物化實驗電滲實驗報告

1、篇一：物理化學(xué)實驗思考題及參考答案實驗七十恒溫水浴組裝及性能測試簡要回答恒溫水浴恒溫原理是什么？主要由哪些部件組成？它們的作用各是什么？ 答：恒溫水浴的恒溫原理是通過電子繼電器對加熱器自動調(diào)節(jié)來實現(xiàn)恒溫的目的。當(dāng)恒溫水 浴因熱量向外擴散等原因使體系溫度低于設(shè)定值時，繼電器迫使加熱器工作，到體系再次達 到設(shè)定溫度時，又自動停止加熱。這樣周而復(fù)始，就可以使體系的溫度在一定范圍內(nèi)保持恒 定。恒溫水浴控制的溫度是否是某一固定不變的溫度？答：不是，恒溫水浴的溫度是在一定范圍內(nèi)保持恒定。因為水浴的恒溫狀態(tài)是通過一系列部 件的作用，相互配合而獲得的，因此不可避免的存在著不少滯后現(xiàn)象，如溫度傳遞、感溫元 件、

2、溫度控制器、加熱器等的滯后。所以恒溫水浴控制的溫度有一個波動范圍，并不是控制 在某一固定不變的溫度，并且恒溫水浴內(nèi)各處的溫度也會因攪拌效果的優(yōu)劣而不同。什么是恒溫槽的靈敏度？如何測定？答：ts為設(shè)定溫度，t1為波動最低溫度，t2為波動最高溫度，則該恒溫水浴靈敏度為： s?測定恒溫水浴靈敏度的方法是在設(shè)定溫度溫度-時間曲線（即靈敏度曲線）分析其性能。恒溫槽內(nèi)各處溫度是否相等？為什么？ t2?t12下，用精密溫差測量儀測定溫度隨時間 的變化，繪制答：不相等，因為恒溫水浴各處散熱速率和加熱速率不可能完全一致。如何考核恒溫槽的工作質(zhì)量？答：恒溫水浴的工作質(zhì)量由兩方面考核：（1）平均溫度和指定溫度的差值

3、越小越好。（2）控 制溫度的波動范圍越小，各處的溫度越均勻，恒溫水浴的靈敏度越高。欲提高恒溫浴的靈敏度，可從哪些方面進行改進？答：欲提高恒溫水浴的靈敏度，可從以下幾個方面進行改進：恒溫水浴的熱容量要大，恒 溫介質(zhì)流動性要好，傳熱性能要好。盡可能加快加熱器與感溫元件間傳熱的速度，使被加 熱的液體能立即攪拌均勻并流經(jīng)感溫元件及時進行溫度控制。為此要使：感溫元件的熱容盡 可能??；感溫元件、攪拌器與電加熱器間距離要近些；攪拌器效率要高。作調(diào)節(jié)溫度用的 加熱器要導(dǎo)熱良好，熱容量要小，功率要適宜。恒溫槽的主要部件有哪些，它們的作用各是什么？答：恒溫水浴主要組成部件有：浴槽、加熱器、攪拌器、溫度計、感溫元件

4、和溫度控制器。 浴槽用來盛裝恒溫介質(zhì)；在要求恒定的溫度高于室溫時，加熱器可不斷向水浴供給熱量以補 償其向環(huán)境散失的熱量；攪拌器一般安裝在加熱器附近，使熱量迅速傳遞，槽內(nèi)各部位溫度 均勻；溫度計是用來測量恒溫水浴的溫度；感溫元件的作用是感知恒溫水浴溫度，并把溫度 信號變?yōu)殡娦盘柊l(fā)給溫度控制器；溫度控制器包括溫度調(diào)節(jié)裝置、繼電器和控制電路，當(dāng)恒 溫水浴的溫度被加熱或冷卻到指定值時，感溫元件發(fā)出信號，經(jīng)控制電路放大后，推動繼電 器去開關(guān)加熱器。影響恒溫槽靈敏度的因素很多，大體有那些？答：影響恒溫槽靈敏度的因素有：（1）恒溫水浴的熱容，恒溫介質(zhì)的流動性，傳熱性能。（2） 加熱器與感溫元件間傳熱的速度，

5、感溫元件的熱容；感溫元件、攪拌器與電加熱器間的距離； 攪拌器的效率。（3）作調(diào)節(jié)溫度用的加熱器導(dǎo)熱性能和功率大小。簡要回答恒溫槽主要由哪些部件組成?你在哪些物理化學(xué)實驗中用了恒溫技術(shù)，試舉出 一個實驗實例。答：（1）主要部件：浴槽（恒溫介質(zhì)）加熱器，攪拌器，溫度計，感溫元件（導(dǎo)電表、電接 觸溫度計、熱敏電阻溫度計），溫度控制器。（2）化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定，溶液電導(dǎo) 的測定一一測hac的電離平衡常數(shù)，電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)，最大泡壓法 測定溶液的表面張力，粘度法測定水溶性高聚物相對分子質(zhì)量，電導(dǎo)法測定水溶性表面活性 劑的臨界膠束濃度，雙液系的氣-液平衡相圖中折光率的測定。恒

6、溫槽中水的溫度、加熱電壓是否有特殊要求？為什么？答：槽中水的溫度應(yīng)與室溫相差不宜過大，以減少對環(huán)境的散熱速度；加熱電壓也不能太小 和太大。否則會使得散熱速度過大、加熱速度也過大且加熱慣性大，使得控溫時靈敏度降低。 加熱電壓太小時，會使得體系的溫度偏低時間相對較長，或達不到所設(shè)定的溫度。實驗七一燃燒熱的測定簡述燃燒熱測定的實驗原理。答：1mol的物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量稱為燃燒熱。所謂完全燃燒是指該化合物中的c變 為co2（氣），h變?yōu)閔2o（液），s變?yōu)閟o2（氣），n變?yōu)閚2（氣），cl成為hcl（水溶液），其它 元素轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锘蛴坞x態(tài)。燃燒熱可在恒壓或恒容條件下測定。由熱力學(xué)第一定律可

7、知：在不做非膨脹功情況下，恒容 燃燒熱qv等于內(nèi)能變化0 u，恒壓燃燒熱qp等于焓變化0 h。在氧彈式熱量計中測得燃燒熱 為qv，而一般熱化學(xué)計算用的值為qp，兩者可通過下式進行換算：qp = qv 十0 nrt （1）式中：0 n為燃燒反應(yīng)前后生成物和反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量之差；r為摩爾氣體常數(shù)；t為 反應(yīng)熱力學(xué)溫度。測量燃燒熱的儀器稱為熱量計。本實驗采用氧彈式熱量計，如圖71-1所示。在盛有定量水的 容器中，放入內(nèi)裝有一定量樣品和氧氣的密閉氧彈（圖71-2），然后使樣品完全燃燒，放出 的熱量傳給盛水桶內(nèi)的水和氧彈，引起溫度上升。氧彈熱量計的基本原理是能量守恒定律，樣品完全燃燒所釋放出的熱量

8、使氧彈本身及其周圍的介質(zhì)（實驗用水）和熱量計有關(guān)的附件溫度升高，測量介質(zhì)在燃燒前后體系溫度的變化值0 t，就可求算出該樣品的恒容燃燒熱，其關(guān)系式如下：m qv + lq 點火絲 + qv = （c 計 + c 水 m 水）0 t（2）式中：qv為物質(zhì)的恒容燃燒熱（jg-1）; m為燃燒物質(zhì)的質(zhì)量（g）； q點火絲為點火絲的燃燒 熱（jg-1）； l為燃燒了的點火絲的質(zhì)量（g）； q為空氣中的氮氧化為二氧化氮的生成熱（用 0.1mol/l naoh滴定生成的硝酸時，每毫升堿相當(dāng)于5.98j），v為滴定硝酸耗用的naoh的體 積（ml）； c計為氧彈、水桶、溫度計、攪拌器的熱容（jk-1）； c水

9、為水的比熱（jg-1k-1）； m水為水的質(zhì)量（g）； 0 t為燃燒前后的水溫的變化值（k）。如在實驗過程中，每次的用水量保持一定，把式（2）中的常數(shù)合并，即令k = c計+ c水m水2 貝上 m qv + lq 點火絲 + qv = k 0 t（3）k為儀器常數(shù)?？梢酝ㄟ^用已知燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（如苯甲酸）放在量熱計中燃燒，測出燃燒 前后溫度變化，則：k = (m qv + Iq 點火絲 + qv )/6 t (4)用同樣的方法把待測物質(zhì)置于氧彈中燃燒，由溫度的升高和儀器的熱容，即可測定待測物質(zhì) 的恒容燃燒熱qv,從(1)式計算恒壓燃燒熱qp。實驗中常忽略qv的影響，因為氧彈中的n2 相對于高

10、壓o2而言可以忽略，其次因滴定hno3而帶來的誤差可能會超過n2本身帶來的誤差， 操作中可以采用高壓o2先排除氧彈中的n2,這樣既快捷又準(zhǔn)確。先由苯甲酸的理論恒壓燃 燒熱根據(jù)公式算出恒容燃燒熱，從而計算出儀器常數(shù)k，然后再測定恒容燃燒熱根據(jù)公式轉(zhuǎn) 換的實際恒壓燃燒熱。在使用氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥時，應(yīng)注意哪些事項？答：在使用氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥時，應(yīng)注意以下幾點：氧氣瓶及其專用工具嚴禁與油脂接觸，操作人員不能穿用沾有各種油脂或油污的工作服、 手套以免引起燃燒。氧氣鋼瓶應(yīng)直立放置要固定，遠離火源，嚴禁陽光暴曬。氧氣減壓閥要專用，安裝時螺扣要上緊。開啟氣瓶時，操作者應(yīng)站在側(cè)面，即不要面對減壓閥出口，

11、以免氣流射傷人體。不許敲 打氣瓶如何部位。用完氣后先關(guān)閉氣瓶氣門，然后松掉氣體流量螺桿。如果不松掉調(diào)節(jié)螺桿，將使彈簧長 期壓縮，就會疲勞失靈氣體將用完時，氣瓶中的氣體殘余壓力一般不應(yīng)小于幾個兆帕/平方厘米，不得用完。氣瓶必須進行定期技術(shù)檢驗，有問題時要及時處理，不能帶病運行。請仔細閱讀氣瓶及氣體減壓閥的使用說明書，以得到更詳細的介紹。測定非揮發(fā)性可燃液體的熱值時，能否直接放在氧彈中的不銹鋼杯里測定？揮發(fā)性的可 燃液體情況又怎樣？答：均不能直接放在氧彈中的不銹鋼杯里測定，非揮發(fā)性或揮發(fā)性的可燃液體均應(yīng)化裝入膠 囊或玻璃小球內(nèi)點燃，這樣才能保證樣品完全燃燒。燃燒熱的測定實驗中，標(biāo)定量熱計熱容后，測

12、定試樣時忘記換鐵桶中的水對實驗有無影響? 為何要嚴格控制樣品的稱量范圍？答：有影響，因為熱容是溫度的函數(shù)，不同溫度下量熱計的熱容嚴格來講不等。樣品質(zhì)量太 少了溫差測量誤差較大，樣品質(zhì)量太多了，不能保證燃燒完全。在燃燒熱的測定實驗中，為什么要測真實溫差？怎樣測定？答：在燃燒熱的測定實驗中，實驗成功的首要關(guān)鍵是保證樣品完全燃燒；其次，還須使燃燒 后放出的熱量盡可能全部傳遞給熱量計本身及其介質(zhì)，而幾乎不與周圍環(huán)境發(fā)生熱交換。為 了做到這一點，熱量計在設(shè)計制造上采取了幾種措施，例如：在熱量計外面設(shè)置一個套殼， 此套殼有些是恒溫的，有些是絕熱的。因此，熱量計又可分為主要包括恒溫式熱量計和絕熱 式熱量計。

13、另外，熱量計壁高度拋光，這是為了減少熱輻射。量熱計和套殼間設(shè)置一層擋屏， 以減少空氣的對流。但是，熱量的散失仍然無法完全避免，這可以是由于環(huán)境向熱量計輻射 熱量而使其溫度升高，也可以是由于熱量計向環(huán)境輻射而使熱量計的溫度降低。因此，燃燒 前后溫度的變化值不能直接準(zhǔn)確測量，而必須經(jīng)過雷諾(renolds)溫度校正圖進行校正。具 體方法如下。當(dāng)適量待測物質(zhì)燃燒后使熱量計中的水溫升高1.5-2.0C。將燃燒前后歷次觀測到的水溫記 錄下來，并作圖，連成abcd線(圖71-3)。圖中b點相當(dāng)于開始燃燒之點，c點為觀測到的 最高溫度讀數(shù)點，由于量熱計和外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點所對

14、 應(yīng)的溫度t1，c點對應(yīng)的溫度t2,其平均溫度為t，經(jīng)過t點作橫坐標(biāo)的平等線to,與折線 abcd相交于o點，然后過o點作垂直線ab，此線與ab線和cd線的延長線交于e，f兩點， 則e點和f點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值6 t。如圖71-3所示，ee?表示環(huán)境輻射 進來的熱量所造成熱量計溫度的升高，這部分必須扣除；而ff?表示量熱計向環(huán)境輻射出熱 量而造成熱量計溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃 燒使熱量計溫度升高的數(shù)值。3圖71-3雷諾校正圖圖71-4絕熱良好時的雷諾校正圖有時熱量計的絕熱情況良好，熱量散失少，而攪拌器的功率又比較大，這樣往往不斷引進少

15、量熱量，使得燃燒后的溫度最高點不明顯出現(xiàn)，這種情況下0 t仍然可以按照同法進行校正 （圖 71-4）。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進行校正時，量熱計的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好 不超過2-3C），否則會引起誤差。燃燒熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是什么？怎樣提高點火效率？答：燃燒熱測定實驗成功的首要關(guān)鍵是保證樣品完全燃燒；其次，還須使燃燒后放出的熱量 盡可能全部傳遞給熱量計本身及其介質(zhì)，而幾乎不與周圍環(huán)境發(fā)生熱交換。壓片不能壓的太 緊，點火絲與藥品要接觸良好，不要短路，可提高點火效率。氧彈式量熱計在中，哪些部件屬于體系？哪些屬于環(huán)境？實驗過程中有無熱損耗?這些熱 損耗對實驗結(jié)果有何影響？答：氧彈熱

16、量計中氧彈、水桶、溫度計、攪拌器、桶中的水屬于體系，除了體系外的其他的 部分都是環(huán)境。只要體系和環(huán)境間有溫差就會有熱損耗，當(dāng)環(huán)境溫度高于體系溫度時，環(huán)境 就會向熱量計輻射熱量而使其溫度升高；當(dāng)體系溫度高于環(huán)境溫度時，熱量計就會向環(huán)境輻 射而使熱量計的溫度降低，從而使燃燒前后溫度的變化不能直接準(zhǔn)確測量，即直接測量的溫 差不是測真實溫差。氧彈充氣后，用萬用表檢查兩電極，導(dǎo)電不良應(yīng)如何處理？答：把氧彈里面氧氣放掉，打開氧彈蓋，檢查點火絲是否與電極接好，重新裝點火絲。在燃燒熱的測定實驗中，哪些因素容易造成誤差？提高本實驗的準(zhǔn)確度應(yīng)該從哪些方面 考慮？答:在燃燒熱的測定實驗中以下因素容易造成誤差：（1）

17、樣品壓片過程中混入污染物、 稱重后脫落、造成稱重誤差；（2）如果樣品燃燒后殘留了不易觀測到的試樣殘留物、而又把 它當(dāng)作沒有殘留完全充分燃燒處理數(shù)據(jù)，勢必造成較大誤差；（3）攪拌器功率較大，攪拌器 不斷引進的能量形成誤差；（4）熱量計的絕熱性能應(yīng)該良好，如果存在有熱漏，漏入的熱量 造成誤差；（5）數(shù)據(jù)處理中用直接測量的溫差當(dāng)成真實溫差進行計算；提高本實驗的準(zhǔn)確度應(yīng)該從以下幾方面考慮：（1）待測樣品需干燥，受潮樣品不易燃燒且稱 量有誤差；（2）嚴格控制樣品的稱量范圍；（3）壓片機要專用，清潔干凈；（4）將壓片制成 的樣品放在干凈的稱量紙上，小心除掉易脫落部分，然后在分析天平上精確稱量；（5）用用

18、雷諾法校法得到真實溫差。燃燒熱的定義是什么？恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別及相互關(guān)系是什么？答：燃燒熱的定義定義：1mol的物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量稱為燃燒熱。所謂完全燃燒是 指該化合物中的c變?yōu)閏o2（氣），h變?yōu)閔2o（液），s變?yōu)閟o2（氣），n變?yōu)閚2（氣），cl成為 hcl（水溶液），其它元素轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锘蛴坞x態(tài)。4絕熱較差時的燃燒熱可在恒壓或恒容條件下測定，在恒容條件下測的燃燒熱為恒容燃燒熱 qv，在恒壓條件下測的燃燒熱為恒壓燃燒熱。由熱力學(xué)第一定律可知：在不做非膨脹功情況 下，恒容燃燒熱qv等于內(nèi)能變化0 u，恒壓燃燒熱qp等于焓變化。h。在氧彈式熱量計中測 得燃燒熱為qv，而一

19、般熱化學(xué)計算用的值為qp，兩者可通過下式進行換算：qp = qv 十0 nrt （1）式中：0 n為燃燒反應(yīng)前后生成物和反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量之差；r為摩爾氣體常數(shù)；t為 反應(yīng)熱力學(xué)溫度。在燃燒熱的測定實驗中，所測溫差值為什么要進行雷諾圖的校正？答：在燃燒熱的測定實驗中，只要體系和環(huán)境間有溫差就會有熱損耗，當(dāng)環(huán)境溫度高于體系 溫度時，環(huán)境就會向熱量計輻射熱量而使其溫度升高；當(dāng)體系溫度高于環(huán)境溫度時，熱量計 就會向環(huán)境輻射而使熱量計的溫度降低，從而使燃燒前后溫度的變化不能直接準(zhǔn)確測量，即 直接測量的溫差不是測真實溫差，因此必須經(jīng)過雷諾溫度校正圖進行校正。在燃燒熱的測定實驗中，如何用雷諾圖解法校正

20、溫度改變值？答：當(dāng)適量待測物質(zhì)燃燒后使熱量計中的水溫升高1.5-2.0C。將燃燒前后歷次觀測到的水 溫記錄下來，并作圖，連成abcd線（圖71-3）。圖中b點相當(dāng)于開始燃燒之點，c點為觀測 到的最高溫度讀數(shù)點，由于量熱計和外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點 所對應(yīng)的溫度t1，c點對應(yīng)的溫度t2,其平均溫度為t，經(jīng)過t點作橫坐標(biāo)的平等線to,與 折線abcd相交于o點，然后過o點作垂直線ab，此線與ab線和cd線的延長線交于e，f兩 點，則e點和f點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值0 t。如圖71-3所示，ee?表示環(huán)境 輻射進來的熱量所造成熱量計溫度的升高，這部分必須扣除；而

21、ff?表示量熱計向環(huán)境輻射 出熱量而造成熱量計溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過這樣校正后的溫差表示由于樣 品燃燒使熱量計溫度升高的數(shù)值。有時熱量計的絕熱情況良好，熱量散失少，而攪拌器的功率又比較大，這樣往往不斷引進少 量熱量，使得燃燒后的溫度最高點不明顯出現(xiàn)，這種情況下0 t仍然可以按照同法進行校正 （圖 71-4）。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進行校正時，量熱計的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好 不超過2-3C），否則會引起誤差。圖71-3雷圖71-4絕熱良好時的雷諾校正圖在燃燒熱的測定實驗中，直接測量的物理量是什么?用氧彈式量熱計所測得的燃燒熱是 qv還是qp?答：氧彈熱量計的基本原理

22、是能量守恒定律，樣品完全燃燒所釋放出的熱量使氧彈本身及其 周圍的介質(zhì)（實驗用水）和熱量計有關(guān)的附件溫度升高，測量介質(zhì)在燃燒前后體系溫度的變 化值0 t，就可求算出該樣品的恒容燃燒熱，其關(guān)系式如下：m qv + lq 點火絲 + qv = （c 計 + c 水 m 水）0 t（2）式中：qv為物質(zhì)的恒容燃燒熱（jg-1）； m為燃燒物質(zhì)的質(zhì)量（g）； q點火絲絕熱較差時的諾 校正圖為點火絲的燃燒熱（jg-1）； l為燃燒了的點火絲的質(zhì)量（g）； q為空氣中的氮氧化為 二氧化氮的生成熱（用0.1mol/l naoh滴定生成的硝酸時，每毫升堿相當(dāng)于5.98j），5篇二： 物理化學(xué)實驗講義綜合實驗（二

23、）物理化學(xué)實驗指導(dǎo)書安慶師院學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院2010年1月前言一、物理化學(xué)實驗的目的 化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上的科學(xué)。物理化學(xué)實驗是化學(xué)實驗科學(xué)的重要分支。它通過實驗手 段研究物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及物理化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，從中形成規(guī)律性的認識。 物理化學(xué)實驗是一門獨立的必修課程，它綜合了化學(xué)領(lǐng)域中各分支所需的基本研究工具和方 法。物理化學(xué)實驗課的主要目的是使學(xué)生掌握物理化學(xué)實驗的基本方法和技能；培養(yǎng)學(xué)生正 確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象、正確處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果的能力；掌握有關(guān)物理化學(xué)的原 理，提高學(xué)生靈活運用物理化學(xué)原理的能力。二、物理化學(xué)實驗的內(nèi)容本實驗課程由下列三個教學(xué)環(huán)節(jié)組成，學(xué)習(xí)誤

24、差理論、數(shù)據(jù)處理和表達方法等。2.完成16-18個實驗(含2個結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗)。了解物理化學(xué)實驗儀器的構(gòu)造和使用方法。三、物理化學(xué)實驗的要求物理化學(xué)實驗對學(xué)生獨立從事科學(xué)研究工作的能力具有重要作用。學(xué)生應(yīng)該在實驗過程中提 高自己實際工作的能力，要勤于動手、開動腦筋、鉆研問題，做好每個實驗。16-18個實驗的操作訓(xùn)練，是本課程的主要內(nèi)容，通過它可以熟悉各種物理化學(xué)現(xiàn)象，初步 掌握許多重要的物理化學(xué)測量和實驗方法。并對實驗結(jié)果進行數(shù)據(jù)處理，分折和研究，得到 正確的結(jié)論。因此在進行每一個具體實驗時，要求做到：1、實驗前的預(yù)習(xí)學(xué)生應(yīng)事先認真仔細閱讀實驗內(nèi)容，了解實驗的目的要求，并寫預(yù)習(xí)提鋼，包括實驗測量

25、所 根據(jù)的扼要原理和實驗技術(shù)，實驗操作的計劃，做好實驗的注意點，數(shù)據(jù)記錄的格式，以及 預(yù)習(xí)中產(chǎn)生的疑難問題等。教師應(yīng)檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并進行必要的提問，并解答疑難問題。 學(xué)生達到預(yù)習(xí)要求后才能進行實驗。2、實驗操作學(xué)生進實驗室后應(yīng)檢查測量儀器和試劑是否符合實驗要求，并做好實驗的各種準(zhǔn)備工作，記 錄實驗的條件。進行實驗操作時，要求仔細觀察實驗現(xiàn)象，詳細記錄原始數(shù)據(jù)，嚴格控制實 驗條件。整個實驗過程要有嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，做到清潔整齊，有條有理，一絲不茍，還要積 極思維，善于發(fā)現(xiàn)和解決實驗中出現(xiàn)的各種問題。3、實驗報告完成實驗后學(xué)生必須將原始記錄交教師簽名，然后正確處理數(shù)據(jù)，寫出實驗報告。實驗報告應(yīng)包

26、 括：實驗的目的要求，簡明的原理，實驗主要儀器、試劑藥品，實驗條件與主要操作步驟， 實驗記錄，數(shù)據(jù)處理，結(jié)果分析討論等。其中結(jié)果分析討論是實驗報告的重要部分，主要指 實驗時的心得體會，做好實驗的關(guān)鍵，實驗結(jié)果的可靠程度，實驗現(xiàn)象的分析和解釋，并對 該實驗提出進一步的改進意見。教師對每一個實驗，應(yīng)根據(jù)實驗所用的儀器，試劑及具體操 作條件，提出實驗結(jié)果數(shù)據(jù)的要求范圍，學(xué)生如達不到此要求，則必須重做。實驗報告，一 般要求當(dāng)天完成，即在離開實驗室前完成。教師盡量指導(dǎo)學(xué)生用計算機處理實驗數(shù)據(jù)，例如 用計算機計算、繪圖、求直線的斜率與截距、用微分法求滴定終點、求溫度差等。學(xué)生要會 使用word、exce

27、1、畫筆、公式編輯器等常用軟件。以上的要求與內(nèi)容是一般物理化學(xué)實驗教材上都有的，但由于各個學(xué)校經(jīng)費投入多少不同， 投入時間先后不同，購買的儀器、設(shè)備廠家不同，質(zhì)量要求不同，水平不同，特別是近些年 電子科學(xué)技術(shù)、計算機技術(shù)飛快發(fā)展，先進的技術(shù)應(yīng)用到實驗儀器上，大大提高實驗儀器水 平、自動化程度，例如數(shù)字貝克曼溫度計代替變量貝克曼溫度計，數(shù)值壓力計代替u形水銀 壓力計，等等。而通用的物理化學(xué)實驗教材更新跟不上儀器更新速度，以至教材上沒有一些 新儀器的操作使用說明。因此一些院校都自編物理化學(xué)實驗指導(dǎo)書，我們也是這樣。為了方 便實驗操作，自編了物理化學(xué)簡明講義，每個實驗控制在2頁內(nèi)，打印出來讓學(xué)生自己

28、復(fù)印。 存在缺點是過于簡明，學(xué)生實驗做后容易丟失，不好保管，到期末復(fù)習(xí)時找不到。為此，我們決定重新編制物理化學(xué)實驗講義，比較詳細介紹我們的儀器操作使用，并對每一 個實驗，給出一個參考值結(jié)果，是老師或已畢業(yè)同學(xué)做的實驗結(jié)果。另外為了幫助學(xué)生考研 究生，收集整理了一些物理化學(xué)實驗習(xí)題，并且給出了答案，這也是我們實驗講義的特點傳 承和發(fā)展高師物理化學(xué)研討會的經(jīng)驗，指導(dǎo)學(xué)生和青年教師，也是本書的編寫目的之一。該 物理化學(xué)實驗講義的電子版編制好，打印、印刷成冊，使用修改后再出版發(fā)行。張德生( HYPERLINK mailto: )2010年于安慶師院學(xué)院物理化學(xué)實驗指導(dǎo)書目錄實驗室安全用電及環(huán)境保護誤差

29、分析與數(shù)據(jù)處理物理化學(xué)實驗測量技術(shù)熱力學(xué)實驗一恒溫槽裝配與性能測試實驗二燃燒熱的測定實驗三冰點下降測分子量實驗四中和熱測量實驗五 液體飽和蒸氣壓的測量實驗六雙液系相圖實驗七金屬相圖電化學(xué)實驗八電極制備與電池電動勢的測定實驗九 碳鋼電極鈍化曲線測量實驗十 弱酸電離常數(shù) 測量動力學(xué)實驗十一蔗糖水解速率常數(shù)測量實驗十二 乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測量實驗十三 丙酮碘化反應(yīng)速率常數(shù)測量d、表面 與膠體化學(xué)實驗十四最大泡壓法測溶液的表面張力實驗十五電滲法測量電位實驗十六粘度法測量大分子化合物分子量結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗十七偶極矩的測定實驗十八磁化率測定實驗室安全用電及環(huán)境保護1.關(guān)于觸電人體的電阻因人有別，通常m?

30、級，突破皮膚，僅1k?左右。一般人對電的感覺如表i.1.12.用 電注意：區(qū)別交流電還是直流電，單相電還是三相電，電源正、負極，電壓、電流及功率大小。測量大小不清楚時，先從儀表最大量程開始。不論對接線，安裝是否有充分把握，正式實驗前先使線路接通一瞬間，根據(jù)儀表指針擺 動方向加以判別，以保無誤。養(yǎng)成不進行測量時斷開記錄儀走紙開關(guān)，人走關(guān)閉電源等妤習(xí)慣。防毒注意苯、硝基苯、四氯化碳、乙醚蒸氣導(dǎo)致嗅覺減弱并引起中毒。操作有毒氣體(h2o，cl2, no2,濃hcl，hf等)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。(3)注意苯、汞、 有機溶劑能穿過皮膚進入體內(nèi)。(4)高汞鹽、可溶性鋇鹽、重金屬鹽以及氰化物，三氧化二砷等劇毒

31、物應(yīng)當(dāng)妥善保管。(5) 不得在實驗室內(nèi)喝水、抽煙、吃東西。飲用食具不得帶到實驗室內(nèi)，以防毒物沾染。防爆可燃性氣體和空氣的比例處于爆炸極限時，只要有一個適當(dāng)?shù)臒嵩?如電火花)誘發(fā)將引起 爆炸，應(yīng)盡量防止苯、乙醇、乙醚、醋酸、乙酸乙酯等氣體散失到室內(nèi)空氣中去。防火苯、乙醇等易燃，室內(nèi)不能有明火及火的隱患注意這些廢液的回收處理。切不可倒入水道導(dǎo) 致積聚引起火災(zāi)。高壓鋼瓶，可燃氣體分放，減壓閥門不能混用，重視防火防爆。萬一失火， 用砂子、滅火器隔絕氧的供應(yīng)，應(yīng)了解各款滅火常識。6.防水防水淋浸儀器，注意人離開或者停水，要檢查水龍頭是否關(guān)閉，實驗完記得關(guān)水。7.汞的 安全使用班級：16110901姓名：劉莉丹學(xué)號20092289姓名：彭磊學(xué)號20092307一、實驗?zāi)康?/p>