物化實(shí)驗(yàn)電滲實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、篇一：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)思考題及參考答案實(shí)驗(yàn)七十恒溫水浴組裝及性能測(cè)試簡(jiǎn)要回答恒溫水浴恒溫原理是什么？主要由哪些部件組成？它們的作用各是什么？ 答：恒溫水浴的恒溫原理是通過(guò)電子繼電器對(duì)加熱器自動(dòng)調(diào)節(jié)來(lái)實(shí)現(xiàn)恒溫的目的。當(dāng)恒溫水 浴因熱量向外擴(kuò)散等原因使體系溫度低于設(shè)定值時(shí)，繼電器迫使加熱器工作，到體系再次達(dá) 到設(shè)定溫度時(shí)，又自動(dòng)停止加熱。這樣周而復(fù)始，就可以使體系的溫度在一定范圍內(nèi)保持恒 定。恒溫水浴控制的溫度是否是某一固定不變的溫度？答：不是，恒溫水浴的溫度是在一定范圍內(nèi)保持恒定。因?yàn)樗〉暮銣貭顟B(tài)是通過(guò)一系列部 件的作用，相互配合而獲得的，因此不可避免的存在著不少滯后現(xiàn)象，如溫度傳遞、感溫元 件、

2、溫度控制器、加熱器等的滯后。所以恒溫水浴控制的溫度有一個(gè)波動(dòng)范圍，并不是控制 在某一固定不變的溫度，并且恒溫水浴內(nèi)各處的溫度也會(huì)因攪拌效果的優(yōu)劣而不同。什么是恒溫槽的靈敏度？如何測(cè)定？答：ts為設(shè)定溫度，t1為波動(dòng)最低溫度，t2為波動(dòng)最高溫度，則該恒溫水浴靈敏度為： s?測(cè)定恒溫水浴靈敏度的方法是在設(shè)定溫度溫度-時(shí)間曲線(xiàn)（即靈敏度曲線(xiàn)）分析其性能。恒溫槽內(nèi)各處溫度是否相等？為什么？ t2?t12下，用精密溫差測(cè)量?jī)x測(cè)定溫度隨時(shí)間 的變化，繪制答：不相等，因?yàn)楹銣厮「魈幧崴俾屎图訜崴俾什豢赡芡耆恢?。如何考核恒溫槽的工作質(zhì)量？答：恒溫水浴的工作質(zhì)量由兩方面考核：（1）平均溫度和指定溫度的差值

3、越小越好。（2）控 制溫度的波動(dòng)范圍越小，各處的溫度越均勻，恒溫水浴的靈敏度越高。欲提高恒溫浴的靈敏度，可從哪些方面進(jìn)行改進(jìn)？答：欲提高恒溫水浴的靈敏度，可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行改進(jìn)：恒溫水浴的熱容量要大，恒 溫介質(zhì)流動(dòng)性要好，傳熱性能要好。盡可能加快加熱器與感溫元件間傳熱的速度，使被加 熱的液體能立即攪拌均勻并流經(jīng)感溫元件及時(shí)進(jìn)行溫度控制。為此要使：感溫元件的熱容盡 可能?。桓袦卦?、攪拌器與電加熱器間距離要近些；攪拌器效率要高。作調(diào)節(jié)溫度用的 加熱器要導(dǎo)熱良好，熱容量要小，功率要適宜。恒溫槽的主要部件有哪些，它們的作用各是什么？答：恒溫水浴主要組成部件有：浴槽、加熱器、攪拌器、溫度計(jì)、感溫元件

4、和溫度控制器。 浴槽用來(lái)盛裝恒溫介質(zhì)；在要求恒定的溫度高于室溫時(shí)，加熱器可不斷向水浴供給熱量以補(bǔ) 償其向環(huán)境散失的熱量；攪拌器一般安裝在加熱器附近，使熱量迅速傳遞，槽內(nèi)各部位溫度 均勻；溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量恒溫水浴的溫度；感溫元件的作用是感知恒溫水浴溫度，并把溫度 信號(hào)變?yōu)殡娦盘?hào)發(fā)給溫度控制器；溫度控制器包括溫度調(diào)節(jié)裝置、繼電器和控制電路，當(dāng)恒 溫水浴的溫度被加熱或冷卻到指定值時(shí)，感溫元件發(fā)出信號(hào)，經(jīng)控制電路放大后，推動(dòng)繼電 器去開(kāi)關(guān)加熱器。影響恒溫槽靈敏度的因素很多，大體有那些？答：影響恒溫槽靈敏度的因素有：（1）恒溫水浴的熱容，恒溫介質(zhì)的流動(dòng)性，傳熱性能。（2） 加熱器與感溫元件間傳熱的速度，

5、感溫元件的熱容；感溫元件、攪拌器與電加熱器間的距離； 攪拌器的效率。（3）作調(diào)節(jié)溫度用的加熱器導(dǎo)熱性能和功率大小。簡(jiǎn)要回答恒溫槽主要由哪些部件組成?你在哪些物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用了恒溫技術(shù)，試舉出 一個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)例。答：（1）主要部件：浴槽（恒溫介質(zhì)）加熱器，攪拌器，溫度計(jì)，感溫元件（導(dǎo)電表、電接 觸溫度計(jì)、熱敏電阻溫度計(jì)），溫度控制器。（2）化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定，溶液電導(dǎo) 的測(cè)定一一測(cè)hac的電離平衡常數(shù)，電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)，最大泡壓法 測(cè)定溶液的表面張力，粘度法測(cè)定水溶性高聚物相對(duì)分子質(zhì)量，電導(dǎo)法測(cè)定水溶性表面活性 劑的臨界膠束濃度，雙液系的氣-液平衡相圖中折光率的測(cè)定。恒

6、溫槽中水的溫度、加熱電壓是否有特殊要求？為什么？答：槽中水的溫度應(yīng)與室溫相差不宜過(guò)大，以減少對(duì)環(huán)境的散熱速度；加熱電壓也不能太小 和太大。否則會(huì)使得散熱速度過(guò)大、加熱速度也過(guò)大且加熱慣性大，使得控溫時(shí)靈敏度降低。 加熱電壓太小時(shí)，會(huì)使得體系的溫度偏低時(shí)間相對(duì)較長(zhǎng)，或達(dá)不到所設(shè)定的溫度。實(shí)驗(yàn)七一燃燒熱的測(cè)定簡(jiǎn)述燃燒熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理。答：1mol的物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為燃燒熱。所謂完全燃燒是指該化合物中的c變 為co2（氣），h變?yōu)閔2o（液），s變?yōu)閟o2（氣），n變?yōu)閚2（氣），cl成為hcl（水溶液），其它 元素轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锘蛴坞x態(tài)。燃燒熱可在恒壓或恒容條件下測(cè)定。由熱力學(xué)第一定律可

7、知：在不做非膨脹功情況下，恒容 燃燒熱qv等于內(nèi)能變化0 u，恒壓燃燒熱qp等于焓變化0 h。在氧彈式熱量計(jì)中測(cè)得燃燒熱 為qv，而一般熱化學(xué)計(jì)算用的值為qp，兩者可通過(guò)下式進(jìn)行換算：qp = qv 十0 nrt （1）式中：0 n為燃燒反應(yīng)前后生成物和反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量之差；r為摩爾氣體常數(shù)；t為 反應(yīng)熱力學(xué)溫度。測(cè)量燃燒熱的儀器稱(chēng)為熱量計(jì)。本實(shí)驗(yàn)采用氧彈式熱量計(jì)，如圖71-1所示。在盛有定量水的 容器中，放入內(nèi)裝有一定量樣品和氧氣的密閉氧彈（圖71-2），然后使樣品完全燃燒，放出 的熱量傳給盛水桶內(nèi)的水和氧彈，引起溫度上升。氧彈熱量計(jì)的基本原理是能量守恒定律，樣品完全燃燒所釋放出的熱量

8、使氧彈本身及其周?chē)慕橘|(zhì)（實(shí)驗(yàn)用水）和熱量計(jì)有關(guān)的附件溫度升高，測(cè)量介質(zhì)在燃燒前后體系溫度的變化值0 t，就可求算出該樣品的恒容燃燒熱，其關(guān)系式如下：m qv + lq 點(diǎn)火絲 + qv = （c 計(jì) + c 水 m 水）0 t（2）式中：qv為物質(zhì)的恒容燃燒熱（jg-1）; m為燃燒物質(zhì)的質(zhì)量（g）； q點(diǎn)火絲為點(diǎn)火絲的燃燒 熱（jg-1）； l為燃燒了的點(diǎn)火絲的質(zhì)量（g）； q為空氣中的氮氧化為二氧化氮的生成熱（用 0.1mol/l naoh滴定生成的硝酸時(shí)，每毫升堿相當(dāng)于5.98j），v為滴定硝酸耗用的naoh的體 積（ml）； c計(jì)為氧彈、水桶、溫度計(jì)、攪拌器的熱容（jk-1）； c水

9、為水的比熱（jg-1k-1）； m水為水的質(zhì)量（g）； 0 t為燃燒前后的水溫的變化值（k）。如在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，每次的用水量保持一定，把式（2）中的常數(shù)合并，即令k = c計(jì)+ c水m水2 貝上 m qv + lq 點(diǎn)火絲 + qv = k 0 t（3）k為儀器常數(shù)?？梢酝ㄟ^(guò)用已知燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（如苯甲酸）放在量熱計(jì)中燃燒，測(cè)出燃燒 前后溫度變化，則：k = (m qv + Iq 點(diǎn)火絲 + qv )/6 t (4)用同樣的方法把待測(cè)物質(zhì)置于氧彈中燃燒，由溫度的升高和儀器的熱容，即可測(cè)定待測(cè)物質(zhì) 的恒容燃燒熱qv,從(1)式計(jì)算恒壓燃燒熱qp。實(shí)驗(yàn)中常忽略qv的影響，因?yàn)檠鯊椫械膎2 相對(duì)于高

10、壓o2而言可以忽略，其次因滴定hno3而帶來(lái)的誤差可能會(huì)超過(guò)n2本身帶來(lái)的誤差， 操作中可以采用高壓o2先排除氧彈中的n2,這樣既快捷又準(zhǔn)確。先由苯甲酸的理論恒壓燃 燒熱根據(jù)公式算出恒容燃燒熱，從而計(jì)算出儀器常數(shù)k，然后再測(cè)定恒容燃燒熱根據(jù)公式轉(zhuǎn) 換的實(shí)際恒壓燃燒熱。在使用氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？答：在使用氧氣鋼瓶及氧氣減壓閥時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：氧氣瓶及其專(zhuān)用工具嚴(yán)禁與油脂接觸，操作人員不能穿用沾有各種油脂或油污的工作服、 手套以免引起燃燒。氧氣鋼瓶應(yīng)直立放置要固定，遠(yuǎn)離火源，嚴(yán)禁陽(yáng)光暴曬。氧氣減壓閥要專(zhuān)用，安裝時(shí)螺扣要上緊。開(kāi)啟氣瓶時(shí)，操作者應(yīng)站在側(cè)面，即不要面對(duì)減壓閥出口，

11、以免氣流射傷人體。不許敲 打氣瓶如何部位。用完氣后先關(guān)閉氣瓶氣門(mén)，然后松掉氣體流量螺桿。如果不松掉調(diào)節(jié)螺桿，將使彈簧長(zhǎng) 期壓縮，就會(huì)疲勞失靈氣體將用完時(shí)，氣瓶中的氣體殘余壓力一般不應(yīng)小于幾個(gè)兆帕/平方厘米，不得用完。氣瓶必須進(jìn)行定期技術(shù)檢驗(yàn)，有問(wèn)題時(shí)要及時(shí)處理，不能帶病運(yùn)行。請(qǐng)仔細(xì)閱讀氣瓶及氣體減壓閥的使用說(shuō)明書(shū)，以得到更詳細(xì)的介紹。測(cè)定非揮發(fā)性可燃液體的熱值時(shí)，能否直接放在氧彈中的不銹鋼杯里測(cè)定？揮發(fā)性的可 燃液體情況又怎樣？答：均不能直接放在氧彈中的不銹鋼杯里測(cè)定，非揮發(fā)性或揮發(fā)性的可燃液體均應(yīng)化裝入膠 囊或玻璃小球內(nèi)點(diǎn)燃，這樣才能保證樣品完全燃燒。燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)定量熱計(jì)熱容后，測(cè)

12、定試樣時(shí)忘記換鐵桶中的水對(duì)實(shí)驗(yàn)有無(wú)影響? 為何要嚴(yán)格控制樣品的稱(chēng)量范圍？答：有影響，因?yàn)闊崛菔菧囟鹊暮瘮?shù)，不同溫度下量熱計(jì)的熱容嚴(yán)格來(lái)講不等。樣品質(zhì)量太 少了溫差測(cè)量誤差較大，樣品質(zhì)量太多了，不能保證燃燒完全。在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為什么要測(cè)真實(shí)溫差？怎樣測(cè)定？答：在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)成功的首要關(guān)鍵是保證樣品完全燃燒；其次，還須使燃燒 后放出的熱量盡可能全部傳遞給熱量計(jì)本身及其介質(zhì)，而幾乎不與周?chē)h(huán)境發(fā)生熱交換。為 了做到這一點(diǎn)，熱量計(jì)在設(shè)計(jì)制造上采取了幾種措施，例如：在熱量計(jì)外面設(shè)置一個(gè)套殼， 此套殼有些是恒溫的，有些是絕熱的。因此，熱量計(jì)又可分為主要包括恒溫式熱量計(jì)和絕熱 式熱量計(jì)。

13、另外，熱量計(jì)壁高度拋光，這是為了減少熱輻射。量熱計(jì)和套殼間設(shè)置一層擋屏， 以減少空氣的對(duì)流。但是，熱量的散失仍然無(wú)法完全避免，這可以是由于環(huán)境向熱量計(jì)輻射 熱量而使其溫度升高，也可以是由于熱量計(jì)向環(huán)境輻射而使熱量計(jì)的溫度降低。因此，燃燒 前后溫度的變化值不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，而必須經(jīng)過(guò)雷諾(renolds)溫度校正圖進(jìn)行校正。具 體方法如下。當(dāng)適量待測(cè)物質(zhì)燃燒后使熱量計(jì)中的水溫升高1.5-2.0C。將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記 錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線(xiàn)(圖71-3)。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開(kāi)始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的 最高溫度讀數(shù)點(diǎn)，由于量熱計(jì)和外界的熱量交換，曲線(xiàn)ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點(diǎn)所對(duì)

14、 應(yīng)的溫度t1，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度t2,其平均溫度為t，經(jīng)過(guò)t點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平等線(xiàn)to,與折線(xiàn) abcd相交于o點(diǎn)，然后過(guò)o點(diǎn)作垂直線(xiàn)ab，此線(xiàn)與ab線(xiàn)和cd線(xiàn)的延長(zhǎng)線(xiàn)交于e，f兩點(diǎn)， 則e點(diǎn)和f點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值6 t。如圖71-3所示，ee?表示環(huán)境輻射 進(jìn)來(lái)的熱量所造成熱量計(jì)溫度的升高，這部分必須扣除；而ff?表示量熱計(jì)向環(huán)境輻射出熱 量而造成熱量計(jì)溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過(guò)這樣校正后的溫差表示由于樣品燃 燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。3圖71-3雷諾校正圖圖71-4絕熱良好時(shí)的雷諾校正圖有時(shí)熱量計(jì)的絕熱情況良好，熱量散失少，而攪拌器的功率又比較大，這樣往往不斷引進(jìn)少

15、量熱量，使得燃燒后的溫度最高點(diǎn)不明顯出現(xiàn)，這種情況下0 t仍然可以按照同法進(jìn)行校正 （圖 71-4）。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進(jìn)行校正時(shí)，量熱計(jì)的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好 不超過(guò)2-3C），否則會(huì)引起誤差。燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？怎樣提高點(diǎn)火效率？答：燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成功的首要關(guān)鍵是保證樣品完全燃燒；其次，還須使燃燒后放出的熱量 盡可能全部傳遞給熱量計(jì)本身及其介質(zhì)，而幾乎不與周?chē)h(huán)境發(fā)生熱交換。壓片不能壓的太 緊，點(diǎn)火絲與藥品要接觸良好，不要短路，可提高點(diǎn)火效率。氧彈式量熱計(jì)在中，哪些部件屬于體系？哪些屬于環(huán)境？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有無(wú)熱損耗?這些熱 損耗對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？答：氧彈熱

16、量計(jì)中氧彈、水桶、溫度計(jì)、攪拌器、桶中的水屬于體系，除了體系外的其他的 部分都是環(huán)境。只要體系和環(huán)境間有溫差就會(huì)有熱損耗，當(dāng)環(huán)境溫度高于體系溫度時(shí)，環(huán)境 就會(huì)向熱量計(jì)輻射熱量而使其溫度升高；當(dāng)體系溫度高于環(huán)境溫度時(shí)，熱量計(jì)就會(huì)向環(huán)境輻 射而使熱量計(jì)的溫度降低，從而使燃燒前后溫度的變化不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，即直接測(cè)量的溫 差不是測(cè)真實(shí)溫差。氧彈充氣后，用萬(wàn)用表檢查兩電極，導(dǎo)電不良應(yīng)如何處理？答：把氧彈里面氧氣放掉，打開(kāi)氧彈蓋，檢查點(diǎn)火絲是否與電極接好，重新裝點(diǎn)火絲。在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，哪些因素容易造成誤差？提高本實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度應(yīng)該從哪些方面 考慮？答:在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以下因素容易造成誤差：（1）

17、樣品壓片過(guò)程中混入污染物、 稱(chēng)重后脫落、造成稱(chēng)重誤差；（2）如果樣品燃燒后殘留了不易觀測(cè)到的試樣殘留物、而又把 它當(dāng)作沒(méi)有殘留完全充分燃燒處理數(shù)據(jù)，勢(shì)必造成較大誤差；（3）攪拌器功率較大，攪拌器 不斷引進(jìn)的能量形成誤差；（4）熱量計(jì)的絕熱性能應(yīng)該良好，如果存在有熱漏，漏入的熱量 造成誤差；（5）數(shù)據(jù)處理中用直接測(cè)量的溫差當(dāng)成真實(shí)溫差進(jìn)行計(jì)算；提高本實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度應(yīng)該從以下幾方面考慮：（1）待測(cè)樣品需干燥，受潮樣品不易燃燒且稱(chēng) 量有誤差；（2）嚴(yán)格控制樣品的稱(chēng)量范圍；（3）壓片機(jī)要專(zhuān)用，清潔干凈；（4）將壓片制成 的樣品放在干凈的稱(chēng)量紙上，小心除掉易脫落部分，然后在分析天平上精確稱(chēng)量；（5）用用

18、雷諾法校法得到真實(shí)溫差。燃燒熱的定義是什么？恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別及相互關(guān)系是什么？答：燃燒熱的定義定義：1mol的物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為燃燒熱。所謂完全燃燒是 指該化合物中的c變?yōu)閏o2（氣），h變?yōu)閔2o（液），s變?yōu)閟o2（氣），n變?yōu)閚2（氣），cl成為 hcl（水溶液），其它元素轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锘蛴坞x態(tài)。4絕熱較差時(shí)的燃燒熱可在恒壓或恒容條件下測(cè)定，在恒容條件下測(cè)的燃燒熱為恒容燃燒熱 qv，在恒壓條件下測(cè)的燃燒熱為恒壓燃燒熱。由熱力學(xué)第一定律可知：在不做非膨脹功情況 下，恒容燃燒熱qv等于內(nèi)能變化0 u，恒壓燃燒熱qp等于焓變化。h。在氧彈式熱量計(jì)中測(cè) 得燃燒熱為qv，而一

19、般熱化學(xué)計(jì)算用的值為qp，兩者可通過(guò)下式進(jìn)行換算：qp = qv 十0 nrt （1）式中：0 n為燃燒反應(yīng)前后生成物和反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量之差；r為摩爾氣體常數(shù)；t為 反應(yīng)熱力學(xué)溫度。在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)溫差值為什么要進(jìn)行雷諾圖的校正？答：在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，只要體系和環(huán)境間有溫差就會(huì)有熱損耗，當(dāng)環(huán)境溫度高于體系 溫度時(shí)，環(huán)境就會(huì)向熱量計(jì)輻射熱量而使其溫度升高；當(dāng)體系溫度高于環(huán)境溫度時(shí)，熱量計(jì) 就會(huì)向環(huán)境輻射而使熱量計(jì)的溫度降低，從而使燃燒前后溫度的變化不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，即 直接測(cè)量的溫差不是測(cè)真實(shí)溫差，因此必須經(jīng)過(guò)雷諾溫度校正圖進(jìn)行校正。在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，如何用雷諾圖解法校正

20、溫度改變值？答：當(dāng)適量待測(cè)物質(zhì)燃燒后使熱量計(jì)中的水溫升高1.5-2.0C。將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水 溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線(xiàn)（圖71-3）。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開(kāi)始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè) 到的最高溫度讀數(shù)點(diǎn)，由于量熱計(jì)和外界的熱量交換，曲線(xiàn)ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點(diǎn) 所對(duì)應(yīng)的溫度t1，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度t2,其平均溫度為t，經(jīng)過(guò)t點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平等線(xiàn)to,與 折線(xiàn)abcd相交于o點(diǎn)，然后過(guò)o點(diǎn)作垂直線(xiàn)ab，此線(xiàn)與ab線(xiàn)和cd線(xiàn)的延長(zhǎng)線(xiàn)交于e，f兩 點(diǎn)，則e點(diǎn)和f點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值0 t。如圖71-3所示，ee?表示環(huán)境 輻射進(jìn)來(lái)的熱量所造成熱量計(jì)溫度的升高，這部分必須扣除；而

21、ff?表示量熱計(jì)向環(huán)境輻射 出熱量而造成熱量計(jì)溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過(guò)這樣校正后的溫差表示由于樣 品燃燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。有時(shí)熱量計(jì)的絕熱情況良好，熱量散失少，而攪拌器的功率又比較大，這樣往往不斷引進(jìn)少 量熱量，使得燃燒后的溫度最高點(diǎn)不明顯出現(xiàn)，這種情況下0 t仍然可以按照同法進(jìn)行校正 （圖 71-4）。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進(jìn)行校正時(shí)，量熱計(jì)的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好 不超過(guò)2-3C），否則會(huì)引起誤差。圖71-3雷圖71-4絕熱良好時(shí)的雷諾校正圖在燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)量的物理量是什么?用氧彈式量熱計(jì)所測(cè)得的燃燒熱是 qv還是qp?答：氧彈熱量計(jì)的基本原理

22、是能量守恒定律，樣品完全燃燒所釋放出的熱量使氧彈本身及其 周?chē)慕橘|(zhì)（實(shí)驗(yàn)用水）和熱量計(jì)有關(guān)的附件溫度升高，測(cè)量介質(zhì)在燃燒前后體系溫度的變 化值0 t，就可求算出該樣品的恒容燃燒熱，其關(guān)系式如下：m qv + lq 點(diǎn)火絲 + qv = （c 計(jì) + c 水 m 水）0 t（2）式中：qv為物質(zhì)的恒容燃燒熱（jg-1）； m為燃燒物質(zhì)的質(zhì)量（g）； q點(diǎn)火絲絕熱較差時(shí)的諾 校正圖為點(diǎn)火絲的燃燒熱（jg-1）； l為燃燒了的點(diǎn)火絲的質(zhì)量（g）； q為空氣中的氮氧化為 二氧化氮的生成熱（用0.1mol/l naoh滴定生成的硝酸時(shí)，每毫升堿相當(dāng)于5.98j），5篇二： 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義綜合實(shí)驗(yàn)（二

23、）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)安慶師院學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院2010年1月前言一、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的 化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的科學(xué)。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)科學(xué)的重要分支。它通過(guò)實(shí)驗(yàn)手 段研究物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及物理化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，從中形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)。 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是一門(mén)獨(dú)立的必修課程，它綜合了化學(xué)領(lǐng)域中各分支所需的基本研究工具和方 法。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的主要目的是使學(xué)生掌握物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能；培養(yǎng)學(xué)生正 確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象、正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力；掌握有關(guān)物理化學(xué)的原 理，提高學(xué)生靈活運(yùn)用物理化學(xué)原理的能力。二、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容本實(shí)驗(yàn)課程由下列三個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)組成，學(xué)習(xí)誤

24、差理論、數(shù)據(jù)處理和表達(dá)方法等。2.完成16-18個(gè)實(shí)驗(yàn)(含2個(gè)結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn))。了解物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的構(gòu)造和使用方法。三、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生獨(dú)立從事科學(xué)研究工作的能力具有重要作用。學(xué)生應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中提 高自己實(shí)際工作的能力，要勤于動(dòng)手、開(kāi)動(dòng)腦筋、鉆研問(wèn)題，做好每個(gè)實(shí)驗(yàn)。16-18個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作訓(xùn)練，是本課程的主要內(nèi)容，通過(guò)它可以熟悉各種物理化學(xué)現(xiàn)象，初步 掌握許多重要的物理化學(xué)測(cè)量和實(shí)驗(yàn)方法。并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，分折和研究，得到 正確的結(jié)論。因此在進(jìn)行每一個(gè)具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求做到：1、實(shí)驗(yàn)前的預(yù)習(xí)學(xué)生應(yīng)事先認(rèn)真仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，了解實(shí)驗(yàn)的目的要求，并寫(xiě)預(yù)習(xí)提鋼，包括實(shí)驗(yàn)測(cè)量

25、所 根據(jù)的扼要原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)，實(shí)驗(yàn)操作的計(jì)劃，做好實(shí)驗(yàn)的注意點(diǎn)，數(shù)據(jù)記錄的格式，以及 預(yù)習(xí)中產(chǎn)生的疑難問(wèn)題等。教師應(yīng)檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并進(jìn)行必要的提問(wèn)，并解答疑難問(wèn)題。 學(xué)生達(dá)到預(yù)習(xí)要求后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2、實(shí)驗(yàn)操作學(xué)生進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后應(yīng)檢查測(cè)量?jī)x器和試劑是否符合實(shí)驗(yàn)要求，并做好實(shí)驗(yàn)的各種準(zhǔn)備工作，記 錄實(shí)驗(yàn)的條件。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要求仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，詳細(xì)記錄原始數(shù)據(jù)，嚴(yán)格控制實(shí) 驗(yàn)條件。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，做到清潔整齊，有條有理，一絲不茍，還要積 極思維，善于發(fā)現(xiàn)和解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。3、實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成實(shí)驗(yàn)后學(xué)生必須將原始記錄交教師簽名，然后正確處理數(shù)據(jù)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)包

26、 括：實(shí)驗(yàn)的目的要求，簡(jiǎn)明的原理，實(shí)驗(yàn)主要儀器、試劑藥品，實(shí)驗(yàn)條件與主要操作步驟， 實(shí)驗(yàn)記錄，數(shù)據(jù)處理，結(jié)果分析討論等。其中結(jié)果分析討論是實(shí)驗(yàn)報(bào)告的重要部分，主要指 實(shí)驗(yàn)時(shí)的心得體會(huì)，做好實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠程度，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和解釋?zhuān)?duì) 該實(shí)驗(yàn)提出進(jìn)一步的改進(jìn)意見(jiàn)。教師對(duì)每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用的儀器，試劑及具體操 作條件，提出實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)的要求范圍，學(xué)生如達(dá)不到此要求，則必須重做。實(shí)驗(yàn)報(bào)告，一 般要求當(dāng)天完成，即在離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前完成。教師盡量指導(dǎo)學(xué)生用計(jì)算機(jī)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，例如 用計(jì)算機(jī)計(jì)算、繪圖、求直線(xiàn)的斜率與截距、用微分法求滴定終點(diǎn)、求溫度差等。學(xué)生要會(huì) 使用word、exce

27、1、畫(huà)筆、公式編輯器等常用軟件。以上的要求與內(nèi)容是一般物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材上都有的，但由于各個(gè)學(xué)校經(jīng)費(fèi)投入多少不同， 投入時(shí)間先后不同，購(gòu)買(mǎi)的儀器、設(shè)備廠家不同，質(zhì)量要求不同，水平不同，特別是近些年 電子科學(xué)技術(shù)、計(jì)算機(jī)技術(shù)飛快發(fā)展，先進(jìn)的技術(shù)應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)儀器上，大大提高實(shí)驗(yàn)儀器水 平、自動(dòng)化程度，例如數(shù)字貝克曼溫度計(jì)代替變量貝克曼溫度計(jì)，數(shù)值壓力計(jì)代替u形水銀 壓力計(jì)，等等。而通用的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材更新跟不上儀器更新速度，以至教材上沒(méi)有一些 新儀器的操作使用說(shuō)明。因此一些院校都自編物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)，我們也是這樣。為了方 便實(shí)驗(yàn)操作，自編了物理化學(xué)簡(jiǎn)明講義，每個(gè)實(shí)驗(yàn)控制在2頁(yè)內(nèi)，打印出來(lái)讓學(xué)生自己

28、復(fù)印。 存在缺點(diǎn)是過(guò)于簡(jiǎn)明，學(xué)生實(shí)驗(yàn)做后容易丟失，不好保管，到期末復(fù)習(xí)時(shí)找不到。為此，我們決定重新編制物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義，比較詳細(xì)介紹我們的儀器操作使用，并對(duì)每一 個(gè)實(shí)驗(yàn)，給出一個(gè)參考值結(jié)果，是老師或已畢業(yè)同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。另外為了幫助學(xué)生考研 究生，收集整理了一些物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題，并且給出了答案，這也是我們實(shí)驗(yàn)講義的特點(diǎn)傳 承和發(fā)展高師物理化學(xué)研討會(huì)的經(jīng)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生和青年教師，也是本書(shū)的編寫(xiě)目的之一。該 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義的電子版編制好，打印、印刷成冊(cè)，使用修改后再出版發(fā)行。張德生( HYPERLINK mailto: )2010年于安慶師院學(xué)院物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)目錄實(shí)驗(yàn)室安全用電及環(huán)境保護(hù)誤差

29、分析與數(shù)據(jù)處理物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)量技術(shù)熱力學(xué)實(shí)驗(yàn)一恒溫槽裝配與性能測(cè)試實(shí)驗(yàn)二燃燒熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)三冰點(diǎn)下降測(cè)分子量實(shí)驗(yàn)四中和熱測(cè)量實(shí)驗(yàn)五 液體飽和蒸氣壓的測(cè)量實(shí)驗(yàn)六雙液系相圖實(shí)驗(yàn)七金屬相圖電化學(xué)實(shí)驗(yàn)八電極制備與電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)九 碳鋼電極鈍化曲線(xiàn)測(cè)量實(shí)驗(yàn)十 弱酸電離常數(shù) 測(cè)量動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)十一蔗糖水解速率常數(shù)測(cè)量實(shí)驗(yàn)十二 乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)量實(shí)驗(yàn)十三 丙酮碘化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)量d、表面 與膠體化學(xué)實(shí)驗(yàn)十四最大泡壓法測(cè)溶液的表面張力實(shí)驗(yàn)十五電滲法測(cè)量電位實(shí)驗(yàn)十六粘度法測(cè)量大分子化合物分子量結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)十七偶極矩的測(cè)定實(shí)驗(yàn)十八磁化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)室安全用電及環(huán)境保護(hù)1.關(guān)于觸電人體的電阻因人有別，通常m?

30、級(jí)，突破皮膚，僅1k?左右。一般人對(duì)電的感覺(jué)如表i.1.12.用 電注意：區(qū)別交流電還是直流電，單相電還是三相電，電源正、負(fù)極，電壓、電流及功率大小。測(cè)量大小不清楚時(shí)，先從儀表最大量程開(kāi)始。不論對(duì)接線(xiàn)，安裝是否有充分把握，正式實(shí)驗(yàn)前先使線(xiàn)路接通一瞬間，根據(jù)儀表指針擺 動(dòng)方向加以判別，以保無(wú)誤。養(yǎng)成不進(jìn)行測(cè)量時(shí)斷開(kāi)記錄儀走紙開(kāi)關(guān)，人走關(guān)閉電源等妤習(xí)慣。防毒注意苯、硝基苯、四氯化碳、乙醚蒸氣導(dǎo)致嗅覺(jué)減弱并引起中毒。操作有毒氣體(h2o，cl2, no2,濃hcl，hf等)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。(3)注意苯、汞、 有機(jī)溶劑能穿過(guò)皮膚進(jìn)入體內(nèi)。(4)高汞鹽、可溶性鋇鹽、重金屬鹽以及氰化物，三氧化二砷等劇毒

31、物應(yīng)當(dāng)妥善保管。(5) 不得在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)喝水、抽煙、吃東西。飲用食具不得帶到實(shí)驗(yàn)室內(nèi)，以防毒物沾染。防爆可燃性氣體和空氣的比例處于爆炸極限時(shí)，只要有一個(gè)適當(dāng)?shù)臒嵩?如電火花)誘發(fā)將引起 爆炸，應(yīng)盡量防止苯、乙醇、乙醚、醋酸、乙酸乙酯等氣體散失到室內(nèi)空氣中去。防火苯、乙醇等易燃，室內(nèi)不能有明火及火的隱患注意這些廢液的回收處理。切不可倒入水道導(dǎo) 致積聚引起火災(zāi)。高壓鋼瓶，可燃?xì)怏w分放，減壓閥門(mén)不能混用，重視防火防爆。萬(wàn)一失火， 用砂子、滅火器隔絕氧的供應(yīng)，應(yīng)了解各款滅火常識(shí)。6.防水防水淋浸儀器，注意人離開(kāi)或者停水，要檢查水龍頭是否關(guān)閉，實(shí)驗(yàn)完記得關(guān)水。7.汞的 安全使用班級(jí)：16110901姓名：劉莉丹學(xué)號(hào)20092289姓名：彭磊學(xué)號(hào)20092307一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>