2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標?。ê馕霭妫?/h1>

上傳人：天***

認證信息

認證類型：個人認證

認證主體：于**（實名認證）

IP屬地：北京

IP屬地：北京 上傳時間：2022-09-22 格式：DOC 頁數(shù)：48 大?。?63KB 積分：16.8 舉報 版權申訴

1、2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）（含解析版）2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）（含解析版）2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）（含解析版）2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷新課標含解析版未經(jīng)允許 請勿轉載 2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷新課標一、選取題此題共7小題,每題6分，共42分1.6分以下化合物中同分異構體數(shù)目最少的是 A.戊烷.戊醇C戊烯D乙酸乙酯.6分化學與社會、生活密切相關，對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是 選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的2與空氣中的CO2反應生成aCO施肥時，草木灰有效成分為

2、K2CO3不能與NH4C混合使用K2CO3與4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl溶液可用于銅質印刷線路板制作Fe能從含有u2的溶液中置換出銅A.ABB.CDD3.6分已經(jīng)知道分解1mo O放出熱量98kJ，在含少量的溶液中,H2O2分解的機理為：未經(jīng)許可 請勿轉載2O2+IH2O+IO 慢H2OI2+O2+ 快以下有關該反應的說法正確的選項是反應速率與的濃度有關B.IO也是該反應的催化劑C反應活化能等于8kolD.H2OvH2O=vO24.6分X,Y，Z均為短周期元素,X，Y處于同一周期,X，的最低價離子分別為X和，+和Z具有相同的電子層結構。以下說法正確的選項是 未經(jīng)許可 請勿轉載A原子最

3、外層電子數(shù)：XYZB.單質沸點：XYZC.離子半徑：XY+Z.原子序數(shù)：YZ5.6分溴酸銀ABrO溶解度隨溫度變化曲線如以以下圖，以下說法錯誤的選項是 溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快60時溴酸銀的Ks約等于10D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純6.6分以下有關儀器使用方法或實驗操作正確的選項是 A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體.分利用如以以下圖裝置進行以下實驗，能得出相應實驗結論是 選項實

4、驗結論A稀硫酸NaSAgO3與AgCl的濁液pAglKspgSB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸aSN32溶液SO與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2Si3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸ABB.D.D 三、非選取題：包括必考題和選考題兩部分一必考題共5分.13分乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如此圖1、2及表格：未經(jīng)許可 請勿轉載 圖1 圖2 圖3相對分子質量密度/gm3沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸01.49211溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟:在A中加入4.

5、4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50i,反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MSO4固體,靜置片刻，過濾除去gO4固體，進行蒸餾純化，收集1013餾分,得乙酸異戊酯3g.未經(jīng)許可 請勿轉載回答以下問題：1儀器B的名稱是 ；2在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 ;3在洗滌、分液操作中，應充分振蕩、然后靜置,待分層后 填標號a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出先將水層從分液漏斗

6、的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出4本實驗中加入過量乙酸的目的是 ；5實驗中加入少量無水gSO4的目的是 ；在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的選項是如此圖3 填標號7本實驗的產率是 填標號a.% 40 c60% .9%在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分,會使實驗的產率偏 填“高或“低,其原因是 .未經(jīng)許可 請勿轉載9.1分次磷酸H32是一種精細磷化工產品,具有較強還原性，回答以下問題:H3O是一元中強酸，寫出其電離方程式 ；2H3PO2及NaPO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價為 ;利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物

7、質的量之比為:1，則氧化產物為 填化學式；未經(jīng)許可 請勿轉載HPO2為 填“正鹽或“酸式鹽,其溶液顯 填“弱酸性、“中性或“弱堿性；未經(jīng)許可 請勿轉載3H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷P4與BaH溶液反應生成PH3氣體和BH2PO2,后者再與H2O反應,寫出白磷與BO2溶液反應的化學方程式 ；未經(jīng)許可 請勿轉載43PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法工作原理如以以下圖陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過:未經(jīng)許可 請勿轉載寫出陽極的電極反應式 ;分析產品室可得到H3PO的原因 ;早期采用“三室電滲析法制備H2，將“四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用HP稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜

8、,從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有 雜質,該雜質產生的原因是 。未經(jīng)許可 請勿轉載10.1分乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答以下問題：間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯CHOSO3H,再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 ;未經(jīng)許可 請勿轉載2已經(jīng)知道:甲醇脫水反應 2COHgC3O3+H2OH1=3.kJmol1未經(jīng)許可 請勿轉載甲醇制烯烴反應 2CH3HgC2H4g+HOgH2=29.1kJl1未經(jīng)許可 請勿轉載乙醇異構化反應C25OH3OCH3gH3=+507kJml1則乙烯氣相直接水合反應C2H4+H2OgC25OHg

9、的H= Jml1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 ；未經(jīng)許可 請勿轉載如此圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系其中:：列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)；未經(jīng)許可 請勿轉載圖中壓強P1，P2，P3,P大小順序為 ，理由是 ；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290，壓強6MPa,：=.6:1,乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高乙烯轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。未經(jīng)許可 請勿轉載【化學-選修:化學與技術】11分磷礦石主要以磷酸鈣C3O

10、42H2O和磷灰石Ca5FP43,Ca5OHP3等形式存在,圖a為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程:未經(jīng)許可 請勿轉載部分物質的相關性質如下:熔點沸點/備注白磷42805PH33.87.8難溶于水、有還原性i498易水解回答以下問題：世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %；2以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中a5FPO43反應化學方程式為： 現(xiàn)有1t折合含有P2O約30的磷灰石,最多可制得到8%的商品磷酸 t未經(jīng)許可 請勿轉載3如此圖b所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦

11、炭與磷灰石混合,高溫反應生成白磷爐渣的主要成分是 填化學式冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 .未經(jīng)許可 請勿轉載4尾氣中主要含有 ，還含有少量的PH3、H2和F等將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 均填化學式未經(jīng)許可 請勿轉載5相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是 【化學-選修3:物質結構與性質】12.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答以下問題:1準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體未經(jīng)許可 請勿轉載2基態(tài)e原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布

12、式為 ,可用硫氰化鉀檢驗F3+,形成的配合物的顏色為 .未經(jīng)許可 請勿轉載3新制備的CuOH可將乙醛CHCHO氧化成乙酸，而自身還原成u2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;1mo乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 ，乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是 .CO為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子.未經(jīng)許可 請勿轉載4Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)05m,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ，列式表示Al單質的密度 g3不必計算出結果.未經(jīng)許可 請勿轉載 【化學-選修5:有機化學基礎】13席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成的一種路

13、線如下:已經(jīng)知道以下信息:1olB經(jīng)上述反應可生成2ml，且不能發(fā)生銀鏡反應。D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫?；卮鹨韵聠栴}：1由A生成B的化學方程式為 ,反應類型為 ；2E的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為 ；G的結構簡式為 ;4F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 種不考慮立體異構，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：的是 ，寫出其中的一種的結構簡式。未經(jīng)許可 請勿轉載由苯和化合物經(jīng)如下步驟可合成N異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；I的結構簡式為 。 2014年全國統(tǒng)一高考化學試卷新課標參

14、考答案:：:與試題解析一、選取題此題共7小題，每題6分，共4分1.分以下化合物中同分異構體數(shù)目最少的是 A戊烷B戊醇C.戊烯.乙酸乙酯【考試點】I4：同分異構現(xiàn)象和同分異構體.【專題】531：同系物和同分異構體.【分析】戊烷只存在碳鏈異構，戊醇和戊烯存在碳鏈異構、位置異構,乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構.未經(jīng)許可 請勿轉載【解答】解:戊烷只存在碳鏈異構,同分異構體為3種,而戊醇和戊烯存在碳鏈異構、位置異構,乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構，異構類型越多，同分異構體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構體的數(shù)目均大于3種,未經(jīng)許可 請勿轉載故選：A。【點評】此題主要

15、考查了同分異構體數(shù)目的判斷，可通過同分異構體的類型進行簡單判斷，難度不大.分化學與社會、生活密切相關，對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是 選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污NaC可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CCl2與空氣中的CO2反應生成aCO3施肥時，草木灰有效成分為K2CO3不能與NCl混合使用K2CO3與NH4C反應生成氨氣會降低肥效DCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作Fl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅AAB.BC.CDD【考試點】FH:硅和二氧化硅;G：鈉的重要化合物；G:兩性氧化物和兩性氫氧化物；IC:乙烯的用途.未經(jīng)許可 請勿轉載【分析】A依據(jù)鹽類

16、水解的性質及油脂水解的性質解答；B漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸;依據(jù)鹽類水解的性質解答；D.氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅.【解答】解:A.油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性,升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污,碳酸鈉與油脂不直接反應,故錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載B.漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應,故B錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載C.碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣,降低肥效,施肥時，草木灰有效成分為K2不能與NH4Cl混合使用，故正確；

17、未經(jīng)許可 請勿轉載氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,銅不能置換鐵，故D錯誤。故選：。【點評】此題考查化學實驗方案的評價,涉及鹽類水解的分析應用、氧化性強弱判斷等,掌握物質性質和反應實質是關鍵,為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大.未經(jīng)許可 請勿轉載 .6分已經(jīng)知道分解1mol H2O放出熱量98J,在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：未經(jīng)許可 請勿轉載H22+IHO+IO 慢H2O+H+O+I 快以下有關該反應的說法正確的選項是 A反應速率與I的濃度有關BO也是該反應的催化劑反應活化能等于8kJmolD.v2O2vH2O=vO【考試點】16：化學反應的基本原理;17:

18、化學反應的能量變化規(guī)律;BB：反應熱和焓變;CA:化學反應速率的影響因素未經(jīng)許可 請勿轉載【專題】51：物質的性質和變化專題;517：化學反應中的能量變化.【分析】、反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應;B、反應的催化劑是I；C、分解1mol過氧化氫放出的熱量是其H而非活化能；、在一個化學反應中，用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比；【解答】解：A、已經(jīng)知道：H2O2+H2O+O 慢 H2+IOHO+2+I 快,過氧化氫分解快慢決定于反應慢的，I是的反應物之一,其濃度大小對反應不可能沒有影響,例如,其濃度為0時反應不能發(fā)生，故A正確;未經(jīng)許可 請勿轉載B、將反應+可得總反應方程式

19、，反應的催化劑是，IO只是中間產物，故B錯誤;C、1ol過氧化氫分解的H=9J/mo,不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差,故錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載D、因為反應是在含少量的溶液中進行的,溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率,故D錯誤。故選：。未經(jīng)許可 請勿轉載【點評】此題是01年河北高考題,題目主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識,題目難度不大.未經(jīng)許可 請勿轉載4.分X,，Z均為短周期元素,X，處于同一周期，,的最低價離子分別為X和,Y+和Z具有相同的電子層結構。以下說法正確的選項是未經(jīng)許可 請勿轉載A原子最外層電子數(shù):XYZB單質沸點:XYZC.離子半徑：X

20、2Y+ZD.原子序數(shù):Z【考試點】B：真題集萃;8F：原子結構與元素周期律的關系.【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題.【分析】X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素,Z為A族元素;+和Z具有相同的電子層結構,則Y在Z的下一周期,則Y為N元素,Z為F元素,、Y同周期,則X為S元素,結合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題未經(jīng)許可 請勿轉載【解答】解：、Z的最低價離子分別為X2和，則為第A族元素,Z為A族元素；Y+和具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期,則Y為Na元素,Z為F元素,X、Y同周期，則X為S元素，未經(jīng)許可 請勿轉載A.、Y、Z分別為S、Na、F，原子最

21、外層電子數(shù)分別為、1、，故A錯誤；B常溫下N、為固體,2為氣體,a的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載C.Na+、F具有相同的核外電子排布,離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為Fa+,故C錯誤;、Z原子序數(shù)分別為16、，原子序數(shù)：Z，故正確。故選:D?！军c評】此題考查原子結構與元素周期律的關系，為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,此題的關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類未經(jīng)許可 請勿轉載 5.6分溴酸銀AgrO3溶解度隨溫度變化曲線如以以下圖,以下說法錯誤的選項是 A溴酸銀的溶解是放熱過程溫度升高時溴酸銀溶解速度加快.0時溴酸

22、銀的Ks約等于604D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純【考試點】62：溶解度、飽和溶液的概念；DH:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質.【專題】59:物質的量濃度和溶解度專題【分析】A根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程;B.溫度升高,可以加快物質的溶解速率;C根據(jù)溶度積表達式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小,可以通過重結晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物?！窘獯稹拷?A根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程,故A錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載B.升高溫度,溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高

23、時溴酸銀溶解速度加快，故正確;C.時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質的量為：103mol，10.6g溴酸銀溶液的體積約為10.6L,溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為21olL，所以60時溴酸銀的Kp=2.525106104，故C正確；未經(jīng)許可 請勿轉載D根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純,故正確；未經(jīng)許可 請勿轉載故選:A。【點評】此題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達式及計算、物質的分離與提純，題目難度中等,注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素,明確溶度積的概念及計算方法。未經(jīng)許可 請勿轉載6分

24、以下有關儀器使用方法或實驗操作正確的選項是 A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【考試點】U5:化學實驗方案的評價【專題】：實驗評價題；54:化學實驗常用儀器及試劑.【分析】錐形瓶和容量瓶在使用時不需要烘干；B.滴定管在量取或者盛裝溶液時必須潤洗,否則會導致原溶液被蒸餾水稀釋;C錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大,滴定過程中消耗的標準液體積偏大;D.容量瓶中加水超過刻度線,導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小,此次配制

25、失敗【解答】解：A錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水,不影響滴定結果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤;未經(jīng)許可 請勿轉載酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗,再盛放標準液,故B正確；未經(jīng)許可 請勿轉載C滴定過程中,錐形瓶不能潤洗,否則會導致錐形瓶中待測液的溶質的物質的量偏大，測定結果偏高,故C錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載D用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體,也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故D錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載故選：B?！军c評】此題考查了常見計量儀器的構造及使用方法偏大，題目難度

26、不大,注意掌握常見儀器的構造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法未經(jīng)許可 請勿轉載 7分利用如以以下圖裝置進行以下實驗,能得出相應實驗結論是 選項實驗結論稀硫酸N2Sg與AgC的濁液sgClKspAgSB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性稀鹽酸NaSOBaNO32溶液2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸NCO3N2SO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸A.ABC.D.D【考試點】：化學實驗方案的評價.【專題】25:實驗評價題【分析】A不發(fā)生沉淀的轉化，AgNO3與gCl的濁液中,QcAg2SKspAg2S，則生成A2S;未經(jīng)許可 請勿轉載.濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化

27、還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色;未經(jīng)許可 請勿轉載C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與NO溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀;.濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀.【解答】解：圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉化,對ANO3與AgC的濁液中,QcASKspAS,則生成Ag2S,可發(fā)生沉淀的生成,則不能比較溶度積，故A錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載B.濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫,體現(xiàn)其強氧化性,最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色,故B正確;未經(jīng)許可 請勿轉載C.鹽酸與亞硫酸

28、鈉生成二氧化硫，與BaO32溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，但S與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀,如與氯化鋇不反應，故C錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性,應排除硝酸的干擾,故D錯誤；未經(jīng)許可 請勿轉載故選：B?！军c評】此題考查化學實驗方案的評價,為高頻考試點,涉及沉淀的生成與轉化、濃硫酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析,題目難度不大未經(jīng)許可 請勿轉載三、非選取題：包括必考題和選考題兩部分一必考題共58分

29、13分乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如此圖1、2及表格：未經(jīng)許可 請勿轉載 圖1 圖2 圖3相對分子質量密度gcm沸點水中溶解性異戊醇08123131微溶乙酸60.0911溶乙酸異戊酯300.8674難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流5m,反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水M4固體，靜置片刻，過濾除去Mg4固體,進行蒸餾純化,收集143餾分,得乙酸異戊酯3.9.未經(jīng)許可 請勿轉載回答以下問題:儀器B的名

30、稱是 球形冷凝管 ；2在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 洗掉大部分硫酸和醋酸 ,第二次水洗的主要目的是 洗掉碳酸氫鈉；未經(jīng)許可 請勿轉載3在洗滌、分液操作中，應充分振蕩、然后靜置，待分層后d填標號a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出4本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率;5實驗中加入少量無水gO4的目的是干燥乙酸異戊酯 ；在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是如此圖 填標號本實驗的產率是填標號a30% b40% c6% d0%8

31、在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產率偏 高 填“高或“低,其原因是會收集少量未反應的異戊醇.未經(jīng)許可 請勿轉載【考試點】U3：制備實驗方案的設計.【專題】4：實驗設計題.【分析】根據(jù)題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱;在洗滌操作中,第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去產品中殘留的碳酸氫鈉；未經(jīng)許可 請勿轉載3根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進行解答;4根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度,可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的;少量無水硫酸鎂能夠吸收乙酸異戊酯中少量的水分，起到干燥作用;6先根據(jù)溫度計在蒸餾操作中

32、的作用排除ad,再根據(jù)球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中,得出正確結論；未經(jīng)許可 請勿轉載7先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量,最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率;未經(jīng)許可 請勿轉載8若從30便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇,會收集少量的未反應的異戊醇,導致獲得的乙酸異戊酯質量偏大未經(jīng)許可 請勿轉載【解答】解:1由裝置中儀器B的構造可知,儀器的名稱為球形冷凝管,故答案:：為:球形冷凝管;2反應后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中,第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸;第一步中飽和碳酸氫鈉溶液既可以

33、除去未洗凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度,但第一步洗滌后生成的酯中混有碳酸氫鈉，所以第二次水洗,主要目的是除去產品中殘留的碳酸氫鈉，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉；3由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層,酯在上層；分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,所以正確的為d,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：為：d;4酯化反應是可逆反應,增大反應物的濃度可以使平衡正向移動;增加一種反應物的濃度,可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：:為

34、:提高醇的轉化率;5實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對其進行干燥，故答案:為：干燥乙酸異戊酯；6在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,因此儀器及裝置安裝正確的選項是b，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：;7乙酸的物質的量為：n=0.1mol，異戊醇的物質的量為：=0.5mol,由于乙酸和異戊醇是按照1:進行反應,所以乙酸過量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算,即理論上生成005ol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為：=0.3，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為:00%=

35、0%，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為:c；8在進行蒸餾操作時，若從13便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反應的異戊醇，因此會導致產率偏高，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：高;會收集少量未反應的異戊醇【點評】此題為一道高考題，考查了常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識,題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.未經(jīng)許可 請勿轉載.5分次磷酸H是一種精細磷化工產品,具有較強還原性，回答以下問題:1H3P2是一元中強酸,寫出其電離方程式H3PO2H2P2+;23PO2及a

36、HP2均可將溶液中的g+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為1 ;利用3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3O4 填化學式；未經(jīng)許可 請勿轉載NaH2O2為 正鹽填“正鹽或“酸式鹽,其溶液顯弱堿性填“弱酸性、“中性或“弱堿性;未經(jīng)許可 請勿轉載3P2的工業(yè)制法是:將白磷P4與BaOH2溶液反應生成PH氣體和BaPO2，后者再與HS4反應，寫出白磷與BaOH2溶液反應的化學方程式P4BaH26O3BH2P22PH ;未經(jīng)許可 請勿轉載3P2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法工作原理如以以下圖陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過

37、：未經(jīng)許可 請勿轉載寫出陽極的電極反應式H2O4=2+H+ ；分析產品室可得到HPO的原因 陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的2PO2穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成HPO2 ;未經(jīng)許可 請勿轉載早期采用“三室電滲析法制備H3P,將“四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有PO3或HPO42、HPO、PO4雜質，該雜質產生的原因是H2PO2或H3P2被氧化 。未經(jīng)許可 請勿轉載【考試點】1:真題集萃；B：氧化還原反應;D3:電解質在水溶液中的電離；DI：電解原理;I：磷未經(jīng)許可 請勿轉載【專題】I：

38、電化學專題;2:元素及其化合物【分析】根據(jù)H3PO2是一元中強酸可知,H3O是弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；未經(jīng)許可 請勿轉載2根據(jù)化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價;先判斷氧化劑、氧化劑,然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質的量之比為：1計算出反應產物中P的化合價;根據(jù)3PO2是一元中強酸,可以判斷NaH2PO2為正鹽,由于為H32為弱電解質，則NaHPO2為強堿弱酸鹽，則溶液顯示弱堿性;未經(jīng)許可 請勿轉載3根據(jù)題干信息“將白磷P4與BO2溶液反應生成PH3氣體和BaH2P寫出該反應的化學方程式為; 未經(jīng)許可 請勿轉載4根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO

39、2,判斷放電能力強弱，然后寫出陽極的電極反應式;未經(jīng)許可 請勿轉載根據(jù)圖示“四室電滲析法工作原理分析產品室可得到H3PO2的原因；根據(jù)3PO2及Na2PO2均容易被氧化分析該裝置缺點?！窘獯稹拷?1H3P2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：HPO22O2+H+,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：3PO2HPO2+H+;2H3PO中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為2價,則P元素的化合價為：+1價，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為:+；該反應中A+為氧化劑，H3PO為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：，設反應產物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,4101

40、x1，解得5,所以氧化產物為+價的3PO4,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：為:3PO4；由于H3PO是一元中強酸,所以aH2PO為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質，則H2PO2為強堿弱酸鹽,溶液顯示弱堿性，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：為：正鹽;弱堿性;3HPO2的工業(yè)制法是：將白磷P4與BaOH溶液反應生成PH3氣體和BaH2PO2，該反應的化學方程式為：2P4+3BaOH26H3Ba2PO2+PH,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為:2+3BaO2+6H2O=H2PO2+2PH3；4由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H22，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應為：2HOe=O

41、24H+,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：:為：2HO4eO2+4H；產品室可得到HP2的原因是因為:陽極室的穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成H3PO，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為:陽極室的H穿過陽膜擴散至產品室,原料室的H2P2穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO；未經(jīng)許可 請勿轉載早期采用“三室電滲析法制備HPO,將“四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室，其缺點是陽極產生的氧氣會把HPO或H32氧化成O43,產品中混有PO43或HP42、H2O、3O4,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案

42、:：:為:P43或HPO42、2PO4、H3P4;H2PO2或H3O被氧化。未經(jīng)許可 請勿轉載【點評】此題考查了鹽的水解原理、電解原理、弱電解質的電離、氧化還原反應等知識,題目難度較大，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。未經(jīng)許可 請勿轉載 01分乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產,回答以下問題:1間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OO3,再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 C2H4+H2S42H5SO、C2H5SO3H+2OC25HH2S；未經(jīng)許可 請勿轉載2已經(jīng)知道：甲醇脫水反應 3OHH3OCH3g+2O=3

43、.9kJmol1未經(jīng)許可 請勿轉載甲醇制烯烴反應 2CH3gCHg+2H2OgH2=29.1kJml1未經(jīng)許可 請勿轉載乙醇異構化反應 2H5OHgCH3OCHgH3=+.7Jmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4g+H2OC2H5OHg的H= 4. kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 無副產品,原子利用率100% ;未經(jīng)許可 請勿轉載如此圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系其中：=1：列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K0.0MPa1 用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質的量分數(shù)；未經(jīng)許可 請勿轉載圖中壓強1，P2，3,P4大小順序為p1

44、p3p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高;未經(jīng)許可 請勿轉載氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸硅藻土為催化劑,反應溫度90，壓強6.9Pa,:=.:，乙烯的轉化率為%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去 、 增加：比 。未經(jīng)許可 請勿轉載【考試點】B：真題集萃;B：熱化學方程式；C8:化學平衡常數(shù)的含義；CB:化學平衡的影響因素;M：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線未經(jīng)許可 請勿轉載【專題】51：化學反應中的能量變化;51E：化學平衡專題.【分析】乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OS3H,效仿乙酸乙酯

45、水解,將水分成氫原子和羥基生成乙醇和硫酸；未經(jīng)許可 請勿轉載2利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式并求焓變,氣相直接水合法原子利用率00%；列出Kp表達式，利用三段法計算平衡分壓帶入表達式計算即可;在相同溫度下由于乙烯轉化率為p1pp4,由H4g+2Og5OH可知正反應為氣體體積減小的反應，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析;未經(jīng)許可 請勿轉載若要進一步提高乙烯轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以改變物質的濃度。【解答】解:1乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C25OSO3H，化學方程式為24S4C2H5OSH，硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸,化學方程式為253HH2OC2HOH+S4,未經(jīng)許可

46、請勿轉載故答案:為：C24+H2OC2H5OH、C2H5OSO3H2OC2OH+HSO4;未經(jīng)許可 請勿轉載2已經(jīng)知道:甲醇脫水反應 2CH3OCH3OCH3+H2OgH=3.9ol1未經(jīng)許可 請勿轉載甲醇制烯烴反應 2HOHH4g+22O2=29.1Jmol1未經(jīng)許可 請勿轉載乙醇異構化反應 C2H5OHgC3OHgH3+50.7kmol1,根據(jù)蓋斯定律可得:C2HgH2OgCH5gH23.+9.50.7kJ/mol=45.5J/ol；未經(jīng)許可 請勿轉載乙烯直接水化法中反應物中所有原子全部都變成生成物,所以原子利用率0%,沒有副產品,故答案:為：4.5；無副產品，原子利用率100%;3C2H

47、4HOgC2HOH開始:1 1 轉化：0.2 0.2 0.2平衡:0. . 0乙醇占=，乙烯和水各占=,則乙醇的分壓為7.85M087M，乙烯和水的分壓為.MPa=349MPa,未經(jīng)許可 請勿轉載所以p=00MP1,故答案:為:.07MPa1；在相同溫度下由于乙烯轉化率為1p2p34,由CH4g+2OgH5Og可知正反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉化率提高,因此壓強關系是p2p34,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：為：p123t4,所以此時主要的沉積物是液態(tài)白磷;冷卻塔2的溫度是18，低于白磷的熔點，故此時的主要沉積物是固體白磷,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為:CaSi

48、3；液態(tài)白磷;固態(tài)白磷;4二氧化硅和HF反應生成四氟化硅氣體,過量的焦炭不完全燃燒生成O,因此在尾氣中主要含有SF、CO,還含有少量的H3、H2S和F等;將尾氣通入純堿溶液，Si4、H、HS與碳酸鈉反應而除去，次氯酸具有強氧化性,可除掉強還原性的P，未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：iF、O;SF4、H2S、F;3;5相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜,能耗高,但是所得產品純度大，雜質少,因此逐漸被采用，故答案:為：產品純度高【點評】此題考查了化工生產流程圖，涉及磷礦石的主要用途、反應原理和有關計算,該題是高考中的常見題型，題目難度中等,側重對學生分析問題、解答問題能力的培養(yǎng).未經(jīng)許可 請勿轉載【化

49、學-選修3:物質結構與性質】2早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答以下問題:1準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過 X射線衍射 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體未經(jīng)許可 請勿轉載2基態(tài)F原子有 4個未成對電子,e3的電子排布式為1s22s2263s23p635，可用硫氰化鉀檢驗Fe3,形成的配合物的顏色為 血紅色.未經(jīng)許可 請勿轉載新制備的COH2可將乙醛CHCH氧化成乙酸，而自身還原成C2O,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 sp3、s；mo乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 6A ，乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是 乙酸存在分子間氫鍵 2

50、O為半導體材料,在其立方晶胞內部有個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子未經(jīng)許可 請勿轉載l單質為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a005m，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為1,列式表示Al單質的密度 gc不必計算出結果.未經(jīng)許可 請勿轉載【考試點】1B：真題集萃;86:原子核外電子排布;96:共價鍵的形成及共價鍵的主要類型;9:配合物的成鍵情況;:晶胞的計算；6:不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別未經(jīng)許可 請勿轉載【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；5D:化學鍵與晶體結構【分析】1晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間;2根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成

51、對電子數(shù),失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子,硫氰化鐵為血紅色;未經(jīng)許可 請勿轉載3乙醛中甲基上的C采取s3雜化類型,醛基中的采取p2雜化類型；1個乙醛分子含有6個鍵和一個鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導致沸點較高;根據(jù)O數(shù)目和u中C和的比例計算晶胞中Cu原子的數(shù)目；未經(jīng)許可 請勿轉載4在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的A原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占,通過一個頂點可形成8個晶胞未經(jīng)許可 請勿轉載【解答】解:1從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定,未經(jīng)許可 請勿轉載故答

52、案:：:為：射線衍射；26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2363d64s2,可知在3上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時,先失去4上的2個電子后失去3d上的個電子,因此F3+的電子排布式為122s2p3s33d5，硫氰化鐵為血紅色,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：4；s22s22p63s23p63d5；血紅色；3乙醛中甲基上的形成4條鍵,無孤電子對,因此采取sp雜化類型,醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；個乙醛分子含有6個鍵和一個鍵，則1mol乙醛含有mo鍵，即A個鍵;乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶

53、胞中O原子數(shù)為41+68=8，由C2O中C和的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為1個；未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:：為:sp3、sp2;N;乙酸存在分子間氫鍵；16；在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為83=12;一個晶胞中Al原子數(shù)為8=4，因此Al的密度=cm,未經(jīng)許可 請勿轉載故答案:為：【點評】此題考查了晶體的性質、原子核外電子排布規(guī)律、共價鍵類型、氫鍵、雜化類型、晶胞配位數(shù)及密度的計算，綜合性非常強，為歷年高考選作?？碱}型，難度中等,其中晶胞配位數(shù)以及密度的計算是此題的難點未經(jīng)許可 請勿轉載【化學-選修5:有機化學基礎】13.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方