取平均值。(2)間接稱量法此法常見于稱量易吸水、易氧化或易與二氧化碳起反應(yīng)的物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生每人準(zhǔn)確稱取三份分析純NaCO樣品，每份NaCO樣品的質(zhì)2323量在0.10.4g之間。稱取試樣時(shí)，從干燥器中先將盛有樣品的稱量瓶用紙條套 住取出置于天平中準(zhǔn)確稱量，記錄稱量質(zhì)量，然后用紙條套住稱量瓶(見圖2-27）從天平盤上取下；同時(shí)用紙條拿

4、取一個(gè)干燥潔凈的小燒杯，于天平上稱取 其質(zhì)量，然后用紙條套住取下燒杯。用左手將用紙條套住稱量瓶舉在要放試樣的 小燒杯上方，右手用小紙片夾住瓶蓋柄，打開瓶蓋，將稱量瓶慢慢地向下傾斜,并用瓶蓋輕輕敲擊瓶口，使試樣慢慢落入容器內(nèi)，注意不要撒在容器外，如圖 2-28所示。當(dāng)傾出的試樣接近所要稱取的質(zhì)量時(shí)，將稱量瓶慢慢豎起，同時(shí)用 稱量瓶蓋繼續(xù)輕輕敲一下瓶口，使粘附在瓶口上的試樣落入瓶?jī)?nèi)，再蓋好瓶蓋。 然后將稱量瓶放回天平盤上稱量，記錄此時(shí)減量后稱量瓶的質(zhì)量，兩次稱得稱量瓶的質(zhì)量之差即為試樣的質(zhì)量；然后將加入樣品的燒杯再次放入天平中稱取 其質(zhì)量，記錄稱量質(zhì)量，兩次稱得燒杯的質(zhì)量之差應(yīng)該等于兩次稱得稱量瓶

5、的質(zhì) 量之差，共稱量三次，最大誤差不能超過0.4mg。稱量結(jié)束后，將稱量瓶重新放 入干燥器中放好，將燒杯中的NaCO樣品倒入盛廢棄的NaCO的大燒杯中，并將2323燒杯放好。注意：稱量時(shí)取或放稱量瓶時(shí)均不能用手直接接觸稱量瓦，要戴手套或用紙帶 拿，向外傾到樣品時(shí)，要用瓶蓋輕輕敲打瓶口，使樣品慢慢落入容器中，不可直接向外傾到。三、數(shù)據(jù)記錄序號(hào)銅片的重量（g）平均值（g）123（1）直接稱量法使用電子分析天平直接法稱量數(shù)據(jù)的記錄:（2）減量稱量法使用電子分析天平間接法稱量數(shù)據(jù)的記錄：四、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備的思考題1、使用分析天平時(shí)記錄下列數(shù)據(jù)哪些是錯(cuò)誤的：1.1014g l.lg l.20gl.099gl

6、.10100g序號(hào)W1(g) (稱量瓶+藥品)m(g)(空小燒杯)W2(g) (稱量瓶+藥品)(W1- W2)(g)(藥品)小燒杯+藥品(g)減量法和增量法的誤差123實(shí)驗(yàn)2酸堿滴定與醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆账釅A滴定基本原理，練習(xí)基本操作；練習(xí)基本滴定操作，掌握準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)的方法；掌握移液管、滴定管、 容量瓶的使用；了解用pH計(jì)法測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的原理和方法；加深對(duì)弱電解質(zhì)電 離平衡的理解；學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法；二、實(shí)驗(yàn)原理滴定分析是將一種已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完 全為止，根據(jù)所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和體積求得被測(cè)溶液的濃度的方法。HAc+NaO

7、HNaAc+H O2酚酞變色范圍8.0-10電離度和電離常數(shù)原理：醋酸HAc是弱電解質(zhì).在水溶液中存在著下列電離平衡：HAc =H+ +Ac-起始時(shí)濃度(M)0C00平衡時(shí)濃度(M)1C-CaCaCaKa =H+ Ac-(Ca )2Ca 2HAcC Ca1 a式中：Ka表示弱酸(如醋酸)的電離常數(shù)；C表示弱酸的起始時(shí)濃度；a表示弱酸的電離度。在一定溫度時(shí)，用pH計(jì)(酸度計(jì))測(cè)定的一系列已知濃度的醋酸的pH值，按 pH=-lgH+換算成H+=Ca,即可求得一系列對(duì)應(yīng)的醋酸的電離度a和 笠值。1 a在一定溫度下，Cl值近似地為一常數(shù)，取所得的一系列 竺2的平均值，即1 a1 a為該溫度時(shí)HAc的電

8、離常數(shù)Ka。三、儀器和藥品1、儀器pHS-3C酸度計(jì)；酸式滴定管2支；小燒杯（100mL 14只）；鐵架臺(tái)和滴定管 夾；溫度計(jì)；錐形瓶（250mL 2只）；吸耳球和堿式滴定管；移液管（25mL）2、藥品HAc 0.1mol/l;標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉NaOH（0.lmol/ L已經(jīng)標(biāo)定的）；酚酞（1%）四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容步驟1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定用移液管精確量取3份25.00mL, 0.lmol/LHAc溶液，分別注入兩只250mL 錐形瓶中，各加入2滴酚酞指示劑，分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至醋酸溶液呈淺 紅色經(jīng)搖蕩后半分鐘不消失為止。分別記下滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中NaOH 液面的讀數(shù)，計(jì)算出所用的NaO

9、H的溶液體積，從而求得醋酸溶液的精確濃度。2、不同濃度的醋酸溶液的配制和pH值的測(cè)定在4只干燥的100mL燒杯中，用酸式滴定管分別加入已標(biāo)定的醋酸溶液 48.00ml, 24.00mL, 12.00mL, 6.00mL,接近所要刻度時(shí)應(yīng)一滴一滴的加入。再 從另一盛有去離子水的滴定管（酸式和堿式均可），往后面3只燒杯中分別加入 24.00mL、36.00mL、42.00mL去離子水（使各溶液的體積均為48.00mL）,并混 合均勻。計(jì)算各份HAc溶液的精確濃度。用pH計(jì)分別測(cè)定上述各種濃度的醋酸溶液（由稀到濃）的pH值。記錄各份溶 液的pH值及實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫，然后計(jì)算各溶液中醋酸的電離度以及電離常

10、數(shù)。酸度計(jì)（也稱pH計(jì)）是用來測(cè)定溶液pH值的儀器。實(shí)驗(yàn)室當(dāng)前使用的酸度 計(jì)有pHS-3型等。各種型號(hào)結(jié)構(gòu)雖有不同，但基本原理相同。五、酸度計(jì)的操作步驟（略）實(shí)驗(yàn)3氣體常數(shù)的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私庖环N測(cè)定氣體常數(shù)的方法及其操作。掌握理想氣體狀態(tài)方程式和分壓定律的應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)原理PV在理想氣體狀態(tài)方程式PV = nRT中，氣體常*的數(shù)值能夠經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來確定本實(shí)驗(yàn)經(jīng)過金屬鋅置換出鹽酸中的氫來測(cè)定R的數(shù)值。其反應(yīng)為：Zn + 2HC1 = ZnC12+H2如果稱取一定質(zhì)量鋅與過量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，能夠測(cè) 出反應(yīng)所放出的氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓力能夠分別由溫度計(jì)和氣壓計(jì)測(cè) 得。氫的摩爾數(shù)能夠經(jīng)過反應(yīng)中的鋅的質(zhì)量來求得。由于氫是在水面上收集的， 氫中還混有水汽。在實(shí)驗(yàn)溫度下水的飽和蒸氣壓p(H2O),可在附錄中查出。根據(jù) 分壓定律，氫的分壓可由下式求得：p=p(h)+p(h o)22p(h)=p-p(h o) 22 n PV將以上所得各項(xiàng)數(shù)據(jù)代際苛式中，即可算出R值。n三、儀器、藥品及材料儀器：分析天平、測(cè)定氣體常數(shù)的裝置(如圖)藥品和材料：HCl(3mol/L)、鋅