沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化參賽

1、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化參賽課件第1頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四學(xué) 情 分 析 學(xué)生通過學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡，已深刻理解了勒夏特列原理，本單元又研究了沉淀的生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基礎(chǔ)上來研究影響沉淀溶解平衡的因素及平衡移動(dòng)的方向，可以說是水到渠成。第2頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四探究目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生深入理解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，并能利用勒夏特列原理加以解釋。 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義思想和處理問題時(shí)對(duì)“度”的把握。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)研究化學(xué)原理解決生活中化學(xué)問題的能力。第3

2、頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四設(shè)計(jì)思路思路導(dǎo)向：生活中的化學(xué)引題研究化 學(xué)原理生活中應(yīng)用化學(xué)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)動(dòng)手能力觀察、表達(dá)能力邏輯思維能力。 探究形式：針對(duì)問題做實(shí)驗(yàn)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)解決問題抓住實(shí)質(zhì)、升華設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 第4頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四美麗的溶洞成因意圖下步第5頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四設(shè)計(jì)意圖溶洞引題:其一讓學(xué)生感受大自然的秀美, 激起他們熱愛生活、熱愛自然之情；其二秀美的自然風(fēng)光中卻又包涵著化學(xué)奧秘，充分體現(xiàn)本學(xué)科的實(shí)用性和創(chuàng)造性。第6頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四分組實(shí)驗(yàn)利

3、用 MgCl2 和 NaOH 溶液反應(yīng)制備 Mg(OH)2 沉淀，然后將沉淀分成五份，分別滴加適量蒸餾水、鹽酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象滴加試劑水鹽酸NH4ClCH3COONH4FeCl3現(xiàn)象固體無 迅速 可溶 可溶 紅褐明顯溶 溶解 色沉解現(xiàn)象 淀探究題意圖下一步第7頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四思 考 與 交 流寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)方程式。應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)。試著找出使沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的 異、同點(diǎn)和規(guī)律。 第8頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四原 因：Mg(OH)2 在水中少量溶解電離

4、出 的 OH- 分別與酸和鹽電離出來的 H+ 和 NH4+ 作用，生成弱電解質(zhì) H2O 和 NH3H2O，它們的電離程 度小，在水中比 Mg(OH)2 更難釋 放出 OH- ，H2O 和 NH3H2O 的生 成使 Mg(OH)2 向溶解的方向移動(dòng) 直至完全溶解。相同點(diǎn)：平衡向離子濃度小的方向移動(dòng)。不同點(diǎn)：生成難電離物質(zhì)；更難溶物質(zhì)第9頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四設(shè) 計(jì) 意圖 加工教材、融合實(shí)驗(yàn)（既有沉淀的溶解、又有轉(zhuǎn)化）優(yōu)化了教學(xué)效果，又便于對(duì)比找出規(guī)律，突破難點(diǎn)。而且還解答了學(xué)生的疑惑：Mg(OH)2 溶于NH4Cl 的實(shí)質(zhì)是NH4+與 OH- 結(jié)合生成更難電離的

5、NH3H2O 最后可以延伸實(shí)驗(yàn)：探究做 Fe(OH)3 膠體和沉淀與 KSCN 的反應(yīng)。第10頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成以下探究 提示：猜想現(xiàn)象完成實(shí)驗(yàn)原理解釋 1、 向0.1 mol/L AgNO3 溶液中滴加 0.1 mol/L NaI 溶液中至不再有沉淀生成為止，取其中澄清溶液逐滴加入飽和 Na2S 溶液，觀察有無沉淀生成？用 Na2SO4 代替 Na2S 溶液，如何？ 2、向 AgNO3 溶液中加入 Na2S 溶液至沉淀完全，再向上層清夜中滴加 NaI 溶液，現(xiàn)象如何？實(shí)驗(yàn)探究第11頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四

6、實(shí)驗(yàn) 化學(xué)式溶解度/g 化學(xué)式 溶解度/g AgCl1.510-4Ag2S1.310-16 AgBr8.410-6 Ag2SO40.796AgI2.110-7 AgNO3222資料卡片：物質(zhì)的溶解度（25）第12頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四課堂練習(xí)1、常溫時(shí)，氫氧化鎂固體在水中存在著溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使Mg(OH)2固體的量減少可以加入少量的 NH4NO3 NaOH MgSO4 NaHSO42、要使工業(yè)廢水中的金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等沉淀劑。已知Pb2+與這些沉淀劑形成的化合物的溶解度如下：化

7、 合 物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶 解 度g 1.03X10-4 1.81X10-7 1.84X10-14上述數(shù)據(jù)可知選用的沉淀劑最好的是 硫化物 硫酸鹽 碳酸鹽 以上均可 A 生成更難電離的NH3.H2O D 消耗OH-平衡右移 A 利用溶解度判斷誰更難溶第13頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四、已知常溫時(shí) AgI 飽和溶液中C(Ag+) 為1.22X10-8摩/升，AgCl 飽和溶液中 C(Ag+)為1.25X10-5摩/升。若在毫升含有 KCl 、KI 各為0.01摩/升的溶液中加入毫升0.01摩/升的AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正

8、確的是 、C(k+)(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) 、C(k+) (NO3-) C(Ag+) C(Cl-) C(I-) 、(NO3-) C(k+) C(Ag+) C(Cl-) C(I-) 、C(k+) (NO3-) C(Ag+)= C(Cl-)+ C(I-) A 反應(yīng)向著離子濃度減小的方 向進(jìn)行第14頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四根據(jù)沉淀溶解與轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)再設(shè)計(jì)一組沉淀轉(zhuǎn)化與溶解的實(shí)驗(yàn)： 1、自選藥品 2、自查數(shù)據(jù)及相關(guān)信息意圖示例下一步加深與鞏固第15頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四設(shè) 計(jì) 意 圖 1、鑒于時(shí)間和任務(wù)量，此題留做

9、課后 ，學(xué)生可利用網(wǎng)絡(luò)資源等完成。 2、抓住時(shí)機(jī)，在學(xué)生已深入理解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化后升華實(shí)質(zhì) ，發(fā)散學(xué)生的思維 ，從一個(gè)新的高度來認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡，從而真正突破了難點(diǎn) ，符合探究問題的層層推進(jìn)規(guī)律。第16頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四 教 師 示 例第17頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四學(xué) 生 作 品1、ZnS轉(zhuǎn)化為CuS 2、AgI轉(zhuǎn)化為AgS3、CaSO4飽和溶液中加Na2CO3 第18頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四溶洞的形成：在 25 時(shí)，100g 水中只能溶解 7.110-4g 碳酸鈣。當(dāng)水溶液中溶有 CO2 時(shí)，體系中存在如下平衡：溶液中的 CO32- 的減少促使 CaCO3 不斷溶解，經(jīng)年累月，就形成了美麗的溶洞 CaCO3 Ca2+ + CO32- CO32- + CO2 + H2O 2HCO3- 總反應(yīng)的離子方程式為： CaCO3 + CO2 + H2O Ca2+ +2HCO3- 第19頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)56分，星期四實(shí)際達(dá)到的效果 在沉淀溶解平衡單元，難點(diǎn)就是沉淀的溶